2020年高考化学第一轮复习 专题 化学反应速率、化学反应进行的方向习题 苏教版 5页

化学反应速率、化学反应进行的方向 ‎【模拟试题】（答题时间：50分钟）‎ ‎1、下列说法正确的是 A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B、有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D、催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率 ‎2、恒容下的反应2SO2+O22SO3，ΔH＜0。达到平衡后，下列措施可以加快反应速率的是 A、将SO3分离出一部分 B、充入少量N2，增大压强 C、升温 D、充入少量SO3气体 ‎3、在一个容积为‎2L的密闭容器中，发生‎3A＋B‎2C的反应，若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L•s），则10s后容器中的B是 A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol ‎4、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A、反应的化学方程式为：‎2MN B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C、t3时，正反应速率大于逆反应速率 ‎ D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍 ‎5、容积固定的‎2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）+2B（g）‎2C（g），以B的物质的量浓度改变表示的反应速度v（正），v（逆）与时间的关系如图所示。‎ 已知反应速率v的单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积可表示 A、A的物质的量浓度的减少 ‎ B、B的物质的量浓度的减少 C、C的物质的量增加 ‎ D、B的物质的量减少 ‎6、在一定温度下，向一个‎2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol/（L·min），则经过时间为 5‎ A、2min B、3min C、4min D、5min ‎ ‎7、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是 A、OE段表示的平均速率最快 B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）‎ C、OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7‎ D、G点表示收集到的CO2的量最多 ‎8、纳米是长度单位，1纳米等于1×10‎-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是　‎ A、常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快 B、常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快 C、常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同 D、“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快 ‎9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A、加热 　　　　　 　　　　　　B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 ‎ C、滴加少量硫酸铜溶液 　　　　D、不用铁片，改用铁粉 ‎10、将4 molA气体和2molB 气体在‎2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 ‎2A‎（g）＋B（g）‎2C（g）‎ 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·（L·s）－1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·（L·s）－1‎ ‎③2s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1‎ 其中正确的是　　　　　‎ A、①③ 　　 B、①④ 　　　 C、②③ 　　　 D、③④　‎ ‎11、反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A、增加C的量 B、将容器的体积缩小一半 C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入N2使容器体积增大 ‎12、‎20℃‎时将0.1mol·L－1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L－1的H2SO4溶液10mL混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高‎10℃‎化学反应速率增大到原来的2倍，那么‎50℃‎时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A、40s B、15s　‎ 5‎ C、48s D、20s ‎13、碳铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B、碳铵分解是因为外界给予了能量 C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解 ‎14、考察下述自然界的一些自然变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是：‎ A、都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行 B、都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低 C、有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态 D、有一定的数据差来判断自发变化能否发生 ‎15、下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B、同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C、借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 ‎16、对于4FeS2＋11O2 ==2Fe2O3＋8SO2，试回答有关的问题 ‎①常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎②当生成SO2的速率为4mol/（L·s），则O2减少的速率是　　　　　　　　　　　　；‎ ‎③测得4s后，O2的浓度为2.8mol/L，则开始时O2的浓度为　　　　　　　　　　　；‎ ‎④为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是 A、增加FeS2的量　　　 B、增大O2的浓度　　　　‎ C、升高温度　　　　 D、减小压强 ‎17、取‎2g干燥铝粉和‎3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加‎0.5g水，‎1g明矾，‎1g胆矾，‎1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。‎ ‎⑴铝和碘反应的方程式为 ；铝和碘反应还可以看到 ；‎ ‎⑵四堆混合物发生反应的先后顺序说明 。‎ ‎18、下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录（表中a和b均为与温度有关的数据）：‎ 反应时间 t/h ‎1‎ ‎4‎ ‎9‎ ‎16‎ ‎25‎ MgO膜厚 y/nm ‎0.05a ‎0.20a ‎0.45a ‎0.80a ‎1.25a NiO膜厚y1/nm b ‎2b ‎3b ‎4b ‎5b ‎⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是： ；‎ ‎⑵金属氧化膜的膜厚y和时间t所呈现的关系：MgO氧化膜厚y属 型，NiO氧化膜y1属 型（填“直线”，“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型）。‎ ‎⑶Mg和Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性： 　 ，其理由是： 。‎ ‎19、Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋ 　　　2Fe2＋＋I2（水溶液）‎ ‎（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K＝ ‎ 当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动（选填：向右、向左、不）。‎ ‎（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：υ=K{c（I-）}m{c（Fe3+）}n 5‎ ‎（K为常数）‎ c（I-）（mol/L）‎ c（Fe3+） （mol/L）‎ ‎（mol/L·s）‎ ‎（1）‎ ‎0.20‎ ‎0.80‎ ‎0.032K ‎（2）‎ ‎0.60‎ ‎0.40‎ ‎0.144K ‎（3）‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎0.128K 通过所给的数据计算得知：在υ＝K{c（I－）}m{c（Fe3＋）}n中。m、n的值为 [选填（A）、（B）、（C）、（D）]‎ ‎（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2‎ ‎（C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2‎ I－浓度对反应速率的影响 　　 Fe3＋浓度对反应速度的影响。（选填：小于、大于、等于）‎ ‎20、丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2 → CH3COCH2I ＋H＋＋I－。 ‎25℃‎ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v＝2.73×10‎-5c（CH3COCH3）c（H＋）mol/（L•s）。‎ ‎25℃‎时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H＋）的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：‎ ‎（1）反应开始时的速率是多少？‎ ‎（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？‎ 5‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、CD　　2、CD　　3、C　　4、D　　5、B　　 6、B　　‎ ‎7、BD　　8、D　　 9、B 10、B　　11、AC　　12、B　　‎ ‎13、A　　14、C　　15、AC ‎16、①O2、SO2 　　②5.5mol/（L·S）　　③24.8mol/L　　　④BC ‎17、⑴2Al＋3I2 2AlI3；紫色碘蒸气 ‎⑵水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。‎ ‎18、⑴化学反应的快慢，既可用反应物的消耗速率表示，也可由生成物的生长速率来表示，故金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。 ‎ ‎⑵直线 抛物线 ‎ ‎⑶镍 y1随时间t的增长比y随时间t的增长得慢，所以镍的耐高温腐蚀性比镁要好。‎ ‎19、（1）；向右　　　　（2）（C）；大于．‎ ‎20、（1）v0＝2.73×10－8mol/（L•s）‎ ‎（2）当I2消耗一半时，‎ c（CH3COCH3）＝0.1mol/L—1/2×0.01mol/L＝0.095mol/L，‎ c（H＋）＝0.1mol/L+1/2×0.01mol/L＝0.015mol/L，此时的反应速率vt＝2.73×10－5×0.095×0.015mol/（L•s）＝3.89×10－8mol/（L•s）显然vt > v0，所以反应速率比开始时快。‎ 5‎