2020版高考化学大一轮复习专题10有机化学基础第一单元有机物的获得与应用学案 45页

第一单元　有机物的获得与应用 ‎[考试标准]‎ 知识条目 必考要求 加试要求 ‎1.化石燃料与有机化合物 ‎①甲烷的分子组成、结构特征、主要性质(取代、氧化反应)‎ ‎②同系物的概念，烷烃的分子组成和简单命名 ‎③石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物 ‎④乙烯的分子组成、结构特征及主要性质(加成、氧化)‎ ‎⑤乙炔的分子组成及主要性质(加成、氧化)‎ ‎⑥可燃性燃料(气、液)在保存、点燃中的安全问题 ‎⑦煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物 ‎⑧苯的分子组成、结构特征、主要性质(取代反应)‎ ‎⑨取代、加成等基本有机反应类型的判断 ‎⑩根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算 ‎⑪由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物分子式 b b a b a a a b b b b b b b b a a a b b b c ‎2.食品中的有机化合物 ‎①乙醇的分子组成、主要性质(跟活泼金属的反应、氧化反应)‎ ‎②乙醇在不同温度下的脱水反应 ‎③乙醛的分子组成，乙醛的性质(加氢还原、催化氧化)，乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象 ‎④乙酸的分子组成、主要性质(酸的通性、酯化反应)‎ ‎⑤乙酸乙酯的制备实验 ‎⑥官能团的概念，常见官能团的性质 ‎⑦油脂的存在、分子结构、主要性质及用途 ‎⑧几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系 ‎⑨葡萄糖的检验原理和方法 ‎⑩蛋白质的组成、性质(盐析、变性)和用途 ‎⑪氨基酸的结构特点和性质 a b b b a a a b a a b b b b b b a a b b b - 45 -‎ 考点一　甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构与性质 ‎1．甲烷的组成、结构与性质 ‎(1)组成和结构 分子式 电子式 结构式 空间构型 CH4‎ 正四面体 ‎(2)物理性质 颜色 状态 溶解性 密度 无色 气态 难溶于水 比空气小 ‎(3)化学性质 ‎①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。‎ ‎②燃烧反应：化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。‎ ‎③取代反应：在光照条件下与Cl2发生取代反应，第一步反应的方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，继续反应依次又生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4。‎ ‎2．乙烯的组成、结构与性质 ‎(1)组成和结构 分子式 结构式 结构简式 空间构型 - 45 -‎ C2H4‎ CH2==CH2‎ 平面形 ‎(2)物理性质 颜色 状态 溶解性 密度 无色 气态 难溶于水 比空气小 ‎(3)化学性质 完成下列方程式：‎ ‎①燃烧：CH2==CH2＋3O22CO2＋2H2O(火焰明亮且伴有黑烟)。‎ ‎②‎ ‎③加聚反应：nCH2==CH2CH2—CH2 ‎3．乙炔的组成、结构与性质 ‎(1)组成和结构 分子式 结构式 结构简式 空间构型 C2H2‎ H—C≡C—H CH≡CH 直线形 ‎(2)物理性质 颜色 状态 溶解性 密度 无色 气态 微溶于水 比空气小 ‎(3)化学性质 - 45 -‎ 完成下列方程式：‎ ‎①燃烧：‎2C2H2＋5O24CO2＋2H2O(火焰明亮，带浓黑烟)。‎ ‎②加成反应 a．与Br2/CCl4反应：CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2；‎ b．制乙烷：CH≡CH＋2H2CH3CH3；‎ c．制氯乙烯：CH≡CH＋HClCH2==CHCl。‎ ‎③聚合反应(制聚乙炔)‎ nCH≡CHCH==CH ‎4．苯的组成、结构和性质 ‎(1)组成与结构 ‎(2)物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 熔沸点 无色 液体 特殊气味 有毒 不溶于水 比水小 低 ‎(3)化学性质 完成下列方程式：‎ ‎①燃烧：‎2C6H6＋15O212CO2＋6H2O(火焰明亮，带浓烟)。‎ ‎②取代反应：‎ 苯与液溴的反应：‎ ‎＋Br2＋HBr；‎ 苯的硝化反应：‎ - 45 -‎ ‎＋HNO3＋H2O。‎ ‎③加成反应：‎ 一定条件下与H2加成：‎ ‎＋3H2。‎ ‎5.烷烃 ‎(1)烷烃的结构与性质 通式 CnH2n＋2(n≥1)‎ 结构 链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列；‎ 碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和 特点 一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；‎ ‎1 mol CnH2n＋2含共价键的数目是(3n＋1)NA 物理性质 密度：随着分子中的碳原子数的增加而增大，但都小于水的密度 熔沸点：随分子中的碳原子数的增加而升高 状态：气态→液态→固态，碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态 化学性质 取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解)‎ ‎(2)烷烃的习惯命名法 ‎①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子数；当n＞10时，用汉字数字表示。‎ ‎②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。‎ 如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。‎ ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含有碳碳双键(×)‎ ‎(2017·浙江11月选考，14B)‎ ‎(2)CH4的球棍模型(×)‎ ‎(2017·浙江4月选考，‎7C)‎ ‎(3)1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应(×)‎ ‎(2017·浙江4月选考，‎15A)‎ - 45 -‎ ‎(4)苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯(√)‎ ‎(2017·浙江4月选考，15D)‎ ‎(5)CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2甲基戊烷(√)‎ ‎(2016·浙江10月选考，11D)‎ ‎(6)乙炔的结构式：CH≡CH(×)‎ ‎(2016·浙江4月选考，7B)‎ ‎(7)苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟(√)‎ ‎(2016·浙江4月选考，15B)‎ ‎(8)向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色(×)‎ ‎(2016·浙江4月选考，15D)‎ ‎2．(2016·浙江10月选考，15)下列说法正确的是(　　)‎ A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构 B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同 C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 答案　C 解析　A项，由于甲烷是正四面体结构，所以它的二氯代物只有一种；B项，苯使溴水褪色是因为萃取，而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应；C项，由于乙炔和苯的最简式相同，所以当质量相同时，其耗氧量也相同；D项，苯与氯气反应生成氯苯，发生取代反应。‎ ‎3．(2015·浙江10月选考，14)有关苯的结构与性质，下列说法正确的是(　　)‎ A．分子中含有碳碳双键 B．易被酸性KMnO4溶液氧化 C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯 答案　D 解析　本题考查有机化合物苯的结构和性质。苯的分子式是C6H6，实验证明，苯不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，这说明苯分子中不存在碳碳双键，苯分子中碳原子间的化学键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的共价键。在一定条件下，苯可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯(被—NO2取代)，故选项A、B、C错误，选项D正确。‎ - 45 -‎ 备考导向　在学考中，甲烷、乙烯、乙炔、苯的考查主要以选择题的形式出现，涉及到结构、性质的判断，题目较简单，属于识记性的内容。‎ 题组一　烃性质的判断 ‎1．[2017·杭州地区(含周边)重点中学高三上学期期中]下列有关烃的说法正确的是(　　)‎ A．甲烷在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物 B．乙烷、乙烯、苯分子中所有原子在同一平面 C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯的反应属于取代反应 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气发生加成反应 答案　C 解析　甲烷在光照条件下与Cl2反应可得到五种不同的产物，A项错误；乙烯、苯分子中所有原子在同一平面，乙烷不能，B项错误；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯的反应属于取代反应，C项正确；乙烯可以与氢气发生加成反应，苯也能与氢气发生加成反应，D项错误。‎ ‎2．(2017·金华市东阳中学高三月考)下列反应不属于取代反应的是(　　)‎ A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．＋Br2 ＋HBr C．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O D．CH2==CH2＋HBr―→CH3CH2Br 答案　D 解析　CH2==CH2＋HBr―→CH3CH2Br属于加成反应，故选D。‎ ‎3．有关乙烯的结构和性质，下列说法不正确的是(　　)‎ A．工业上，石油裂化是生产乙烯的主要方法 B．乙烯分子中6个原子处于同一平面上 C．乙烯能与水发生加成反应制得乙醇 D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 答案　A 解析　工业上生产乙烯主要通过石油裂解。