高考化学能力测试步步高基础训练9 4页

高考能力测试步步高化学基础训练9‎ 基础训练9 物质的量浓度和溶解度 ‎（时间60分钟，赋分100分）‎ ‎●训练指要 本训练点的主要内容有：物质的量浓度的概念及有关计算；溶解度的概念及有关计算；物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。‎ 一、选择题（每小题5分，共45分）‎ ‎1.20℃‎时，将某盐R的溶液蒸发掉‎10 g水后恢复到‎20℃‎，需再加‎6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉‎30 g 水，只需加‎1 g盐R就可在‎20℃‎时达饱和。则‎20℃‎时盐R的溶解度是 A‎.20 g B‎.25 g C‎.30 g D‎.35 g ‎2.以下各结论，错误的是 A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15% B.物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol·L－1 C.室温时，某物质在‎1 L水中最多能溶解‎0.09 g，此物质应属于“不溶物质” D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积 ‎3.在‎100 g浓度为18 mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积 A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.小于mL ‎4.a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为 A.78% B.42% C.50% D.63%‎ ‎5.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是 A‎.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8 NA B.500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol·L－1‎ C.500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1‎ D.500 mL溶液中NO浓度为0.2 NA ‎6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表： 溶质质量分数 甲溶液密度（g/cm3）‎ 乙溶液密度(g/cm3)‎ ‎1%‎ ‎0.95‎ ‎1.02‎ ‎5%‎ ‎0.92‎ ‎1.04‎ ‎10%‎ ‎0.90‎ ‎1.07‎ 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是 A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5% B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%‎ C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%‎ D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%‎ ‎7.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）‎ A.2,64,24 B.64,2,24 C.32,50,12 D.16,50,24‎ ‎8.有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1　NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol·L－1　H2SO4水溶液；③30 mL 0.40 mol·L－1 HCl水溶液；④40 mL 0.3 mol·L－1 CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.②＞①＞③＞④＞⑤ C.②＞③＞④＞①＞⑤ D.⑤＞④＞③＞②＞① ‎9.用密度为ρ1 ｇ·cm－3，质量分数为n％的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀HCl(稀盐酸的密度为ρ2 ｇ·cm－3)，则所配制的盐酸的物质的量浓度为 A.10 ρ1　n／182．5　mol·L－1 B.10 ρ1ρ2 n／(ρ1＋4）　mol·L－1 C.10 ρ1ρ2n／36．5　(ρ1＋4)mol·L－1 D.10 ρ1ρ2n／182．5　mol·L－1‎ 二、选择题（共55分） ‎10.（7分）物质的量浓度为a mol·L－1的Na2SO4溶液，若含m g钠离子时，其溶液的体积是 mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na2SO4溶液的密度是 g·mL－1。‎ ‎11.(11分)摩尔质量为M g·mol－1的某物质溶解度曲线如右图所示，现有t‎2℃‎时‎300 g该物质的溶液，恒温蒸发掉‎50 g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，则其物质的量浓度为 mol·L－1。若将饱和溶液降温到t‎1℃‎，析出晶体（不含结晶水）的质量为 。‎ ‎12.(11分)用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶 ‎(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。‎ ‎(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。(填写标号)‎ A.使用容量瓶前检查它是否漏水。 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线‎2 cm～‎3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。‎ D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线‎2 cm～‎3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。‎ E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。‎ ‎13.(9分)向盛有铜片的烧杯中加入某浓度的硫酸115 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下的气体‎2.24 L，过滤得残留固体，干燥后称重，质量减轻‎7.50 g，试求原硫酸溶液的物质的量浓度。‎ ‎14.(10分)在标准状况下，将‎224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm3。试计算： ‎(1)取出这种盐酸10.0 mL，稀释至‎1.45 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。 ‎(2)在40.0 mL 0.0650 mol·L－1　Na2CO3溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?‎ ‎15.（8分）向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： ‎（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 ‎（2）若通入CO2气体为‎2.24 L（标准状况下），得到‎11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？‎ 高考能力测试步步高化学基础训练9答案 一、1.解析：设原溶液中水的质量为w g，R的质量为 m g，R的溶解度为S g，则有：‎ 根据比例性质，可设： S=×100=‎25 g。‎ 答案：B ‎2.解析：注意体积效应。 答案：B ‎3.解析：因H2SO4溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为ρ′，则有：18××10－3=9××10－3，2=，因为 ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。‎ 答案：A ‎4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O HNO3%=×100%=78%‎ 答案：A ‎5.AB 6.B 7.B 8.D 9.C 二、10. ‎14.2a/b ‎11. g ‎12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F) ‎(2)BCD ‎13.18.26‎‎ mol·L－1 ‎14.（1）0.0813 mol·L－1 （2）32 mL ‎15.（1）四种 ‎①KOH，K2CO3 ②K2CO3 ③K2CO3，KHCO3④KHCO3 ‎（2）解：2KOH+CO2 === K2CO3+H2O ‎ 22.4 138 ‎ 2.24 x=13.8 KOH+CO2===KHCO3 ‎22.4 100 ‎2.24 x=10.0 从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是‎13.8 g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是‎10.0 g，现生成的固体为‎11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：=0.100 mol 若K2CO3为a mol，则KHCO3为（0.100－a）mol 则得方程‎138a+100（0.100－a）=‎11.9 a=0.050 mol 即K2CO3和KHCO3各为0.050 mol K2CO3为：‎138 g·mol－1×0.05 mol=‎6.9 g KHCO3为：‎100 g·mol－1×0.050 mol=‎5.0 g 依K+守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则： ‎0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol c=0.50 mol·L－1‎