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- 2021-05-13 发布
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人教化学2019高考一轮训练选（7）
李仕才
一、选择题
1、向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OAAB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)
A．①中通入的CO2最少 B．③中的溶质只有Na2CO3
C．有两种溶质的是②和③ D．若④中OA>2AB,则有c(NaHCO3) Y
C．化合物熔点:Y2Z5 < M2Z3 D．简单离子的半径:M < Z
【答案】B
【解析】根据四种短周期元素在周期表中的位置，只有M为金属元素，M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素。H2O的沸点大于SiH4，故A正确；N的非金属性大于Si，所以酸性:HNO3 > H2SiO3，故B错误；N2O5 是分子晶体， Al2O3是离子晶体，熔点N2O5 < Al2O3，故C正确；电子数相同，质子数越多半径越小，所以离子的半径:Al3+ < O2-，故D正确。
点睛：电子层数越多半径越大，电子数相同，质子数越多半径越小；非金属性越强，氢化物越稳定、最高价含氧酸酸性越强。
6、某科研小组研究采用BMED 膜堆(示意图如右)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知： 在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。下列说法错误的是（ ）
A．电极a连接电源的正极 B．B为阳离子交换膜
C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D．Ⅱ排出的是淡水
【答案】B
7、下列说法正确的是 ( )
①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。
④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大
A．①② B．①④ C．②④ D．无
【答案】D
【解析】①镁跟水的反应速率和水量的多少没有关系，升高温度，可以加快镁跟水的反应速率，故①错误；②浓硫酸和金属锌之间反应生成的不是氢气而是二氧化硫，故②错误；③
在体积不变时，充入氦气，由于参加反应气体的浓度不变，则不影响反应速率，若体积发生变化，充入氦气，气体的体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减慢，故③错误；④氯离子不参与反应，加入KCl固体，溶液中参加反应的离子浓度不变，反应速率不变，故④错误；故选D。
点睛：本题从多角度考查化学反应速率的影响因素。侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查。本题的易错点为③和④，③中注意容器的体积是否变化，④中注意根据反应的本质(即离子方程式)进行判断。
8、类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是
A．图中温度T2>25℃
B．若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力
C．位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=
D．图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)
【答案】D
【解析】A，根据图像中A点知T1时KW=c（H+）·c（OH-）=10-710-7=10-14，T1为25℃，由图像中B点知T2时KW=c（H+）·c（OH-）=10-610-6=10-12，水的电离是吸热过程，温度升高KW增大，则T225℃，A项正确；B，弱酸HX和NaX的混合液中既存在HX的电离平衡（HXH++X-）又存在NaX的水解平衡（X-+H2OHX+OH-），若此混合溶液呈酸性且c（HX）=c（NaX），则HX电离能力大于NaX的水解能力，B项正确；C，位于AB线段上任意点的溶液中c（H+）=c（OH-），则pH=pOH，KW= c（H+）·c（OH-），pKW=pH+pOH，pH=pOH=，C项正确；D，HX和NaX的混合液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），D点处c（H+）c（OH-），则c（Na+）c（X-），D项错误；答案选D。
二、非选择题
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
(1)装置C的作用为______________________________________。
(2)测得反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为________________________________________________________________________。
(3)若将H2换成CO，则还需补充________装置。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定
(4)步骤④中煮沸的作用是___________________。
(5)步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________________________________。
(6)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是______。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
(7)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L－1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。
Ⅲ.(8)由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式________。
解析：Ⅰ.(1)该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。
(2)测得反应后装置B增重1.35 g，根据反应的实质，氧元素的质量分数是×100%＝24%。
(3)因CO有毒，不能排放到空气中，应加尾气处理装置。
Ⅱ.(4)向铁矿石中加入硫酸，酸化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2，否则会影响与KI的反应，带来实验误差。
(5)若稀释到250 mL，采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。
(6)a.碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；
b．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但不能确定是否达到滴定终点，故b错误；
c．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；
d．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；
e．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；
f．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确。
(7)由于所取溶液(含Fe3＋)的体积与消耗KI溶液的体积相等，反应的方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，结合方程式可知，c(Fe3＋)＝c(KI)＝0.5 mol·L－1，所以铁元素的百分含量为×100%＝70%。
Ⅲ.(8)铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100 g铁矿石中，铁元素的质量是70 g，氧元素质量是24 g，铁元素和氧元素的物质的量比为∶＝5∶6，铁的氧化物的化学式为Fe5O6。
答案：(1)防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
(2)24% (3)尾气处理
(4)赶走溶液中溶解的过量的Cl2
(5)250 mL容量瓶
(6)df (7)70% (8)Fe5O6
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