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  • 2021-05-13 发布

2020高考化学一轮复习基础练(14)(含解析)人教版

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‎20192019高考化学一轮基础练(14)‎ 李仕才 一、选择题 ‎1、(2018·洛阳模拟)下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是(  )‎ A.200 mL 2.5 mol·L-1 MgCl2溶液 B.1 000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液 C.250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 D.300 mL 5 mol·L-1 KClO3溶液 答案 A ‎2(2018·南通测试)在含有大量H+、Fe3+、SO的溶液中,还能大量存在的离子是(  )‎ A.CO         B.Ba2+‎ C.SCN-    D.NH 解析 CO与H+不共存,A错误;Ba2+与SO不共存,B错误;SCN-与Fe3+能够形成血红色的络合物,不共存,C错误;NH与题中所给的三种离子都共存。‎ 答案 D ‎3、(2017·厦门模拟)镁铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是(  )‎ 选项 反应 铝 镁 A 与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 能与N2、O2反应 B 与水反应 能与沸水反应 反应很困难 C 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 D 与某些氧 化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2‎ 中燃烧 答案 B ‎4、将SO2气体通入下列溶液中,能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是(  )‎ ‎①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液 ‎④Ba(ClO)2溶液 A.①②   B.①③  ‎ C.②④   D.③④‎ 解析 ①向Ba(OH)2溶液中通入SO2,先产生BaSO3沉淀,继续通入过量的SO2,沉淀溶解,转化为Ba(HSO3)2,错误;②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,发生反应:2NO+3SO2+2H2O===2NO+3SO+4H+、Ba2++SO===BaSO4↓,正确;③BaCl2与SO2不发生反应,错误;④向Ba(ClO)2溶液中通入SO2, 发生反应:ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO+2H+、Ba2++SO===BaSO4↓,正确。‎ 答案 C ‎5、‎ 5‎ 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(  )‎ A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+‎ 解析 A项,非金属性的强弱,应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,HF的酸性比HCl弱,但非金属性F大于Cl,正确;B项,优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等),大多属于过渡元素,正确;C项,短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如C有+2、+4价,错误;D项,微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,核电荷数:Y>X,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2->Y2+,正确。‎ 答案 C ‎6、下列事实不能用原电池原理解释的是(  )‎ A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热 B.铁被钝化处理后不易腐蚀 C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D.镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更耐用 解析 将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中,构成原电池装置,金属镁是负极,镁和水的反应是放热反应,形成原电池可以加快化学反应速率,能用原电池原理解释,A不符合题意;铁被钝化后,在金属表面会形成一层致密的金属氧化膜,保护内部金属不易被腐蚀,不能用原电池原理解释,B符合题意;纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后,金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜,Zn、Cu、硫酸会构成原电池装置,Zn为负极,使得Zn和硫酸的反应速率加快,能用原电池原理解释,C不符合题意;镀层破损后,镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中,金属Zn为负极,Fe为正极,Fe被保护,镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中,金属Fe为负极,Sn为正极,Fe被腐蚀速率加快,镀锌铁比镀锡铁更耐用,能用原电池原理解释,D不符合题意。‎ 答案 B ‎7、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(  )‎ A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2‎ D.降低温度同时增大压强 5‎ 解析 结合该反应的特点,提高反应速率的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂;提高NO的转化率(平衡正方向移动)的措施有降低温度、增大压强。‎ 答案 B ‎8、下列各溶液中,粒子的物质的量浓度关系表述正确的是(  )‎ A.(NH4)2SO4溶液中:c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)‎ B.NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+2c(CO)‎ C.