高考化学专题复习 物质的量 11页

第一单元 常用化学计量 ‎ 第一单元 │ 知识框图 内容特点 ‎ 1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。‎ ‎ 2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。‎ ‎ 3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。‎ ‎4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。‎ ‎ 5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。‎ 第1讲　物质的量　气体摩尔体积 考纲导学 考纲要求 命题预测 ‎ 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。‎ ‎ 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。‎ ‎ 3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。‎ ‎ 1.阿伏加德罗常数正误判断。本考点通常与基本概念、基本理论、元素化合物知识、物质结构等结合起来考查，考查形式为选择题，难度中等。‎ ‎ 2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论。该考点主要是在题干信息的理解中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联系在一起，难度较小。‎ ‎ 3.物质的量在方程式运算中的应用。一般涉及“技巧计算”。该考点通常为选择题或综合题中定量型的填空题，难度较大。‎ 要点探究 探究点一　物质的量　摩尔质量 ‎【知识梳理】‎ ‎　一、物质的量 ‎　1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。‎ ‎　2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用 _____________________表示。‎ ‎3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系式：_______。‎ ‎ 二、摩尔质量 ‎　单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____，单位为__________ (或_______)。表达式：M＝____。摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。‎ ‎ 【要点深化】‎ ‎ 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 ‎ (1)状况条件 ‎ 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。‎ ‎ (2)物质状态 ‎　 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。‎ ‎ (3)物质结构 ‎　考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH4、P4、CO2、Na2O2等。 ‎ ‎　 (4)氧化还原反应 ‎　考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。‎ ‎ (5)弱电解质的电离或盐类的水解 ‎ 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH4+)＜n(Cl－)。‎ ‎2．计算摩尔质量的技巧 ‎ (1)利用质量和物质的量：M＝。‎ ‎(2)利用相对密度：＝＝D，M1＝M2·D。‎ ‎(3)标准状况下：M＝22.4ρ。‎ ‎(4)混合气体平均相对分子质量的求法 ‎①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量：‎ ＝ ‎②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量，可由下式求得：‎ r＝M甲×甲的物质的量分数＋M乙×乙的物质的量分数＋……‎ ‎③对于混合气体还可用下式：‎ r＝M甲×甲的体积分数＋M乙×乙的体积分数＋……‎ 注意以下两点：‎ ‎①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。‎ ‎②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。‎ ‎【典例精析】‎ ‎ 例1　 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA 变式训练 NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)‎ ‎ A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子 ‎ B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 ‎ C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ‎ D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ 例2　某气体物质的质量为4.4 g，含有6.02×1022个分子，则气体(　　)‎ ‎ A．其相对分子质量为44 g·mol－1 B．一定是CO2‎ ‎ C．1 mol该气体的质量是44 g D．该气体的摩尔质量是44‎ 变式训练 在一定的条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是(　　)‎ A．1HO B．2HO C．1HO D．2HO 要点探究 探究点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 ‎【知识梳理】‎ ‎　 一、物质的量 ‎ 1．影响物质体积的因素。影响物质体积的因素有________________、_________、____________。在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由_______________决定，气体体积主要由_____________决定，而气体的粒子间距离又由_______和_______决定。‎ ‎2．气体摩尔体积：一定温度和压强下，1 mol的气体所占的体积，符号为_____，单位为_____________________ ____________________。