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  • 2021-05-13 发布

高考化学一轮复习课时分层训练23化学平衡状态和平衡移动鲁科版

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1 / 12 【2019 最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练 23 化学 平衡状态和平衡移动鲁科版 (建议用时:45 分钟) A 级 基础达标 1.可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在容积为 10 L 的密闭容器 中进行,开始时加入 2 mol N2 和 3 mol H2,达平衡时,NH3 的浓度不 可能达到(  ) B.0.2 mol·L-1 A.0.1 mol·L-1      D.0.15 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 B [2 mol N2 和 3 mol H2 反应,假设反应能够进行到底,则 3 mol H2 完全反应,生成 2 mol NH3,此时 NH3 的浓度为 0.2 mol·L-1, 但由于是可逆反应,不能完全反应,所以 NH3 的浓度达不到 0.2 mol·L-1。] 2.对于反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),一定条件下达到平衡时, 下列关于平衡状态的说法不正确的是(  ) A.v 正(SO2)=2v 逆(O2) B.n(SO2)∶n(O2)=2∶1 C.c(SO2)的浓度不再变化 D.恒温恒容下的体系压强不变 B [平衡时,各组分的量保持恒定,但不一定为某一比值。] 2 / 12 3.对于反应:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,现将 1 mol N2O4 充入 一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 (  ) 【导学号:95160209】 D [从开始至平衡,由于容器容积增大,密度减小,达平衡后密 度不变,A 错;反应过程中,反应热不会变化,不是变量无法判断是 否达到平衡状态,与图像不符,B 错;N2O4 的正反应速率逐渐减小, 最后保持不变,NO2 的反应速率应从零开始,逐渐增大,最后保持不 变,C 错;转化率一定时达到平衡,D 对。] 4.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+ 2B(g)C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(  ) 【导学号:95160210】 ①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时 ③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B 的物质的量浓度不再变化时 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑥当 v 正(B)=2v 逆(C) A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④ A [A 为固态,反应正向进行时气体质量增大,逆向进行时气体 质量减小,所以,密度不变时平衡,①正确;该反应前后气体体积不 变,所以压强不变时不一定平衡,②错误;该反应前后气体物质的量 相等,所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡,③错误;B 的浓 度不变,说明反应达到平衡,④正确;混合气体的平均相对分子质量 3 / 12 不再改变的状态,说明气体的质量不变,正、逆反应速率相等,反应 达到平衡,⑤正确;v 正(B)=2v 逆(C)时,说明正、逆反应速率相等, 反应达到平衡,⑥正确。] 5.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+ 2CO(g)2CO2(g)+S(s) ΔH<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下 列有关说法正确的是(  ) A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高 SO2 的转化率 D.当容器中气体密度不变时,反应达到平衡 D [该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应,在反应达到 平衡之前,随着反应的进行,气体的总物质的量逐渐减小,则容器内 压强逐渐减小,A 项错误;硫是固体,分离出硫,气体反应物和生成 物浓度都不变,所以不影响反应速率,B 项错误;该反应的正反应是 放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,抑制了 SO2 的转化, 所以 SO2 的转化率降低,C 项错误;该反应反应前后气体质量不同, 反应过程中密度变化,密度不变时,说明已达到平衡,D 项正确。] 6.已知可逆反应:A(g)+2B(s)C(s)+D(g) ΔH>0。如图所示 为该可逆反应的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系示意图。如果在 t1 时刻改变以下条件:①加入 A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤ 减少 C,符合图示的条件是(  ) 【导学号:95160211】 A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤ A [t1 时刻,①加入 A,正反应速率增大,逆反应速率不变,与 4 / 12 图象不符;②加入催化剂,正、逆反应速率均增大,且增大程度相同, 与图象相符;③该反应为气体分子数不变的反应,加压,正、逆反应 速率均增大,且增大程度相同,与图象相符;④该反应的正反应为吸 热反应,升温,正、逆反应速率均增大,但增大程度不相同,与图象 不符;⑤C 为固体,减少 C,对正、逆反应速率无影响,与图象不 符。] 7.下列措施或事实不能用勒·夏特列原理解释的是(  ) A.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成 B.H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深 C.Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 D.阴暗处密封有利于氯水的储存 B [合成氨反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,正反应为气 体分子数减小的放热反应,降低温度和增大压强平衡均向正反应方向 移动,有利于氨的合成,A 项可用勒·夏特列原理解释。