高考化学一轮复习 编练习题（11）（含解析）新人教版 6页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 编练习题（11）（含解析）新人教版 李仕才 一、选择题 ‎1、在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)‎ A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2‎ B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成 C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D．v正(N2)＝2v逆(NH3)‎ 解析：c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2等于化学方程式的计量数之比，但没有说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，故A错误；一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，能说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故B正确；混合气体的密度ρ＝，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，故D错误。‎ 答案：B ‎2、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，X是它的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．X分子中可能含有三个甲基 6 / 6‎ B．X的一氯代物一定有三种 C．在催化剂存在下加热正己烷可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物质 D．X能使溴的四氯化碳溶液褪色 解析：当X分子的主链上有4个碳原子时，X分子中有4个甲基，A错误；符合条件的X的结构有2种，它们的一氯代物分别有2种和3种，B错误；正己烷在催化剂存在下加热发生催化裂化反应可得到不同的烷烃、烯烃，C正确；烷烃与溴单质不能发生加成反应且与CCl4互溶，D错误。‎ 答案：C ‎3、下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是(　　)‎ A．用萃取法分离汽油和水的混合液 B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3‎ C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇 D．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤 解析：汽油和水互不相溶，用分液的方法分离，A项错误；NaCl和KNO3混合物中提纯KNO3，可以采用蒸发浓缩，降温结晶的方式提纯KNO3，B项正确；蒸馏酒精时，水也挥发，所以得不到无水乙醇，C项错误；足量铁屑与Fe3＋反应，D项错误。‎ 答案：B ‎4．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是(　　)‎ 物质 杂质 试剂 提纯方法 A Fe Si NaOH溶液 溶解、过滤 B CO2‎ SO2‎ 饱和Na2CO3溶液 洗气 C 溴苯 溴 水 萃取 D BaSO4‎ BaCO3‎ 水 溶解、过滤、洗涤 6 / 6‎ 解析：Si能溶于NaOH溶液，而Fe不溶，过滤得Fe，A项正确；CO2也能被Na2CO3溶液吸收：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，B项错误；溴易溶于溴苯，C项错误；BaSO4、BaCO3均不溶于水，D项错误。‎ 答案：A ‎5、离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)‎ A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO C．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl 解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。‎ 答案：C ‎6．关于晶体的叙述中，正确的是(　　)‎ A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 解析：B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。‎ 答案：A 二、非选择题 ‎1、现有常温下20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。‎ 6 / 6‎ ‎(1)①你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：__________________________________。‎ ‎②同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_________________________________________________。‎ ‎③同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________(填选项字母)。‎ A．c(Na＋)＝2c(CO)‎ B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3)‎ C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol/L D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)‎ ‎④水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：____________________________________________。‎ ‎(2)向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，根据图示回答下列问题：‎ ‎①当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为______________________________。‎ ‎②B点表示的含义是___________________________________。‎ ‎③当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。‎ 6 / 6‎ 解析：(1)①纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。②离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可以用测溶液pH的方法来测定水解度。③A项错误，正确的写法应为c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]；B项正确，从水解程度大小来分析；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项正确，根据质子守恒可知。④CO第一步水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，先按照化学平衡常数的书写方式得：K＝c(HCO)·c(OH－)/c(CO)·c(H2O)，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：Kh＝c(HCO)·c(OH－)/c(CO)。(2)①A点时，CO、HCO浓度相同，相当于Na2CO3和NaHCO3混合液，离子浓度关系为c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)；②B点时CO浓度变为0，说明此时CO恰好转化成HCO，此时溶液的pH为8；③当pH达到6后，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出。‎ 答案：(1)①CO＋H2OHCO＋OH－‎ ‎②用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH；若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确 ‎③B、D ‎④Kh＝c(HCO)·c(OH－)/c(CO)‎ ‎(2)①c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎②Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH为8‎ ‎③6‎ ‎2、下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。‎ ‎(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)‎ ‎(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 6 / 6‎ ‎ 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。‎ A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率 B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率 C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)‎ 答案　(1)b　(2)0.375　(3)AC 解析　(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。‎ ‎(2)M点NH3的物质的量分数为60%；‎ ‎　　　　　　 N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g) ‎ 起始物质的量浓度 ‎/mol·L－1　 5　　　　15　　　0‎ 变化物质的量浓度 ‎/mol·L－1　 n　　　　3n　　　2n 平衡物质的量浓度 ‎/mol·L－1　 5－n　　15－3n　　2n NH3的物质的量分数为60%＝×100%，解得：n＝，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝＝0.375 mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正确；答案为AC。‎ 6 / 6‎