高考化学物质的量及计算专题整理 7页

历年高考化学物质的量及计算专题整理 ‎①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。‎ ‎②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol ‎④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。‎ ‎⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。‎ 定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。‎ 阿伏加德罗常数： ②、符号NA黄河 ‎③、近似值：6.02×1023‎ ‎①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~‎ 基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm ‎③、单位：L·mol-1‎ ‎①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~‎ 摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol-1或kg·mol-1‎ ‎④、若以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。‎ 物质的量 ‎①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。‎ 物质的量浓度：②、符号：c(B)‎ ‎③、单位：mol·L-1‎ ‎①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。‎ 同温同压下：‎ 阿伏加德 罗定律及 其推论：‎ ‎②、推论： 同温同压下：‎ 同温同体积下：‎ Ⅰ、气体休的密度和相对密度：‎ 标况下：‎ ‎③、运用：‎ A气体对B气体的相对密度：‎ Ⅱ、摩尔质量M（或平均摩尔质量）‎ M=22.4L·mol-1×ρ，‎ ‎=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。‎ ‎【例1】（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ C ）‎ A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数 ‎【变式训练】（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（C ）‎ A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA ‎【例2】　由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 　　　‎ A．29:8:13 　　　B．22:1:14 C．13:8:29 　　　　　D．26:16:57‎ 解析：由于CO与N2具有相同的分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意。由十字交叉法：‎ ‎2‎ CO2：‎ H2：‎ ‎44‎ ‎28‎ ‎26‎ ‎16‎ ‎＝‎ ‎26‎ ‎16‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 例4：配制500ml，0.1mol/l碳酸钠溶液 ‎（1）所需实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。‎ ‎（2）配制步骤：‎ 第一步：计算：所需碳酸钠的质量为 克。 ‎ 第二步：称量：在天平上称量碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。 ‎ 第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 ‎ 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。 ‎ 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并沿玻棒注入容量瓶中。‎ 第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 ‎ 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 ‎ 第八步：装瓶、贴签。‎ ‎（3）误差分析：‎ 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； ‎ 把溶液向容量瓶中转移，有溶液洒落； ‎ 未洗涤烧杯和玻璃棒； ‎ 用待配液润洗了容量瓶； ‎ 定容时水加多了或加少了； ‎ 定容时未平视刻度线。‎ 一、 选择题（每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ D ）‎ A．可生成H2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 ‎2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（A ）‎ A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 ‎3．【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ B ）‎ A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA ‎4．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ A ）‎ A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA ‎5．【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ A ）‎ A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93‎ ‎6、 N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ B ）‎ A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0‎ B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0‎ C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0‎ D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0‎ ‎7、NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 （ B ）‎ A.所含公用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7‎ C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14‎ ‎8、设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ A ）‎ A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+‎ C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 ‎9、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ C ）‎ A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA ‎ B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA ‎10.[2012·课标全国理综，9]用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　D　)‎ A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ‎11. [2012·江苏化学，8]设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　B　)‎ A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA ‎12．[2012·广东理综，11]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　A　)‎ A．常温下，4 g CH4含有nA个C－H共价键 B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 ‎13. [2012·四川理综，7]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　B　)‎ A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA ‎14.［2012·四川理综化学卷13］向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是( B )‎ A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol ‎15、（2010四川理综卷）‎ ‎12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ( A )‎ A. B. ‎ C. D.C=1000Vρ/(17V+22400) ‎ 二、填空题 ‎1、二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：‎ ‎（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。‎ ‎（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。‎ ‎（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。‎ ‎（4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•标准溶液滴定终点是（铈被还原为）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中的质量分数为 。（请在下方写出简要的计算过程）‎ ‎（1）滤渣上附着的Fe3+、Cl-，取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净。‎ ‎（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 +4 H2O SiO2 （3）不能 分液漏斗 ‎ ‎（4）97.01%由Ce（OH）4~ FeSO4得：n(Ce（OH）4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g ‎2.（15分）氯离子插层镁铝水滑石是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为和水蒸气，现用题27图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）‎ ‎（1）热分解的化学方程式为 。‎ ‎（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。‎ ‎（3）加热前先通过排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入的作用是 、‎ ‎ 等.‎ ‎(4)完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则= .若取消冷却玻管B后进行试验，测定值将 （填“偏高”或“偏低”）‎ ‎（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)2•xH2O],该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定，除测定D的增重外，至少还需测定 .‎ ‎ 【答案】（1）2[Mg2Al(OH)6Cl·XH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O （2）a-e-d-b，吸收HCl气体，检验气密性 ‎（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸（合理答案均给分）‎ ‎（4）3 、 偏低[中国教@^育*出版#网%]‎ ‎（5）装置C的增重及样品质量（样品质量后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）‎ ‎3. (12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：‎ ‎(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。‎ ‎(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。‎ ‎(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO)＞1：1,则会导致 ；若n(NO) ：n(NO)＜1：1,则会导致 。‎ ‎(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎(1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾气中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 (3)放气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 (4)3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O ‎4. ［2012·全国大纲理综化学卷29］(15分 ) （注意：在试题卷上作答无效）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。‎ 回答下列问题：‎ （1） 起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是___________________。‎ （2） 试剂I的化学式为____________，①中发生反应的离子方程式为_________________________。‎ （3） 试剂Ⅱ的化学式为__________，②中加入试剂Ⅱ的目的是___________________________；‎ （4） 试剂Ⅲ的名称是____________，③中发生反应的离子方程式为___________________________；‎ （5） 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）‎ ‎[答案]（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓‎ ‎ (3)K2CO3 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H++ CO32-=H2O+CO2↑ (5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840‎