H2(g)+ I2(g)2HI(g),该反应在反应前后气体分子数不变,增大压强,I2 的 浓度增大,颜色加深,但平衡不移动,B 项不能用勒·夏特列原理解 释。Fe(SCN)3 溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色),加 入固体 KSCN 后,SCN-的浓度增大,平衡正向移动,溶液颜色变深, C 项可用勒·夏特列原理解释。氯水中存在平衡:Cl2+H2OHClO+H+ +Cl-,光照下 HClO 会发生分解,从而使溶液中 HClO 浓度降低,平 衡向生成 HClO 的方向移动,所以阴暗处密封有利于氯水的储存,D 项可用勒·夏特列原理解释。] 8.(2018·衡水模拟)某温度下,反应 2A(g)B(g) ΔH>0,在密 闭容器中达到平衡,平衡后=a,若改变某一条件,足够时间后反应 再次达到平衡状态,此时=b,下列叙述正确的是 (  ) 5 / 12 A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了 B 气体, 则 ab B [A 项,充入 B 气体后平衡时压强变大,正向反应程度变大, 变小,即 a>b;B 项,充入 B 气体,新平衡状态与原平衡等效,不变, 即 a=b;C 项,升温,平衡右移,变小,即 a>b;D 项,相当于减压, 平衡左移,变大,即 a0 B.增大压强有利于加快合成反应的速率 C.生产过程中,温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率 D.合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是 K=cCH3OH·cH2O cCO2·c3H2 C [由题图可知,随着温度的升高,CH3OH 的产率逐渐减小, CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡逆向移动,则 ΔH1<0;CO 的 产率随温度的升高而逐渐增大,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡正 向移动,则 ΔH2>0,A 项正确,C 项错误;对于有气体参与的反应, 压强越大反应速率越快,所以增大压强有利于加快合成反应的速率, B 项正确;合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是 K=,D 项正确。] 6 / 12 10.(2018·沧州模拟)向某密闭容器中加入 0.15 mol·L-1 A、 0.05 mol·L-1 C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应,各 物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0~t1 时 c(B)未画出,t1 时 c(B)增大到 0.05 mol·L-1]。 乙图为 t2 时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随 时间变化的情况。 【导学号:95160213】 (1)若 t4 时改变的条件为减小压强,则 B 的起始物质的量浓度为 ________mol·L-1。 (2)若 t5 时改变的条件是升温,此时 v(正)>v(逆),若 A 的物质 的量减少 0.03 mol 时,容器与外界的热交换总量为 a kJ,写出反应 的 热 化 学 方 程 式 : ___________________________________________________________ __________ _______________________________________________________ ________。 (3)t3 时改变的某一反应条件可能是________(填字母)。 a.使用催化剂  b.增大压强  c.增大反应物浓度 (4) 在 恒 温 恒 压 下 通 入 惰 性 气 体 , v( 正 )______v( 逆 )( 填 “>”“=”或“<”)。 【解析】 (1) 根据题意:A 、C 的系数之比为 0.09∶0.06 = 3∶2,再根据改变压强,平衡不移动可知反应为等体反应,所以方程 式为 3A(g)2C(g)+B(g)。故 c(B)=(0.05-0.03) mol·L-1=0.02 mol·L-1。 (2)升温,v(正)>v(逆),反应为吸热反应,故热化学方程式为 7 / 12 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=+100a kJ·mol-1。 (3)t3 时,改变条件,v(正)=v(逆)且增大,又因反应为等体反 应,故条件为增大压强或使用催化剂。 (4)恒温恒压下通入惰性气体,相当于减压,等体反应平衡不移 动,v(正)=v(逆)。 【答案】 (1)0.02 (2)3A(g)2C(g)+B(g) ΔH=+100a kJ·mol-1 (3)ab (4)= 11.合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能,在配合氢能的开发中 起着重要作用。 【导学号:95160214】 (1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平 衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比 (H/M)。 在 OA 段,氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx,随着氢气压强的增大,H/M 逐渐增大;在 AB 段,MHx 与氢气发生氢化反应生成氢化物 MHy ,氢化 反应方程式为 zMHx(s)+H2(g)zMHy(s) ΔH1(Ⅰ);在 B 点,氢化反 应结束,进一步增大氢气压强,H/M 几乎不变。反应(Ⅰ)中 z= ________(用含 x 和 y 的代数式表示)。温度为 T1 时,2 g 某合金 4 min 内吸收氢气 240 mL,吸氢速率 v=________mL·g-1·min-1 。反应 (Ⅰ)的焓变 ΔH1(Ⅰ)________0(填“>”“=”或“<”)。 (2)η 表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占 其总吸氢量的比例,则温度为 T1、T2 时,η(T1)________η(T2)(填 “>”“=”或“<”)。当反应(Ⅰ)处于图中 a 点时,保持温度不变, 向恒容体系中通入少量氢气,达平衡后反应(Ⅰ) 可能处于图中的 8 / 12 ________点(填“b”“c”或“d”),该贮氢合金可通过________或 ________的方式释放氢气。 