氨水中,c(OH-)=c(NH)‎ D.NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)‎ 解析 A项,根据(NH4)2SO4的组成和水解是微弱的,溶液中应有c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-);B项,根据物料守恒可知:c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO);C项,氨水中的电荷守恒式为c(OH-)=c(NH)+c(H+),故c(OH-)>c(NH);D项中等式为物料守恒式,正确。‎ 答案 D ‎9、分子式为C7H7Cl,且分子中含有苯环的同分异构体有(不考虑立体结构)(  )‎ A.3种   B.4种 C.5种  D.6种 解析 可以认为C7H7Cl由氯原子取代甲苯上的氢原子而得。氯原子取代苯环上的氢原子有邻、间、对3种结构,氯原子取代甲基上的氢原子有1种结构,共4种。‎ 答案 B ‎10、下列有关物质的分离说法正确的是(  )‎ A.可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)‎ B.碘水中加CCl4振荡静置后,上层为紫色,下层几乎为无色 C.工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏 D.蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法 解析 A项,加热时,NH4Cl(s)分解生成NH3和HCl气体,I2(s)升华为I2(g),无法分离;B项,CCl4密度大于水,下层为紫色,上层几乎为无色,错误;C项,CaO和水反应生成Ca(OH)2,蒸馏时乙醇变为蒸气逸出,正确;D项,干馏是化学变化,错误。‎ 答案 C ‎11、下列有关化学键的叙述,正确的是(  )‎ ‎ A.离子化合物中可能含共价键 ‎ B.所有物质都存在化学键 ‎ C.含有极性键的分子一定是极性分子 ‎ D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎ 解析 A项,离子化合物中一定含有离子键,可能含共价键如NaOH等,A项正确;B项,稀有气体不存在化学键,B项错误;C项,CO2分子中含有极性键,但CO2‎ 5‎ 分子属于非极性分子,C项错误;D项,某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键,D项错误。‎ ‎ 答案 A ‎12、分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)(  )‎ A.6种   B.5种  ‎ C.4种  D.3种 解析 分子式为C4H8O2的有机物能与NaOH溶液发生水解反应,说明含有酯基,即符合R1COOR2结构形式。①R1为—C2H5,R2为—CH3,有1种结构;②R1为—CH3,R2为—C2H5,有1种结构;③R1为—H,R2为—C3H7,有2种结构,故符合条件的有机物有4种。‎ 答案 C 二、非选择题 无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/mol。‎ ‎(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是________。‎ a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)      b.体系颜色不变 c.气体平均相对分子质量不变  d.气体密度不变 达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次达到平衡时,混合气体颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”),判断理由是_____________。‎ ‎(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质的分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数[例如:p(NO2)=p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp的表达式________(用p总、各气体物质的量分数x表示);影响Kp的因素为________。‎ ‎(3)上述反应中,正反应速率v正=k正·p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度的298 K、压强的100 kPa),已知该条件下,k正=4.8×104 s-1,当N2O4分解10%时,v正=________kPa·s-1。‎ ‎(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T ℃时,平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变,向密闭容器中充入等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N2O4的平衡分解率的表达式为 ‎_________________________________________________________。‎ 解析 (1)2v正(N2O4)=v逆(NO2)时,正、逆反应速率相等,反应达到平衡,a项错误;体系颜色不变,则NO2‎ 5‎ 的浓度不变,说明反应达到平衡,b项正确;该反应体系全为气体,气体质量保持不变,而反应前后气体分子数不相等,因此气体的平均相对分子质量为变量,当平均相对分子质量不变时可以说明反应达到平衡,c项正确;该反应体系全为气体,气体质量保持不变,容器容积也保持不变,故气体密度为一定值,气体密度不变不能说明反应达到平衡,d项错误。正反应为吸热反应,保持体积不变升高温度,平衡正向移动,NO2的浓度增大,故混合气体颜色变深。(2)Kp==,与化学平衡常数K一样,影响Kp的因素为温度。(3)Kp=,达到平衡时,v正=v逆,即k正·p(N2O4)=k逆·p2(NO2),=,故Kp=。设起始时N2O4为a mol,当N2O4分解10%时,N2O4为0.9a mol,NO2为0.2a mol,则x(N2O4)==。故v正=k正·p(N2O4)=4.8×104s-1×100 kPa×=3.9×106kPa·s-1。(4)设充入的N2O4的量为n mol,维持总压强p0恒定,达到平衡时,N2O4的分解百分率为α,则N2O4为n(1-α)mol,NO2为2nα mol,Kp==p0×。维持总压强2p0恒定,达到平衡时,设N2O4的分解百分率为β,则N2O4为n(1-β)mol,NO2为2nβ mol,Kp==2p0×。根据Kp不变,知p0×=2p0×,解得β=。‎ 答案 (1)bc 变深 正反应是吸热反应,其他条件不变,温度升高平衡正向移动,c(NO2)增加,混合气体颜色加深 ‎(2)(其他合理答案亦可) 温度 ‎(3) 3.9×106‎ ‎(4) 5‎