标准状况下(___℃、______kPa)，气体摩尔体积约为______________。25 ℃和101 kPa时，气体摩尔体积约为_____________。物质的量和气体摩尔体积之间的关系为_________。‎ ‎3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的_________都含有________________。‎ ‎【要点深化】‎ ‎1．全面理解标况下的气体摩尔体积 ‎(1)标准状况：指0 ℃、1.01×105Pa 的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩尔体积不一定就是22.4 L·mol－1。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4 L。‎ ‎ (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也可能不为22.4 L。如在室温(20 ℃，一个大气压)的情况下1 mol气体的体积是24 L。‎ ‎ (3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol－1。‎ ‎(4)理解此概念时应注意：‎ ‎ ①是气态物质；‎ ‎ ②物质的量为1 mol；‎ ‎ ③0 ℃和1.01×105Pa(标准状况)；‎ ‎ ④22.4 L体积是近似值；‎ ‎ ⑤Vm的单位为L·mol－1或m3·mol－1。‎ ‎ (5)适用对象：纯净气体与混合气体均可 ‎2．气体摩尔体积(标况)在计算中的应用 常用的物理量表示符号：气体体积V，物质的量n，质量m，摩尔质量M，密度ρ，式量Mr。‎ ‎(1)据气体体积求其物质的量：n＝；‎ ‎(2)据气体质量求其标况下的体积：‎ V＝×22.4 L·mol－1；‎ ‎(3)据气体摩尔质量求其标况下的密度：‎ ρ＝；‎ ‎(4)据气体标况下的体积求质量：m＝；‎ ‎(5)据标况下气体的密度求式量：Mr＝22.4 L·mol－1 ρ；‎ ‎(6)据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度(具体算式略)。‎ 相同条件 结　论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ ‎　同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同 ＝ ‎　温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比 n、p相同 ＝ ‎　物质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比 ‎3．阿伏加德罗定律的推论——两同定比例 相同条件 结　论 公式 语言叙述 n、T相同 ＝ ‎　物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比 T、p相同 ＝ ‎　同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量，下同)成正比 T、p、V相同 ＝ ‎　同温、同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与其质量成正比 T、p、m相同 ＝ ‎　同温、同压下，等质量的气体，其相对分子质量与其体积成反比 T、V、m相同 ＝ ‎　同温、同体积下，等质量的气体，其相对分子质量与其压强成反比 ‎[说明] 以上所有推论均可由pV＝nRT＝ RT或p＝RT导出，不要机械记忆。‎ 例3 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）‎ A . p( Ne)、p(H2)、p(O2) B .p(O2)、p(Ne)、p(H2)‎ C. p(H2)、p(O2)、p(Ne) D. p(H2)、p(Ne)、p(O2)‎ 变式训练 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．两种气体的压强相等 ‎ B．O2比O3的质量小 ‎ C．两种气体的分子数目相等 ‎ D．两种气体的氧原子数目相等 要点探究 ‎►　探究点三　物质的量应用于化学方程式的计算 ‎【知识梳理】‎ ‎1．化学方程式在量方面的含义 化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系，即化学计量数之比等于反应中各物质的____________之比。‎ ‎2．根据化学方程式计算需注意的问题 ‎ (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质或不完全转化物质的质量只有换算成纯净物的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。‎ ‎(2)单位问题 一般说来，在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题内所给的两个量不一致，这时只要做到两个量及单位“________________________”即可，例如：‎ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑‎ ‎87 g 4 mol x g y mol ‎(3)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用____________进行有关计算。‎ 要点深化 ‎1．物质的量应用于化学计算的原理 物质的量架起了宏观物质的量如质量、体积等与微观粒子数目之间的关系，尤其巧妙的是，利用0.012 kg12C中所含的碳原子数作为计量标准，与相对原子质量的计量标准——12C的质量统一在了一起，使得物质的摩尔质量在用g·mol－1做单位时在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，大大地方便了计算和计量。又由于物质的量与粒子的个数成正比，因此，利用化学方程式计算时各物质的化学计量数、各物质的粒子数、各物质的物质的量成正比，可以直接列在化学方程式中进行计算。‎ ‎　例如：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O ‎　　化学计量数之比：4∶5∶4∶6‎ ‎　　粒子(分子)数之比：4∶5∶4∶6‎ ‎　　物质的量之比： 4∶5∶4∶6‎ ‎2．根据方程式计算的基本步骤 ‎ (1)根据题意写出配平的化学方程式。‎ ‎ (2)求出已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示，分别写在化学方程式中有关的化学式下面)。‎ ‎ (3)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面。