• 404.50 KB
  • 2021-05-13 发布

重拳出击三年真题分类解析2009—高考化学试题分类解析物质的量

  • 9页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎2009—2011年高考化学试题分类解析—物质的量 ‎2011年高考 ‎1.(2011广东高考9)设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A、常温下,‎23g NO2含有nA个氧原子 B、‎1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―‎ C、常温常压下,22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 解析:本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是‎46g/mol,所以‎23g NO2的物质的量是0.5mol,含有0.5mol×2=1mol氧原子,即含有nA个氧原子,A正确;NH3·H2O属于弱电解质,在溶液中部分电离,因此‎1L0.1mol•L-1的氨水不可能电离出0.1molOH-,B不正确;常温常压下,CCl4是液体,因此不适用于气体的摩尔体积,即22.4LCCl4不是1mol,C不正确;Fe2+ 被氧化,产物是Fe3+ ,因此1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移nA个电子,D也不正确。‎ 答案:A ‎2.(2011新课标全国)下列叙述正确的是 A.1.00‎mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ C.欲配置‎1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将‎58.5g NaCl溶于‎1.00L水中 D.电解‎58.5g 熔融的NaCl,能产生‎22.4L氯气(标准状况)、‎23.0g金属钠 解析:NaCl属于离子化合物,不存在NaCl分子,A不正确;Na+的最外层已经达到8电子稳定结构,所以B正确;‎1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即‎58.5g NaCl溶于水配成‎1L溶液,而不是指溶剂为‎1L,C不正确;有原子守恒可知‎58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气,在标准状况下是‎11.2L,D不正确。‎ 答案:B ‎3.(2011海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA[来 C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA ‎[答案]D 命题立意:阿佛加德罗常数的考查 解析:A选项中Al3+是10电子粒子;B选项中计算要以Cl2为计算依据;C选项中硫酸已经完全电离,不要重复计算;D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L。‎ ‎【技巧点拨】关于NA于的题主要是陷阱的识别,平时要多注意积累。‎ ‎4. (2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是 A.18gH2O中含的质子数为10NA B.‎12g 金刚石含有的共价键数为4NA C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.1 mol Na 与足量O2 反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 解析:金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键,因此‎12g 金刚石含有的共价键数为2NA 答案:B ‎5.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B‎.25℃‎,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下,‎2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 解析:本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。‎ A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。‎ B.溶液体积未知,无法计算OH-的数目。‎ C.标准状况下已烷为液态,不适用于气体摩尔体积,无法计算。‎ D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,O的化合价-1价转变为0价,转移电子1mol,0.2×2=0.4NA。‎ 解决此类问题的关键是:灵活应用各种知识,尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。‎ ‎【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA ‎,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结。‎ 答案:D ‎2010年高考 ‎1. (10广东理综卷)8.设 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A‎.16g 中含有4个C-H键 B.1mol·溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子 D.常温常压下,‎22.4L 中含有 个分子 解析:每个中含有4个C-H键,故‎16g (1mol)中含有4个C-H键 ‎,A正确;‎ 没有告诉溶液的体积,无法知道的物质的量,故B错;‎ 根据关系式,1mol Cu~2mol NO,故C错;‎ 常温常压下,‎22.4L 不是1mol。‎ 答案:A ‎(2010山东卷)9.和是氧元素的两种核素,表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 D.标准状况下,1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子 解析:A中的物质是同一种物质,都是氧气,故A错;B中的两种氧原子的电子数相等,核外电子排布也相等,故B错;之间的转化,,是原子核的变化,不化学变化,故C错;‎1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol,含有氧原子数为0.1,故D正确。‎ 答案:D ‎(2010福建卷)7.表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是 A.在18中含有个氧原子 B.标准状况下,22.‎4L空气含有个单质分子 C.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2‎ D.含个的溶解于‎1L水中,的物质的量浓度为 解析:本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断 A 18正好是0.5mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1mol,即为1‎ B 空气是混合物 C 在氯气与水的反应中,1molCl2 就只转移1的电子 D 所得溶液中含个,可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但这时候溶液不是‎1L,所以物质的量浓度不是1mol/L.‎ 答案:A ‎(2010上海卷)7.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ‎ A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B.‎1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA ‎ D.标准状况下,‎2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA 答案:B 解析:此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定是1mol,A错;H2O2的相对分子质量为:34,故其‎1.7g的物质的量为0.05mol,其每个分子中含有的电子为18个,则其‎1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol,数目为0.9NA,B对;Na2O2固体中,含有的是Na+和O22-两种离子,1mol固体中含有3mol离子,故其中的离子总数为:4 NA,C错;戊烷在标准状况下为液态,故其‎2.24L不是0.1mol,D错。‎ 易错警示:进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有:①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等,在解题时要抓住其中的易错点,准确解答。‎ ‎(2010江苏卷)5.设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温下,的溶液中氮原子数为0.2‎ B.1mol羟基中电子数为10‎ C.在反应中,每生成3mol转移的电子数为6‎ D.常温常压下,‎22.4L乙烯中键数为4‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查‎22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项,无论水解与否,根据元素守恒;B项,1mol羟基中有9个电子;C项,在该反应中,每生成3mol,转移5个电子;D项,常温常压下,气体摩尔体积不为‎22.4L/mol。