高考化学规范答题模板 8页

高考化学规范答题模板 规范成就梦想        规范铸就辉煌 一、实验操作类规范语言表述 ‎1. 测定溶液 pH的操作 将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。‎ 答题模板　‎ 答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。‎ 四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。‎ 概括为“取、蘸、点、比”。‎ 抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。‎ ‎2.沉淀洗涤 ‎(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。‎ ‎(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。‎ ‎(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。‎ ‎(4)沉淀剂是否过量的判断方法 答题模板　‎ ‎(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。‎ ‎(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。‎ 注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。‎ ‎ ‎ ‎（5）判断沉淀是否洗净的操作 答题模板　‎ 取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净 ‎3.容量瓶捡漏操作 答题模板　‎ 加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。‎ ‎4.滴定管检查是否漏水的操作 答题模板　‎ 酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180°后，重复上述操作。‎ 碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。‎ ‎5.滴定管赶气泡的操作 答题模板　‎ 酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。‎ 碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。‎ ‎6.装置的气密性检查 ‎6.萃取分液操作 答题模板　‎ 形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―→描述现象―→得出结论。‎ 微热法——关键词是：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；‎ 液差(封)法——关键词是：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗中加水）、液差（××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。‎ ‎‎ 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。‎ ‎7. 焰色反应的操作 先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。‎ ‎8.氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。‎ ‎9.从溶液中结晶实验操作 答题模板　‎ 溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤 溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤 二、实验设计类规范语言表述 ‎1.性质实验设计 从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案 答题模板　‎ 操作→现象→结论 取样，加入……→有……生成→……的是……‎ ‎(1)水蒸气最先检验；‎ ‎(2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。‎ 例1.（2011山东10（4））设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3 答案：以下方案任选一个。‎ 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。‎ 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。‎ ‎2. 定量实验误差分析 对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑：‎ ‎(1)装置气密性良好；(2)排除装置中气体；(3)减少副反应；(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)；(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。‎ 燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物(1)→吸收产物(2)→干燥装置→尾气处理装置。‎ 例2：（2012全国大纲卷，28（5））某混有CuO粉末的金属铜样品，从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。‎ ‎①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ‎ ‎②写出有关反应的化学方程式 。‎ 答案：要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。‎ ‎①设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ‎3.实验现象描述 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：‎ 例1.(溶液)―→‎ ‎（1）颜色由……变成……（2）液面上升或下降(形成液面差)（3）溶液变浑浊 ‎（ 4）生成(产生)……沉淀（5）溶液发生倒吸（6）产生大量气泡 ‎（7）有气体从溶液中逸出（8）有液体溢出。‎ 例2.(固体)―→‎ ‎（1）固体表面产生大量气泡（2）固体逐渐溶解 ‎（3）固体体积逐渐变小(变细)（4）颜色由……变成……‎ 例3.(气体)―→‎ ‎（1）生成……色(味)气体（2）气体由……色变成……色 （3）先变……后……(加深、变浅、褪色) （4）色、味。‎ ‎4.仪器或装置作用 答题模板　‎ 有利于……（这样做的好处），以防止……（这样做的坏处）‎ 尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气 例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝回流提高反应物的利用率。‎ 某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中 ‎ 或者，平衡气压，便于……中的液体顺利进入……中 ‎5.原因、理由类 答题模板　‎ ‎“有理”——化学原理，“有据”——事实依据 可采取以下两种方式：‎ ‎（1）“正说”——“直接原因+根本目的”‎ ‎（2）“反说”——“如果……就……”‎ ‎6.理论型简答题 答题模板　‎ ‎……存在……平衡，……（条件）使平衡向……（方向）移动，……（结论）‎ 三、图表、图象类试题规范语言表述 ‎1．图象题 ‎(1)会识图：一看面，二看线，三看点(弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意义；看清曲线的变化趋势)，四看量变，五看是否作辅助线。‎ ‎(2)会分析：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理，从而快速解决问题。‎ ‎2．表格数据题 ‎(1)明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。‎ ‎(2)析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。‎ 口诀：图象题要细心，全面观察得高分；曲线题能速答，分析走势好办法；表格题要解好，转化数据离不了。‎ 四、有机化学问题的答题规范 ‎1.有机物中文名称与化学式不能混淆，有机物命名要规范。‎ ‎2.化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混同，勿多氢少氢.‎ ‎3.官能团、取代基及原子间的连接方式要正确。官能团写在左边时特别要注意。‎ ‎4.书写有机方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用“→”。有机反应条件要记清。‎ ‎5.聚合物的结构简式一定要按照教材要求书写。‎ ‎1. 检查装置气密性 [答题模板]  装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论 (1)手捂或热毛巾捂法  将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。 (2)液封法   若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好； 启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好 2. 