高考理综福建卷 4页

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  • 2021-05-13 发布

高考理综福建卷

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‎2010年高考理综(福建卷) ‎ ‎1、(2010福建高考)下列关于有机物的正确说法是  A.聚乙烯可发生加成反应  B.石油干馏可得到汽油、,煤油等。  C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体  D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 2、(2010福建高考)NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是  A.在‎18g18O2中含有NA个氧原子   B.标准状况下,‎22.4L空气含有NA个单质分子   C.1 mol参加反应转移电子数一定为2NA   D.含NA个Na+的Na2O溶解于‎1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1 3、(2010福建高考)下列有关化学研究的正确说法是   A.同时改变两个变量来研究反映速率的变化,能更快得出有关规律   B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同   C.依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液  D.从HF、HCl、HBr、、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 4、(2010福建高考)下表各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3‎ B Cu CuSO4‎ Cu(OH)2‎ C C CO CO2‎ D Si SiO2‎ H2SiO3‎ ‎ 5、(2010福建高考)下列关于电解质溶液的正确判断是  A.在pH = 12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存  B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存  C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-  D.由0.1 mol·L-1一元碱HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH- 6、(2010福建高考)铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研读右图,下列判断不正确的是  A.K闭合时,d电极反应式:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-  B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2 mol  C.K闭合时,II中SO42-向c电极迁移  D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极 7、(2010福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物尝试随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度,结果应是  A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1  ‎ ‎ B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-‎1 ‎ C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1  ‎ ‎ D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1 ‎ ‎ 8、(2010福建高考)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。‎ ‎ ‎ J ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ R ‎ ‎ ‎(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为______。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_____。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。  ①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______。 ‎ ‎ ②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。‎ 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 ‎(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。 9、(2010福建高考)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下: (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl- (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______。 (4)根据下表数据,调节“滤液‎2”‎的ph时,理论上可选用的最大区间为______。‎ ‎ ‎ Mg(OH)2‎ Zn(OH)2‎ MgCO3 ‎ CaCO3‎ 开始沉淀的pH ‎10.4‎ ‎6.4‎ ‎—‎ ‎—‎ 沉淀完全的pH ‎12.4‎ ‎8.0‎ ‎—‎ ‎—‎ 开始溶解的pH ‎—‎ ‎10.5‎ ‎—‎ ‎—‎ Ksp ‎5.6×10-12‎ ‎—‎ ‎6.8×10-6‎ ‎2.8×10-9‎ ‎(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号)。   a.大理石粉       b.石灰乳       c.纯碱溶液        d.烧碱溶液 (6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。 (7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。 10、(2010福建高考)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: [探究一] (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是         。 (2)另称取铁钉‎6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应先用          选填序号)。 a.KSCN溶液和氯水    b.铁粉和KSCN溶液     c..浓氨水    d.酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应: SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体‎2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为             。 [探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。 (3)装置B中试剂的作用是            。 (4)认为气体Y中还含有Q的理由是            (用化学方程式表示)。 (5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于             (选填序号)。   a. A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间 (6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是            。 (7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28ml H2),除可用测量H2‎ 体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由              。 11、(2010福建高考)(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为: 2KNO3+ ‎3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)  ①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为         。 ②在生成物中,A的晶体类型为        ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为             。 ③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为        。 (2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为        ,Q2+的未成对电子数是          。 (3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应: [CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+  交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。  将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 ml,可知该配离子的化学式为       。 12、(2010福建高考)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分: (1)甲中含氧官能团的名称为                。 (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):                   其中反应Ⅰ的反应类型为            ,反应Ⅱ的化学方程式为           (注明反应条件)。 (3)已知: 由乙制丙的一种合成路线图如下(A~F均为有机物,图中Mr表示相对分子质量): ①下列物质不能与C反应的是         (选填序号)   a. 金属钠  b. HBr   c. Na2CO3溶液d.乙酸 ②写出F的结构简式              。 ③D有多种同分异构体,任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式       。   a. 苯环上连接着三种不同官能团b.能发生银镜反应   c.能与Br2/CCl4发生加成反应  d。遇FeCl3溶液显示特征颜色 ④综上分析,丙的结构简式为               。‎ ‎ 《2010年高考理综(福建卷)》参考答案 ‎1、D 2、A 3、B 4、C 5、D 6、C 7、B ‎ 8、(1);VⅡA (2)CH2=CH2 (3)AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑(或其他合理答案) (4)①2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O ②a和c;a或c (5)CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)  ΔH=-1075kJ/mol 9、(1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 (2)2Fe(OH)2+ClO-+H2O===2Fe(OH)3+Cl- (3)FeO(OH)(或其它合理答案) (4)8.0≤pH<10.4(或其它合理答案) (5)b或(b和d);d (6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其它合理答案) (7) ‎125m2‎/‎81m1(或其它合理答案) 10、(1)铁锭表面被钝化(或其它合理答案) (2)①d   ②66.7%(或其它合理答案) (3)检验SO2是否除尽 (4)C+H2SO4(浓) CO2↑+SO2↑+2H2O (5)c (6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 (7)否 ,用托盘天平无法称量D或E的差量,可用分析天平称量D或E的差量 11、(1)①O>N>C>K ②离子晶体;sp ③1:1 (2)3d84s2;4 (3)[CrCl(H2O)5]2+ 12、(1)羟基 (2)加成反应; (3)①c ② ③(或其它合理答案) ④ ‎ ‎ ‎