‎ ‎4．(2017·台州9月选考质量评估)下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是(　　)‎ A．存在碳碳不饱和键 - 45 -‎ B．不易发生取代反应，易发生加成反应 C．分子中的所有原子都处在同一条直线上 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 答案　C 解析　乙炔与乙烯分子中都存在碳碳不饱和键，故都易发生加成反应，不易发生取代反应，且都能使酸性 KMnO4溶液褪色。‎ 轻松突破取代反应、加成反应 取代反应 加成反应 概念 有机物分子中的某种原子或原子团被另一种原子或原子团所代替的反应 有机物分子中不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 特点 有上有下或断一下一上一(断了一个化学键，下来一个原子或原子团，上去一个原子或原子团)‎ 只上不下或断一加二，从哪里断从哪里加(断了一个化学键，加上两个原子或原子团，应该加在断键两端的不饱和碳原子上)‎ 反应前后分子数目 一般相等 减少 题组二　烃结构的判断 ‎5．下列表示方法正确的是(　　)‎ ‎①CH4分子的比例模型：‎ ‎②四氯化碳分子的电子式为 ‎③乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎④丙烷分子的球棍模型：‎ A．①④ B．①②④‎ C．①②③④ D．②③‎ 答案　A ‎6．(2017·金华市东阳中学高一6月月考)苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是(　　)‎ - 45 -‎ ‎①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色　②苯中碳碳键的键长均相等　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A．②③④⑤ B．①③④⑤‎ C．①②④⑤ D．①②③④‎ 答案　C ‎7．(2017·温州市“十五校联合体”高三下学期期中)下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是(　　)‎ ‎①甲苯　②乙炔　③乙烯　④乙烷　⑤甲烷　⑥苯 ⑦丙烯 A．②③⑦ B．①④⑥‎ C．②③⑥ D．①④⑤⑦‎ 答案　D 解析　①甲苯中含有甲基，所有原子不可能在同一个平面上；②乙炔是直线形结构，所有原子都处于同一平面内； ③乙烯具有平面形结构，所有原子都处于同一平面内；④乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上；⑤甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上；⑥苯是平面形结构，所有原子都处于同一平面内；⑦丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一个平面上；所以各原子不处于同一平面的是①④⑤⑦。‎ ‎8．(2017·绍兴市诸暨中学高三质量检测)关于 说法正确的是(　　)‎ A．该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上 B．该分子中一定共面的碳原子数至少为8个 C．该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上 D．该分子中可能处于同一平面的原子总数最多为18个 答案　B 解析　此有机物中存在的C原子如图所示，‎ - 45 -‎ ‎，其中与2号碳相连的3、1和8这3个碳原子为四面体结构，不可能在同一平面上，故A错误；该分子中，碳碳叁键中的3、4号碳与双键中5、6号碳一定在同一平面上，与3号碳相连的2号碳一定在这个平面内，与6号碳相连的9号碳以及其对面上的12号碳和7号碳一定在这个一平面内，故最少在同一平面内的碳原子数是8，故B正确；乙炔中所有原子共直线，故最少有4个碳原子在一条直线上，故C错误；2、3、4、5、6、7号碳以及苯环上的原子在同一平面内，那么1、8、7号碳上最多分别有1个H在此平面内，最多有24个原子共平面，故D错误。‎ ‎1．有机化合物的5种表示法(以乙烯为例)‎ 电子式 用“”或“”表示原子最外层电子成键情况的式子 结构式 ‎(1)具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；(2)表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型 结构简式 CH2==CH2‎ 结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团)‎ 球棍模型 小球表示原子，短棍表示价键(单键、双键或叁键)‎ 比例模型 用不同体积的小球表示不同大小的原子 键线式：碳碳键用线段来体现。拐点或端点表示碳原子，碳原子上的氢原子不必标出，其他原子及其他原子上的氢原子都要标出。‎ 例如：丙烯、正丙醇的键线式分别为、。‎ ‎2．有机物结构的判断 ‎(1)熟记规律 单键是可旋转的，是造成有机物原子不在同一平面上最主要的原因，而双键或叁键均不能旋转。。‎ ‎①结构中只要出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。‎ ‎②结构中每出现一个碳碳双键，至少有6个原子共面。‎ ‎③结构中每出现一个碳碳叁键，至少有4个原子共线。‎ ‎④结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。‎ ‎⑤正四面体结构：甲烷 平面结构：乙烯、苯、萘()、蒽()、甲醛()‎ 直线结构：乙炔 ‎(2)审准要求 - 45 -‎ 看准关键词：“可能”“一定”“最多”“最少”“共面”“共线”等，以免出错。‎ 考点二　化石燃料的综合应用 ‎1．煤的综合利用 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。‎ ‎(1)煤的干馏 ‎①原理：把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。煤的干馏是一个复杂的物理、化学变化过程。‎ ‎②煤的干馏产物 a．焦炉气，b.煤焦油，c.焦炭，d.粗氨水。‎ ‎(2)煤的气化 将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气。化学方程式为C＋H2O(g)CO＋H2。‎ ‎(3)煤的液化 ‎①直接液化：煤＋氢气液体燃料 ‎②间接液化：煤＋水水煤气甲醇等 ‎2．天然气的综合利用 ‎(1)天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料。‎ ‎(2)天然气与水蒸气反应制取H2‎ 原理：CH4＋H2O(g)CO＋3H2。‎ ‎3．石油的综合利用 ‎(1)石油的成分 石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物。所含元素以碳、氢为主，还有少量N、S、P、O等。‎ ‎(2)石油的加工 方法 过程 目的 分馏 把原油中各组分分离成沸点不同的分馏产物 获得各种燃料用油 裂化 把相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃 得到更多的汽油等轻质油 - 45 -‎ 裂解 深度裂化，产物呈气态 得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 ‎4.三大合成材料 ‎(1)三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维。‎ ‎(2)聚合反应 合成聚乙烯的化学方程式：nCH2==CH2―→CH2—CH2，单体为CH2==CH2，链节为 ‎—CH2—CH2—，聚合度为n。‎ ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色(√)‎ ‎(2017·浙江4月选考，15B)‎ ‎(2)水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物(√)‎ ‎(2017·浙江4月选考，‎15C)‎ ‎(3)煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物(×)‎ ‎(2016·浙江4月选考，‎11A)‎ ‎(4)煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃(×)‎ ‎(2016·浙江4月选考，‎15C)‎ ‎(5)煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程(√)‎ ‎(2015·浙江10月选考，‎21C)‎ ‎2．(2017·浙江10月选考，9)下列属于可再生能源的是(　　) ‎ A．氢能 B．石油 C．煤 D．天然气 答案　A 解析　氢气燃烧产生大量的热，燃烧产物在一定条件下发生分解反应制取氢气，所以氢气属于可再生能源，A正确；石油和天然气是远古时代动物的遗体经过漫长的历史时期，通过复杂的物理、化学变化形成的，短时间内不能再生，属于不可再生的能源，B、D错误；煤是远古时代植物的遗体经过漫长的历史时期，通过复杂的物理、化学变化形成的，短时间内不能再生，属于不可再生的能源，C错误。‎ 备考导向　在学考中，化石燃料的考查，主要是石油的分馏、裂化和裂解的主要原理及产物；煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物，题目较简单。‎ - 45 -‎ 题组一　化石燃料的组成及综合应用 ‎1．(2017·温州市“十五校联合体”高三下学期期中)煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。下列不属于煤的综合利用的是(　　)‎ A．煤干馏 B．煤液化 C．煤气化 D．煤燃烧 答案　D 解析　煤干馏、煤液化、煤气化均属于煤的综合利用，煤燃烧不属于，答案选D。‎ ‎2．(2017·温州市“十五校联合体”高三下学期期中)下列关于石油加工的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物 B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气 D．石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物 答案　A 解析　石油分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定的熔沸点，A项错误；石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料，B项正确。‎ ‎3．(2017·金华市东阳中学高三质量检测)下列说法错误的是(　　)‎ A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 答案　D ‎4．(2017·温州市“十五校联合体”高二下学期期中)下列说法不正确的是(　　)‎ A．推广使用氢能、太阳能、减少化石燃料的使用、有助于减少雾霾天气的发生 B．