高考第一轮复习——氮及其化合物 13页

年 级 高三 学 科 化学 版 本 人教新课标版 课程标题 高考第一轮复习——氮及其化合物 编稿老师 刘学超 一校 张琦锋 二校 黄楠 审核 张美玲 一、考纲要求 1. 了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用 2. 了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 二、考题规律： 本专题内容，涉及化合物数量众多，且与其他知识联系密切，近几年在高考命题中常以 氮、磷及其化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验与化学计算有机结合， 综合考查学生分析问题、解决问题的能力。主要考查的知识点有：①N2、NH3 的分子结构与 性质，②NO、NO2 的混合气体溶于水的有关计算，③HNO3 的酸性、不稳定性、强氧化性 及工业制法，④NH4＋的检验，铵盐的性质，NH3 的实验室和工业制法，NH3 溶于水的有关 计算。⑤结合生活实际考查环境保护的相关知识。 三、考向预测： 对本专题内容的考查形式多种多样，且与其他板块的知识联合考查，但仍以元素推断题 和实验题为主，预计明年高考中对元素化合物知识的考查仍是重点。以氮及其化合物为知识 背景，考查化学基本概念、基本理论、实验操作及化学计算，将是近年高考的一大特色，注 重硝酸工业与环境保护问题，培养学生爱护环境、保护环境的意识，也是近年高考命题的重 要方向。 一、氮及其化合物转化关系： 二、氨气及铵盐 1. 氨气的制备 （1）用铵盐制取 ①反应原理（化学方程式）：Ca（OH）2＋2NH4Cl ===== △ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②实验装置（如图） ③验满方法： a. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。 b. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满。 ④干燥方法：通过以下任一装置。注意不能用无水 CaCl2 干燥 NH3，因为二者能发生反 应。 ⑤棉花的作用：减缓 NH3 与空气对流，收集纯净的 NH3。 （2）用浓氨水来制取 ①加热浓氨水 a. 反应原理：NH3·H2O ===== △ NH3↑＋H2O b. 装置图： ②利用浓氨水与固体强碱或生石灰来制取 NH3。 a. 实验装置（如图）。 b. 反应原理：NH3·H2O＋CaO＝Ca（OH）2＋NH3↑ NH3·H2O H2O＋NH3↑ 2. 铵盐的性质 铵盐中含有离子键、共价键，铵盐一般为离子化合物，都易溶于水，NH4＋能发生水解。 （1）受热易分解，放出氨气； （2）干燥的铵盐固体能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气。 3. NH ＋4 的检验 铵盐（NH4＋）浓溶液或晶体 无色气体NH3 试纸变蓝 三、硝酸的化学性质 1. HNO3 特性 （1）浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色。 （2）硝酸能够与几乎所有的金属反应（除 Au、Pt 外），但不生成氢气；与变价金属反 应时，金属能够被氧化为最高价态。 （3）与具有还原性的弱酸盐（如 Na2SO3 等）、碱性氧化物、碱，以及其他还原剂反应 时，优先发生氧化还原反应。 （4）与其他非氧化性酸不同，硝酸还能够与一些具有还原性的酸（如 H2S、HBr、HI、 H2SO3 等）、酸性氧化物（如 SO2 等）发生氧化还原反应。 2. 氧化性强弱比较及还原产物的判断 （1）氧化性强弱的比较 HNO3 的氧化性强弱是由氮原子得电子的难易程度决定的，与得电子的多少无关，一般 说来，硝酸的浓度越大，氧化性越强，浓度越小，氧化性越弱。 （2）还原产物的判断 HNO3 的氧化性越强，还原产物价态越高，反之，价态越低，如浓硝酸的还原产物一般 为 NO2，稀硝酸的还原产物一般为 NO，浓度很小的硝酸还原产物也可能是 N2 或 NH4NO3。 3. 金属单质与硝酸反应的有关计算 （1）金属与 HNO3 反应的一般通式 金属＋浓硝酸→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O 金属＋稀硝酸→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O 最常用到的反应是 Cu 与 HNO3 的反应，在反应过程中，HNO3 的作用如下图所示 （2）计算方法 ①原子守恒法 HNO3 与金属反应时，一部分 HNO3 起酸的作用，以 NO3－的形式存在于溶液中；一部 分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 中氮 原子的物质的量。关系式：n（HNO3）＝2n（Cu2＋）＋n（气体） ②得失电子守恒法 HNO3 与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3 中氮原子得电子的物质的量等于金属失 电子的物质的量。关系式：2n（Cu2＋）＝3n（NO）＋n（NO2） 聚焦热点 1：氮的氧化物 例 1 据媒体报道，近年来安徽省巢湖由于蓝藻的大量繁殖导致水质严重恶化，水体呈 碱性。污染的主要原因是水中氨氮及含磷化合物等超标。下列有关说法正确的是（ ） A. 氨氮及含磷化合物只来自于工业废水 B. 最好的处理方法是把氨氮提取出来用于制取氮肥 C. 氨氮超标造成的 pH 变化可以加酸中和 D. 