高三化学水溶液中的离子平衡上七最近三年高考真题 18页

水溶液中的离子平衡（上）七.最近三年高考真题 ‎1．（2016课标Ⅰ）298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)‎ D．N点处的溶液中pH<12‎ ‎2．（2016江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。‎ 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。‎ Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）‎ C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。‎ Fe3+的氧化性比I2的强 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。‎ HSO3–结合H＋的能力比 SO32–的强 ‎3．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。‎ 下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–‎ C．c点，两溶液中含有相同量的OH–‎ D．a、d两点对应的溶液均显中性 ‎4．(2016浙江)苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知‎25 ℃‎时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为‎25℃‎，不考虑饮料中其他成分）‎ A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变 C．当pH为5.0时，饮料中=0.16‎ D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–‎)–c(HA)‎ ‎5．（2015课标Ⅰ）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 ‎6．（2015江苏）下列实验操作正确的是（ ）‎ A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D．用装置乙加热分解NaHCO3固体 ‎7．（2015安徽）‎25℃‎时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）‎ A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)‎ B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)‎ C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)‎ D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)‎ ‎8．（2015天津）下列说法不正确的是（ ）‎ A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 ‎9．（2015广东）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）‎ A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13‎ C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎10．（2015四川）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）‎ A．<1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)‎ C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+‎2 c(CO32－)‎ D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)‎ ‎11．（2014课标Ⅰ）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 ‎12．（2014课标Ⅱ）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1‎ B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ C．pH=2的H‎2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：‎ c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)‎ D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③‎ ‎13．（2014天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)‎ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)‎ C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=‎2c(CO32-)‎ D．含等物质的量的NaHC2O4和Na‎2C2O4的溶液：‎ ‎ ‎3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H‎2C2O4)]‎ ‎14．（2014浙江）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。‎25℃‎时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：‎ Cl2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2‎ Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4‎ HClOH+ + ClO－ Ka=?‎ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9‎ B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)‎ C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 ‎15．（2014山东）下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 ‎16．（2014四川）下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 验证Br2的氧化性强于I2‎ 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色 D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2‎ 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 ‎17．（2014海南）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是 A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管 ‎18．（2014海南）室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ‎ A．II表示的是滴定醋酸的曲线 ‎ B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL ‎ C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)‎ D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)‎ ‎19．（2014安徽）中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3‎ D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 ‎20．（2014广东）常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是 A．HA是强酸 B．该混合液pH=7‎ C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+‎ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）‎ ‎21．（2015福建）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。