高考化学一轮复习典型易错讲解非金属及其化合物 9页

课时作业(十二)‎ ‎(时间：45分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)‎ ‎1．2013年1月中旬北京连续几天的雾霾天气，引起了市民对空气PM2.5指数的关注。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 (　　)‎ A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体 D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 解析：本题主要考查化学知识在生活中的应用。PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，可大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量；开发新能源，减少对化石燃料的依赖，故A、B正确。PM2.5与肺癌等疾病的发生密切相关，故C正确。砷是非金属元素，故D错误。‎ 答案：D ‎2．(2013年安徽名校联考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是 (　　)‎ ‎①Ca(OH)2　②BaCl2　③NaAlO2　④Na2SiO3‎ ‎⑤Ba(NO3)2　⑥苯酚钠　⑦Na2CO3‎ A．①②④⑦　 B．②③⑥⑦　‎ C．④⑤⑥⑦　 D．③④⑤⑥‎ 解析：过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色沉淀产生。‎ 答案：D ‎3．(2012年福州市期末)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 (　　)‎ A．酸性　　　 B．脱水性　　‎ C．强氧化性　　 D．吸水性 解析：浓硫酸能使蔗糖炭化，并能闻到刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，因为是含有水分的蔗糖，所以还体现了吸水性。‎ 答案：A ‎4．浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性和酸性等性质，某同学利用如图所示装置探究浓硫酸的性质，下列说法中错误的是 (　　)‎ A．浓硫酸具有吸水性，使a中青苹果块变得干瘪 B．浓硫酸具有吸水性，使b中胆矾晶体表面出现“白斑”‎ C．浓硫酸具有吸水性，使c中小试管内析出晶体 D．浓硫酸具有酸性，使d中蓝色石蕊试纸变成红色 解析：解答本题时，要特别注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别。A项，浓硫酸是一种难挥发性酸，由于浓硫酸具有吸水性，a中青苹果块中的水分会被浓硫酸吸收，而使青苹果块变得干瘪；B项，浓硫酸具有吸水性，使b中胆矾(CuSO4·5H2O)表面的部分结晶水失去，变成白色粉末，从而出现“白斑”现象；C项，浓硫酸具有吸水性，会吸收c中饱和氯化钾溶液挥发出来的溶剂水，一段时间后，小试管中饱和氯化钾溶液由于溶剂水减少而过饱和，析出氯化钾晶体；D项，d中蓝色石蕊试纸为有机纤维材料，含有C、H、O元素，将其插入浓硫酸中会脱水而变成黑色。‎ 答案：D ‎5．(2012年济宁市期末)下列实验报告记录的实验现象正确的是 (　　)‎ 实验 记录 A 无色 无色 无现象 无色沉淀 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色沉淀 解析：二氧化硫能够使石蕊变红，不能漂白，排除A、D项；SO2通入Ba(NO3)2溶液，SO2被氧化生成BaSO4沉淀，SO2通入d中会生成BaSO3沉淀，B项正确。‎ 答案：B ‎6．(2013届浙江白云中学高三第一学期第二次联考)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，其中下列说法不合理的是 ‎ (　　)‎ A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 解析：装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明了还原性：SO2>I－，故A合理；装置C中NaOH溶液吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀产生，证明SO存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，C合理；SO2气体能使KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。‎ 答案：D ‎7．在一定体积的18 mol·L－1的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的体积为 (　　)‎ A．等于50 mL　　　　　　 B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL 解析：当被还原的H2SO4为0.9 mol时，参加反应的H2SO4为1.8 mol，由于一部分浓硫酸变成稀硫酸而不再与Cu反应，所以反应后H2SO4必有剩余，原溶液所含H2SO4大于1.8 mol，设浓H2SO4体积为V L，则有18 mol/L×V>1.8 mol。所以V>‎0.1 L，所以浓硫酸的体积大于100 mL。‎ 答案：D ‎8．(2013年上饶市一模)将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图所示，则a、b、c三种溶液分别可能为 ‎(　　)‎ A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液 B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液 C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水 D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液 解析：根据图像知，a溶液pH逐渐增大，b溶液pH基本不变，c溶液pH逐渐减小。H2S溶液中H2S会被空气中的氧气氧化，从而pH升高，A项正确；氯水的pH应减小(因为次氯酸分解生成了氯化氢，氢离子浓度增大)，NH4Cl溶液的pH基本不变，故B项错误；H2SO3溶液的pH应减小(因为H2SO3被氧化成了强酸硫酸，氢离子浓度增大)，C项错误；浓盐酸易挥发，氢离子浓度减小，pH升高，D项错误。‎ 答案：A ‎9．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的 反应。下列实验方法不合理的是 (　　)‎ A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2‎ D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 解析：试管中铜丝上下移动，可达到随制随停，A项正确；SO2可使品红褪色，B项正确；往①中加水相当于往浓硫酸中加水，容易引起危险，应把①冷却后倒入水中，D项正确。‎ 答案：D ‎10．(双选)(2012年上海市松江区一模)将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中，则发生的实验现象是 (　　)‎ A．红色溶液很快褪色　　　 B．红色溶液不褪色 C．溶液中有沉淀生成 D．溶液中有气泡产生 解析：由Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl知，等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于蒸馏水，SO2和Cl2都被消耗，故红色溶液不会褪色，溶液中有硫酸钡沉淀生成，溶液中无气泡产生。‎ 答案：BC ‎11．(2012年哈尔滨九中质检)有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 (　　)‎ 途径①：‎SH2SO4‎ 途径②：SSO2‎SO3H2SO4‎ A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－‎ D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 解析：途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。‎ 答案：A ‎12．