防治最有效的措施应是从源头上进行控制 分析：氨氮及含磷化合物不仅来自于工业废水，还来自于生活污水等，A 错；由于水体 中的氨氮含量低，提取制取氮肥耗费的财力大，B 错；由于水体量太大，如果加酸中和需要 消耗的酸过多，需要的费用过多，且会带来新的污染，C 错。 答案：D 点评：含氮的物质对环境的影响比较严重：氮的氧化物可以形成酸雨和光化学烟雾。大 量的含氮、磷的物质进入海水中会引起海水的富营养化，使一些藻类植物疯长，出现赤潮现 象。进入淡水将会造成水华。 例 2 试管中盛装红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内 水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经 过多次重复后，试管内完全被水充满，对于原来试管中盛装的气体不可能是（ ） A. 可能是 N2 与 NO2 的混合气体 B. 可能是 O2 与 NO2 的混合气体 C. 可能是 NO 与 NO2 的混合气体 D. 可能是 NO2 一种气体 分析：根据方程式 4NO2＋2H2O＋O2＝4HNO3 和 4NO＋2H2O＋3O2＝4HNO3 可以看出 一氧化氮与氧气按体积比 4∶3 可以使试管被水完全充满，二氧化氮与氧气按体积比 4∶1 可以 使试管被水完全充满。但若有氮气，则水一定不会充满试管。 答案：A 点评：本题的关键是熟悉两个综合方程式 4NO2＋2H2O＋O2＝4HNO3 和 4NO＋2H2O＋ 3O2＝4HNO3，若对这些掌握得较为熟练，则本题即可快速地选出正确选项 A 项，因为无论 通入什么气体，化学性质稳定的 N2 都不会参加反应进入溶液中。 例 3 无色的混合气体甲中可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种。将 100 mL 气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为 （ ） A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2 分析：N2 在整个过程中不可能参加反应，A、D 不正确；由于气体呈无色，C 不正确； 选项 B 符合题目要求。 答案：B 点评：这道题要求具有较强的审题能力和逻辑思维能力。在做题的过程中一定要抓住关 键词语。如：无色、通过过氧化钠后显红棕色、最后没有其他剩余等。 聚焦热点 2：氨气和铵盐 例 1 有关氨的说法不正确的是 （ ） A. NH3 是 4 核 10 电子极性分子，三角锥形，具有还原性 B. NH3 极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C. 氨气是非电解质，氨水是电解质 D. 蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟 分析：由 NH3 的结构和性质知 A、D 正确；又由相似相溶原理知极性分子 NH3 易溶于 极性溶剂 H2O，且氨的蒸发热很大，可作制冷剂；B 正确；电解质和非电解质都指的是化合 物，而氨水是混合物，故 C 不正确。 答案：C 点评：物质的结构决定物质的性质，NH3 中 N 显－3 价，决定了 NH3 具有还原性。在 NH3 中容易形成氢键，所以 NH3 易液化。电解质是指在水溶液中或熔融状态下本身能电离的化 合物，氨气溶于水时氨水发生了电离，所以氨气不是电解质，而是非电解质。 例 2 已知 NH3 难溶于 CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是（ ） 分析：A、D 两项可防止倒吸；C 项，NH3 不与 H2O 直接接触，可有效防止倒吸；B 项 不能防止倒吸。 答案：B 点评：对于极易溶于水的尾气要采用防倒吸装置，如 NH3、HCl 等。B 装置常用于吸收 溶解度较小的气体，如 Cl2。 例 3 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知 NH4H 与水反应有 H2 生成，下列叙 述不正确的是（ ） A. NH4H 是离子化合物，固态时属离子晶体 B. NH4H 溶于水，所形成的溶液显碱性 C. NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生 D. NH4H 与水反应时，NH4H 是氧化剂 分析：NH4H 与 NH4Cl 结构相似，固态时属于离子晶体，NH4H 溶于水会与水发生反应： NH4H＋H2O＝H2↑＋NH3·H2O，NH4H 中－1 价的氢被氧化为 H2，水溶液显碱性，若水很少， 也会有 NH3 放出。 答案：D 点评：该题是一道信息迁移的题目，关键词是“氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似”。 所以就应该将氢化铵作为铵盐来对待。 聚焦热点 3：硝酸 例 1 一种酸性较强的溶液中，可能存在 NO3－、I－、Cl－和 Fe3＋中的一种或几种，向 该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（ ） A. 含 I－，不能确定是否含 Cl－ B. 含 C. 含 I－、NO3－、Cl－ D. 含 Fe3＋ 分析：由题意溴单质被还原说明溶液中含有还原性离子 I－，而在酸性条件下 NO3－具 有强氧化性，不能与 I－共存，Fe3＋与 I－也不能共存。 答案：A 点评：NO3－只在酸性条件下才能表现出强氧化性，在中性或碱性条件下不表现氧化性， 因此在进行离子共存判断时，中性或碱性条件下，几乎所有离子都能与 NO3－大量共存。 例 2 把 22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到 0.3 mol NO2 和 0.2 molNO ，下列说法正确的是（ ） A. 反应后生成的盐只有 Fe（NO3）3 B. 