将太阳能转化为氢能是减少环境污染、缓解能源危机的一种构思 C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油 D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油进一步分离又可得到苯、甲苯等有机物 答案　C - 45 -‎ 解析　推广使用氢能、太阳能，减少化石燃料的使用，能够减少烟尘等空气污染物的排放，有利于减少雾霾天气的发生，故A正确；氢能是一种清洁可再生能源，将太阳能转化为氢能是减少污染、缓解能源危机的一种构想，故B正确；石油裂解的目的是得到小分子的烯烃，故C错误；煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、焦炉煤气等产物的过程，从煤焦油中可以分离苯及其同系物，故D正确。‎ ‎5．(2017·温州市“十五校联合体”高三下学期期中)如图所示，将浸透了石蜡油(分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：‎ ‎①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色　②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色　③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生(甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟)。根据以上现象思考：‎ ‎(1)用其最简单的同系物为例，写出②的反应方程式：_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)碎瓷片的作用是______________。‎ ‎(3)产生黑烟的原因是_________________________________________________________。‎ 答案　(1)CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br　(2)催化剂　(3)烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧 解析　生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色，用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生(甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟)这说明生成物中含有不饱和烃。(1)最简单的烯烃是乙烯，和溴水发生加成反应的方程式为CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br。(2)在碎瓷片的作用下石蜡分解，所以其作用是催化剂。(3)产生黑烟，这说明烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧。‎ 题组二　合成有机高分子 ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃 B．聚苯乙烯的结构简式为 C．氯乙烯制取聚氯乙烯的化学方程式为nCH2==CHCl ‎ D．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 答案　C 解析　氯乙烯含有氯元素，不属于烃，而聚乙烯为饱和烃，A项错；聚苯乙烯的结构简式为 - 45 -‎ ‎，B项错；乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，但聚乙烯的结构单元为—CH2—CH2—，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D项错。‎ ‎7．ABS合成树脂的结构简式如下：‎ 则合成这种树脂的单体为_______________________________________________________、‎ ‎________________________、______________________，反应类型为________。‎ 答案　CH2==CH—CN　CH2==CH—CH==CH2　 　加聚反应 ‎1.煤的气化、液化和干馏均是化学变化。‎ ‎2．石油的分馏是物理变化，分馏后的馏分仍是混合物。‎ ‎3．裂化和裂解是化学变化，产物也是混合物。‎ ‎4．判断加聚产物单体的方法 加聚产物 方法 单体 CH2—CH2 CH2==CH2‎ 考点三　乙醇、乙醛和乙酸 ‎1．烃的衍生物 ‎(1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。‎ ‎(2)官能团 ‎①概念：决定有机化合物性质的原子或原子团。‎ ‎②几种常见官能团的名称及符号 名称 氯原子 碳碳双键 羟基 羧基 醛基 - 45 -‎ 符号 ‎—Cl ‎—OH ‎—COOH ‎—CHO ‎2.乙醇、乙酸和乙醛 ‎(1)分子组成和结构 名称 分子式 结构式 结构简式 官能团 乙醇 C2H6O CH3CH2OH ‎—OH 乙酸 C2H4O2‎ CH3COOH ‎—COOH 乙醛 C2H4O CH3CHO ‎—CHO ‎(2)物理性质 名称 俗名 色 味 状态 溶解性 挥发性 乙醇 酒精 无色 有特殊香味 液体 与水互溶 易挥发 乙酸 醋酸 ‎(冰醋酸)‎ 无色 刺激性 气味 液体 易溶于水 易挥发 乙醛 无色 刺激性 气味 液体 易溶于水 易挥发 ‎(3)乙醇的化学性质 完成下列化学方程式：‎ ‎①与活泼金属Na反应 ‎2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。‎ ‎②催化氧化反应 - 45 -‎ ‎2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。‎ ‎(4)乙酸的化学性质 ‎①弱酸性：具有酸的通性。‎ a．与氢氧化钠反应的离子方程式 CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O。‎ b．与CaCO3反应的化学方程式 ‎2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。‎ ‎②酯化反应 酸与醇反应生成酯和水的反应称为酯化反应，乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。‎ ‎(5)乙醛的化学性质 ‎①加氢还原 CH3CHO＋H2CH3CH2OH。‎ ‎②催化氧化 ‎2CH3CHO＋O22CH3COOH。‎ ‎③银镜反应 原理：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O。‎ 现象：产生光亮的银镜。‎ ‎④与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 原理：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。‎ 现象：有砖红色沉淀生成。‎ ‎3．乙酸乙酯的水解反应 在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。‎ CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH(可逆)‎ CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH(完全)‎ - 45 -‎ ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)乙醛的官能团：—CHO(√)‎ ‎(2017·浙江11月选考，8D)‎ ‎(2)乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈(×)‎ ‎(2017·浙江11月选考，‎14C)‎ ‎(3)乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸(×)‎ ‎(2017·浙江11月选考，14D)‎ ‎2．(2015·浙江10月选考，26)气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6∶1。淀粉在一定条件下水解可生成B，B在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：‎ 请回答：‎ ‎(1)①的反应类型是______________________________________________________________。‎ ‎(2)向试管中加入2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL 10%B溶液，加热，写出加热后观察到的现象：____________________________________。‎ ‎(3)反应③的化学方程式是________________________________________________。‎ 答案　(1)加成反应 ‎(2)产生砖红色沉淀 ‎(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 备考导向　在学考中，除了以选择题的形式考查乙醇、乙醛、乙酸的知识外，还以推断题的形式考查本部分知识，涉及到反应类型的判断，现象的描述及结构简式，方程式的书写等，题目有一定的难度。复习时，应结合题型，多角度突破。‎ 题组一　醇、醛、酸、酯的性质判断 - 45 -‎ ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同(×)‎ ‎(2)乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛(×)‎ ‎(3)乙醇被新制氢氧化铜直接氧化得到乙醛(×)‎ ‎(4)乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别(√)‎ ‎(5)乙酸可与乙醇、金属钠、新制Cu(OH)2悬浊液等物质反应(√)‎ ‎(6)乙烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应(√)‎ ‎(7)用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯(√)‎ ‎(8)乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应(√)‎ ‎(9)乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去(√)‎ ‎(10)酯类物质在一定条件下能发生水解反应，在碱性条件下水解又称之为皂化反应(×)‎ ‎(11)黄酒中的某些微生物使部分乙醇氧化转化为乙酸，酒就有了酸味(√)‎ ‎(12)在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2HOH(×)‎ 题组二　官能团决定物质性质 ‎2．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是(　　)‎ 试剂 钠 溴水 NaHCO3溶液 现象 放出气体 褪色 放出气体 A.CH2==CH—CH2—OH B．‎ C．CH2==CH—COOH D．