工艺流程高考真题 13页

‎ 工艺流程高考真题专练 ‎1．(2019·全国卷Ⅰ，26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________ 。‎ ‎(2)“滤渣1”的主要成分有__________________________________________。‎ 为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3＋离子，可选用的化学试剂是________。‎ (3) 根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)，Ka＝5.81×10－10，可判断H3BO3‎ 是 ________酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节到3.5，目的是___________________________。‎ (4) 在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为________________ ，‎ 母液经加热后可返回________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是________。‎ 答案　(1)NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3‎ ‎(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3　KSCN ‎(3)一元弱　转化为H3BO3，促进析出 ‎(4)2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO ‎[或2Mg2＋＋2CO＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑]　溶浸　高温焙烧 ‎2．(2019·全国卷Ⅱ，26)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：‎ ‎(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。‎ A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 ‎(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：‎ ‎①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为___________________________________________。‎ 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的____________________(填化学式)。‎ ‎③沉淀器中反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 mol·L－1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2＋2S2O===2I－＋S4O。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为________________，样品中S2－的含量为__________________(写出表达式)。‎ 答案　(1)D　‎ ‎(2)①BaSO4＋4CBaS＋4CO↑　CO＋H2O(g)===CO2＋H2　②BaCO3　③S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO===ZnS·BaSO4↓‎ ‎(3)浅蓝色至无色　×100%‎ ‎3．(2019·全国卷Ⅲ，26)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：‎ 相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：‎ 金属离子 Mn2＋‎ Fe2＋‎ Fe3＋‎ Al3＋‎ Mg2＋‎ Zn2＋‎ Ni2＋‎ 开始沉淀的pH ‎8.1‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ ‎3.4‎ ‎8.9‎ ‎6.2‎ ‎6.9‎ 沉淀完全的pH ‎10.1‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎4.7‎ ‎10.9‎ ‎8.2‎ ‎8.9‎ ‎(1)“滤渣1”含有S和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：_________________________________________________________________________。‎ ‎(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是__________________________________。‎ ‎(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________～6之间。‎ ‎(4)“除杂1”的目的是除去Zn2＋和Ni2＋，“滤渣3”的主要成分是_______________________。‎ ‎(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋。若溶液酸度过高，Mg2＋沉淀不完全，原因是________________________________。‎ ‎(6)写出“沉锰”的离子方程式：______________________________________。‎ ‎(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4。当x＝y＝时，z＝________。‎ 答案　(1)SiO2(或不溶性硅酸盐)　MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O　‎ ‎(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋　 (3)4.7　‎ ‎(4)NiS和ZnS　(5)F－与H＋结合形成弱电解质HF，MgF2(s)Mg2＋(aq)＋2F－(aq)平衡向右移动　(6)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 　(7) ‎4．[2018·全国卷Ⅰ，27(1)(2)(4)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：‎ ‎(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：‎ ‎①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。‎ ‎②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎(4) Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为___________ _ _，该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L－1(以SO2计)。‎ 答案　(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O ‎(2)①NaHSO3　②得到NaHSO3过饱和溶液 ‎(4)S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋　0．128‎ ‎5．(2018·全国卷Ⅱ，26)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：‎ 相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：‎ 金属离子 Fe3＋‎ Fe2＋‎ Zn2＋‎ Cd2＋‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎6.3‎ ‎6.2‎ ‎7.4‎ 沉淀完全的pH ‎2.8‎ ‎8.3‎ ‎8.2‎ ‎9.4‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为______________________。‎ ‎(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有________；氧化除杂工序中ZnO的作用是_____________‎ ‎__________________，若不通入氧气，其后果是__________________________________。‎ ‎(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为__________________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。‎ 答案　(1)2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2‎ ‎(2)PbSO4　调节溶液的pH　无法除去杂质Fe2＋‎ ‎(3)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋　‎ ‎(4)Zn2＋＋2e－===Zn　溶浸 ‎6．(2018·全国卷Ⅲ，27)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：‎ ‎(1) KIO3的化学名称是________。‎ ‎(2) 利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：‎ ‎“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是__________________。‎ ‎“滤液”中的溶质主要是__________。“调pH”中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。‎ ‎(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。‎ ‎①写出电解时阴极的电极反应式：________________________________________。‎ ‎②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向是___________________‎ ‎________________________________________________。‎ 答案　(1)碘酸钾　(2)加热　KCl　KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)　(3)①2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑　②K＋　由a到b ‎7.(2018·江苏)（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：‎ ‎（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。‎ ‎（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。‎ 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃‎ 硫去除率=（1—）×100%‎ ‎①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。‎ ‎②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。‎ ‎（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。‎ ‎（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。‎ ‎ ‎ ‎8 (2018•北京) 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：‎ 已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。‎ 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“<”）。‎ ‎②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________ 。‎ ‎（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________ 。