【解析】 (1)在反应(Ⅰ)中,zMHx(s)+H2(g)zMHy(s),由方程 式两边氢原子个数守恒得 zx+2=zy,z=;温度为 T1 时,2 g 某合 金 4 min 内吸收氢气 240 mL,吸氢速率 v==30 mL·g-1·min-1。 因为 T1η(T2);当反应 处于图中 a 点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量 H2,H2 压 强增大,H/M 逐渐增大,由图像可知,气体压强在 B 点以前是不改变 的,故反应(Ⅰ)可能处于图中的 c 点;该贮氢合金要释放氢气,应该 使反应(Ⅰ)左移,根据平衡移动原理,可以通过升高温度或减小压强 的方式使反应向左移动。 【答案】 (1) 30 < (2)> c 加热 减压 B 级 能力提升 12.一定条件下,在体积为 10 L 的密闭容器中,1 mol X 和 1 mol Y 进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经 60 s 达到平衡,生成 0.3 mol Z。 下列说法正确的是(  ) A.0~60 s,以 X 的浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol·L- 1·s-1 B.将容器体积变为 20 L,Z 的平衡浓度变为原来的1 2 C.若增大压强,则物质 Y 的转化率减小 9 / 12 D.若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的 ΔH>0 A [   2X(g)+Y(g)Z(g) 起始/(mol) 1 1 0 转化/(mol) 0.6 0.3 0.3 平衡/(mol) 0.4 0.7 0.3 v(X)==0.001 mol·L-1·s-1,A 项正确;将容器体积变为 20 L,化学平衡逆向移动,Z 的平衡浓度小于原来的,B 项不正确;若增 大压强,则化学平衡正向移动,物质 Y 的转化率增大,C 项不正确; 若升高温度,X 的体积分数增大,说明化学平衡逆向移动,则逆反应 为吸热反应,正反应为放热反应,ΔH<0,D 项不正确。] 13.(1)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。 某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理,在一定温度下, 容积为 2 L 的恒容密闭容器中测得如表所示数据。 时间/min CH4(mol) H2O(mol) CO(mol) H2(mol) 0 0.40 1.00 0 0 5 a 0.80 c 0.60 7 0.20 b 0.20 d 10 0.21 0.81 0.19 0.64 请回答下列问题: 【导学号:95160215】 ① 分析表中数据,判断 5 min 时反应是否处于平衡状态? ________(填“是”或“否”),前 5 min 反应的平均反应速率 v(CH4)= ________。 ②该温度下,上述反应的平衡常数 K=________。 ③7~10 min,CO 的物质的量减少的原因可能是______(填字母)。 A.减少 CH4 的物质的量 10 / 12 B.降低温度 C.升高温度 D.充入 H2 (2)氨的催化氧化:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工业制 硝酸的重要反应。在 1 L 密闭容器中充入 4 mol NH3(g)和 5 mol O2(g),保持其他条件不变,测得 c(NO)与温度的关系如图所示。该反 应的 ΔH________0(填“>”“<”或“=”);T0 温度下,NH3 的转化 率为________。 【解析】 (1)①根据反应 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),结 合表中数据 5 min 时 H2 为 0.60 mol,可知 CO 为 0.20 mol,即 c=0.20, 则 a=0.20,7 min 时各物质的物质的量与 5 min 时相同,所以 5 min 时反应已达到平衡状态;v(CH4)==0.02 mol·L-1·min-1。②该 温度下平衡时,[CH4]=0.10 mol·L-1,[H2O]=0.40 mol·L-1,[CO] =0.10 mol·L-1,[H2]=0.30 mol·L-1,则 K==0.067 5 mol2·L -2。③10min 时,只有 CO 的物质的量减少,其他物质的物质的量都 增加,所以原因只能是充入氢气,使平衡逆向移动,选 D。(2)由题 给图像可知,NO 的浓度达到最大后,随温度升高,NO 的浓度又逐渐 减小,所以该反应的 ΔH<0,T0 时,[NO]=3.0 mol·L-1,则反应 消耗的 n(NH3)=3.0 mol,NH3 的转化率为×100%=75%。 【答案】 (1)① 是 0.02 mol·L -1·min -1  ②0.067 5 mol2·L-2 ③D (2)< 75% 1.如图所示,三个烧瓶中分别充满 NO2 气体并分别放置在盛有 下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入 CaO,在(2)中不加其 他任何物质,在(3)中加入 NH4Cl 晶体,发现(1)中红棕色变深,(3) 中红棕色变浅。 11 / 12 [已知反应 2NO2(红棕色)N2O4(无色)] 下列叙述正确的是 (  ) A.2NO2N2O4 是放热反应 B.NH4Cl 溶于水时放出热量 C.烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大 D.烧瓶(3)中气体的压强增大 A [加 CaO 放热,加 NH4Cl 吸热,温度高颜色深,说明 2NO2N2O4 的 ΔH<0。] 2.(2018·绵阳模拟)在一定温度下,将等量的气体分别通入起 始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0 时容器Ⅰ中达 到化学平衡,X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断 正确的是(  ) A.该反应的化学方程式为 3X+2Y2Z B.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积 V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则 容器Ⅱ达到平衡所需时间小于 t0 C.若两容器中均达到平衡时,两容器中 Z 的物质的量分数相同, 则 Y 为固体或液体 D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时,其体积增大,说明 Z 发 生的反应为吸热反应 C [根据图象知,Z 是反应物,X、Y 是生成物,达到平衡后,生 成 1.8 mol X,生成 1.2 mol Y,消耗 1.8 mol Z,则化学方程式为 3Z3X +2Y,A 错误;反应的化学方程式为 3Z3X+2Y,若两容器中均达到平 衡时,两容器的体积 V(Ⅰ)