(2013年潍坊质检)在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是 (　　)‎ ‎①放出的气体中除SO2外还有H2　②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol　③只放出SO2气体，其物质的量为1 mol　④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解 A．只有① B．只有②‎ C．只有③④ D．只有②③④‎ 解析：浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉存在反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，故并不是所有的H2SO4都有电子的转移，不是都生成了SO2；由于结束后没有H＋的存在，加入KNO3固体不能继续反应。‎ 答案：D 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎13．(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A、C的化学式分别为：A____________，C____________。‎ ‎(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应H2SO4体现的性质完全相同的是________(填字母)。‎ A．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O ‎(3)写出反应E＋H2O‎2F的化学方程式：__________________________。‎ ‎(4)若反应F＋DE转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为____________。‎ 解析：(1)依据A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。结合物质之间的转化关系可推断出，A为Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，D为S，E为SO2，F为H2SO4。(2)浓H2SO4与Fe加热反应，浓H2SO4体现出强氧化性和酸性。C反应符合。(3)方程式为：SO2＋H2O2＝H2SO4。(4)2H2SO4(浓)＋S4e－3SO2↑＋2H2O，m(s)＝×‎32 g·mol－1＝‎8 g。‎ 答案：(1)Fe　Fe2(SO4)3‎ ‎(2)C　(3)SO2＋H2O2===H2SO4‎ ‎(4)‎‎8g ‎14．(16分)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：‎ 方法一 ‎(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。‎ ‎(2)甲同学取‎6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。‎ 实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。‎ 实验现象：______________________________________________。‎ 实验结论：所得灰白色固体的化学式为________________________。‎ ‎(3)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)________________________________。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是__________________________。‎ 方法二 ‎(4)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是①______________________，②____________________。‎ 方法三 ‎(5)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：____________________________。‎ 解析：(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、D。(2)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(3)反应中生成的淡黄色固体是硫，在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。(4)丙同学的方案用H2SO4的量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。(5)铜有还原性，被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性，被还原为水，稀硫酸提供氢离子。‎ 答案：(1)BD ‎(2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色　CuSO4‎ ‎(3)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应 ‎(4)①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少　②不产生污染物SO2‎ ‎(5)H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O ‎15．(14分)现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊，M溶液进行焰色反应为黄色)。‎ A B C D A 白色沉淀X 白色沉淀Y B 白色沉淀X 无色气体 ‎(1)写出试剂名称：A________，B________。‎ ‎(2)写出生成X的离子方程式：____________________________________。‎ ‎(3)有人认为M是Na2CO3，此结论是否正确________(填“正确”或“不正确”)，如认为正确，请说明推断的依据__________________，如不正确，请说明理由__________________。‎ ‎(4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为______________________。‎ 解析：由B与D反应产生无色气体及气体的性质和已有物质组成知，B是盐酸或硫酸、D是碳酸盐或亚硫酸盐，再结合A与B反应能生成沉淀知B只能是硫酸，A是BaCl2溶液。A、硝酸、D三种溶液混合后能得到沉淀，此种沉淀是BaSO4，则M应该是Na2SO3。‎ 答案：(1)BaCl2溶液　硫酸　(2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓　(3)不正确　亚硫酸钠与硫酸反应生成的SO2也能使澄清石灰水变浑浊　(4)3SO＋2H＋＋2NO＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O ‎16．(10分)空气质量的高低直接影响着人类的生产和生活。《空气质量日报》中空气污染指数的项目有可吸入颗粒物、氮的氧化物和硫的氧化物等。‎ ‎(1)SO2与NO2混合可生成另外两种氧化物，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。‎ ‎(2)我国研究人员最新研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收SO2以制备硫酸锰，该反应的化学方程式为____________________。‎ ‎(3)为了及时监控空气中二氧化硫的含量，某环保部门取‎100 L(标准状况下)空气，通入装有过量溴水的吸收瓶中，充分反应。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀‎0.1165 g。则该空气中SO2的体积分数为________。‎ 解析：(1)NO2的氧化性强于SO2，NO2＋SO2===SO3＋NO ‎(2)SO2＋MnO2===MnSO4‎ ‎(3)n(BaSO4)＝＝0.0005 mol n(SO2)＝n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝0.0005 mol ＝0.0112%‎ 答案：(1)SO2＋NO2===SO3＋NO ‎(2)SO2＋MnO2===MnSO4‎ ‎(3)0.0112%‎ ‎ ‎