‎ ‎（1）①硫离子的结构示意图为 。‎ ‎②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ______ 。‎ ‎（2）‎25℃‎，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。‎ ‎① pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.‎ ‎② 某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]‎ ‎（3） ‎25℃‎，两种酸的电离平衡常数如右表。‎ Ka1‎ Ka2‎ H2SO3‎ ‎1.3×10-2‎ ‎6.3×10-4‎ H2CO3‎ ‎4.2×10-7‎ ‎5.6×10-11‎ ‎ ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。‎ ‎②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。‎ ‎22．（2014江苏）下列有关说法正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0‎ C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 ‎23．(2016课标Ⅰ) 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：‎ ‎（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。‎ ‎（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。‎ ‎① 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。‎ ‎② 由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。‎ ‎③ 升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ molL−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ molL−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。‎ ‎（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。‎ ‎24.（2014重庆）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为‎0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱性测定。‎ ‎ ‎ ‎（1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。‎ ‎（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。‎ ‎（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）‎ ‎（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。‎ ‎（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。‎ ‎1.【答案】D ‎2. 【答案】AC ‎【解析】A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应： + CO2 + H2O + NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，A正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，但题给实验无法判断二者的Ksp大小，B错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3++2I–===2Fe2++I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，C正确；D、亚硫酸氢钠溶液显酸性，这说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此题给实验说明HSO3–结合H＋的能力比SO32–的弱，D错误。答案选AC。‎ ‎3. 【答案】C ‎【解析】两个反应的方程式分别为：①Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，②Ba(OH)2+NaHSO4＝NaOH+BaSO4 +H2O、NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O。A、根据反应的化学方程式可知，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，A正确；B、b点是加入硫酸氢钠进行反应②‎ ‎，溶液中含有氢氧化钠，B正确；C、C点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误；D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。答案选C。‎ ‎4. 【答案】C ‎【解析】A．根据题意，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–，相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A项错误；B．提高CO2充气压力，CO2+H2O+A−HA+HCO3-，平衡右移，饮料中c(A–)减小，B项错误；C．当pH为5.0时，饮料中=c(H+)÷Ka=10-5÷（6.25×10–5）=0.16,C项正确；D．根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+‎2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，两式联立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+‎2c(CO32-)-c(HA)，故D项错误；答案选C。‎ ‎5.【答案】D ‎6. 【答案】B ‎【解析】A、不能点在湿润pH试纸上，对醋酸有稀释，所测pH不准，故 A错误；B、‎ 滴定管要用盛装反应液润洗2～3次，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响，‎ 故正确；C、分液时，上层液体从上口倒出，有机相应从上口倒出，故C错误；D、加热固 体试管口略向下倾斜，故D错误。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】A、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na＋)= c(NH3·H2O)，故A错误；B、加入10mL盐酸时，c（Cl-）=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4＋) ＋c(H＋) + c(Na+)＝c(OH－)+c（Cl-），所以c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)，B正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4＋) ＋c(H＋) + c(Na+)＝ ‎ c(OH－)+c（Cl-），pH=7时，即c(H＋) ＝ c(OH－)，所以c(NH4＋) + c(Na+)＝ c（Cl-），c(Cl－) >c(Na＋)，故C错误；D、加入20mL盐酸时， c（Cl-）=‎2 c(Na＋),由于铵根离子的水解，c(NH4＋) ﹤c(Na+)，所以c(Cl－)>c(NH4＋) ＋c(Na＋)，故D错误，此题选B。‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】A项Na与H2O的反应是固体液体反应生成气体，故该反应为熵增的反应，故△S>0，‎ 在反应中钠会熔化成一光亮的小球四处游动，发出咝咝声响，故该反应为放热反应，则 ‎△H<0，故△G=△H-T△S<0，故该反应能自发进行，A项正确；B项饱和Na2SO4溶液或浓 硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，Na2SO4为钠盐，故饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉 淀是蛋白质的盐析，而浓硝酸为氧化性强酸，故使蛋白质溶液产生沉淀为蛋白质变性，二者 原理不同，故B项正确；C项FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化剂加快H2O2分解，同 等条件下二者对H2O2分解催化效果不相同，故反应速率速率的改变不同，故C项错误；D 项Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，NH4Cl溶液NH4+‎ 水解使溶液呈酸性，会消耗OH—，则Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)正向移动，故D、‎ Mg(OH)2固体可溶于NH4Cl溶液，故D项正确；本题选C。