高考化学规范答题模板 8页

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  • 2021-05-13 发布

高考化学规范答题模板

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高考化学规范答题模板 规范成就梦想        规范铸就辉煌 一、实验操作类规范语言表述 ‎1. 测定溶液 pH的操作 将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,待试纸变色后,再与标准比色卡对照。‎ 答题模板 ‎ 答题关键词:pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。‎ 四步:①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。‎ 概括为“取、蘸、点、比”。‎ 抓住关键词和四步操作环节,此类问题一定不失分。‎ ‎2.沉淀洗涤 ‎(1)沉淀洗涤的目的:除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。‎ ‎(2)洗涤方法:向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流出后,重复操作2~3次。‎ ‎(3)误差分析:若沉淀不洗涤或洗涤不干净,则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多,则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。‎ ‎(4)沉淀剂是否过量的判断方法 答题模板 ‎ ‎(1)加沉淀剂:静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量。‎ ‎(2)加入与沉淀剂反应的试剂:静置,取适量上层清液于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量。‎ 注意:若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。‎ ‎ ‎ ‎(5)判断沉淀是否洗净的操作 答题模板 ‎ 取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已洗净 ‎3.容量瓶捡漏操作 答题模板 ‎ 加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,倒立观察。然后再将容量瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立。若均无水渗出,则容量瓶不漏水。‎ ‎4.滴定管检查是否漏水的操作 答题模板 ‎ 酸式滴定管:关闭活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定铁架台上,观察是否漏水。若2分钟内不漏水,将活塞塞旋转180°后,重复上述操作。‎ 碱式滴定管:向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定铁架台上,观察是否漏水。若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。‎ ‎5.滴定管赶气泡的操作 答题模板 ‎ 酸式滴定管:右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。‎ 碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃球,是溶液从尖嘴流出,即可赶出气泡。‎ ‎6.装置的气密性检查 ‎6.萃取分液操作 答题模板 ‎ 形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―→描述现象―→得出结论。‎ 微热法——关键词是:封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱;‎ 液差(封)法——关键词是:封闭(用止水夹关闭右侧导气管,向××漏斗中加水)、液差(××漏斗中形成一段水柱,停止注水后,水柱不变化)。‎ ‎‎ 关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。‎ ‎7. 焰色反应的操作 先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液,到酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,如为黄色,则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K+。‎ ‎8.氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当溶液变红褐色时,立即停止加热。‎ ‎9.从溶液中结晶实验操作 答题模板 ‎ 溶解度受温度影响小的:蒸发→结晶→过滤 溶解度受温度影响较大或带结晶水的:加热浓缩→冷却结晶→过滤 二、实验设计类规范语言表述 ‎1.性质实验设计 从实验原理出发(含性质),按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案 答题模板 ‎ 操作→现象→结论 取样,加入……→有……生成→……的是……‎ ‎(1)水蒸气最先检验;‎ ‎(2)有干扰的气体先检验:例如,气体甲对气体乙检验有干扰,检验思路:检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。‎ 例1.(2011山东10(4))设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3 答案:以下方案任选一个。‎ 方案一:配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者,证明H2SO3的酸性比H2CO3强。‎ 方案二:将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色,且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三:将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色,证明H2SO3酸性强于H2CO3。‎ ‎2. 定量实验误差分析 对于定量实验,要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑:‎ ‎(1)装置气密性良好;(2)排除装置中气体;(3)减少副反应;(4)避免气体带杂质(如测定水的质量,气体必须干燥);(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。‎ 燃烧法定量测定实验一般设计思路:气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物(1)→吸收产物(2)→干燥装置→尾气处理装置。‎ 例2:(2012全国大纲卷,28(5))某混有CuO粉末的金属铜样品,从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。