高考化学部分全国卷12 9页

‎2010年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（全国卷II）化学部分解析 第Ⅰ卷 ‎6. 下列反应中，可用离子方程式 +=表示的是 A． +‎ B.‎ C.‎ D. ‎ 解析：+=一般可表示表示强酸与强碱的中和反应或强酸酸式盐与强碱反应。A项错误，正确的是NH4＋ +OH－= NH3 +H2O；B项错误，氢氧化镁是难溶电解质，应写成化学式，不能拆开；C项错误，正确的离子方程式为：HCO3-+OH－=H2O+CO2↑。‎ 答案：D ‎7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎④ ‎ 由此判断，正丁烷的燃烧热是 A． B. C. D.‎ 解析：由燃烧热的定义，可知CO不是可燃物完全燃烧的产物；液态的水是稳定的氧化物；‎ 答案：A ‎8. 在相同条件下，下列说法错误的是 A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率 解析：A项氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气溶解在饱和食盐水中会受抑制；B项因I2+I-=I3-,使碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度；C项醋酸在醋酸钠溶液中电离受抑制，所以小于在纯水中电离的程度；D项考查化学平衡移动原理，使用过量的空气使化学平衡向正反应方向此移动，可提高SO2的利用率 答案：C ‎9. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 ‎ ‎ 解析：相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中，氢离子浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率应该是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D项；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应，生成氢气量较多的是中强酸，排除A选项；‎ 答案；C ‎10. 若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ‎ A．1:4 B. 1:‎2 C. 2:1 D. 4:1‎ 解析：采用逆向配平法，根据得失电子守恒配平化学方程式，3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O得出结论 答案:B ‎11. 在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为 ‎ A．1:4 B. 1:‎3 C. 1:2 D. 1:1‎ 解析：根据差量法计算：‎ CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O △V ‎1 2‎ V(CH4) 40ml V(CH4) =20ml, 则V(Ar)为80mL, CH4和Ar的体积比为1:4‎ 答案：A ‎12. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 ‎ A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 ‎ B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 ‎ C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 ‎ D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 解析：根据核外电子排布规律可知，W 、X、 Y、 Z分别为C 、O、 Na、 S氧与C 、Na、 S均可形成两种化合物CO和CO2 、Na2O和Na2O2、SO2和SO3,A项正确；CO2和CS2均为直线型分子，B项正确；Na2CO3和NaHCO3溶液均为碱性，C项正确；硫化钠水解呈碱性，D不正确。‎ 答案：D ‎13. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：‎ ‎ ‎ ‎ 下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是 答案：A ‎2010年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分 第Ⅱ卷 ‎27．（5分）‎ 向‎2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；‎ 已知：平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。‎ 回答下列问题：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应2min内，Va= VB= ‎ ‎(2)化学方程式中， 、 、 ‎ ‎(3)反应平衡时，D为‎2a mol, 则B的转化率为 ‎ ‎（4） 如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 ‎1.5a mol 则该反应的△H 0；（填“＞、＜或＝”）‎ ‎（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为‎1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：‎ ‎①反应速率 （）(填：“增大”“减小或“不变”)。‎ 理由是 ；‎ ‎②平衡时反应物的转化率 （填：“增大”“减小或“不变”）‎ 理由是 ；‎ 解析：对于（2）由反应速率之比等于方程式中的计量系数之比，故化学计量系数分别为：‎ ‎2、3、1、6；对于（1）Va=VB=‎ ‎(3)反应中消耗的B的物质的量为amol,故B的转化率为 ‎（4）升高温度，D的平衡物质的量由2amol降为1.5amol,说明平衡向逆反应方向移动，故该反应为放热反应；（5）I.容器体积减小，即为增大压强，速率增大。II.