反应后生成的盐只有 Fe（NO3）2 C. 反应后生成的盐为 Fe（NO3）3 和 Fe（NO3）2，其物质的量之比为 1∶3 D. 反应后生成的盐为 Fe（NO3）3 和 Fe（NO3）2，其物质的量之比为 3∶1 解析：因产生 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO 时硝酸得到电子的物质的量为 0.9 mol，所 以铁失去电子的物质的量也为 0.9 mol，而铁的物质的量为 0.4 mol，所以产物中既有 Fe2＋ 又有 Fe3＋， 由 n（Fe 2＋） ＋n（Fe 3＋） ＝0.4 mol， 2n（Fe 2＋） ＋3n（Fe 3＋） ＝0.9 mol ，可得 n（Fe3＋）＝0.1 mol，n（Fe2＋）＝0.3 mol，n（Fe3＋）∶n（Fe2＋）＝1∶3。 答案：C 点评：这道题目要利用电子守恒和原子守恒来解答。在有金属和硝酸发生的氧化还原反 应中往往要借助于这两个守恒解题。当然也可以按照铁和浓硝酸、稀硝酸的两个反应，设未 知数、列方程组来解题。 例 3 若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体 5.6 L（标准状 况 ）。则 所 消 耗 的 硝 酸 的 物 质 的 量 是 ； 所 得 NO 的 体 积 为 L， NO2 的体积为 L。 分析：n（NOx）＝ 5.6 L 22.4 L·mol－1＝0.25 mol，故消耗 HNO3：n（HNO3）＝2n（Cu）＋n （NOx）＝2× 12.8 g 64 g·mol－1＋0.25 mol＝0.65 mol。设产生 NO2 的物质的量为 x，则 NO 的物质 的量为（0.25 mol－x）。根据得失电子守恒，得 x×1＋（0.25 mol－x）×3＝ 12.8 g 64 g·mol－1×2 解得：x＝0.175 mol，V（NO2）＝0.175 mol×22.4L/mol＝3.92L，V（NO）＝5.6－3.92＝1.68L 答案：0.65 mol 1.68L 3.92L 点评：中学化学中，凡是与 HNO3 有关的计算，全部可以使用守恒的方法求解，计算时 一方面要注意电子守恒的应用，另一方面要注意原子守恒的应用，尤其是在选择题中，运用 守恒法可以进行巧解巧算，既培养了思维能力，又可提高解题速度。 一、NOx 与 O2、H2O 的反应及计算 1. NO2、NO（或 N2）混合气体通入水中，一般利用 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，再根据 差量法计算。 2. NO2、O2 混合气体通入水中，由 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 和 2NO＋O2＝2NO2 可得总 反应式：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，由此可知，当体积比： − 3NO 3. NO、O2 混合气体通入水中，根据总反应式：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，可得出，当 体积比： 4. 、 、 混合气体通入水中，可先求出 和 反应生成的 的体积， 然后按上述方法进行分析计算。 二、氨和氨水 1. 氨水、液氨、一水合氨比较 2. 有关氨水的小结 （1）氨水的密度 氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水越浓密度越小，计算氨水 浓度时，溶质均按 NH3 计算。 （2）涉及氨水的离子方程式的书写 ①氨水作反应物：用分子式 NH3·H2O 表示。 ②生成氨水时：若使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示： NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O 若使用的反应物为稀溶液，则 NH4＋＋OH－＝NH3·H2O （3）氨水是混合物 ＝4︰3 时，无剩余气体 )(:)( 2OVNOV >4︰3 时，剩余气体为过量的 NO <4︰3 时，剩余气体为过量的 2O NO 2NO 2O 2NO OH 2 NO 物质 知识 氨水 液氨 一水合氨 分类 混合物 化合物 化合物，一元弱碱 组成微粒 NH3、NH3·H2O、H2O、 NH4 ＋、OH－、H＋ NH3 NH3·H2O 是否是电解质 既不是电解质也不是 非电解质 非电解质 弱电解质 主要性质 导电，具有碱性，受 热挥发 不导电，不能使干燥 的红色石蕊试纸变蓝， 可与水、酸反应 本身不能导电，水溶液 具有碱性 ＝4︰1 时，恰好完全反应，无剩余气体 )(:)( 22 OVNOV <4︰1 时，O2 过量，剩余气体为 O2 >4︰1 时，NO2 过量，剩余气体为 NO 氨水是氨的水溶液，由于氨与水发生反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 是弱电解质，发生 部分电离，故氨水中成分比较复杂，有 NH3、NH3·H2O、NH4＋ 、OH－，考虑水的电离还有 H＋，考虑溶剂还有 H2O 分子，氨水能导电。而液氨是氨经液化得到的液态氨。液氨为纯净 物，又由于液氨中只有分子而无自由离子，故液氨不导电。 （4）氨水与酸可反应生成铵盐，浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生 白烟。 （5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子——Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋等生成沉淀。 