‎ ‎ (4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。‎ ‎【典例精析】‎ 例4　 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。‎ ‎ (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g·mol－1(保留一位小数)。‎ ‎ (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。‎ ‎ (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。求原混合气中臭氧的体积分数。‎ ‎ 第2讲　物质的量浓度 考纲导学 考纲要求 命题预测 ‎1.了解溶液的含义。‎ ‎2.了解溶解度、饱和溶液的概念。‎ ‎3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。‎ ‎4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。‎ ‎ 1.物质的量浓度相关计算。物质的量浓度在高考题中起到考查考生定量处理问题的能力，命题角度定位于技巧计算，主要是选择题形式，难度中等。‎ ‎ 2.物质的量浓度溶液配制实验。该考点的考查多是在与化工生产等有关的非选择题中出现，主要形式是仪器选择、配制操作等，偶尔在选择题中也会出现误差分析的选择项，难度较小。‎ 要点探究 探究点一　物质的量浓度及溶液配制 ‎1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的____________来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：___；单位为：_________。‎ ‎2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位为____；V为溶液的体积，单位为___)‎ ‎3．配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器 ‎ (1)天平：应使用分析天平(或电子天平)，可用__________代替。‎ ‎ (2)容量瓶 ‎ 容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻璃塞，容量瓶上标有：______、______、_______。容量瓶是为配制准确的__________________的溶液用的精密仪器。实验中常用的是________、________和________的容量瓶。‎ ‎ ___‎ 容量瓶的使用注意事项：‎ ‎ ①使用之前要检查是否漏水。在瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，使其______，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转________，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。‎ 巧记：加水→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察。‎ ‎ ②________在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在________中溶解，冷却后转移到容量瓶里。‎ ‎ ③容量瓶只能用于配制溶液，________储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。‎ ‎ (3)其他仪器：量筒、烧杯、________、_______等。‎ ‎4．配制一定物质的量浓度溶液的步骤 ‎ (1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的________；如溶液是液体时，则计算所需液体的________。‎ ‎ (2)称量：用______称出所需固体的质量或用_______量出所需液体的体积。‎ ‎ (3)溶解：把称量出的溶质放在________中加少量的水溶解，边加水边振荡。‎ ‎ (4)转移：把所得的溶液用________引流注入容量瓶中。‎ ‎ (5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。‎ ‎ (6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线________处，再用__________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。‎ ‎ (7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定_______并贴好________。‎ 实验流程图：‎ ‎【要点深化】‎ ‎1．溶液的特点 ‎(1)溶液是均一、稳定的分散系。从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其密度、质量分数、物质的量浓度与原溶液相同。‎ ‎(2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相等，但是溶质的质量、粒子数不一定相等。‎ ‎(3)溶液的体积不等于溶质的体积，也不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂体积之和。在计算溶液的体积时，必须通过V(溶液)＝来计算。‎ ‎2．配制一定物质的量浓度溶液误差分析技巧 ‎(1)分析判断的依据: 由cB＝可分析实验误差, 若nB偏小, V值准确,则cB偏小;若nB准确，V值偏小，则cB偏大。‎ ‎(2)具体分析判断的方法 ‎　可能引起误差的一些操作(以配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液为例)‎ 因变量 c/mol·L－1‎ m V ‎　称量固体溶质时，所用砝码生锈 增大 ‎－‎ 偏大 ‎　称量前小烧杯内有水 ‎－‎ ‎－‎ 无影响 ‎　称量时间过长 减小 ‎－‎ 偏小 ‎　用滤纸称NaOH 减小 ‎－‎ 偏小 ‎　未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 ‎－‎ 偏小 ‎　向容量瓶注液时有少量流出 减小 ‎－‎ 偏小 ‎　未冷却到室温就注入定容 ‎－‎ 减小 偏大 ‎　定容时水加多了，用滴管吸出 减小 ‎－‎ 偏小 ‎　定容摇匀时，液面下降，再加水 ‎－‎ 增大 偏小 ‎　定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降 ‎－‎ ‎－‎ 无影响 ‎　定容时，俯视刻度数线 ‎－‎ 减小 偏大 ‎　定容时，仰视刻度数线 ‎－‎ 增大 偏小 注意：定容时，仰视、俯视对溶液体积的影响如图2-3所示：‎ ‎【典例精析】‎ ‎ 例1　实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。