高考化学一轮复习基础练3含解析 7页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练3含解析 李仕才 一、选择题 ‎1、同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是(　　)‎ A．中子数相同 B．分子数不同 C．质子数相同 D．气体质量相同 解析　14N原子中有7个质子、7个中子，16O原子中有8个质子、8个中子，13C原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。‎ 答案　A ‎2、(2018·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(　　)‎ A．重金属离子可导致蛋白质变性 B．苯是最简单的芳香烃 C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物 D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 解析　NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误。‎ 答案　C ‎3、(2017·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是(　　)‎ A．将钠投入到足量水中 7 / 7‎ B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 解析　将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。‎ 答案　B ‎4、下列变化过程中不能直接实现的是(　　)‎ ‎①HCl　②Cl2　③Ca(ClO)2　④HClO　⑤CO2‎ A．①→②　　　　　　　　　 B．④→⑤‎ C．③→④　　　　 D．②→③‎ 解析　A项，浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2，可直接实现HCl→Cl2的转化；B项，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项，Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，可直接实现Ca(ClO)2→HClO的转化；D项，Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可直接实现Cl2→Ca(ClO)2的转化。‎ 答案　B ‎5、长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是(　　)‎ A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3‎ B．它们都是强氧化剂 C．H、D、T之间互称为同素异形体 7 / 7‎ D．它们都是强还原剂 解析　LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8∶9∶10，A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故B错，D对；H、D、T之间互称为同位素，C错。‎ 答案　D ‎6、(2018·烟台模拟)关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是(　　)‎ A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH3＜0‎ B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3‎ C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 解析　C项，非金属性越弱，X2越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，C项错误。‎ 答案　C ‎7、一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　)‎ A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小 B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变 D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 7 / 7‎ 解析　加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。‎ 答案　C ‎8、下列各离子①R－　②R＋　③R3＋　④RH　⑤RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有(　　)‎ A．仅有①　　 B．仅有②　　 C．②⑤　 D．②④‎ 解析　①R－代表F－，②R＋代表Na＋，③R3＋代表Al3＋，④RH代表NH，⑤RH－代表OH－，除Na＋外，都会破坏水的电离平衡。‎ 答案　B ‎9、(2017·黑龙江哈尔滨六中模拟)如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．22.4 L甲中含有10 mol电子 B．乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色 C．丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应 D．丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质 解析　根据比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。未指明标准状况，22.4 L甲烷不一定是1 mol，则不一定含有10‎ 7 / 7‎ ‎ mol电子，A错误；乙烯的加聚产物聚乙烯分子中不存在碳碳双键，故不能使溴水褪色，B错误；苯不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，C正确；乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，D错误。‎ 答案　C ‎10、下列物质的贮存方法错误的是(　　)‎ A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量盐酸和铁粉 C．少量的锂、钠均保存在煤油中 D．液氯贮存在干燥的钢瓶里 解析　氢氟酸能腐蚀玻璃，不能保存在玻璃瓶中，可保存在塑料瓶中，A项正确；氯化亚铁易被氧化，且亚铁离子易水解，因此保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量盐酸和铁粉，B项正确；钠可保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故锂不能用煤油密封保存，C项错误；常温干燥情况下，氯气不与铁反应，故液氯可贮存在干燥的钢瓶里，D项正确。‎ 答案　C ‎11、下列各项叙述中，正确的是(　　)‎ ‎ A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 ‎ B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 ‎ C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 ‎ D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎ 解析　A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期Ⅲ 7 / 7‎ A族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。‎ ‎ 答案　C ‎12、有关分子结构的下列叙述中，正确的是(　　)‎ ‎ A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 ‎ B．所有的原子都在同一平面上 ‎ C．12个碳原子不可能都在同一平面上 ‎ D．12个碳原子有可能都在同一平面上 ‎ 解析　本题主要考查苯环、碳碳双键、碳碳三键的空间结构。按照结构特点，其空间结构可简单表示为下图所示：‎ ‎ 由图形可以看到，直线l一定在平面N中，甲基上3个氢只有一个可能在这个平面内；—CHF2基团中的两个氟原子和一个氢原子，最多只有一个在双键决定的平面M中；平面M和平面N一定共用两个碳原子，可以通过旋转碳碳单键，使两平面重合，此时仍有—CHF2中的两个原子和—CH3中的两个氢原子不在这个平面内。要使苯环外的碳原子共直线，必须使双键部分键角为180°。但烯烃中键角为120°，所以苯环以外的碳不可能共直线。‎ ‎ 答案　D 二、非选择题 ‎1、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电,2O3。‎ ‎(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol－1(保留一位小数)。‎ ‎(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。‎ 7 / 7‎ ‎(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程)‎ 解析　(1)设有1 mol O2。‎ ‎3O2　　2O3　　　Δn ‎3 mol　　　　2 mol　　1 mol ‎0．3 mol　　　　　　　0.1 mol 根据：＝＝＝35.6 g·mol－1。‎ ‎(2)3O2　　　　2O3　　　　　　ΔV ‎　3体积　　　　　2体积　　　　　1体积 ‎　　　　　　　V(L)　　　　8－6.5＝1.5 L 得V＝3 L。‎ ‎(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，‎ 则有 解得 所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。‎ 答案　(1)35.6　(2)3‎ ‎(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，‎ 则有 解得 所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。‎ 7 / 7‎