CH3COOH 答案　C 解析　C项中的“”能使溴水褪色，“—COOH”能与Na、NaHCO3反应产生气体。‎ ‎3．(2017·杭州模拟)某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是(　　)‎ ‎①可以燃烧　②能使酸性高锰酸钾溶液褪色　③能跟NaOH溶液反应　④能发生酯化反应　⑤能发生聚合反应　⑥能发生水解反应　⑦能发生取代反应 A．①④ B．⑥ C．⑤ D．④⑥‎ 答案　B 解析　大多数有机物都能燃烧；含有，能使酸性KMnO4‎ - 45 -‎ 溶液褪色，能发生加聚反应；含有—COOH，能与NaOH溶液反应，能发生酯化反应(属于取代反应)；含有—OH，能发生酯化反应。‎ ‎4．某有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生反应的类型有(　　)‎ ‎①取代反应　②加成反应　③消去反应　④酯化反应 ⑤水解反应　⑥氧化反应　⑦中和反应 A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥‎ C．②③④⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥‎ 答案　A 解析　该有机物中含有碳碳双键、酯基、醇羟基和羧基等官能团。碳碳双键和苯环都可发生加成反应；酯基可发生水解反应；醇羟基可发生酯化反应(取代反应)、消去反应和氧化反应等；羧基可发生中和反应。‎ 官能团 代表物 典型化学反应 碳碳双键 乙烯 ‎(1)加成反应：使溴的CCl4溶液褪色 ‎(2)氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色 苯 ‎(1)取代反应：①在Fe粉催化下与液溴反应；②在浓硫酸催化下与浓硝酸反应 ‎(2)加成反应：在一定条件下与H2反应生成环己烷 注意：与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应 羟基 ‎—OH 乙醇 ‎(1)与活泼金属(Na)反应 ‎(2)催化氧化：在铜或银催化下被氧化成乙醛 羧基 ‎—COOH 乙酸 ‎(1)酸的通性 ‎(2)酯化反应：在浓硫酸催化下与醇反应生成酯和水 酯基 ‎—COO—‎ 乙酸乙酯 水解反应：酸性或碱性条件 - 45 -‎ 题组三　多官能团物质的转化 ‎5．气态烃X在标准状况下的密度为‎1.16 g·L－1，D能发生银镜反应，E为聚氯乙烯，有关物质的转化关系如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应②的反应类型为________，一定条件下X能发生类似于⑤的反应，所得高分子化合物的结构简式为_________________________________________________________________。‎ ‎(2)A与F在催化剂作用下直接生成G的化学方程式为_____________________________。‎ ‎(3)下列说法正确的是________。‎ A．A、B、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．F、G都能与NaOH溶液反应，且都生成钠盐 C．X先后与F、H2反应也可以制得G 答案　(1)加成反应　CH==CH ‎(2)CH2==CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3‎ ‎(3)BC 解析　根据X在标准状况下的密度可求得X的摩尔质量为‎22.4 L·mol－1×‎1.16 g·L－1≈‎26 g·mol－1，则X为CH≡CH，A为CH2==CH2，C为CH3CH2OH，D为CH3CHO，F为CH3COOH，G为CH3COOC2H5，B为。‎ ‎6．石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量，A是石油的裂解产物之一，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平， H是一种高分子化合物，E具有芳香气味。部分反应流程如图所示：‎ ‎(1)写出物质D的官能团名称：__________，H的结构简式：________________。‎ - 45 -‎ ‎(2)写出由B→C的反应方程式：____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)下列说法不正确的是________。‎ A．聚合物H是一种纯净物，在生活中广泛应用 B．E在一定条件下可以发生水解反应生成B和D C．在一定条件下，有机物F可以和新制银氨溶液反应产生银镜现象 答案　(1)羧基　CH2—CH2 ‎(2)O2＋‎2C2H5OH2CH3CHO＋2H2O ‎(3) A 解析　根据题干信息及物质转化，可以推断A为CH2==CH2，H为CH2—CH2，B为CH3CH2OH，F为 葡萄糖，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOC2H5。‎ 考点四　糖类、油脂、蛋白质 ‎1．糖类、油脂、蛋白质的化学组成 有机物 元素组成 代表物 代表物分子 水溶性 糖类 单糖 C、H、O 葡萄糖、果糖 C6H12O6‎ 易溶 二糖 麦芽糖、蔗糖 C12H22O11‎ 易溶 多糖 淀粉、纤维素 ‎(C6H10O5)n 油脂 油 C、H、O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯 不溶 脂肪 C、H、O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 不溶 蛋白质 C、H、O、N、S、P等 酶、肌肉、毛发等 氨基酸连接成的高分子 ‎2．糖类、油脂、蛋白质的性质 有机物 特征反应 水解反应 糖类 葡萄糖 葡萄糖有银镜产生 蔗糖 产物为葡萄糖与果糖 淀粉 遇碘单质(I2)变蓝色 产物为葡萄糖 - 45 -‎ 油脂 酸性条件下：产物为甘油、高级脂肪酸；碱性条件下(皂化反应)：产物为甘油、高级脂肪酸盐 蛋白质 ‎①遇浓硝酸变黄色 ‎②灼烧有烧焦羽毛气味 生成氨基酸 ‎3.糖类、油脂、蛋白质的用途 ‎(1)糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源；葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等；纤维素可用于造纸，制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯、黏胶纤维等。‎ ‎(2)油脂提供人体所需要的能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质完全氧化时，油脂放出的热量最多。油脂用于生产高级脂肪酸和甘油。‎ ‎(3)蛋白质是人体必需的营养物质，在工业上有很多用途，动物的毛、皮、蚕丝可制作服装，酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂。‎ ‎1．(2017·浙江11月选考，15)下列说法正确的是(　　)‎ A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽 C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解 D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现砖红色物质，说明淀粉未水解 答案　C 解析　高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，A错误；同种氨基酸之间也可以形成多肽，B错误；鸡蛋清是一种蛋白质，向其中加入硫酸钠产生沉淀是发生了盐析，这是一种物理变化，是可逆的，因此加水后沉淀又会溶解，C正确；用新制氢氧化铜检验葡萄糖时需在碱性环境下，应先加NaOH中和硫酸，再加氢氧化铜，故D错误。‎ ‎2．(2017·浙江4月选考，16)下列说法正确的是(　　)‎ A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2‎ D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 答案　D 解析　‎ - 45 -‎ ‎ 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液发生盐析，加入福尔马林发生变性，蛋白质的性质发生改变并凝聚，A错误；将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，发生盐析，高级脂肪酸钠析出，B错误；氨基酸不是高分子化合物，C错误；淀粉、纤维素、麦芽糖均是糖类，在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖，D正确。‎ ‎3．(2016·浙江10月选考，16)下列说法正确的是(　　)‎ A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物 B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解 D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解 答案　B 解析　A项，油脂、糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物；C项，在加银氨溶液之前，应加入NaOH溶液中和硫酸；D项，甲醛能使蛋白质变性。‎ 备考导向　在学考中，糖类、油脂、蛋白质的考查较简单，主要涉及糖类、油脂、蛋白质的基本性质判断。复习时，应熟记基础，区分概念，灵活应用。‎ ‎1．(2017·温州市十校联合体高二上学期期末)下列说法正确的是(　　)‎ A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 B．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样 C．食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精 D．向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解 答案　B 解析　用于纺织的棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，A项错误；食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为酒精，C项错误；向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，可观察到蛋白质凝聚，发生变性，再加入蒸馏水，不能再溶解，D项错误。‎ ‎2．(2017·嘉兴市第一中学高三上学期期末)下列说法不正确的是(　　)‎ A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．乙炔、丙烯酸(CH2==CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH==CH2)均可作为合成聚合物的单体 C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 D．