高考必会实验题 12页

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  • 2021-05-13 发布

高考必会实验题

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一 制备 1、氢气制备:工业:电解水、氯碱工业;实验室:锌与稀盐酸(稀硫酸) 2、CO:碳与二氧化碳(注意碳与水的水煤气制取的反应) 3、CO2:大理石与稀盐酸(思考为什么不用稀硫酸);工业:煅烧大理石 4、CH4:醋酸钠与碱石灰共热(简单了解就行) 5、乙烯:乙醇的消去反应(浓硫酸 170 度;140 度生成副产品乙醚) 6、乙炔:电石(CaC2)与水的反应(用饱和食盐水代替水以减缓反应速率防止炸裂仪器或者堵塞导气管; 制取的乙炔中常混有硫化氢杂质) 7、氨气:工业:合成氨;实验室:氯化铵与氢氧化钙固体混合加热(可以用铵盐溶液与碱溶液共热或者加 热氨水制取;注意不能用氯化铵固体分解制取) 8、NO:工业:氨气的催化氧化;实验室:铜与稀硝酸反应 9、NO2:铜与浓硝酸 10、O2:工业:分离空气或者电离水;实验室:1)、高锰酸钾受热分解;2)、氯酸钾受热分解(二氧化 锰作催化剂);3)、双氧水分解(二氧化锰作催化剂) 11、H2S:硫化亚铁与盐酸(最好能够知道) 12、SO2:工业:磺铁矿(FeS2)的燃烧;实验室:铜与浓硫酸;亚硫酸钠与浓硫酸(这个方法更好) 13、SO3:二氧化硫与氧气的反应(接触室中进行) 14、Cl2:二氧化锰(可用高锰酸钾、氯酸钾代替)与浓盐酸(不能用稀盐酸)反应;工业:氯碱工业 15、HCl:工业:氢气与氯气反应:实验室:氯化钠固体与浓硫酸反应;简易方法:浓盐酸滴入浓硫酸 16、HBr、HI:实验室用溴化钠(碘化钠)固体与浓磷酸反应(浓硫酸有强氧化性,发生氧化还原反应,所 以不用) 二 除杂 1、氢气中混有氯化氢:碱石灰 2、氢气中混有水蒸气:浓硫酸/碱石灰 3、一氧化碳中混有二氧化碳:碱石灰 4、二氧化碳中混有一氧化碳:灼热的氧化铜 5、二氧化碳中混有盐酸:饱和的碳酸氢钠溶液 6、乙烷中混有乙烯:溴水 7、乙炔中混有硫化氢:硫酸铜溶液 8、氨气中混有水蒸气:碱石灰 9、一氧化氮中混有二氧化氮:水 10、二氧化碳中混有二氧化硫:饱和碳酸氢钠溶液或者酸性高锰酸钾 11、二氧化硫中混有氯化氢:饱和的亚硫酸氢钠溶液 12、硫化氢中混有氯化氢:饱和的硫氢化钠 13、二氧化硫中混有水蒸气:浓硫酸 14、硫化氢中混有水蒸气:无水氯化钙 15、二氧化硫中混有三氧化硫:饱和的亚硫酸氢钠溶液 16、氯气中混有氯化氢:饱和食盐水或者水 17、氯气中混有水蒸气:浓硫酸 18、溴化氢或者碘化氢中混有水:无水氯化钙 【总结】1、浓硫酸不能干燥碱性气体(氨气)和还原性气体(硫化氢、溴化氢、碘化氢等) 2、碱性气体不能干燥酸性气体 3、两种酸性气体的除杂一般用弱酸的饱和酸式酸盐 三 检验 1、二氧化碳:澄清石灰水 2、CO:通过灼热氧化铜再检验生成的二氧化碳 3、碳酸根:加入盐酸再检验生成的二氧化碳 4、氨气:湿润的 PH 试纸或石蕊试纸 5、铵根:加入碱加热再检验生成的氨气 6、钠钾元素:焰色反应(物理变化)钾紫钠黄 7、铝:加酸或碱,先沉淀后溶解 8、硫离子:加入酸有臭鸡蛋气味气体或者加入铜离子生成黑色沉淀 9、二氧化硫:品红 10、亚硫酸根:加入酸再检验生成的二氧化硫 11、硫酸根:盐酸酸化的氯化钡 12、二价铁:先加入 KSCN 无现象,再加入氯气溶液变红 13、三价铁:加入 KSCN 显血红色 14、水:无水硫酸铜 实验室制取甲烷(CH4): (1)反应原理:CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3 (2)发生装置:固+固 气 (3)净化方法:浓硫酸(除水蒸气) (4)收集方法:排水集气法/向下排空气法 (5)尾气处理:无 (6)检验方法:①点燃,淡蓝色火焰,燃烧产物是 H2O 和 CO2 实验室制取一氧化氮(NO): (1)反应原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)发生装置:固+液→气 (3)净化方法:浓硫酸(除水蒸气) (4)收集方法:排水集气法 (5)尾气处理:收集法(塑料袋) (6)检验方法:无色气体,暴露于空气中立即变为红棕色 实验室制取二氧化氮(NO2): (1)反应原理:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)发生装置:固+液→气 (3)净化方法:浓硫酸(除水蒸气) (4)收集方法:向上排空气法 (5)尾气处理:碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O) 实验室制取氯化氢(HCl): (1)反应原理:2NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl? (2)发生装置:固+液→气 (3)净化方法:浓硫酸(除水蒸气) (4)收集方法:向上排空气法 (5)尾气处理:水(防倒吸装置) (6)检验方法:①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟 五水硫酸铜的制备: (1)实验原理:铜是不活泼金属,不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜,必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀 硫酸的混合液中,浓硝酸将铜氧化成 Cu2+,Cu2+与 SO4 2-结合得到硫酸铜: Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反应的铜屑(不溶性杂质)用倾滗法除去。利用硝酸 铜的溶解度在 0~100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质,溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜,经过滤与可溶性 杂质硝酸铜分离,得到粗产品。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大,可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜 中,加适量水,加热成饱和溶液,趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却,析出硫酸铜,过滤,与可溶性杂 质分离,得到纯的硫酸铜。 (2)实验步骤 ①称量 1.5g 铜屑,灼烧至表面呈现黑色,冷却; ②加 5.5mL3mol/L 硫酸,2.5mL 浓硝酸,反应平稳后水浴加热,补加 2.5mL3mol/L 硫酸,0.5mL 浓硝酸; ③铜近于完全溶解后,趁热倾滗法分离; ④水浴加热,蒸发浓缩至结晶膜出现; ⑤冷却、过滤; ⑥粗产品以 1.2mL 水/g 的比例,加热溶于水,趁热过滤; ⑦滤液冷却、过滤、晾干,得到纯净的硫酸铜晶体。 ⑧称重,计算产率。 实验室制取甲烷(CH4): (1)反应原理:CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3 (2)发生装置:固+固 气 (3)净化方法:浓硫酸(除水蒸气) (4)收集方法:排水集气法/向下排空气法 (5)尾气处理:无 (6)检验方法:①点燃,淡蓝色火焰,燃烧产物是 H2O 和 CO2 实验室制取一氧化氮(NO): (1)反应原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)发生装置:固+液→气 (3)净化方法:浓硫酸(除水蒸气) (4)收集方法:排水集气法 (5)尾气处理:收集法(塑料袋) (6)检验方法:无色气体,暴露于空气中立即变为红棕色 实验室制取二氧化氮(NO2): (1)反应原理:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)发生装置:固+液→气 (3)净化方法:浓硫酸(除水蒸气) (4)收集方法:向上排空气法 (5)尾气处理:碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O) 实验室制取氯化氢(HCl): (1)反应原理:2NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl? (2)发生装置:固+液→气 (3)净化方法:浓硫酸(除水蒸气) (4)收集方法:向上排空气法 (5)尾气处理:水(防倒吸装置) (6)检验方法:①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟 实验室制取硫化氢(H2S): (1)反应原理:FeS+2HCl→H2S↑+FeCl2 (2)发生装置:固+液→气(启普发生器) (3)净化方法:饱和 NaHS(除 HCl),固体 CaCl2(除水蒸气) (4)收集方法:向上排空气法 (5)尾气处理:CuSO4 溶液或碱液吸收(H2S+2NaOH==Na2S+H2O 或 H2S+NaOH==NaHS+H2O) (6)检验方法:①湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②湿润的醋酸试纸黑 例题 根据要求完成下列各小题的实验目的,a、b 为活塞,加热及固定装置已略去。 (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。 ①连接仪器、 、加药品后,打开 a,关闭 b,然后滴入浓硫酸,加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________________, 装置 A 中的试剂是 。 ③能说明碳的非金属性比硅的非金属性强的实验现象是 。 (2)验证 SO2 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①(1)中①操作改为打开 b,关闭 a,其他不变。 ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,其化学反应方程式是 。 ③BaCl2 溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入表中相应 位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 写出其中 SO2 显还原性生成沉淀的离子方程式:________________________________。 答案: ①检查装置气密性 ②Cu+2H2SO4(浓)===== △ CuSO4+SO2↑+2H2O 酸性 KMnO4 溶液 ③A 中酸性 KMnO4 溶液颜色变浅,盛有 Na2SiO3 溶液的试管中出现白色沉淀 (2)②2H2S+SO2===3S↓+2H2O ③BaSO4 BaSO3 Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+4H++2Cl- 练习题 .TiO2 既是制备含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。 实验室利用反应 TiO2(s)+ CCl4(g) TiCl4(g)+ CO2(g),在无水无氧条件下制备 TiCl4,实验 装置示意图如下: 有关物质的性质如下表: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它 CCl4 -23 76 与 CCl4 互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 仪器 A 的名称是 。装置 E 中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作: 组装仪器、 、加装药品,通 N2 一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括: ①停止通 N2②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。欲分离 D 中的液态混合物,所 采用操作的名称是 。 干燥管 浓硫酸 检验装置的气密性 ②③① 蒸馏 1.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的 FeCl3(所通气体过量并充分反应)。 请回答下列问题: (1)A 中发生反应的化学方程式为____________________ (2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→_______→ ________→_______→D。 (3)装置 C 的作用是____________________写出装置 D 中反应的离子方程式_____________________ (4)反应开始后,B 中硬质玻璃管内的现象为________________可以检验生成物中含有 Fe3+的试剂是_______ (5)该小组欲用下图所示装置收集尾气,并测量多余气体的体积。 ①若下图所示量气装置由于燥管、乳胶管和 50 mL 滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是______(填“酸 式”或“碱式”)滴定管。 ②为提高测量的准确性,下图装置中的液体可用____,收集完气体后,读数前应进行的操作是____。 ③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积____(填“偏大”“偏小” 或“无影响”) 1. (1)4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)E;C;B (3)干燥 Cl2,防止 FeCl3 的水解;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)棕(红)色的烟;硫氰化钾 (5)①碱式;②饱和 NaCl 溶液;上下移动滴定管,使左右两边液面相平;③偏大 2.某研究性学习小组将一定浓度的 Na2CO3 溶液滴入 CuSO4 溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为两者反应只生成 CuCO3 一种沉淀; 乙同学认为这两者相互促进水解,只生成 Cu(OH)2 一种沉淀; 丙同学认为生成了 CuCO3 和 Cu(OH)2 两种沉淀。(查阅资料知:CuCO3 和 Cu(OH)2 均不带结晶水) (1)按照乙同学的理解,向生成的沉淀中加入________试剂,若观察到________时,就说明乙同学的猜想正 确,则 Na2CO3 溶液和 CuSO4 溶液反应的离子方程式为:_______________________; (2)定量探究生成物的成分将沉淀通过_______、洗涤、_______的操作从溶液中分离出来,再低温干燥,然 后定量分析沉淀物成分。 (3)若沉淀中 CuCO3 和 Cu(OH)2 两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其质量(设每一 装置中的反应或吸收均完全,反应前系统中存在的空气忽略不计)。 ①上述各装置连接顺序为_____→_____→_____→_____→_____; ②实验结束时要通入过量的空气,其作用是____________________; ③若沉淀样品的质量为 m 克,CO2 吸收装置质量增加了 n 克,则沉淀中 Cu(OH)2 的质量分数为:_____; ④能证明甲同学说法正确的实验现象是____________________。 自己作答 3.某研究性学习小组将一定浓度 Na2CO3 溶液滴入 CuSO4 溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为两者反应生成只有 CuCO3 一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成 Cu(OH)2 一种沉淀;丙同学认为生 成 CuCO3 和 Cu(OH)2 两种沉淀。(查阅资料知:CuCO3 和 Cu(OH)2 均不带结晶水) (1).按照乙同学的理解 Na2CO3 溶液和 CuSO4 溶液反应的化学反应方程式为 ; 在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为:①过滤 ② ③干燥。 (2).请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。 ①各装置连接顺序为 A → → 。 ②装置 C 中装有试剂的名称是 。 ③能证明生成物中只有 CuCO3 的实验现象是 。 (3).若 Cu(OH)2 和 CuCO3 两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。 ①装置 A 中碱石灰的作用是 ,实验结束时通人过量的空气的作用是 。 ②取一定量沉淀样品,充分加热待样品完全分解,最后称装置 C 质量增加了 3.6 克,称装置 D 质量增加了 8.8 克,则沉淀样 品中 Cu(OH)2??与 CuCO3 的物质的量之比为 。 3.(1).Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑(2 分); 洗涤(1 分) (2).① →C→B(1 分) ②无水硫酸铜(1 分) ③ 装置 B 中澄清石灰水变浑浊,装置 C 中无水硫酸铜不变蓝色(2 分) (3).① 吸收空气中的 H2O 蒸汽和 CO2(1 分); 将装置中滞留的 H2O 蒸汽和 CO2 吹入后面的吸收装置中以完全吸收。(1 分) ② 1:1(2 分) 4. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题: (1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号) (2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活 塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却 (3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色, 该同学据此断,上述实验确有 CaH2 生成。 ①写出 CaH2 与水反应的化学方程式 ___________________ ②该同学的判断不正确,原因是_________________ (4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象___________。 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是____________。 4.(1) , , , ( , )i e f d c j k k j a   或 (2)BADC (3)①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ②金属钙与水反应也有类似现象 (4)取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干 燥管,观察到白色变为蓝色,取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色。 (5)氢化钙是固体,携带方便