（浙江专用）2020年高考化学大二轮复习 必考（21-25）拉分专练（二） 4页

必考(21~25)拉分专练(二)‎ 选择题(本题共5题,每题2分,共10分)‎ ‎1.已知反应H2(g)+O2(g)H2O(g)的能量变化如图所示,a、b、c表示能量变化,为正值,单位为kJ,下列说法正确的是(　　)‎ A.H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=c kJ·mol-1‎ B.2H2O(g)2H2 (g)+O2(g)　ΔH=-2(a-b) kJ·mol-1‎ C.1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为a kJ D.2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(b-a)kJ ‎2.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。‎ - 4 -‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越大 B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小 C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度的增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比 D.对比盐酸和硫酸两条曲线,可知Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率 ‎3.(2018·金华十校统考)H2S为二元弱酸。‎20 ℃‎时,向0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)‎ A.通入HCl气体之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)‎ B.pH=7的溶液中:c(Cl-)>c(HS-)+‎2c(H2S)‎ C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S)‎ D.c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)‎ ‎4.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子,火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的C、HC水解 B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HS、S等氧化生成S C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 D.“排放”出来的海水中S的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 ‎5.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl-、S、S、HC、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取100 mL上述溶液X,进行了如下实验:‎ ‎(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀。‎ ‎(2)将(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.(2)中产生的气体可能是CO2或SO2‎ - 4 -‎ B.溶液X中一定存在S、HC、Mg2+‎ C.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在Cl-‎ D.(1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4,可能含有BaSO3 参考答案 必考(21~25)拉分专练(二)‎ ‎1.B　A项中反应物的能量高于生成物,该反应为放热反应,ΔH=-ckJ·mol-1,A错误。2molH2O(g)分解时,先吸收2bkJ能量,又释放2akJ能量得到产物,ΔH=-2(a-b)kJ·mol-1,B正确。图中标示了1mol氢气与0.5mol氧气总能量,但是在纵坐标中没有具体可用的读数,akJ是由此状态变化到气态原子时的能量变化,C错误。反应生成液态水比生成气态水释放出更多的能量,所以2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量大于2(b-a)kJ,D错误。正确答案B。‎ ‎2.C　由左图像分析可知,盐酸的浓度越大,碳素钢的腐蚀速率越大,A正确;由右图分析可知,当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等,均为150mg·L-1时,碳素钢的腐蚀速率最小,B正确;浓硫酸具有强氧化性,常温下能使铁发生钝化,故当硫酸的浓度较大时,碳素钢的腐蚀速率反而随硫酸浓度的增大而减小,这不能说明反应速率不与c(H+)成正比,C错误;根据左图像可知,当盐酸和硫酸的浓度相同时,在盐酸中的碳素钢的腐蚀速率大,盐酸和硫酸中的阴离子不同,故Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率,D正确。‎ ‎3.D　H2S为二元弱酸,在0.100mol·L-1的Na2S溶液中存在硫离子的水解反应,故c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故A错误;根据电荷守恒,pH=7的溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+‎2c(S2-)+c(OH-),则c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+‎2c(S2-),根据物料守恒:c(Na+)=‎2c(H2S)+‎2c(HS-)+‎2c(S2-),则c(Cl-)=c(HS-)+‎2c(H2S),故B错误;根据电荷守恒:c(Cl-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)‎-2c(S2-)-c(OH-)=‎2c(H2S)+‎2c(HS-)+c(H+)-c(OH-),因为c(HS-)=c(S2-),碱性溶液中c(H+)