下一讲我们所要复习的内容是常见的有机化合物：重点来复习典型的有机化合物的组成、 结构和性质。如 CH4、CH2＝CH2、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂和蛋白质的有关知识。同 时还要复习同分异构体和取代反应、加成反应的概念。 （答题时间：60 分钟） 一、选择题（每小题仅有一个正确选项） 1. 下列对于硝酸的认识，不正确的是 （ ） A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 铜与 HNO3 的反应属于置换反应 C. 金属与 HNO3 反应不产生氢气 D. 可用铁和铝制容器盛装浓硝酸 2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A. 向 Fe（NO3）2 稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B. 铜片与浓硝酸：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O C. 氯化铵浓溶液跟 NaOH 浓溶液混合后加热：NH4＋＋OH－ ===== △ NH3·H2O D. 碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：NH4＋＋OH－ ===== △ NH3↑＋H2O 3. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是（ ） A. 不同浓度的硝酸与铜反应 B. 稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C. 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D. H2O2 在不同催化剂作用下分解 *4. 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2 和 NO 气体，分别倒置于 水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。 假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ） A. 1∶1 B. 5∶7 C. 7∶5 D. 4∶3 5. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（ ） ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵 分解产生的气体隔绝了空气 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 6. 为了更简便地制取干燥的 NH3，下列方法中适合的是（ ） A. N2＋3H2 2NH3，用烧碱进行干燥 B. 加热 NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥 C. 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D. Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥 7. 碳和浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟稀硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化 钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法错误的是（ ） A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C. 在 Z 导管口可能有红棕色的气体出现 D. 在 Z 导管口出现的气体中含有二氧化碳 *8. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的 硝酸的物质的量为（ ） A. 2 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 0.25 mol *9. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含 HNO3 0.8 mol 的硝酸溶液中，反应生成的气体的物质的 量（x）（假设 HNO3 的还原产物只有 NO）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系应为下列 中的（ ） A B C D 10. 下列说法不正确的是（ ） ①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 ②实验室用浓氨水与 NaOH 固体制取氨气 ③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟 ④某晶体与 NaOH 共热放出一种使 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有 NH＋4 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是 NH＋4 ⑥把 NH3 通入稀硝酸中，当溶液的 pH 等于 7 时，溶液中 NH3 和 HNO3 等物质的量反 应 A. ①②④ B. ③⑤⑥ C. ①⑤⑥ D. ②⑤⑥ 11. 只用一种试剂，将 NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 四种溶液分开，这种试剂是 （ ） A. NaOH 溶液 B. AgNO3 溶液 C. BaCl2 溶液 D. Ba（OH）2 溶液 *12. 