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  • 2021-05-13 发布

静安区高考化学一模编辑

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‎2014静安一模 ‎2014静安区高三化学第一学期期末质量抽查试卷 ‎(满分:150分考试时间:120分钟)‎ 本卷可能用到的元素相对原于质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24‎ A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I -127‎ 第I卷(共66分)‎ 一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)‎ ‎1.2013年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是 A.天然气的热值 B.合成氨的原子利用率 C.尿素的含氮量 D.p轨道电子云的形状 ‎2.以下不属于酯类物质的是 A.甘氨酸 B.硝化甘油 C.脂肪 D.硝酸纤维 ‎3.以下物质的分子可用比例模型表示的是 ‎ A. CO2 B.H2O C. N2O D. HClO ‎4.以下物质保存方法错误的是 ‎ A.钠-煤油中 B.氢氟酸-塑料瓶中 ‎ C.白磷-水中 D.无水氯化钙-细口瓶中 ‎5.以下变化后物质的总能量升高的是 ‎ A.钢铁生锈 B.气态SO3变成固态三聚物 ‎ C.水电解 D.1,3-环己二烯生成苯 二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)‎ ‎6.实验室常用全是磨砂接口的曲颈甑制取HNO3(如右图),反应的化学方程式为:‎ ‎ NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3↑用曲颈甑是因为HNO3‎ ‎ A.会腐蚀橡胶 B.易挥发 ‎ C.易分解 D.是强电解质 ‎7.以下工业上或实验室里催化剂的使用不符合事实的是 ‎ A.氨氧化-三氧化二铬 B .乙醇氧化-铜 ‎ C.合成氨-铁触媒 D.二氧化硫氧化-铂铑合金 ‎8.下列有机反应在酸、碱性条件下都能进行的是 ‎ A.银镜反应 B.乙醇脱水 ‎ C.油脂水解 D.溴乙烷水解 13‎ ‎2014静安一模 ‎9.取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验,以下记录不符合事实的是 A.加入水中,产生无色气体 ‎ B.加入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色 C.在干空气中加热到‎400℃‎,质量减少 ‎ D.与SO2反应后,检测到有Na2SO4生成 ‎10.碘值是指‎100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为a g,以NA表示阿伏加德罗常数,则b g该植物油中含有的碳碳双键数为 A.abNA/25400 B.abNA/‎12700 C.abNA/2.54 D.abNA/1.27‎ ‎11.某有机物A的结构如右图所示,A含有苯环的同分异构体中不包括的类别是 A.醇 B.醛 C.醚 D.酚 ‎12.铝的以下反应得以进行的原因,可用勒沙特勒原理解释的是 A.与盐酸反应产生氢气 ‎ B.在氯气中燃烧 C.放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐 D.一定温度下,用铝与氧化钙反应制得金属钙 ‎13.在铁皮上镀一层锌时,可用如右图的装置。以下叙述错误的是 ‎ A.电镀前,铁皮可用热碱溶液除油渍,盐酸除铁锈 ‎ B. c为铁,d为锌 ‎ ‎ C.用含Zn2+的盐配成电解质溶液 ‎ D.电镀时,发生氧化和还原反应的都是锌元素 ‎14.溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等离子。向其中加入少量NaClO后,溶液中离子数目肯定增加的是 ‎ A.F- B.ClO- C.HSO3- D.NH4+‎ ‎15.在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液,若生成l.6 mol BaSO4沉淀,则生成NH3•H2O的物质的量为 ‎ A.0.8mol B. l mol C.0.2mol D. 0.4mol ‎16.已知,醛会发生反应:RCHO+NaHSO3RCH(OH)SO3Na;氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是:加NaHSO3溶液、分液,得氯苯,再加A物质、分液,得苯甲醛。则A物质可以是 ‎ A.乙醇 B.NaOH C.NaCl D.酸性KMnO4溶液 13‎ ‎2014静安一模 ‎17.FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-的形式存在。若有l mol FeS2“溶解”,则生成H2SO4的物质的量为 ‎ A.2mol B.4 mol C.6 mol D.8 mol 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)‎ ‎18.主族元素A、B形成的阴离子如图所示,其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构,则下列关于该离子的叙述肯定错误的是 A.n=2 ‎ B.A是第ⅡA族元素 C.A为-2价,B为+2价 ‎ D.该离子没有还原性 ‎19.对以下反应的产物判断正确的是[来源:学科网]‎ A.H2S与湿的醋酸铅试纸:生成硫化铅和醋酸 ‎ B.SO2与氨水:生成的铵盐肯定只有一种 ‎ C.CO2与NaClO溶液:生成的钠盐肯定只有一种 ‎ D.NO2、NO与NaOH溶液:生成的钠盐肯定只存一种 ‎20.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种。