‎ ‎ 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。‎ ‎ (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、_______以及等质量的两片滤纸。‎ ‎ (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。‎ ‎ (3)称量。‎ ‎ ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置(1 g以下用游码)，请在图2-4中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：‎ 图2-4‎ ‎②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。‎ ‎ ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。‎ ‎ (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________。‎ ‎ (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。‎ ‎ (6)定容，摇匀。‎ ‎(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。‎ ‎ (8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2-5所示，所配溶液的浓度会_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ 图2-5‎ 变式训练 实验室要配制1 mol·L－1的稀硫酸250 mL，回答下列问题：‎ ‎(1)需要98%密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸______________________________________________mL；‎ ‎(2)配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的仪器是____________；‎ ‎①烧杯　②100 mL量筒　③20 mL量筒　④1000 mL容量瓶　⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)　⑦玻璃棒 ‎(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、__________；‎ ‎(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)：‎ ‎ ①没有洗涤烧杯和玻璃棒________；‎ ‎ ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________；‎ ‎ ③容量瓶没有干燥________。‎ ‎►　探究点二　以物质的量为中心的各物理之间的换算 ‎【知识梳理】‎ ‎ 溶解度 ‎(1)概念 ‎ ①固体溶质的溶解度：在____________下，某固态物质在_____溶剂里达到________状态时溶解溶质的________(单位是g)。掌握这一概念必须抓住四个要点：一定________；在________溶剂里，达到________状态；单位是___。‎ ‎ ②气体的溶解度：在压强为___________Pa，一定______时溶解在___体积水里达到______状态时的气体______数。‎ ‎(2)定性描述 ‎①溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。‎ ‎②溶解度和溶解性的关系：难(不)溶：溶解度＜________；‎ 微溶：溶解度介于________和____之间；可溶：溶解度介于____和______之间；易溶：溶解度＞________。‎ ‎(3)影响溶解度的因素 ‎①内因：溶质和溶剂的性质。‎ ‎②外因 A．温度：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________(如KNO3)，个别固体物质的溶解度随温度的升高而________[如Ca(OH)2]，少数物质溶解度受温度影响不大(如NaCl)。气体物质的溶解度随温度升高而减小。‎ B．压强：固体物质的溶解度一般不受压强的影响，而气体的溶解度随压强增大而______。‎ ‎【要点深化】‎ ‎ 1．与溶夜有关的几个物理量之间的转化关系 ‎2．与物质的量浓度有关的计算式 ‎(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c＝＝＝＝ w＝(ρ单位为g·cm－3)‎ ‎[说明]c为物质的量浓度mol·L－1，ρ为溶液的密度g·mL－1，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量g·mol－1，下同。‎ ‎(2)饱和溶液中物质的量浓度与溶解度(S)的换算 c＝＝＝ S＝(ρ单位为g·cm－3)‎ ‎(3)饱和溶液中质量分数与溶解度之间的换算 w＝×100%‎ ‎(4)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体y L，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g·cm－3)，则：‎ c＝＝＝ w＝×100%‎ ‎＝×100%‎ ‎＝×100%‎ ‎(5)稀释定律 ‎　　①如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和 物质的量浓度。表达式：c1V1＝c2V2。‎ ‎　　②如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数。表达式：m1w1＝m2w2。‎ ‎　　③稀释后浓度越小，密度越小的溶液有硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液等；稀释后浓度越小，密度越大的溶液有氨水、乙醇等。‎ ‎【典例精析】‎ ‎ 例2　标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)‎ A．ρ＝　　　B．w＝ C．w＝ D．c＝ 变式训练 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D.mol·L－1‎ ‎ ‎