‎ ‎（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。‎ ‎（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________ ；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。‎ ‎（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）‎ ‎【答案】 (1). 研磨、加热 (2). ＜ 核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S (3). 2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑ ‎ ‎（4）80 ℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低 (5）. CaSO4微溶 BaCO3++2H3PO4‎ BaSO4+CO2↑+H2O+2 (6). ‎ ‎9.（2017·全国卷Ⅰ）（和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）来制备，工艺流程如下：‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为时，所采用的实验条件为_________。‎ ‎（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。‎ ‎（3）沉淀与双氧水、氨水反应所得实验结果如下表所示：‎ 温度/‎ ‎30‎ ‎35‎ ‎40‎ ‎45‎ ‎50‎ 转化率/%‎ ‎92‎ ‎95‎ ‎97‎ ‎93‎ ‎88‎ 分析时转化率最高的原因___________ 。‎ ‎（4）中的化合价为，其中过氧键的数目为___________。‎ ‎（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成______________（列式计算）。、的分别为、。‎ ‎（6）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式____________ 。‎ ‎（1）加热或加热 （2） （3）前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；后， 分解加剧，转化率降低 ‎ ‎（4） （5），，所以最终没有沉淀 （6）‎ ‎10．(2017·全国卷Ⅱ，26)水泥是重要的建筑材料。水泥的主要成分CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属氧化物，实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示 水泥 样品 氯化铵 盐酸、硝酸 沉淀A 滤液 加热 氨水PH4--5‎ 沉淀B 滤液 草酸铵溶液 草酸钙 硫酸 KMnO4法测定 ‎ ‎ 回答下列问题 ‎（1）再分解水泥样品的过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需要加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是： ；还可使用 代替硝酸。‎ ‎（2）沉淀A的主要成分: ,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学反应方程式： ‎ ‎（3）加氨水过程中加热的目的是 ，沉淀B的主要成分为 、‎ ‎ （填化学式）‎ ‎（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4- + H+ + H2C2O4 → Mn2+ + CO2 + H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol/L的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为： ‎ 解析：（1）将Fe2+氧化为Fe3+ H2O2‎ ‎ （2）SiO2 SiO2 + HF = SiF4 ↑+ H2O ‎ （3）防止胶体生成，易沉淀分离 Al(OH)3 Fe(OH)3 ‎ ‎ （4）2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 == 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O ‎ 2mol 5mol ‎0.0500mol/L*0.036L 0.0045mol ‎ 则 n(Ca)= n(H2C2O4)= 0.0045mol ‎ m（Ca）= n * M = 0.0045mol *40g/mol=0.18g ‎ 则该水泥样品中钙的质量分数为:0.18÷0.40=45％‎ ‎11.(2017·全国卷Ⅲ，27)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①的主要反应为：‎ FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2‎ 上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。‎ ‎（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。‎ ‎（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。‎ ‎（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。‎ a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃‎ 步骤⑤的反应类型是___________________。‎ ‎（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________。‎ ‎【答案】（1）2∶7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 ‎ ‎（2）铁 Al(OH)3‎ ‎（3）小 2+2H++H2O ‎（4）d 复分解反应 ‎（5）×100%‎ ‎12.（2017 江苏）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: ‎ ‎ ‎ 注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。‎ ‎（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。 ‎ ‎（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________ 。 ‎ ‎（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。‎ 阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。 ‎ ‎（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。 ‎ ‎【答案】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2)减小 （3）石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 ‎ ‎ （4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ H2 ‎ ‎(5)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜 ‎13. （17年海南）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：‎ ‎ ‎ 硼镁泥的主要成分如下表：‎ MgO SiO2‎ CaO Al2O3‎ B2O3‎ FeO、Fe2O3‎ ‎30%~40%‎ ‎20%~25%‎ ‎5%~15%‎ ‎2%~3%‎ ‎1%~2%‎ ‎1%~2%‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“酸解”时应该加入的酸是_______ ，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。‎ ‎（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________ 、_______ 。‎ ‎（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。‎ ‎（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。‎ ‎【答案】（1）H2SO4，SiO2；‎ （2） 将Fe2＋氧化为Fe3＋；调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式沉淀除去；‎ （3） 取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全；‎ （4） 防止MgSO4·7H2O结晶析出。‎ ‎14.（2016·全国卷Ⅰ） NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。‎ ‎（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______ 。‎ ‎（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。‎ ‎（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。‎ ‎（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为___ _。（计算结果保留两位小数）‎ ‎1.57‎ ‎15.（16年全国卷3）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2~2.9‎ ‎2.8~3.1‎ ‎22~28‎ ‎60~65‎ ‎1~2‎ ‎<1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。‎ ‎（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。‎ ‎（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。‎ ‎（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124− R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。‎ ‎（5）“流出液”中阳离子最多的是________。‎ ‎（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。‎ ‎ （1）V2O5+2H+2VO2++H2O SiO2（每空2分，共4分） （2）0.5（2分）‎ ‎（3）Fe（OH）3和Al（OH）3（2分） （4）碱（2分）‎ ‎（5）K+（2分） （6）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑（2分）‎ ‎16（16年北京）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：‎ ‎（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________ 。‎ ‎（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：‎ i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……‎ ① 写出ii的离子方程式：________________ 。‎ ‎②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。‎ ‎ a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。‎ b.______________ 。‎ ‎（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。‎ ‎① 过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。‎ A、 减小Pb的损失，提高产品利用率 B、 重复利用NaOH，提高原料的利用率 C、 增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 ② 过程III的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程III的操作： ‎ ‎ ‎