综上分析得知,本题选A项。‎ ‎【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结。‎ ‎(2010四川理综卷)7.表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ‎ A.标准状况下,‎22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B.盛有的密闭容器中含有个氧原子,则的物质的量为0.5mol C.‎17.6g丙烷中所含的极性共价键为个 D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为个,则阳极质量减少‎64g 答案:B 解析:本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系;二氯甲烷在标况下为液态,‎22.4L不一定为1mol,A项错误;1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol,B项正确;‎17.6g丙烷的物质的量为0.4mol,1mol丙烷中含有极性键8mol,故0.4mol中含有极性键3.2mol,为3.2NA个,C项错误;精炼铜时,阳极为粗铜,当转移2mol电子时,阳极消耗的质量不一定为‎64g,D项错误。‎ ‎(2010四川理综卷)12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是 A. B. ‎ C. D.C=1000Vρ/(17V+22400) ‎ 答案:A 解析:本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉,严格按照基本概念来做,弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。‎ ‎2009年高考化学试题 ‎1.(09年福建理综·8)设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 A.‎24g镁的原子量最外层电子数为NA B.‎1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA D.标准状况下,‎22.4L乙醇的分子数为NA 答案:C 解析:A项,镁的最外层电子数为2,故错;B项,乙酸为弱电解质,部分电离,故H+小于0.1NA,错;C项,CH4的质子数为10,正确;D项,乙醇标状下不是气体,错。‎ ‎2.(09年广东化学·6)设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值,下列说法正确的是 A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA ‎ B.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的‎28g混合气体中含有3NA 个氢原子 C.标准状况下,‎22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA ‎ D.将0.1mol氯化铁溶于‎1L水中,所得溶液含有0.1NA Fe3+‎ 答案:C 解析: K2SO4中阴离子为硫酸根,1mol硫酸根所带电荷为2mol,A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2,‎28g混合气有2molCH2,所以含4molH原子,B错误。Fe3+在溶液中发生水解,0.1molFeCl3溶液中,Fe3+的物质的量要小于0.1mol,D错误。‎ ‎3.(09年广东理基·20)设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是 A.22.‎4 L Cl2中含有NA个C12分子 B.‎1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+‎ C.1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子 D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA 答案:D 解析:A选项没有指出条件是否为标准状况;B选项中Na+的物质的量为0.2mol,因此Na+应为0.2NA个;C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2+Cl2=2HCl,因此1 mol H2与1 mol C12反应生成2NA个HCl分子;D选项中Ca失电子的反应为Ca-2e-=Ca2+,因此1 mol Ca失去2NA个电子数变成Ca2+。所以D选项正确。‎ ‎4.(09年江苏化学·4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.‎25℃‎时,pH=13的‎1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.标准状况下,‎2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA C.室温下,‎21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下,‎22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 答案:C 解析:A项,pH=13也就是意味着c(H+)=1×10-13mol·L-1,则c(OH-)=1×10-1mol·L-1,所以n(OH-)=n(OH-)×V=1×10-1mol·L-1×‎1L=0.1mol,所以N(OH-)=0.1NA;B项,发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(该反应为歧化反应),n(Cl2)=0.1mol,那么转移电子的数目应该为0.1NA;C项,乙烯和丁烯的最简式都是CH2,则n(CH2)==1.5mol,所以n(C)=01.5mol,N(C)=1.5NA;D项,标准状况下,甲醇为液态,那么甲醇的物质的量就不是1mol,则所含有的氧原子个数也不为NA。‎ ‎【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考查‎22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算;③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数;④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。‎ ‎5.(09年宁夏理综·7)将‎22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积 ‎11.2L‎(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为 A.NO2 B.N2O‎2 ‎C.N2O D.N2O4‎ 答案:A 解析:根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半,可以得到x=1,因此只有A选项符合题意。‎ ‎【点评】本题主要考查气体摩尔体积,阿伏伽德罗常数等知识,题目较为老套,而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。‎ ‎6.(09年山东理综·10)下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 B.若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素,有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2,可用排放和食盐水集气法收集 D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)‎ 答案:C 解析:本题以氯元素为载体,从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查,体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂;同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同;D中提Cl2的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集,故C正确。‎ ‎7.(09年海南化学·8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)‎ A.‎2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA D.CO和N2为等电子体,‎22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案:C ‎ 解析:A中镁为0.1mol,失去的电子数为0.2 NA;B中盐酸无体积,不能计算出粒子数;D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。‎ ‎8.(09年海南化学·11)在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为:‎ A.+1 B.+‎2 ‎C.+3 D.+4‎ 答案:C ‎ 解析:设氯化物化学式为MClx MClx —— x AgNO3‎ ‎ 1 x ‎5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5mL x = 3‎ ‎.精品资料。欢迎使用。‎ 高考资源网 w。w-w*k&s%5¥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5¥u