进行下列实验:‎ ‎ ①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血红色;‎ ‎ ②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深。‎ ‎ 据此可以推断,该溶液中肯定不能大量存在的离子是 ‎ A.I- B.HCO3- C.Fe2+ D.NO3- ‎ ‎21.已知‎25℃‎时,0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则关于该溶液的叙述错误的是 A.滴加甲基橙溶液呈黄色 B.c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)‎ C.c(OH-‎)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) D.加水稀释,c( H2CO3)/c(HCO3-)的比值减小 ‎22.将KClO3、I2各0.02 mol加入‎12 g 36.5%的盐酸中,I2恰好完全溶解,没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却,析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象),将过滤后的溶液蒸干,收集到KCl固体、‎8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是 ‎ A.IClO B.ICl‎3 C.I2Cl6 D. KIO3‎ 13‎ ‎2014静安一模 第II卷(共84分)‎ 四、(本题共12分)‎ 碳族元素是形成化合物种类最多的元素。‎ ‎23.碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______;C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构,则x的值可能为_______ (选填序号)。‎ ‎ a.10 b.‎11 c.13 d.15‎ ‎24.右图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是 (选填序号)。‎ a.C-C键键角都为109°‎28’‎ ‎ b.最小的环由6个C原子构成 c.可溶于非极性溶剂 ‎ d.l mol金刚石含有4 mol C-C键 ‎25.以下比较错误的是________(选填序号)。‎ ‎ a.稳定性SiH4>CH4 ‎ b.沸点SiH4>CH4‎ ‎ c.熔点SiC>Si ‎ d.键能C=C>C-C ‎26.NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂,其中H为-1价,SiO2为其制备原料之一。‎ ‎(1)配平以下制备NaBH4的化学方程式:‎ ‎ □Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3‎ ‎(2)反应中被还原的元素为________。‎ ‎27.碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分,可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋,有关反应的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎28.若物质组成相似,可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量,测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数,他们还需查阅的数据是______(选填序号)。‎ ‎ a.氧元素的相对原子质量 b.硅元素的相对原子质量 c.钠元素的相对原子质量 13‎ ‎2014静安一模 五、(本题共12分)‎ 大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值:‎ N2+O22NO N2+3H22NH3‎ 温度 ‎25℃‎ ‎2000℃‎ ‎25℃‎ ‎400℃‎ 平衡常数K ‎3.84×10-31‎ ‎0.1‎ ‎5×108‎ ‎200‎ ‎29.大气固氮是_______(“吸热”、“放热”)反应;人工固氮对农业意义十分重大,根据表中数据,可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。‎ ‎30.工业合成氨原料气的制备主要方法如下:‎ ‎(1)以空气为原料制备N2,其方法是______________________________________。‎ ‎(2)以焦炭和水为原料制备H2,反应原理为____________________、__________________。‎ ‎ H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收,以防止合成氨时催化剂中毒:‎ ‎ CO(g)+Cu(NH3)‎2Ac(aq) Cu(NH3)‎2AC·CO(aq)+Q(Q>0)‎ ‎ 要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨,可________(“升”“降”)温、____(“增”“降”)压。‎ ‎31.液氨和水类似,也能自离解(电离):NH3+NH3NH4++NH2-。‎ ‎(1)液氨的离子积可以表示为________________。‎ ‎(2)‎25℃‎时,液氨的离子积K=1.0×10-30。若将NaNH2固体加入液氨中,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变)_________ (选填编号)‎ ‎ a.c(Na+)=c(NH2-) b.c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10‎-30 c.c(NH2-)> c(NH4+)‎ ‎32.