华普教育安徽省高三第二次高考模拟考试理综试题化学试题及答案解析文库 6页

‎2015安徽省高三第二次高考模拟考试 理科综合能力测试化学试题 考生注意事项：‎ ‎1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。‎ ‎2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3．答第Ⅱ卷时，必须使用O．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡卜书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔捕清楚。必须在题号所指示的答题区域作答．超出答题区域书写的答案无效．在试题卷、草稿纸上答题无效。‎ ‎4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ ‎ 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ni 59‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ ‎2015年安徽省高三第二次高考模拟考试 参考答案（理综化学）‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A D ‎ C B D C C ‎ ‎ ‎ 7．A 解析：六次甲基四胺属于共价化合物，A说法正确；分析该物质的分子结构可知，只存在极性键，不存在非极性键，B说法错误；生成该物质的反应属于取代反应，C说法错误；1.4g该物质的物质的量为0.01mol，共含有6.02×1021个分子，D说法错误。‎ ‎8．D 解析：Al3+与HS− 会双水解，Cu2+与HS− 反应生成CuS黑色沉淀，或HS− 被ClO−氧化，而不能大量共存，A叙述错误；该溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为HS−+2Fe3+==S↓+2Fe2++H+，B叙述错误；向该溶液中通入过量的SO2，发生反应的离子方程式为2HS−+SO2+2H+==3S↓+2H2O，C叙述错误。‎ ‎9．C 解析：A操作是除去碱式滴定管尖嘴处的气泡，A错误；铜与浓硫酸反应需要加热，B错误；除去碳酸钠粉末中混有少量的碳酸氢钠，可采用灼烧的方法使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，C正确；浓硫酸具有强氧化性，反应的副产物SO2也能使溴水褪色，故不能证明乙烯与溴发生了加成反应，D错误。‎ ‎10．B 解析：该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，A图像错误；增大N2O5的物质的量，会使N2O5的转化率减小，B图像正确；增大压强，平衡逆向移动，C图像错误；根据“先拐先平数值大”知T2＞T1，升温平衡正向移动，NO2的体积分数增大，D图像错误。‎ ‎11．D 解析：根据H+ 向阴极移动知a端连接电源的负极，b端应连接电源的正极，A说法错误；a端所连电极为阴极，其阴极反应式为SO2+4H++4e-==S↓+2H2O，B说法错误；C选项未给出标准状况下，故错误。 ‎ ‎12．C 解析： 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸的强氧化性导致杀菌消毒，A说法错误；过氧化钠与水或二氧化碳反应均可生成氧气，是供氧剂的依据，B说法错误；锌金属活动性比铁强，形成原电池后活泼金属被腐蚀，保护了正极金属，C说法正确；NH与CO水解相互促进，但总体水解程度仍很小，在溶液中可大量共存，草木灰和NH4Cl混合使用，相互水解生成氨气，会降低肥效，解释不正确，D说法错误。‎ ‎13．C 解析：a点反应后应得等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO−的水解程度，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO−)，由于Na+不水解，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，A说法错误；若b点溶液中的溶质只有CH3COONa，CH3COO−水解会生成c(OH−)，从而使溶液显碱性，与图像不符合，B说法错误；c点恰好中和，CH3COO− 水解促进水的电离，d点NaOH过量，NaOH电离抑制水的电离，故水的电离程度为c点大于d点，C说法正确；d点是0.002mol CH3COONa和0.001mol NaOH混合液，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，根据物料守恒有2c(Na+)=3c(CH3COOH)+3c(CH3COO−)，消去c(Na+)后得关系式为 ‎2c(OH−)=2c(H+)+3c(CH3COOH)+c(CH3COO−)，D说法错误。