谷氨酸分子(‎ - 45 -‎ ‎)缩合最多可形成2种二肽(不考虑立体异构)‎ 答案　C 解析　蔗糖不是还原性糖，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应。‎ ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应叫皂化反应 B．淀粉和纤维素两者不是互为同分异构体，在一定条件下水解均可得到葡萄糖 C．蛋白质遇甲醛可发生变性而凝聚，遇伤口流血时，可在伤口处滴甲醛水溶液来止血 D．在乙酸与乙醛的混合溶液中加入银氨溶液，水浴加热，可观察到银镜现象 答案　B 解析　A项，硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解叫皂化反应；C项，伤口止血不能用甲醛，应用FeCl3溶液；D项，银镜反应应在碱性条件下进行。‎ ‎4．(2017·宁波市高三新高考选考适应性考试)下列说法正确的是(　　)‎ A．油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂 B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成多肽 C．在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解 D．蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解 答案　B 解析　A项，油脂不是高分子化合物；C项，不能加入NaOH，否则I2和NaOH发生反应；D项，Na2SO4溶液使蛋白质发生盐析，不是变性。‎ ‎1．编织糖类知识网络 ‎2．对比明确油脂“三化”‎ 油脂中的“三化”是指氢化、硬化、皂化。氢化是指不饱和油脂与氢气发生加成反应生成饱和油脂的反应；通过氢化反应后，不饱和的液态油转化为常温下为固态的脂肪的过程称为硬化；皂化是指油脂在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸盐与甘油的反应。‎ ‎3．聚焦盐析、变性异同 - 45 -‎ 盐析：在轻金属盐或铵盐作用下，蛋白质从溶液中凝聚成固体析出，其实质是溶解度降低，是物理变化，此过程可逆，加水后仍可溶解，蛋白质仍保持原有的生理活性。‎ 变性：在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、酒精等作用下蛋白质凝聚成固体析出，其实质是结构性质发生变化，是化学变化，此过程不可逆，蛋白质失去原有的生理活性。‎ 二者均是一定条件下，蛋白质凝聚成固体的过程。‎ 考点五　同系物、同分异构体 ‎(一)同系物 ‎1．定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。‎ ‎2．烷烃同系物：分子式都符合CnH2n＋2(n≥1)，如CH4、CH3CH3、互为同系物。‎ ‎3．同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。‎ ‎4．同系物的判断方法 ‎“一差二同 ”：通式相同，官能团的种类数目相同；分子组成上至少相差一个CH2原子团。‎ 如：①CH2==CH2与通式相同，官能团不同，二者不是同系物。‎ ‎②CH3CH2CH2CH3与二者碳原子数相同，不相差一个或多个CH2原子团，不是同系物。‎ ‎③与的环数不同，且不相差n个CH2原子团，不是同系物。‎ ‎(二)同分异构体 ‎1．概念 化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异，这种现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。‎ ‎2．同分异构体的基本类型 ‎(1)碳链异构：指的是分子中碳骨架不同而产生的同分异构现象。如正丁烷与异丁烷，正戊烷、异戊烷与新戊烷。‎ ‎(2)位置异构：指的是分子中官能团位置不同而产生的同分异构现象。如1丁烯与2丁烯，1丙醇与2丙醇，邻二甲苯、间二甲苯与对二甲苯。‎ ‎(3)官能团异构：指的是有机物分子式相同，但含有不同官能团的同分异构现象。如烯烃、环烷烃。‎ ‎3．同分异构体概念辨析 - 45 -‎ 同分异构体具有相同的化学式；化学式相同的不同物质一定互为同分异构体。‎ 同分异构体的组成元素一定相同，但组成元素相同的物质不一定是同分异构体。‎ 同分异构体具有相同的相对分子质量，但相对分子质量相同的物质不一定互为同分异构体。如C4H8和C3H4O的相对分子质量均为56，但化学式不同，不互为同分异构体。‎ 同分异构体一定符合同一通式，但符合同一通式的物质不一定互为同分异构体。如乙炔和苯。‎ ‎4．同分异构体的判断方法 ‎(1)记忆法：记住已掌握的常见的异构体。例如：‎ ‎①凡只含一个碳原子的分子均无同分异构体；‎ ‎②乙烷、丙烷、乙烯、乙炔无同分异构体；‎ ‎③4个碳原子的烷烃有2种同分异构体，5个碳原子的烷烃有3种同分异构体，6个碳原子的烷烃有5种同分异构体。‎ ‎(2)基元法：例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种。‎ ‎(3)替代法：例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也有3种(Cl取代H)；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一种。(称互补规律)‎ ‎(4)对称法(又称等效氢法)‎ 等效氢法的判断可按下列三点进行：‎ ‎①同一碳原子上的氢原子是等效的；‎ ‎②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；‎ ‎③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时物与像的关系)。‎ ‎(一元取代物数目等于H的种类数；二元取代物数目可按“定一移一，定过不移”判断)‎ 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物(×)‎ ‎(2017·浙江11月选考，‎11C)‎ ‎(2)C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同(×)‎ ‎(2017·浙江11月选考，11D)‎ ‎(3)正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物(√)‎ ‎(2017·浙江11月选考，‎14A)‎ ‎(4)乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物(×)‎ ‎(2017·浙江4月选考，‎11C)‎ ‎(5)甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物(×)‎ - 45 -‎ ‎(2016·浙江10月选考，11B)‎ ‎(6)C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同(√)‎ ‎(2016·浙江10月选考，‎11C)‎ ‎(7)CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质(√)‎ ‎(2016·浙江4月选考，‎10C)‎ ‎(8) 与是同分异构体(×)‎ ‎(2016·浙江4月选考，‎15A)‎ ‎(9)CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体(√)‎ ‎(2015·浙江10月选考，9D)‎ 备考导向　在学考中，同系物、同分异构体的考查主要以选择题、填空题的形式出现，涉及到同系物、同分异构体的判断。同分异构体的考查较为复杂，考查类型有：碳链异构，官能团异构及位置异构。复习时，应注意归纳同分异构体的判断方法，同分异构体的书写规律，即碳链异构→官能团异构→位置异构，一一考虑，避免重写和漏写。‎ 题组一　同系物的判断 ‎1．下列关于同系物的说法中，错误的是(　　)‎ A．同系物具有相同的最简式 B．同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍 C．同系物符合同一通式 D．同系物的化学性质基本相似 答案　A ‎2．下列有关描述正确的是(　　)‎ A．分子组成符合CnH2n的烃，一定是乙烯的同系物 B．C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体 C．脂肪烃不溶于水，但芳香烃可溶于水 D．烃的密度比水的密度小 答案　D 解析　A项，环烷烃的组成也符合CnH2n，与乙烯的结构不相似；B项，碳原子数大于4的烃，在常温下一般为非气态；C项，所有的烃都难溶于水。‎ - 45 -‎ ‎3．由乙烯推测丙烯(CH2==CH—CH3)的结构或性质正确的是(　　)‎ A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能在空气中燃烧 C．能使溴水褪色 D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物 答案　C 解析　丙烯与乙烯具有相同的官能团“”，具有与乙烯类似的化学性质，故C正确；丙烯与HCl加成时产物有两种，D项不正确。‎ 题组二　同分异构体的判断 ‎4．同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一。下列物质互为同分异构体的是(　　)‎ A．Ⅰ和Ⅱ B．Ⅱ和Ⅲ C．Ⅲ和Ⅳ D．Ⅰ和Ⅳ 答案　B 解析　Ⅰ为CH3—CH2—OH，Ⅱ为，Ⅲ为CH3—CH2—CH2—CH3，Ⅳ为CH3—CH2—CH3，所以Ⅱ和Ⅲ互为同分异构体。‎ ‎5．(2017·金华市东阳中学高三上学期期末)下列物质中只表示一种物质的是(　　)‎ A．C3H7Cl B．C3H6‎ C．C3H8 D．C2H6O 答案　C 解析　只能表示一种物质，说明不存在同分异构体，C3H7Cl可以是1氯丙烷，也可以是2氯丙烷，A项错误；C3H6可以是丙烯，也可以是环丙烷，B项错误；C3H8只能是丙烷，不存在同分异构体，C项正确；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，D项错误。‎ ‎6．(2017·温州市“十五校联合体”高三月考)下列化学式表示的物质一定是纯净物的是(　　)‎ - 45 -‎ A．C4H10 B．C C． D．C2H6O 答案　C 解析　C4H10可能是正丁烷或者异丁烷，A项错误；C可以是石墨或者金刚石，B项错误；只能是溴苯，C项正确；C2H6O可能是乙醇或二甲醚，D项错误。‎ ‎7．(2017·宁波市北仑中学高三下学期期中)某饱和一元酯C5H10O2在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能被氧化为醛，满足以上条件的酯有(　　)‎ A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 答案　A 解析　甲为羧酸，乙为醇，符合条件的同分异构体有、‎ ‎、、、、共6种。‎ 题组三　“四同”比较判断 ‎8．(2017·金华市东阳中学高三月考)下列说法不正确的是(　　)‎ A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3互为同分异构体 C.He和He互为同位素 D．分子式为C4H10的物质为纯净物 答案　D 解析　C4H10有两种同分异构体，故不一定是纯净物，D项错误。