‎ ‎9. 【答案】C ‎10.【答案】C ‎ ‎【解析】A、=c(OH－)，pH<7时，c(OH－) 1.0×10-7mol/L ，A正确；B、物料守恒，B 正确；C、电荷守恒，应为c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+‎2 c(CO32-)+ c(Cl-)，C错误；D、‎ c(Cl－)不变，NH4+水解，则c(Cl－)> c(NH4+)，HCO3－部分结晶析出，则c(NH4+)> c(HCO3－)，‎ CO32－是HCO3－电离产生的，电离很微弱，则c(HCO3－)> c(CO32－)，D正确。选C。‎ ‎11. 【答案】C ‎【解析】本题是有关盐的应用。首先要认识盐的组成、性质、然后通过与其它物质接触会发 生什么反应、有何作用和影响。最后得到相应的结论。盐主要考查盐类知识的应用。主要是 盐的水解。盐水解的规律是：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。都弱都水解，都强不 水解。A、纯碱是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性。盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，使溶液的碱性更强。油脂在碱性情况下水解产生容易溶解于水的高级脂肪酸的钠盐和甘油。因此用热的纯碱溶液可以更好地洗去油污。而不是碳酸钠与油污直接发生反应。错误。B、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。在空气中久置变质，是因为其有效成分Ca(ClO)2与空气中的H2O、CO2发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,产生的HClO不稳定，光照分解2HClO2HCl＋O2↑.最后得到的固体是CaCl2和CaCO3的混合物而失去漂白性。错误；C、草木灰的有效成分K2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当施肥时若把草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，发生的双水解反应的离子方程式为：CO32-+2NH4+= CO2↑+NH3↑ +H2O；这样N元素就会以氨气的形式逸出从而使肥效会降低。正确。D、FeCl3有强氧化性，能够与Cu在溶液发生氧化还原反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，把多余的Cu腐蚀掉。因此可用于铜质印刷线路板的制作，并非发生置换反应。‎ ‎12.【答案】D ‎13.【答案】A ‎【解析】根据电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒、弱电解质的电离平衡和沉淀溶解平衡规律分析离子浓度关系。A、根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c（Na+）+c（H+）=‎2c（SO42‾）+c（OH‾），因为c（Na+）=c（SO42‾），所以c（H+）=c（SO42‾）+c（OH‾），正确；B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）> c（Cl‾）>c（Br‾），错误；C、H2CO3的第一步电离大于第二步电离，所以c(H+) > c(HCO3‾) >c(CO32‾)，但c(HCO3‎ ‎‾)不等于c(CO32‾)，错误；D、NaHC2O4和Na‎2C2O4的物质的量的相等，NaHC2O4根据物料守恒可得： c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H‎2C2O4)， Na‎2C2O4根据物料守恒可得： ‎ c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H‎2C2O4)]，所以溶液中‎2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H‎2C2O4)]，错误。理解、运用各种守恒规律分析、判断，如NaHC2O4和Na‎2C2O4分别根据物料守恒得出守恒关系，然后得出正确的结论。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】根据图象知，HClOH++ClO-中pH＝7.5，Ka＝＝10-7.5，则 A、依据盖斯定律将已知的三个式子相加可得Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO－ + Cl－，所以K＝K1×K2×Ka＝10-1.2×10-3.4×10-7.5＝10-12.1，故A错误；B、体系中存在电荷守恒c（H+）＝c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），在氯水中HCl完全电离、HClO部分电离，所以c（Cl-）与c（HClO）不等，故B错误；C、由图象可知，pH=6.5时c（HClO）比pH=7.5时要大，HClO浓度越大，杀菌效果好，所以pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差，故C正确；D、夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，故D错误，答案选C。‎ ‎15.【答案】C ‎16.【答案】B ‎【解析】A、溴乙烷在氢氧化钠的溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀溴化银，能达到实验目的，A正确；B、在酸性条件下，NO3－具有氧化性，能把Fe2＋氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色，不能达到实验目的，B不正确；C、下层液体呈紫色，说明反应中有碘生成，即溴与碘化钾发生了置换反应生成了碘和溴化钾，这说明溴的氧化性强于碘的氧化性，C正确；D、将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明反应中有氢氧化铁生成。根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，D正确，答案选B。‎ ‎17.【答案】B ‎【解析】酸碱中和滴定时，首先要知道使用那些仪器、如何使用，然后逐一判断。在酸碱中和滴定时一般是用已知浓度的碱（或酸）来滴定未知浓度的酸（或碱）的实验方法。酸溶液或碱溶液的体积多少通过滴定管来读取、在锥形瓶中进行酸碱中和滴定实验。为了准确判断滴定终点，要用酚酞作指示剂。唯一不使用的仪器是圆底烧瓶。‎ ‎18.【答案】B ‎【解析】解答本题，首先应该掌握物质酸的相对强弱，了解在浓度相同时电离产生的离子浓度的大小。然后看其与与碱混合发生反应时，酸碱相对物质的量的多少、溶液中的溶质的种类、电解质的电离程度与产生的盐的水解程度的相对大小。最后对选项中的问题根据题意进行解答。A.相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离。所以溶液的pH醋酸的大，盐酸小。因此I表示的是醋酸，II表示的是盐酸。错误。B．NaOH是强碱，HCl是强酸，当pH=7时，二者恰好反应，物质的量相等，所以n(NaOH)=20ml。若与醋酸反应的NaOH的体积也是20ml.则得到的是醋酸钠。醋酸钠是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性，因此若要使pH=7时，则滴加的体积就要少于20ml。因此滴定消耗的V(NaOH),酸小醋于20 mL。正确。C．任何溶液都符合电荷守恒。、质子守恒、物料守恒。在醋酸溶液中加入20mlNaOH溶液时，醋酸根离子会发生水解反应，所以除了存在醋酸分子外，还存在醋酸根离子。根据物料守恒，可得c(Cl-)=c(Na+)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)。错误。D. V(NaOH) =10.00 mL时，得到是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。由于在等浓度、等体积的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，醋酸分子的电离作用大于醋酸钠盐的水解作用，所以根据物料守恒和电荷守恒可得：溶液中C(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。错误。