高考化学活学巧练夯实基础8 8页

‎2014高考化学活学巧练夯实基础18‎ 一、选择题(共48分，每小题4分)‎ ‎1．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是(　　)‎ A．CH4　　　　　　　　　 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2‎ ‎[答案]C ‎[解析]乙烯分子中碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子和碳原子与氢原子之间分别以“头碰头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”重叠方式形成π键。‎ ‎2．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　　)‎ A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B．分子中的所有原子均达到8个电子稳定结构 C．NCl3分子是非极性分子 D．NBr3比NCl3易挥发 ‎[答案]B ‎[解析]键长与原子半径有关。NCl3为三角锥形，极性分子。‎ ‎3．若ABn的中心原子A上没有孤对原子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是(　　)‎ A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 ‎[答案]C ‎4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)‎ A．CO2和SO2 B．CH4与NH3‎ C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2‎ ‎[答案]B ‎5．下列叙述正确的是(　　)‎ A．P4和NO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D．甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子 ‎[答案]C ‎[解析]P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。CCl4空间构型为正四面体形，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。本题正确答案为C。‎ ‎6．下列现象与氢键有关的是(　　)‎ ‎①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ‎④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ‎⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ‎⑥水分子在较高温度下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤‎ C．①②③④ D．①②③‎ ‎[答案]B ‎[解析]氢键存在于电负性较大的N、O、F原子与另外的N、O、F等电负性较大的原子之间，而水的稳定性与分子内的O—H共价键的强度有关。‎ ‎7．范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是(　　)‎ A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．b>c>a ‎[答案]D ‎[解析]氢键键能比范德华力强，比化学键弱得多。‎ ‎8．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示) 结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)‎ ‎ ‎ ‎[答案]B ‎[解析]从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ONH＋OH－，可知答案是B。‎ ‎9．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是(　　)‎ A．NH3 B．‎ C．H2O D．C2H5OH ‎[答案]B ‎[解析]氢键的形成有的是分子内，有的是分子间。‎ ‎10．下列过程中，共价键被破坏的是(　　)‎ A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．氯化氢气体溶于水 ‎[答案]D ‎[解析]HCl溶于水电离成H＋和Cl－，破坏了共价键。‎ ‎11．下列叙述正确的是(　　)‎ A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 ‎[答案]C ‎12．下列物质中不存在氢键的是(　　)‎ A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 ‎[答案]D ‎[解析]只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键，C—H不是强极性共价键。故选D。‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎13．(10分)按要求完成下列问题：‎ ‎(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg2＋的轨道表示式______________、________________。‎ ‎(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。‎ ‎(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角__________、________、________。‎ ‎(4)若Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构，请画出Pt(NH3)2Cl2可能的结构简式________、________。‎ ‎(5)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。‎ ‎ [答案](1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2‎ ‎(2)Co3＋　CN－　6　(3)平面正三角形　sp2　120°‎ ‎ ‎ ‎[解析](2)在配合物中，往往是过渡元素的原子或离子存在空间轨道与含有孤对电子的分子或离子形成配位键，其中提供轨道的原子或离子是中心原子或中心离子，如本题中的Co3＋，提供电子对的分子是配体，如本题中的CN－‎ ‎。(3)硼原子的价电子均参与成键，其电子对数为3，则为sp2杂化，分子的空间构型为平面结构。(4)Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构，则为四边形，相同的微粒如NH3可能在同一边或成对角线关系。(5)所谓的手性碳原子是指中心碳原子以四条单键与四个不同的基团连接，故只有第一个分子内存在手性碳原子。‎ ‎14．(9分)短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的最外层电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp‎2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2　②BA4　③A‎2C2　④BE4，其中属于极性分子的是________(填序号)。‎ ‎(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是____________。‎ ‎(3)B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。‎ ‎(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为________(填化学式)。‎ ‎(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：________________________(填化学式)。‎ ‎[答案](1)③　(2)H2O分子间形成氢键 ‎(3)C6H6　H2O　大于　(4)SiCl4>CCl4>CH4‎ ‎(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO ‎[解析]①s轨道最多可容纳2个电子；②同周期电负性最大的元素为ⅦA族元素。‎ 由审题导引可知：A：H，B：C，C：O，D：Si，E：Cl。‎ ‎(1)①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。‎ ‎(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。‎ ‎(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。‎ ‎(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4>CCl4>CH4。‎ ‎(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可写为(HO)mClOn(m≥1；n≥0)，n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为HClO4>HClO3>HClO2>HClO。‎ ‎15．(11分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A