某工厂用 CaSO4、NH3、H2O、CO2 制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下： 下列推断不合理的是（ ） A. 直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4 B. 生成 1 mol （NH4）2SO4 至少消耗 2 mol NH3 C. CO2 可被循环使用 D. 往甲中通适量 CO2 有利于（NH4）2SO4 生成 二、非选择题 13. 已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转化关系如下图 所示： （1）D 的化学式（分子式）是________，E 的化学式（分子式）是______________。 （2）A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是_______________________________。 （3）E 和 F 反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是____________________________。 *14. 铁与 HNO3 作用时，还原产物除与 HNO3 的浓度有关外，还与温度有关。已知在与 冷的稀硝酸反应时，主要还原产物为 NO 气体；在与热的稀硝酸作用时，主要还原产物为 N2O 气体；当硝酸浓度更小时，其主要还原产物是 NH＋4 。现有铁与稀硝酸的作用如下图所 示，据此回答有关问题。 假设曲线的各段内只有一种还原产物。 （1）O 点到 a 点的还原产物是________。 （2）a 点到 b 点的还原产物是________，其原因是______________________。 （3 ）b 点到 c 的还原产物是______________________________________。 （4）反应过程中，到达________点时 HNO3 已完全反应。 15. 将加热至红热的 2.4 g 木炭投入盛有足量 12 mol·L－1 的浓硝酸的试管中，立即塞好塞 子，按如图所示连接好装置（事先已检查装置的气密性）。请回答： （1）反应开始后撤去酒精灯，试管 a 中除能看到木炭剧烈反应，最后消失外，还能观 察到的现象是_______________________________ ____________。 （2）试管 b 中最终________沉淀产生（填“有”、“无”），原因是_________。 （3）试管 c 中发生反应的化学方程式为___________________________。 *16. 下图 1 为实验室制取氨的实验装置。 （1）写出 A 中所发生反应的化学方程式 ________________________________________________________________________。 （2）该装置还可以制备哪些气体________。试管口略向下倾斜是为了 ________________________________________________________________________。 （3）在收集氨时试管口棉花的作用是_______________________________。 （4）一位学生用制得的氨，按上图 2 装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引 发喷泉实验的操作是________________________。 （5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图 3 装置。首先在锥形瓶中分别 加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（ ） A. CaCO3 粉末和浓 HCl B. NH4 HCO3 溶液与稀 NaOH 溶液 C. HCl 和 AgNO3 溶液 D. HCl 和酚酞溶液 该同学又向锥形瓶中加入酒精，向水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也 产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（ ） A. 硝酸铵 B. 食盐 C. 浓硫酸 D. 硫酸铜 1. B 解析：硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A 正确；铜与浓、稀硝酸 反应的还原产物分别是 NO2 和 NO，没有单质生成，故不属于置换反应，B 错误；硝酸是氧 化性酸，金属与 HNO3 反应均不产生 H2，而生成水，C 正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故 可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，D 正确。综上所述，本题答案为 B。 2. A 解析：铜片和浓硝酸反应生成的是 NO2 气体而不是 NO，B 错；铵盐和 NaOH 溶液 混合加热生成 NH3 而不是 NH3·H2O，C 错；NH4HCO3 与足量的 NaOH 反应，HCO3－也会与 OH－反应。 3. A 解析：图中显示出仅有制备装置，无尾气处理装置，所以 A 中有 NOx 产生易污染 空气，不宜用此装置进行实验。 4. A 解析：根据反应方程式：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3， 生成 HNO3 的物质的量取决于 NO2 与 NO 的体积，由于 NO2 与 NO 体积相同，生成 HNO3 的物质的量相等，即两试管中硝酸的浓度相等。