‎ ‎9．(2017·宁波市北仑中学高三月考)有下列各组物质：‎ A．O2和O3‎ B. C和C - 45 -‎ C．CH3—CH2—CH2—CH3和 D．和 E．甲烷和庚烷 F．H2O和D2O G．C60与金刚石 ‎(1)________组两物质互为同位素。‎ ‎(2)________组两物质互为同素异形体。‎ ‎(3)________组两物质属于同系物。‎ ‎(4)________组两物质互为同分异构体。‎ ‎(5)________组是同一物质。‎ 答案　(1)B　(2)AG　(3)E　(4)C　(5)D 考点六　有关质量分数、化学式的简单计算 ‎1．若题目给出元素的质量分数、相对密度等，可先求最简式，再根据相对分子质量确定分子式；也可先求相对分子质量，再确定分子中各元素的原子个数，求出分子式。‎ ‎2．若题目给出燃烧产物的质量，可通过烃燃烧通式或体积差量法求出分子式。一般烃燃烧的通式：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O。‎ ‎3．用商余法直接求得分子式。假设某烃的相对分子质量为Mr，则：‎ ‎(1)若得整数商和余数，则商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。‎ ‎(2)若的余数为0，或碳原子数≥6，则将碳原子数依次减少一个，即增加12个氢原子，直至饱和为止。‎ - 45 -‎ ‎1．(2017·浙江4月选考，26改编)已知烃B在标准状况下的密度为‎1.16 g·L－1，则B的化学式为________。‎ 答案　C2H2‎ 解析　根据密度计算烃B的相对分子质量＝1.16×22.4≈26，＝2……2。‎ ‎2．(2016·浙江10月选考，26改编)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为‎1.25 g·L－1，则A的化学式为________。‎ 答案　C2H4‎ ‎3．(2015·浙江10月选考，26改编)气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6∶1，则A的最简式为________。‎ 答案　CH2‎ 备考导向　在学考中，对于质量分数、化学式的计算，主要是在学考第26题中考查，以此作为背景，推断物质，根据框图转化，再推断其他物质。涉及到根据标准状况下气体的密度计算摩尔质量，从而断定物质；还涉及到根据质量分数计算最简式，再推断物质，考查较简单。复习时，应掌握基本方法，计算要恰当取舍。‎ ‎1．有机物X为烃的含氧衍生物，其蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，有机物X的化学式为(　　)‎ A．C4H10O2 B．C5H10O2‎ C．C5H10O D．C5H10‎ 答案　B 解析　Mr(X)＝51×2＝102，一个X分子中的氧原子数为≈2；依据相对分子质量102和氧原子数为2，确定X的化学式为C5H10O2。‎ ‎2．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为(　　)‎ A．4 B．‎5 C．6 D．7‎ 答案　B 解析　本题主要考查有机物的简单运算。由于Mr(有机物)＜150，且w - 45 -‎ ‎(O)＝50%，所以该有机物中氧原子的相对原子质量之和小于75，当氧原子个数为4时取最大值，即在该有机物中C、H两元素的相对原子质量之和的最大值为64，所以分子中碳原子个数最多为5。‎ ‎3．(2017·金华市东阳中学高三上学期期末)经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是(　　)‎ A．78% B．22%‎ C．14% D．13%‎ 答案　C 解析　C3H7OH中O的质量分数为16/60，所以混合物中C3H7OH质量分数为8%÷16/60＝30%，所以混合物中C6H12的质量分数为1－30%＝70%。C3H7OH含H元素在混合物中的质量分数为8/60×30%＝4%，C6H12含H元素在混合物中的质量分数为×70%＝10%，所以混合物中氢的质量分数为H%＝4%＋10%＝14%，答案选C。‎ ‎4．某气态烷烃20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100 mL，该烷烃的化学式是(　　)‎ A．C2H6 B．C3H8‎ C．C4H10 D．C5H12‎ 答案　B 解析　设烷烃的通式为CnH2n＋2，则20×＝100，n＝3，所以该烷烃的化学式为C3H8。‎ ‎5．某烷烃0.1 mol完全燃烧，生成‎10.8 g H2O和‎11.2 L CO2(标准状况下)求：‎ ‎(1)该烷烃的分子式为__________。‎ ‎(2)该烷烃的一种结构简式为_____________________________________________________。‎ 答案　(1)C5H12‎ ‎(2)CH3—CH2—CH2—CH2—CH3‎ ‎(或或)‎ 解析　1 mol烷烃完全燃烧生成5 mol CO2,6 mol H2O，所以此烷烃的分子式为C5H12。‎ ‎6．若A是相对分子质量为128的烃，则其分子式只能为_______________或____________。若A是易升华的片状晶体，则其结构简式为__________________。‎ 答案　C10H8　C9H20　 ‎ 解析　(商余法)相对分子质量除以12：＝10……8，则分子式为C10H8为萘，将碳原子数减少一个，即增加12个氢原子，则分子式为C9H20。‎ - 45 -‎ ‎7．(2017·金华市东阳中学高三月考)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取‎3 g A与‎4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重‎3.6 g，碱石灰增重‎4.4 g。回答下列问题：‎ ‎(1)‎3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？‎ ‎(2)通过计算确定该有机物的分子式。‎ 答案　(1)0.4 mol、 0.15 mol　(2)C3H8O 解析　(1)‎3 g A燃烧产生的水质量是‎3.6 g，则n(H)＝(‎3.6 g÷‎18 g·mol－1)×2＝0.4 mol；产生的CO2物质的量是n(CO2)＝‎4.4 g÷‎44 g·mol－1＝0.1 mol。反应消耗的氧气的质量是m(O2)＝×‎32 g·mol－1＝‎6.4 g，则反应产生的CO的质量是m(CO)＝(‎3 g＋‎6.4 g)－(‎3.6 g＋‎4.4 g)＝‎1.4 g。n(CO)＝‎1.4 g÷‎28 g·mol－1＝0.05 mol，则n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.1 mol＋0.05 mol＝0.15 mol。(2)有机物中含有的O的物质的量是n(O)＝[‎3 g－(0.05 mol＋0.1 mol)×‎12 g·mol－1－0.4 mol×‎1 g·mol－1]÷‎16 g·mol－1＝0.05 mol。所以n(H)∶n(C)∶n(O)＝0.4 mol∶0.15 mol∶0.05 mol，分子式为C3H8O。‎ 微专题12　有机实验归纳 一、有机物的制备实验 ‎1．溴苯的制备 原理：‎ ‎(1)加药顺序：铁粉→苯→液溴。‎ ‎(2)长导管作用：冷凝回流。‎ ‎(3)导管出口在液面上：防倒吸。‎ ‎(4)粗产品的物理性质：褐色油状物。‎ ‎(5)提纯溴苯的方法：碱洗。‎ - 45 -‎ ‎2.硝基苯的制备 原理： ‎(1)加药顺序：浓硝酸→浓硫酸(冷却)→苯。‎ ‎(2)长导管的作用：冷凝回流。‎ ‎(3)温度计水银球位置：水浴中。‎ ‎(4)水浴温度：50～‎60 ℃‎。‎ ‎(5)粗产品的性质：淡黄色油状物，密度比水大，比混合酸小。‎ ‎(6)提纯硝基苯的方法：碱洗。‎ ‎3．乙酸乙酯的制备 原理： ‎(1)加药顺序：乙醇→浓硫酸→醋酸。‎ ‎(2)导管口在液面上：防倒吸。‎ ‎(3)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。‎ ‎(4)长导管作用：冷凝。‎ ‎(5)饱和碳酸钠溶液的作用：吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。‎ 二、有机物的性质实验 ‎1．银镜反应 实验要点 - 45 -‎ ‎(1)银氨溶液的制备：‎ 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。‎ Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O ‎(2)原理：RCHO＋2Ag(NH3)2OHRCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。‎ ‎(3)反应条件：水浴加热。‎ ‎(4)反应现象：产生光亮的银镜。‎ ‎(5)注意点：①试管内壁洁净；②碱性环境。‎ ‎2．醛和新制氢氧化铜反应 ‎(1)Cu(OH)2的新制：过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。‎ Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。‎ ‎(2)反应原理：RCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHRCOONa＋Cu2O↓＋3H2O。‎ ‎(3)反应条件：加热。‎ ‎(4)反应现象：砖红色沉淀——Cu2O。‎ ‎(5)注意点：①Cu(OH)2须新制；②碱性环境。‎ ‎3．糖类的水解 蔗糖 淀粉 纤维素 催化剂 H2SO4(1∶5)‎ H2SO4(20%)‎ 浓硫酸(90%)‎ 加热 水浴加热 直接加热 小火微热 检验水解完全 加碘水 检验水解产物 先加NaOH再加检验试剂 ‎1．(2015·浙江10月选考，28)下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。‎ 请回答：‎ ‎(1)检验该装置气密性的方法是________________________________________________。‎ ‎(2)浓硫酸的作用是__________________。‎ - 45 -‎ ‎(3)下列有关该实验的说法中，正确的是________。‎ A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸 B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸 C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体 D．若原料为CH3COOH和CH3CHOH，则乙酸乙酯中不含18O 答案　(1)连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段水柱，则气密性良好 (2)催化剂、吸水剂　(3)AB ‎2.实验室制备硝基苯的实验装置如下图所示，主要步骤如下：‎ ‎①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸，加入反应器中。‎ ‎②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。