‎ ‎①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ‎ ‎②写出有关反应的化学方程式 。‎ 答案:要测定铜的质量分数,可以把浓硫酸稀释,铜和稀硫酸不反应,氧化铜和稀硫酸反应,即可求出铜的质量分数。‎ ‎①设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后,过滤,干燥,称量剩余固体铜的质量即可。②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ‎3.实验现象描述 有关化学实验的描述不仅要求准确,还要求全,有时还需要指明是何处产生了什么现象,其答题规范可利用下面的模板来处理:‎ 例1.(溶液)―→‎ ‎(1)颜色由……变成……(2)液面上升或下降(形成液面差)(3)溶液变浑浊 ‎( 4)生成(产生)……沉淀(5)溶液发生倒吸(6)产生大量气泡 ‎(7)有气体从溶液中逸出(8)有液体溢出。‎ 例2.(固体)―→‎ ‎(1)固体表面产生大量气泡(2)固体逐渐溶解 ‎(3)固体体积逐渐变小(变细)(4)颜色由……变成……‎ 例3.(气体)―→‎ ‎(1)生成……色(味)气体(2)气体由……色变成……色 (3)先变……后……(加深、变浅、褪色) (4)色、味。‎ ‎4.仪器或装置作用 答题模板 ‎ 有利于……(这样做的好处),以防止……(这样做的坏处)‎ 尾气吸收:吸收……气体,防止污染空气 例如:有机实验中玻璃长导管的作用是:冷凝回流提高反应物的利用率。‎ 某瓶的作用:安全瓶作用,防止……中的液体倒吸进入……中 ‎ 或者,平衡气压,便于……中的液体顺利进入……中 ‎5.原因、理由类 答题模板 ‎ ‎“有理”——化学原理,“有据”——事实依据 可采取以下两种方式:‎ ‎(1)“正说”——“直接原因+根本目的”‎ ‎(2)“反说”——“如果……就……”‎ ‎6.理论型简答题 答题模板 ‎ ‎……存在……平衡,……(条件)使平衡向……(方向)移动,……(结论)‎ 三、图表、图象类试题规范语言表述 ‎1.图象题 ‎(1)会识图:一看面,二看线,三看点(弄清纵、横坐标的意义,弄清起点、拐点、终点的意义;看清曲线的变化趋势),四看量变,五看是否作辅助线。‎ ‎(2)会分析:分析图象中隐含的信息,将其加工成化学语言,同时联系化学概念、化学原理,从而快速解决问题。‎ ‎2.表格数据题 ‎(1)明含义:理解表格中各个列项中数字的含义,巧妙地将表格语言转换成化学语言。‎ ‎(2)析数据:理顺表格中数据间的变化趋势,联系相关的化学知识,寻找其中的变化规律,快速准确地解决问题。‎ 口诀:图象题要细心,全面观察得高分;曲线题能速答,分析走势好办法;表格题要解好,转化数据离不了。‎ 四、有机化学问题的答题规范 ‎1.有机物中文名称与化学式不能混淆,有机物命名要规范。‎ ‎2.化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混同,勿多氢少氢.‎ ‎3.官能团、取代基及原子间的连接方式要正确。官能团写在左边时特别要注意。‎ ‎4.书写有机方程式时,有机物一般要写成结构简式或结构式,不用等号而要用“→”。有机反应条件要记清。‎ ‎5.聚合物的结构简式一定要按照教材要求书写。‎ ‎1. 检查装置气密性 [答题模板]  装置形成密闭体系→操作方法(微热、手捂、热毛巾捂、注水等)→描述现象→得出结论 (1)手捂或热毛巾捂法  将待检装置导气管的一端放入水中,用手或热毛巾捂住装置,若导气管口有气泡逸出,停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱,表明装置气密性良好。 (2)液封法   若是有分液漏斗的装置:用止水夹夹紧导气管的橡皮管,打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水,一段时间后,若漏斗中的水不会再滴下,则装置气密性良好; 启普发生器型(简易)的装置:关闭导气管的旋塞(或用弹簧夹夹住橡胶管),往长颈漏斗中加适量水,若长颈漏斗和容器中液体形成液面差,一段时间后液面差不变,说明装置气密性良好 2. 物质的检验、鉴别 [答题模板]  液体:取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论 固体:取少量固体试剂于试管中,加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论 气体:将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论。  3.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用:冷凝回流、导气 4.证明沉淀完全的操作: [答题模板] 静置,取沉淀后的上层清液,再加入××试剂,若没有沉淀生成,说明沉淀完全。 5.判断沉淀洗净的方法: [答题模板] 取最后一次洗涤后的洗涤液,滴加××试剂(可与杂质的某些离子发生沉淀反应),若没有沉淀生成,说明沉淀洗涤干净。 6.滴定终点判断: [答题模板] 当滴入最后一滴液体时,溶液由__色变为__色,且半分钟内不发生变化。(如果最后有色,通常要保证半分钟内颜色不发生变化;如果最后为无色,通常要求半分钟内不恢复为原来颜色)。 滴定操作:滴定时,左手控制滴定管活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 7.浓硫酸稀释(或与其它液体混合)操作: [答题模板] 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等),并不断搅拌。 8.沉淀醇洗(冰水)的目的[对在水中溶解度较大的固体,过滤后要用乙醇(冰水)洗涤]: 原因:[答题模板] (1)固体在乙醇溶解度较小;(2)除去固体表面吸附的杂质; (3)乙醇挥发带出水分,使固体易干燥 ‎ ‎9.固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用:  [答题模板] 保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等(平衡气压),使分液漏斗中的液体易于滴下。 10.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管:  [答题模板] 形成液封,防止气体从漏斗中逸出;节约液体试剂;能控制反应速率。 11.装置的安装与连接: 自下而上,从左到右;洗气瓶“长进短出”,净化装置先除杂后干燥;干燥管“粗进细出”;排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出”;蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出”。 12.实验中棉花的作用: (1)收集氨气  防止与空气对流,使氨气收集较纯净。 (2)高锰酸钾热分解  过滤固体尘埃的作用,防堵塞导管。 13.蒸发结晶操作:  [答题模板] 将溶液转移到蒸发皿中加热,并用玻璃棒搅拌,待有大量晶体出现时停止加热,利用余热蒸干剩余水分 。 14.乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用: (1)除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇; (2)增大溶液的密度,以利于乙酸乙酯分层 (3)减小乙酸乙酯在水中的溶解度 15.排水量气读取体积的要求: (1)冷却至室温;(2)两液面相平;(3) 读数时,视线与凹液面最低点相切  另:实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水  16.过滤的方式?降温结晶主要包括哪些步骤?       过滤、趁热过滤;蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。 (二)化学工艺流程题常考查 1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手: A、对反应速率有何影响? (如何提高浸出率?如何提高反应速率?) B、对平衡转化率、产率有何影响?(如何提高产率?)    运用勒夏特列原理解释(其它条件不变情况下,改变××条件,可逆反应:。。。。。。,平衡向×方向移动,导致××发生变化 C、对综合生产效益有何影响?(如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护)——‎ 从绿色化学方面作答。 2、对流程理解的问题: A、滤渣、滤液的主要成分?(明确发生了什么反应) B、该反应的化学方程式? C、循环利用与回收利用的物质?(循环利用是作为原料投入了,却没有消耗或没有消耗完;回收利用是指副产品) D、特定步骤中加某物质的作用?(一般题干会有隐含信息。比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度,加NaCl可以降低过碳酸钠的溶解度等等) 3、高频问题: 1.“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有: 答:适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量硫酸,边加硫酸边搅拌 2.如何提高吸收液和SO2反应速率: 答:适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌 3.从溶液中得到晶体: 答:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥 4.过滤用到的三个玻璃仪器: 答:普通漏斗、玻璃棒、烧杯 5.过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因: 答:玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘 6.沉淀洗涤操作: 答:往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次 7.检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-): 答:取最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说明洗涤干净 8.如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2: 答:在干燥的HCl气流中加热,干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽 9.直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式;加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式 10.CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值: 答:CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因:加CuO消耗溶液中的H+的,促进Fe3+的水解,生成Fe(OH)3沉淀析出 11、调pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1~3.2)沉淀,pH值范围是: 答:3.2~4.7。原因:调节溶液的pH值至3.2~4.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀,且不会引入新杂质 12、产品进一步提纯的操作:  答:重结晶 13、趁热过滤的原因即操作: 答:减少过滤时间、保持过滤温度,防止××杂质析出;操作:已预热的布氏漏斗趁热抽滤 14、水浴加热的好处: 答:受热均匀,温度可控,且温度不超过100℃‎ ‎ 15、减压蒸发(小心烘干): 答:常压蒸发温度过高,××易分解;或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解 16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去: 答:加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤 17、蒸发浓缩用到的主要仪器有:蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳 烧杯、酒精灯等 18、不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是: 答:加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净 19、检验NH4+的方法是: 答:取××少许,加入NaOH溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。(注意方法与操作的差别) 20、过滤的沉淀欲称重之前的操作:答:过滤,洗涤,干燥,(在干燥器中)冷却,称重 21、“趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再“冷却结晶”: 答:稀释溶液,防止降温过程中××析出,提高产品的纯度 22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后,再加入少量蒸馏水的目的: 答:为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸,一般再加入少量蒸馏水 23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度,原因: 答:Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解 24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是: 答:取少量上层清液或过滤后的滤液,滴加几滴KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)3 沉淀完全。/ 25、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是: 滴入少量KSCN溶液,若出现血红色,则证明有Fe3+)(或加NaOH,根据情况而定)‎