该反应为正反应气体体积增大的反应，故平衡逆向移动，反应物的转化率降低。‎ 答案：（1） ‎ ‎（2） 2 3 1 6‎ ‎（3） ‎ ‎（4） <‎ ‎（5） I.增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大 ‎ II.减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小 ‎28．（15分）‎ A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：‎ ‎①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；‎ ‎②A和I相遇产生白色烟雾；‎ ‎③B和E都能使品红溶液褪色；‎ ‎④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；‎ ‎⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；‎ ‎⑥C和D相遇生成红棕色气体；‎ ‎⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；‎ ‎⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学式是 ‎ ‎ ②中烟雾的化学式是 ‎ ‎(2) ④中发生反应的化学方程式是 ；‎ ‎（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；‎ ‎（4）C的化学式是 D的化学式是 ‎ ‎(5) ⑦中发生反应的化学方程式是 ；‎ ‎(6)H的化学式是 ‎ 解析：①说明A、B、E、F、G的水溶液呈碱性；I为碱性气体氨气；C、D、H为中性溶液。‎ ‎ ②A和氨气相遇产生白色烟雾，故A是HCl; ③B、E中其一是Cl2和SO2中一种；④说明B为Cl2，棕黄色烟为CuCl2，则E是SO2，⑤说明F为CO2 2Mg+CO2====2MgO+C; ⑥C和D是氧气和NO；⑦G燃烧可以产生酸性气体E和H2O，则G、D、E分别是H2S、O2、SO2⑧出现油状液滴,则H是甲烷。‎ 点燃 答案：（1）HCl NH4Cl ‎ 点燃 ‎(2)Cu+Cl2====CuCl2 ‎ ‎(3)2Mg+CO2====2MgO+C 点燃 ‎(4) NO O2‎ ‎(5)2H2S+3O2====2H2O+2SO2 ‎ ‎(6) CH4‎ ‎29．（15分）‎ 右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，减色—黄色）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；‎ ‎①A管溶液由红变黄； ② B溶液由红变黄 ③ A管溶液不变色 ④B管溶液不变色 ‎(2)写出A管中发生反应的反应式： ‎ ‎(3)写出B管中发生反应的反应式： ‎ ‎ (4)检验a管中气体的方法是 ‎ ‎(5)检验b管中气体的方法是 ‎ ‎ (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 （1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；‎ ‎①A管溶液由红变黄； ② B溶液由红变黄 ③ A管溶液不变色 ④B管溶液不变色 ‎(2)写出A管中发生反应的反应式： ‎ ‎(3)写出B管中发生反应的反应式： ‎ ‎ (4)检验a管中气体的方法是 ‎ ‎(5)检验b管中气体的方法是 ‎ ‎(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 ‎ 解析：该电解的本质是电解水，A、B极分别是阴极和阳极，阴极反应为：2H+ + 2e- =H2↑,‎ 故该极区溶液呈碱性，则Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓.B项反应为: 4OH--4e- =O2↑,+2H2O.‎ 电解一段时间后，电源反接，则电极溶液的性质与第一过程恰好相反，A极溶液呈酸性，溶解产生Mg(OH)2 。‎ 答案：（1）① ④‎ ‎（2）‎ ‎ ‎ ‎（3）‎ ‎（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（2分）‎ ‎（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃（2分）‎ ‎（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解） （3分）‎ ‎30．（15分）‎ 上图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：‎ ‎（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B 的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ；‎ ‎（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ；‎ ‎（3）由A生成D的反应类型是 ，由D生成E的反应类型是 。‎ ‎（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为 ；‎ ‎（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如 下反应 则由E和A反应生成F的化学方程式为 ‎ ‎（6）H中含有官能团是 ， I中含有的官能团是 ‎ 解析：‎ 答案：‎ ‎ （1）‎ ‎ （2）‎ ‎ （3） 加成反应 消除反应 ‎ （4）‎ ‎ （5）‎ ‎（6）溴（或） 羟基（或） （2分）‎ 年级 高三 学科 化学 版本 期数 内容标题 ‎2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷II）化学部分解析（通用版）‎ 分类索引号 G.622.475‎ 分类索引描述 统考试题与题解 主题词 ‎2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷II）化学部分解析（通用版）‎ 栏目名称 高考题库 供稿老师 审稿老师 录入 一校 二校 审核