高考化学一轮练题含答案化学计量在实验中的应用物质的量 5页

‎2019高考化学一轮练题含答案：化学计量在实验中的应用——物质的量 化学计量在实验中的应用——物质的量 一、选择题 ‎1、20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0 mol·L-1,下列说法不正确的是 A．25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%‎ C．20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液 D．将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3‎ ‎【答案】D 则20℃时，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有NaCl晶体析出。再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1g.cm-3，选项D错误。答案选D。‎ 点睛：本题考查的主要知识是关于溶液的物质的量浓度、质量分数、密度等量之间的关系。温度由20℃升高到25℃，且也将溶液制成饱和溶液时，氯化钠的溶解度增大，同质量的饱和氯化钠溶液中所含有氯化钠的质量、物质的量比20℃时的大。‎ ‎2、下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　)‎ A．‎18.9 g HNO3 B．3.612×1023个HCl分子 C．0.1 mol NH4HSO4 D．‎4.48 L CH4(标准状况)‎ 解析：0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。A项，硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B项，HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子0.6 mol；C项，含氢原子为0.5 mol；D项，CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。‎ 答案：B ‎3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．含NA个N2分子和O2分子的混合气体中质子数不可能是15NA B．‎1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为NA C．‎58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NA D．NA个CH4分子和NA个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA 解析：NA个N2分子中含有14NA个质子，NA个O2分子中含有16NA个质子，根据平均值规律，含NA个N2分子和O2分子的混合气体中质子数可能是15NA，A项错误。根据物料守恒可知B项正确。C4H10的结构可能是CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3,‎58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数介于2NA～3NA之间，C项错误。NA个CH4分子和NA个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子个数为NA，D项错误。‎ 答案：B ‎4、下列说法中正确的是(　　)‎ A．‎22.4 L二氧化碳的质量一定大于‎22.4 L一氧化碳的质量 B．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同 C．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等 D．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②>①>③>④‎ 解析：A选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小，错误；B选项，1 mol CO含有14 mol质子，1 mol C2H4含有16 mol质子，错误；C选项，CO和C2H4质量相等，物质的量相等，C2H4所含原子数多，错误；D选项，假设四种气体的质量均为‎1 g，所以n(H2)＝、n(CH4)＝、n(HCl)＝、n(SO2)＝，正确。‎ 答案：D ‎5、下列关于同温同压下的两种气体‎12C18O和14N2的判断正确的是(　　)‎ A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 解析：比较同温同压下的1 mol两种气体：‎ 由此可知体积相等时，密度不相等，A错误；原子数相等时中子数不相等，B错误；质量相等时质子数不相等，D错误。‎ 答案：C ‎6、关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．‎0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/L B．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小 C．从‎1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L 解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。‎ 答案：D ‎7、有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是‎1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．溶质的质量分数是24.0%‎ B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1‎ C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40‎ D．硫酸根离子的质量分数是19.2%‎ 解析：由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝‎ ＝2.4 mol·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。‎ 答案：C ‎8、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制‎1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量‎5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 解析：量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到‎0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上部分引起误差，D错误。‎ 答案：A ‎9、某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是(　　)‎ A．该同学使用的玻璃仪器共有3种 B．该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小 C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低 D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高 解析：该实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误；未冷却就转移液体，使配制溶液浓度偏大，B错误；定容时不慎超过刻度线，则配制溶液浓度偏低，应重新配制，C正确；样品吸水使称量烧碱固体质量偏低，导致配制溶液浓度偏低，D错误。‎ 答案：C ‎10、质量分数为a的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水得到的溶液的密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为 A． B． C． D．‎ ‎【答案】C ‎【解析】溶质质量为(ma+nb)g，溶质质量为(ma+nb)/Mrmol，溶液质量为(m+n-p)g，溶液体积为(m+n-p)/qmL，物质的量浓度为1000[(ma+nb)/Mr]/[(m+n-p)/q]mol/L=cmol/L，Mr=，故选C。‎ 点睛：解答本题可以根据M=Mrg/mol，用Mr代替M确定溶质物质的量的表达式，确定溶液体积的表达式，再与已知物质的量浓度相联系，得出溶质的相对分子质量Mr。‎ 二、非选择题 ‎1．标准状况下有①‎0.112 L水　②0.5NA个HCl分子 ‎③‎25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气 ‎⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为____________________。‎ 答案：①>⑥>⑤>③>②>④‎ ‎2．0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。‎2.2 g DO中所含中子数为________，‎1.5 g CH中的电子数为________，‎15.6 g Na2O2中的阴离子数目为________。(NA表示阿伏加德罗常数的数值)‎ 答案：0.3NA　1.2NA　0.8NA　0.2NA