氮和硫高考真题及各地模拟题 3页

硫 ‎1、（06江苏化学第1题）空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B 实施绿化工程，防治扬尘污染 C 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 ‎2、（06上海理综第18题）为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是 A 氧气 B 氢气 C 甲烷 D 氯气 ‎3、在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2:1完全反应，生成棕黄色气体X。则X为（ ）‎ ‎ A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O7‎ ‎4、某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：请回答下列问题：‎ ‎(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、____________、____________。‎ ‎(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____________________________________。‎ ‎(3)C中的现象是________________________，E装置的作用是______________________。‎ ‎(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为___________(精确到0.1%)。‎ ‎(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复___________操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___________处酒精灯(填装置字母)。‎ ‎5、某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：‎ 方法一 （1） 浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________（填序号）。‎ ‎（2）甲同学取6.4g铜片和10mL18mol/L浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。‎ 实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得的灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加水边搅拌。‎ 实验现象：____________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ 实验结论：所得灰白色固体的化学式为__________________________。‎ ‎（3）乙观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）_______‎ ‎__________________________________________________。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是________________________。‎ 方法二 加热 ‎（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是 ‎1）_______________________________________________;2)______________________________________________。‎ 方法三 ‎(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴加双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：‎ ‎____________________________________________。‎ 氮 ‎1、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。则 ‎ ‎(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：________________________。‎ ‎(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_____________。上述现象说明溶液中________结合OH-的能力比_________强(填离子符号)。‎ ‎(3)B与A的差值为:___________mol。‎ ‎(4)B点对应的沉淀量为:__________mol,C点对应的溶液体积为：_________mL。‎ ‎2、氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：‎ ‎（1）实验室制取氨气的化学方程式是                。‎ ‎（2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                                   。‎ ‎②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。‎ ‎（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。‎ ‎① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                        。 ‎ ‎② 碱石灰的作用是                                             。‎ ‎③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见                       ‎ ‎                                                                          。‎ ‎（4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu + Cu2+）。‎ 请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含Cu2O。                                                     ‎ ‎                                                                 ；‎ ‎（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。‎