物质的检验、鉴别 [答题模板]  液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论 固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论 气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论。  3.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气 4.证明沉淀完全的操作： [答题模板] 静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。 5.判断沉淀洗净的方法： [答题模板] 取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。 6.滴定终点判断： [答题模板] 当滴入最后一滴液体时，溶液由__色变为__色，且半分钟内不发生变化。(如果最后有色，通常要保证半分钟内颜色不发生变化；如果最后为无色，通常要求半分钟内不恢复为原来颜色)。 滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 7.浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作： [答题模板] 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等），并不断搅拌。 8.沉淀醇洗(冰水)的目的[对在水中溶解度较大的固体，过滤后要用乙醇(冰水)洗涤]： 原因：[答题模板] （1）固体在乙醇溶解度较小；（2）除去固体表面吸附的杂质； （3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥 ‎ ‎9.固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：  [答题模板] 保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易于滴下。 10.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：  [答题模板] 形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率。 11.装置的安装与连接： 自下而上，从左到右；洗气瓶“长进短出”，净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出”；蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出”。 12.实验中棉花的作用： （1）收集氨气  防止与空气对流，使氨气收集较纯净。 （2）高锰酸钾热分解  过滤固体尘埃的作用，防堵塞导管。 13.蒸发结晶操作：  [答题模板] 将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分 。 14.乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用： （1）除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇； （2）增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层 （3）减小乙酸乙酯在水中的溶解度 15.排水量气读取体积的要求： (1)冷却至室温；(2)两液面相平；(3) 读数时，视线与凹液面最低点相切  另：实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水  16.过滤的方式？降温结晶主要包括哪些步骤？       过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。 (二)化学工艺流程题常考查 1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手： A、对反应速率有何影响？ （如何提高浸出率？如何提高反应速率？） B、对平衡转化率、产率有何影响？（如何提高产率？）    运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下，改变××条件，可逆反应：。。。。。。，平衡向×方向移动，导致××发生变化 C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——‎ 从绿色化学方面作答。 2、对流程理解的问题： A、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应） B、该反应的化学方程式？ C、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品） D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低过碳酸钠的溶解度等等） 3、高频问题： 1.“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有： 答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌 2.如何提高吸收液和SO2反应速率： 答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌 3.从溶液中得到晶体： 答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥 4.过滤用到的三个玻璃仪器： 答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯 5.过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘 6.沉淀洗涤操作： 答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次 7.检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)： 答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净 8.如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2： 答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽 9.直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式 10.CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值： 答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出 11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是： 答：3.2~4.7。原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质 12、产品进一步提纯的操作：  答：重结晶 13、趁热过滤的原因即操作： 答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤 14、水浴加热的好处： 答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃‎ ‎ 15、减压蒸发（小心烘干）： 答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解 16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去： 答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤 17、蒸发浓缩用到的主要仪器有:蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳 烧杯、酒精灯等 18、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是： 答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 19、检验NH4＋的方法是： 答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作的差别） 20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重 21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”： 答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度 22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的： 答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水 23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因： 答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解 24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是： 答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。/ 25、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是： 滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+）（或加NaOH，根据情况而定）‎