若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离,则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时,反应的离子方程式为_______________________。‎ 13‎ ‎2014静安一模 六、(本题共12分)‎ 钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气,氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是横拟制取装置。‎ ‎33.用浓硫酸配制l:4(体积比)的稀硫酸,需用的玻璃仪器是烧杯、________。‎ ‎34.装置D中竖直导管的作用是________________________。‎ ‎35.为了确认进入装置C的氢气已经干燥,可在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是_______。加热C装置前要对H2验纯,方法是:收集一试管气体,将管口靠近酒精灯火焰,若听到“噗噗”的声音,说明H2__________________________。‎ ‎36.甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。‎ ‎ a.Ca3N2 b.CaO c.Ca(OH)2‎ ‎37乙同学用上右图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取46 mg样品,与足量水反应,恒温时,注射器量出产生的气体为48.06 mL(已换算为标准状况)。产生实验误差的原因可能是_______(选填编号)。‎ ‎①H2通入不足,反应器中有空气 ‎ ‎②钙与H2未充分反应 ‎③产物与空气接触 ‎38.丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式,42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义___________________________________。‎ 13‎ ‎2014静安一模 七、(本题共12分)‎ 海水中主要离子的含量如下:‎ 成分 含量/(mg/L)‎ 成分 含量/(mg/L)‎ Cl-‎ ‎18980‎ Ca2+‎ ‎400‎ Na+‎ ‎10560‎ HCO3-‎ ‎142‎ SO42-‎ ‎2560‎ Mg2+‎ ‎1272‎ ‎39.常温下,海水的pH在7.5~8.6之间,其原因是(用离子方程式表示)______________________________。‎ ‎40.电渗析法淡化海水示意图如右上图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气,阴极附近还产生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是_______________。‎ ‎41.用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示:‎ ‎(1)在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。‎ ‎ a.蒸发的目的是得到热饱和溶液 ‎ b.蒸发的目的是析出晶体 ‎ c.应用余热蒸干溶液 d.应蒸发至有较多晶体析出时为止 ‎(2)由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时,也需要蒸发,蒸发的目的是得到热饱和溶液,判断溶液已饱和的现象是_________________________。 ‎ ‎42.‎25℃‎时,饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol/L。‎ ‎(1)饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,现象是___________________________。‎ ‎(2)某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定体积的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,将Mg2+转为Mg(OH)2。‎25℃‎,该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比,相对误差约为______%[保留2位小数,海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。‎ 13‎ ‎2014静安一模 八、(本题共8分)‎ 苯是重要的化工原料,请回答以下制备中的有关问题:‎ ‎43.指出反应类型。反应①是氧化反应,反应③是____________。‎ ‎44.写出结构简式:B_____________________;D____________________。‎ ‎45.不能由直接制取,理由是__________________________;C生成D时还可能生成另一种有机物,分离D和该有机物的方法是______________________。[来源:Z,xx,k.Com]‎ ‎46.检验A是否全部转化为B可用的试剂是______________________。‎ ‎47.将F与浓硫酸共热,生成的有机物可能_________种。[来源:学科网ZXXK]‎ 13‎ ‎2014静安一模 九、(本题共12分)‎ 可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维(尼龙-66,含有-CO-NH-结构),合成路线如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎48.写出反应类型:反应③________________;反应⑥________________。‎ ‎49写出A、B的结构筒式:‎ A________________________________;B________________________________。‎ ‎50.