‎ ‎③在50～‎60 ℃‎下发生反应，直至反应结束。‎ ‎④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。‎ ‎⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。‎ 填写下列空白：‎ ‎(1)配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是______________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)步骤③中，为了使反应在50～‎60 ℃‎下进行，常用的方法是______________。‎ ‎(3)步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是______________。‎ ‎(4)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是________________________。‎ ‎(5)纯硝基苯是无色、密度比水________(填“小”或“大”)、具有苦杏仁味的油状液体。‎ 答案　(1)先将浓HNO3注入容器中，再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌和冷却　(2)将反应器放在50～60 ℃的水浴中加热　(3)分液漏斗　(4)除去粗产品中残留的酸　(5)大 ‎3．某化学课外小组用右图所示的装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。‎ - 45 -‎ ‎(1)写出A中反应的化学方程式____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)观察到A中的现象是__________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________，写出有关反应的化学方程式：___________________________________________________。‎ ‎(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________________________________。‎ ‎(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入______________，现象是________________。‎ 答案　(1) ‎ ‎(2)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器 ‎(3)除去溶于溴苯中的溴 Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O(或3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O)‎ ‎(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 ‎(5)石蕊溶液　溶液变红色 ‎4．关于银镜反应的实验操作步骤如下：‎ A．在试管中先注入少量NaOH溶液，振荡，加热煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸馏水洗净试管备用。‎ B．在洗净的试管里配制银氨溶液。‎ C．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液。‎ D．加热。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ - 45 -‎ ‎(2)简述银氨溶液的配制过程：_____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)除去试管内壁的油污 ‎(2)向洁净的试管中加入2%的硝酸银溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止 ‎(3)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O ‎5．某同学用下图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：‎ ‎(1)在大试管中先加入3 mL__________，然后一边摇动一边慢慢地加入2 mL______________和2 mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片。按上图连接好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热，当观察到明显现象时停止实验。‎ ‎(2)加入浓硫酸的目的是___________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______________，饱和碳酸钠溶液的作用是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”)，有水果香气味。‎ ‎(5)与书中采用的实验装置的不同之处是这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：‎ ‎①________________________________________________________________________，‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎(6)有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯(未用饱和Na2CO3溶液承接)提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但他们的结果却不同：‎ ‎①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质。‎ 试分析产生上述各种现象的原因。‎ - 45 -‎ ‎①________________________________________________________________________。‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ ‎(7)下图是某同学探究“分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”实验操作步骤流程图。‎ ‎(a)_____________；(b)______________(填试剂)。‎ ‎①______________；②______________；③______________(填分离方法)。‎ 答案　(1)乙醇　浓H2SO4‎ ‎(2)作催化剂；作吸水剂，有利于反应向生成酯的方向进行 ‎(3)防止暴沸　中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，提纯乙酸乙酯 ‎(4)小 ‎(5)①防止倒吸　②使乙酸乙酯充分冷凝 ‎(6)①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和，所以蒸馏后得到中性酯　②乙同学加入碱量不足，所以蒸馏出来有过量的酸，得到显酸性的酯的混合物　③丙同学加入的碱过量使生成的酯已经水解为可溶性的醇和钠盐 ‎(7)(a)饱和碳酸钠溶液　(b)硫酸　①分液　②蒸馏　③蒸馏 课时训练——学考《有机化学》选择题突破练 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．O2、O3互为同位素 B．H2与CH4互为同系物 C．乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体，均可与金属钠反应 D．3甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3‎ 答案　D 解析　O2、O3互为同素异形体，故A错误；H2与CH4不是同类物质，故B错误；二甲醚(CH3OCH3)不能与金属钠反应，故C错误；根据系统命名的原则，3甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，故D正确。‎ ‎2．下列说法不正确的是(　　)‎ A．HCOOH和CH3COOH互为同系物 B．与CH3CH2CHO互为同分异构体 - 45 -‎ C．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3三甲基丁烷 答案　D 解析　HCOOH和CH3COOH 均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确；与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为Br，故C正确；根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3三甲基丁烷，故D错误。‎ ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．化合物的名称是2乙基丁烷 B．2甲基丁烷和2,2二甲基丙烷互为同系物 C．常温下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液KMnO4 溶液褪色 D．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等 答案　D 解析　选取最长的碳链为主链，该有机物的名称为3甲基戊烷，故A错误；2甲基丁烷和2,2二甲基丙烷的分子式均为C5H12，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；苯比较稳定，在常温下，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可写成C2H4·H2O，所以等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等，故D正确。‎ ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2‎ B．苯的结构简式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲烷的二氯代物只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构 D．乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同 答案　C 解析　葡萄糖是单糖不能水解，1 mol葡萄糖能分解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2，故A错误；苯的结构简式为 - 45 -‎ ‎，但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；乙烯和植物油均含有碳碳双键，都能使溴水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误。