‎ ‎19.【答案】D ‎20.【答案】D ‎【解析】对于图像题目，首先根据题目弄清图像的含义，。该图像中不存在Na+的浓度，从图像上可看出各粒子的浓度的大小关系，然后再结合题目所给信息对溶液中的粒子浓度大致排序，与图像中的粒子对照，结合选项进行分析判断。尤其是单选题目，取向相同的2个答案肯定不是本题的答案，如本题中A与B选项，HA是强酸，则溶液的pH一定等于7，单选题目不可能存在2个答案，所以答案一定在C、D中。A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-‎ ‎)=0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B、根据A的分析，可知该溶液的pH>7，错误；C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)> c(A-)>c(OH－）>c(HA)> c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，错误；D、根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），正确，答案选D。‎ ‎21. 【答案】（15分）‎ ‎（1）①；②C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；‎ ‎（2）①0.043；②5。‎ ‎（3）①；②c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。‎ ‎【解析】（1）①S是16号元素。S原子获得2个电子变为S2-，硫离子的结构示意图为。②加热时，浓硫酸与木炭发生反应产生SO2、CO2和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） 2SO2↑ +CO2↑+2H2O；①根据图像可知，在pH=13时，c(S2-)=5.7×10-2mol/L，在0.10mol·L-1H2S溶液中，根据S元素守恒可知：c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)=0.1 mol/L，而c(S2-)=5.7×10-2mol/L，因此c(H2S)+c(HS-)=0.1 mol/L -5.7×10-2 mol/L= 0.043 mol/L。②由于Ksp(MnS)=2.8×10-23，在某溶液c(Mn2+)=0.020 mol·L-1，则开始形成沉淀需要的S2-的浓度是c(S2-)= Ksp(MnS)÷c(Mn2+)=2.8×10-13÷0.020 mol/L=1.4×10-11 mol/L，根据图像中c(S2-)与溶液的pH关系可知，此时溶液pH=5，Mn2+开始形成沉淀。（3）①根据电离平衡常数的含义可知：HSO3-的电离平衡常数表达式是。②盐Na2SO3在溶液中电离的方程式是：Na2SO3=2Na++SO32-，该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子SO32-发生水解反应：SO32-+H2O HSO3-+OH-，水解产生的HSO3-又有部分发生水解反应：HSO3-+H2O H2SO3 +OH-，水解是逐步进行的，而且在溶液中还存在水的电离平衡，但是盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。③由于多元弱酸分步电离，电离程度：一级电离>二级电离，电离程度越大，电离平衡常数就越大。所以根据表格数据可知H2SO3的二级电离平衡常数大于H2CO3的一级电离平衡常数，故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要是复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生反应制取弱酸。其离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。‎ ‎22.【答案】C A、铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池时，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀，不正确；B、根据△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△S＜0，则该反应的△H＜0，不正确；C、水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，因此，加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大，正确；D、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，不正确。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据Cr3+与Al3+的化学性质相似，可知Cr(OH)3是两性氢氧化物，能溶解在强碱NaOH溶液中。向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首先发生反应：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，产生Cr(OH)3灰蓝色固体，当碱过量时，又会发生反应：Cr(OH)3+OH-= Cr(OH)4−，可观察到沉淀消失，溶液变为绿色。故观察到的现象为蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）①随着H+浓度的增大，CrO42-与溶液中的H+发生反应，反应转化为Cr2O72-的离子反应式为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O。②根据化学平衡移动原理，溶液酸性增大，c(H+)增大，化学平衡2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向正反应方向进行，导致CrO42−的平衡转化率增大；根据图像可知，在A点时，c(Cr2O72-)=0.25 mol/L，由于开始时c(CrO42−)=1.0 mol/L，根据Cr元素守恒可知A点的溶液中CrO42-的浓度c(CrO42−)=0.5 mol/L；H+浓度为1.0×10-7 mol/L；此时该转化反应的平衡常数为 ‎；③由于升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，导致溶液中CrO42−的平衡转化率减小，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，故该反应的ΔH＜0；（3）当溶液中Cl−完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0×10−5 mol·L−1，根据溶度积常数 Ksp(AgCl)=2.0×10−10，可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-)=2.0×10−10÷(1.0×10−5 mol·L−1)=2.0×10-5 mol·L−1；则此时溶液中c(CrO42−)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.0×10−12÷(2.0×10-5 mol·L−1)=5×10-3mol·L−1；（4） NaHSO3具有还原性，Cr2O72−具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据已知条件，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得二者反应的离子方程式为：Cr2O72−+3HSO3− +5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O。‎ ‎24. 【答案】（1）冷凝管或冷凝器；b （2）SO2＋H2O2＝H2SO4 （3）③；酚酞；④ （4）0.24‎ ‎（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。‎ ‎【解析】（1）根据仪器的构造特点可知，仪器A是冷凝管或冷凝器。冷凝时冷却水的流向 应该是下口进，上口出，即水通入A的进口是b。‎ ‎（2）SO2具有还原性，双氧水具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为SO2＋H2O2＝H2SO4。‎ ‎（4）根据方程式可知2NaOH～H2SO4～SO2，则SO2的质量是×‎64g/mol＝‎0.072g，则该葡萄酒中SO2的含量为＝‎0.24g/L。‎ ‎（5）由于盐酸是挥发性酸，进入C装置的气体除了SO2外还有氯化氢，氯化氢也与氢氧化钠反应，从而使得消耗氢氧化钠溶液的体积增加，导致测定结果偏高。因此改进的措施为用不挥发的强酸，例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。‎ ‎ ‎ ‎ ‎