写出有关的化学方程式:‎ 反应②________________________________________________________________‎ ‎ 反应⑥________________________________________________________________‎ ‎51.呋喃与苯相似,也具有芳香性,则可推知呋喃能发生的化学反应是__________ (选填编号)。‎ ‎ a.使溴水褪色 b.使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.与溴发生取代反应 d.发生l,4加成反应 ‎52.写出乙酰胺制取乙腈(CH‎3C≡N)的化学方程式:_______________________________。‎ ‎53.H是A的同分异构体,被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和CO2,则H的结构简式为___________。‎ 13‎ ‎2014静安一模 十、(本题共16分)‎ ‎54.900 K时,用足量的H2与钠钾合金‎10.10 g充分反应,得到‎10.40g白色的氢化物混合物,则该钠钾合金的化学式为____________。‎ ‎55.将l‎.56 g Na2O2加入‎20.00g水中,充分反应后,所得溶液的质量分数为________(保留3位小数,用百分数表示保留l位小数);‎25℃‎时NaOH的溶解度为‎53.00 g/‎100g水,则将该溶液蒸发_______g水后恢复至‎25℃‎可得饱和溶液(保留2位小数)。‎ ‎56.取10.00 gNaNO3加热,得到的固体中Na的质量分数为31.51%,则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。‎ ‎57.某碱金属R与汞的合金‎2.4g加入足量水中,充分反应后,收集到气体l‎.12 L(标准状况),则可推导出R元素是________(写元素符号)。‎ ‎58.在l‎.12 L密闭容器中,将KOH与O3在一定条件下反应,得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下:‎ KOH O3‎ A KOH·H2O 气体密度 ‎16.8 g ‎0.3 mol a g b g ‎>‎1.429 g/L ‎16.8 g ‎0.2 mol a g b g ‎1.429 g/L A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式:‎ 13‎ ‎2014静安一模 静安区高三化学第一学期期末质量抽查试卷·参考答案 一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。)‎ ‎ 1.D 2.A 3.B 4.D 5.C 二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项。)‎ ‎ 6.A 7.D 8.C 9.C 10.A 11.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 17.D 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分:有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。)‎ ‎ 18. BD 19. AC 20. AB 21.D 22. BC 四、(本题共12分)‎ ‎ 23.轨道(或电子云的伸展方向)(1分);bc(2分)‎ ‎ 24.a b(2分)‎ ‎ 25.a.(1分)‎ ‎ 26.(1-)1,16,7,8—4,7(2分);(2)0价的H(l分)‎ ‎ 27. CaCO3+CO2+H2O→Ca( HCO3)2(1分)‎ ‎ Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O(1分)‎ ‎ 28.b.(1分)‎ 五、(本题共12分)‎ ‎ 29.吸热(1分);寻找常温下能发生反应的催化剂(1分)。‎ ‎ 30.(1)将空气加压使其液化,然后蒸发(蒸馏),分离出氮气和氧气。(或将碳在空气中燃烧,除去CO2)(1分)。‎ ‎ (2)C(s)+ H2O (g)CO+ H2(1铃);CO+ H2O (g)CO2+ H2O(1分);升、降(2分)。‎ ‎ 31.(1)K= c(NH4+)•c(NH2-)(1分) (2)a(2分) (3)NH4++ NH2-→2NH3(2分)‎ 六、(本题共12分)‎ ‎ 33.玻璃棒、量筒(2分) ‎ ‎ 34.平衡压强,防止液体倒流 (2分)‎ ‎ 35.无水硫酸铜(或其他合理答案)(1分);纯净(1分)‎ ‎ 36.a.b.c.(2分,答对2个就可以)‎ ‎ 37.①②(2分)‎ ‎ 38.钙的物质的量(2分)‎ 13‎ ‎2014静安一模 七、(本题共12分)‎ ‎ 39.HCO3-+H2OH2CO3+OH-(1分)‎ ‎ 40.Mg(OH)2(1分),Ca2++ OH-十HCO3-→CaCO3↓+ H2O (2分)‎ ‎ 41.(1)过滤(1分),bd(l分) (2)溶液表面形成晶膜(1分)‎ ‎42.(1)溶液变红(1分) (2)盐酸(2分),-0.94(2分,没有负号不扣分).‎ 八、(本题共8分)‎ ‎43.消去反应。(1分)‎ ‎44.(各1分)‎ ‎ 45.苯中是特殊的碳碳键,能加氢生成环己烷,不能部分加氢生成环烯烃(2分,合理即可);蒸馏(1分)。‎ ‎ 46.FeCl3水溶液(1分,答浓溴水不给分)‎ ‎ 47. 3(2分)‎ 九、(本题共12分)‎ ‎48.加成反应(或还原反应)(1分);缩聚反应(1分)‎ ‎49.(1分),(1分)‎ ‎50.‎ ‎51.c.(2分)‎ ‎52.CH3CONH2 CH3CN+H2O(1分,可不写反应条件)‎ ‎53.CH2=CHCH2CH2OH(2分)‎ 13‎ ‎2014静安一模 十、(本题共16分)‎ ‎ 54.K2Na(3分)‎ ‎ 55.0.075(3分),16. 62(2分)‎ ‎ 56.0.49(2分)‎ ‎ 57.Li或Na(2分)‎ ‎ 58.KO3(4分。答K2O6给2分)‎ ‎[来源:Zxxk.Com]‎ 13‎