‎ ‎25．答案：（共13分）‎ ‎⑴ 3（或三） IA （每空1分） 1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（2分）‎ ‎⑵ ＜ ＞ ＜ ＞（每空1分）‎ ⑶ 4Zn+10H++2NO3−==4Zn2++N2O↑+5H2O（2分）‎ ‎⑷ 2CO(g)+SO2(g)==S(s)+2CO2(g) Δ H = −270.0kJ·mol-1（3分） ‎ 解析：⑴⑵略；⑶根据得失电子守恒配平所得该反应的离子方程式为4Zn+10H++2NO3−==4Zn2++N2O↑+5H2O。⑷根据盖斯定律该反应的焓变为Δ H 1−Δ H 2 =−566.0kJ·mol-1+296.0kJ·mol-1‎ ‎=−270.0kJ·mol-1。‎ ‎26．答案：（共17分）‎ ‎⑴ 2−甲基−2−丙醇 加成反应（每空2分）‎ ‎⑵ CH2=CHCOOCH3 酯基、羟基或酚羟基（每空2分） ‎ ‎（3分）‎ ‎⑷ CH3COOCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2 （4分）‎ ‎⑸ cd（2分）‎ 解析：⑴根据问题⑴提供的信息及B的结构简式知，A的结构简式为，A的系统命名为2−甲基−2−丙醇，B→C的反应类型是加成反应。⑵根据E→F的反应试剂和反应条件知F的结构简式为CH2=CHCOOCH3。G中含氧官能团的名称是酯基和酚羟基。‎ ‎⑶根据D→E反应条件知D为CH2=CHCHO，D与新制Cu(OH)2悬浊液在加热时反应的化学方程式是。‎ ‎⑷根据题给限制条件知，满足此条件的F的所有同分异构体为CH3COOCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。⑸根据A的结构简式知该醇分子中无α−H原子，不能发生催化氧化，a说法错误；C分子中的酚羟基不能与NaHCO3溶液反应，b说法错误；F分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，F分子中还含酯基，可发生水解反应（取代反应），c说法正确；1mol G最多能与含2mol NaOH的溶液反应，d说法正确。‎ ‎27．答案：（共13分）‎ ‎⑴ 加热（或搅拌、适当增加硫酸的浓度、粉碎电镀废渣等）（1分） ‎ ‎⑵ 减少过氧化氢的分解（1分） 6Fe2++ClO3-+6H+==6Fe3++Cl-+3H2O（2分）‎ 使Fe3+ 水解生成Fe(OH)3并沉淀完全，而Ni2+不形成Ni(OH)2沉淀（1分）‎ ‎⑶ 沿玻璃棒向过滤器中的NiCO3沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水全部流出，重复此操作2~3次（2分） ‎ H2SO4（1分） 蒸发皿（1分） 玻璃棒（1分）‎ ‎⑷ 21.2（3分） ‎ 解析：⑴⑵⑶略；⑷ 根据关系式有NiSO4∙6H2O~~NiCO3~~Na2CO3，加入 n(Na2CO3)=n(NiSO4∙6H2O)=52.6g/263g∙mol-1=0.2mol，其质量为0.2mol×106g∙mol-1=21.2g。‎ ‎28．答案：（共15分）‎ ⑴ 2NO3−+5H2N2+2OH−+4H2O（2分）‎ ‎ ⑵ ①CO或Na2CO3（1分）‎ ‎ ② NH和N2（2分） 2.15×10-5mol∙L-1∙min-1（2分）‎ ③ 89.7%（2分）‎ ⑶ 反应液的温度（1分） HCOONa的浓度（其他合理答案均可）（1分）‎ ⑷（每空2分） ‎ 实验步骤（不要求写出具体操作过程）‎ 预期实验现象和结论 ①分别取等体积、NO浓度均为100 mg∙L-1溶液于不同的试管中；‎ ②调节溶液呈碱性且pH各不相同；‎ ③分别向上述溶液中加入相同浓度且足量的HCOONa溶液；‎ ④充分反应至溶液中无气体放出，然后用离子色谱仪在相同反应时间内测定各溶液中NH及NO2−浓度 若pH不同的溶液中，测出的NH及NO2−浓度不同，则表明pH对脱氮去除率有影响，否则无影响 解析：⑴根据题给信息利用得失电子守恒可配平该反应方程式。⑵①一直在碱性条件下HCOONa最终的氧化产物为Na2CO3。②依据图像分析知NO的最终还原产物为NH和N2。0~75min内，反应速率，③到75min时，废水中硝酸盐（转化为N2）的去除率约为。‎