[来源：学*科*网 Z*X*X*K] 5. B 解析：氯化铵分解吸收热量，能降低温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气， 均破坏了可燃物的燃烧条件，故幕布不易着火。 6. C 解析：用 N2 和 H2 合成 NH3 的实验要求太高；加热 NH4HCO3 可得 NH3、CO2、H2O （g），用 P2O5 干燥后只能得到 CO2 气体，加热浓氨水产生的氨气（含水蒸气）经碱石灰干 燥后可得纯净干燥的氨气；氮化镁与水反应可产生 NH3，但 NH3 不能用无水 CaCl2 干燥。 7. A 解析：因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在 BaCl2 溶液中通入 CO2，不能生成 BaCO3 沉淀。NO 和洗气瓶中的 O2 反应，生成的 NO2 溶于水生成 HNO3，硝酸将 H2SO3 氧 化成 H2SO4，因此有 BaSO4 生成。 8. D 解析：1 mol 锌在反应时失去 2 mol e－，而 1 mol HNO3 转化为 NH ＋4 时得到 8 mol e －，故被还原的 HNO3 是 0.25 mol。解答该题时要注意参加反应的 HNO3 与被还原的 HNO3 二者间的区别。 9. C 解 析 ： 发 生 的 反 应 为 （ 稀 ） ＝ ， ；通过计算，可得出正确答案为 C。 10. C 解析：NH3 溶于水生成 NH3·H2O，NH3·H2O 部分电离而使氨水导电，故 NH3 不是 电解质；在氨水中，NH3·H2O 电离很微弱，是一元弱碱，含氮微粒最多的是 NH3·H2O；当 NH3 和 HNO3 等物质的量反应生成 NH4NO3 时，因 NH ＋4 水解而使溶液呈酸性。 11. D 解析：解析：NH4Cl(aq) ――→Ba(OH)2 溶液 ↑，(NH4)2SO4(aq) ――→Ba(OH)2 溶液 ↑＋↓(白色) NaCl(aq) ――→Ba(OH)2 溶液 无明显现象，Na2SO4(aq) ――→Ba(OH)2 溶液 ↓(白色) 由于现象各不相同，故可以鉴别四种物质。 12. A 解析：该工艺流程原理较明确，B、C、D 正确，如果直接蒸干滤液，由于滤液中 还存在少量的杂质，这样得不到纯净的（NH4）2SO4。 13. （1）NH3 NH4Cl （2）H2＋Cl2 ===== 点燃 2HCl （3）2NH4Cl＋Ca（OH）2 ===== △ 2NH3↑＋ 2H2O＋CaCl2 解析：仔细观察分析 E、G 为此题突破口。A、B、C、D 均为气体，生成的 E 却为固体， E 与 F 反应的产物中又出现 D；G 为 CaCl2，可知 CaCl2 中的 Cl 元素来自反应物 E 中，根据 中学化学元素及化合物知识可确定 E 为盐类，由非金属元素原子组成的盐即为 NH4Cl，则 D 为 NH3，根据氨的实验室制法可知 F 为 Ca（OH）2，H 为 H2O，C 为 HCl。 14. （1）NO （2）N2O 反应放热，使溶液温度升高 （3）NH4NO3 （4）c 34HNOFe + OHNONOFe 233 2)( +↑+ 2333 )(3)(2 NOFeNOFeFe =+ 解析：根据图形，应先对气体体积变化曲线和溶液中 c（H＋）变化曲线作出正确判断。 溶液中的 c（H＋）逐渐减小，至 c 点时为 0，说明 HNO3 到 c 点时恰好反应完全，即 O 点到 c 点是铁与 HNO3 的反应，c 点到 d 点是生成的 Fe（NO3）3 与铁的反应。这样就不难确定各阶 段的主要还原产物了：Oa：NO，ab：N2O；bc：NH4NO3；cd：Fe（NO3）2。 15. （1）试管上部充满红棕色气体 （2）无 NO2 与水反应生成了足量的 HNO3，中和了 Ca（OH）2 （3） 16. （1）2NH4Cl＋Ca（OH）2 ===== △ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）O2、CH4 防止生成的水倒流，使热的试管炸裂[来源：学科网] （3）减少对流，保证试管中能收集满氨气 （4）打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶 （5）A C 解析：（1）采用的是固＋固混合加热型制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合 加热，反应方程式为 2NH4Cl＋Ca（OH）2 ===== △ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 （2）用该装置还可以制备 O2 和 CH4；试管口略向下倾斜是为了防止生成的水倒流，使 热的试管炸裂。 （3）收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加 快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。 （4）打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶 于水，使烧瓶中的气体压强减小，引起喷泉。 （5）图 3 是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷 泉，故 A 可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中 能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。 23223 )(HCOBaOHCOBaCO =++OHBaCOCOOHBa 2322)( +↓=+