‎ ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．硬脂酸丙酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 B．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使鸡蛋清凝聚而失去生理活性 D．蛋白质是只含有C、H、O、N四种元素的高分子化合物 答案　B 解析　硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应才叫皂化反应，A项错误；向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的盐析，盐析是可逆过程，不会使鸡蛋清失去生理活性，C项错误；蛋白质是含有C、H、O、N、S等元素的高分子化合物，D项错误。‎ ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．CH(CH2CH3)3的名称是3甲基戊烷 B．和、和都属于同一种物质 C．乙醛和丙烯醛()不是同系物，与氢气充分反应后产物也不是同系物 D．向苯中加入酸性高锰酸钾溶液振荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色 答案　B 解析　根据系统命名法，该分子的名称为3乙基戊烷，A项错误；二氯甲烷没有同分异构体，苯是平面正六边形分子，6个碳碳键完全相同，是同一种物质，B项正确；乙醛与氢气反应生成乙醇，丙烯醛与氢气完全反应生成丙醇，它们互为同系物，C项错误；苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，所以向苯中加入酸性高锰酸钾溶液振荡后静置，观察到液体分层，下层溶液呈紫色，上层无色，D项错误。‎ ‎7．下列说法不正确的是(　　)‎ A．煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化 B．石油分馏产品中的重油进行催化裂化，可提高汽油等轻质油的产量和质量 C．天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷 D．氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源 答案　A 解析　煤的气化、液化和干馏都产生了新的物质，属于化学变化，A项错误；石油的裂化可使大分子变为小分子，从而可以提高轻质油的产量和质量，B项正确；天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷，C项正确；氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源，D项正确。‎ - 45 -‎ ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．1,2二溴乙烷的结构简式为CH3CHBr2‎ B．乙酸乙酯的结构式为CH3COOCH2CH3‎ C．含有乙烯的乙烷通过催化加氢除去乙烯，可得到纯净的乙烷 D．完全燃烧生成等物质的量的CO2和 H2O的物质不一定是乙烯 答案　D 解析　1,2二溴乙烷的结构简式为CH2BrCH2Br，A项错误；乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，不是结构式，B项错误；该方法不能确定乙烯的含量，易引入新杂质，且在实验室难以完成，C项错误；完全燃烧生成等物质的量的CO2和 H2O的物质不一定是乙烯，也可能是丙烯、丁烯等，D项正确。‎ ‎9．下列叙述正确的是(　　)‎ A．蚕丝、酶、病毒主要成分都是蛋白质 B．在饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生盐析 C．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物 D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，反应一段时间后再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，没有出现砖红色沉淀，说明淀粉没有水解 答案　A 解析　在饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质分别会发生盐析和变性，B错误；糖类中的单糖和二糖、油脂都不是高分子化合物，C错误；向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，反应一段时间后首先加氢氧化钠中和稀硫酸，然后再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，如果没有出现砖红色沉淀，说明淀粉没有水解，D错误。‎ ‎10．下列说法正确的是(　　)‎ A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物 B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层 C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量 D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解 答案　C 解析　蔗糖属于二糖，不是高分子化合物，A错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后生成甘油和脂肪酸钠，混合液不会出现分层，B错误；淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量，C正确；往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，发生了盐析，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又溶解，D错误。‎ - 45 -‎ ‎11．下列说法不正确的是(　　)‎ A．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应 C．乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应 D．相同物质的量的乙炔与乙二醇(HOCH2CH2OH)在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同 答案　D 解析　乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同，前者是加成反应，后者是氧化反应，A正确；苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应，B正确；乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了加成反应，同时也是还原反应，C正确；乙二醇(HOCH2CH2OH)的化学式可以看作是C2H2·2H2O，因此相同物质的量的乙炔与乙二醇在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相同，D错误。‎ ‎12．下列说法不正确的是(　　)‎ A．石墨烯和石墨互为同素异形体 B．乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物 C．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物 D．(CH3)3CCH2CH3的名称是2,2二甲基丁烷 答案　C 解析　石墨烯和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)的结构相似，均是饱和的一元羧酸，二者互为同系物，B正确；丙烷分子中含有两类氢原子，与氯气反应，可得到沸点不同的2种一氯代物，C错误；(CH3)3CCH2CH3属于烷烃，其名称是2,2二甲基丁烷，D正确。‎ ‎13．下列说法正确是(　　)‎ A．符合分子通式CnH2n＋2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料 C．苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键 D．乙醇可以被氧气氧化成乙酸，但乙酸无法再被氧气氧化 答案　A 解析　根据烷烃的定义，符合通式CnH2n＋2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键，故A正确；通过石油裂解可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料，故B错误；苯环结构中不含有碳碳双键，苯萃取溴水中的溴使溴水褪色，故C错误；乙酸可以被氧气氧化生成二氧化碳和水，故D错误。‎ ‎14．下列说法正确的是(　　)‎ A．硬脂酸甘油酯属于酯类物质，不能发生皂化反应 - 45 -‎ B．制造纸张的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革，它们的主要成分都是纤维素 C．在淀粉水解液中加过量NaOH，滴加碘水，如溶液未显蓝色，则证明淀粉水解完全 D．体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，原理是乙醇使细菌的蛋白质发生变性 答案　D 解析　硬脂酸甘油酯能发生皂化反应，故A错误；皮革的主要成分是蛋白质，故B错误；过量NaOH与碘水反应，在淀粉水解液中加过量NaOH，滴加碘水，如溶液未显蓝色，不能证明淀粉水解完全，故C错误；乙醇能使细菌的蛋白质发生变性，故D正确。‎ ‎15．下列说法正确的是(　　)‎ A．戊烷和2甲基丁烷是同系物 B．三硝酸甘油酯的分子式为C3H6N3O9‎ C．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖 D．C4H10进行一氯取代后能生成四种沸点不同的有机物 答案　D 解析　蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，淀粉水解才生成葡萄糖，故C错误；C4H10有正丁烷和异丁烷，一氯取代后各有两种有机物，共生成四种沸点不同的有机物，故D正确。‎ ‎16．下列说法不正确的是(　　)‎ A．在紫外线、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变性 B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 C．只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、无味的液态烃 答案　D 解析　油脂不溶于水且密度比水小，未水解的油脂会浮在水面上，故B正确；乙酸溶液能溶解Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热可生成砖红色沉淀，淀粉溶液与新制Cu(OH)2悬浊液无明显现象，故C正确；苯有特殊气味，从煤干馏得到的煤焦油中分离得到苯，故D错误。‎ - 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