2013全国各地高考化学试题汇总 218页

2016 年目录 全国卷................................................................................................................................................. 1 浙江卷................................................................................................................................................. 4 上海卷...............................................................................................................................................18 天津卷...............................................................................................................................................45 北京卷...............................................................................................................................................59 全国卷 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 8．设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 molN2 与 4 molH2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl 有 3 种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 11．三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜， 在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和SO4 2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡 不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的SO4 2-离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B．该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C．负极反应为 2H2O－4e–＝O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D．当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成 稀 Na2SO4 溶液 浓 Na2SO4 溶液 a c b d - + 负极区 正极区 12．298K 时，在 20.0mL 0.10mol•L-1 氨水中滴入 0.10 mol•L-1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积 关系如图所示。已知 0.10 mol•L-1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M 点对应的盐酸体积为 20.0mL C．M 点处的溶液中 c(NH4 +)＝c(Cl-)＝c(H+)＝c(OH-) D．N 点处的溶液中 pH<12 13．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol•L-1 r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转 化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小 W B．元素的非金属性 Z>X>Y C．Y 的氢化物常温常压下为液态 D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸 26．(14 分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3 与 NO2 反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流 方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K2 夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的 气体缓慢充入 Y 管中 ①Y 管中 ②反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装 置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 ③ ④ 27．(15 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4 - (绿色)、Cr2O7 2-(橙红色)、CrO4 2-(黄色) 等形式存在，Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现 象是 。 （2）CrO4 2-和Cr2O7 2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓 度为 1.0 mol•L-1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O7 2-)随 c(H+)的变化 如图所示。 ①用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反 0.1 1.0 0.2 0.3 0.4 0.5 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 c(H+)/(10-7mol?L-1) A c ( C r 2 O 7 2 - ) / ( m o l ? L - 1 ) 应 。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO4 2-的平衡转化率 (填“增大“减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。 ③升高温度，溶液中CrO4 2-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH (填“大于”“小于”或“等 于”)。 （3）在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用 Ag+与CrO4 2-生 成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10−5 mol·L−1)时，溶 液中 c(Ag+)为 mol·L−1，此时溶液中 c(CrO4 2-)等于 mol·L−1。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10−12 和 2.0×10−10)。 （4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的Cr2O7 2-还原成 Cr3+，反应的离子方程式 为 。 28．(14 分)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2 中 Cl 的化合价为 。 （2）写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式 。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别 为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相 当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 38．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的 路线： HOOC COOH HOOC COOH F H2 Pd/C (顺,顺)-2,4-己二烯二酸 秸秆 生物催化 催化剂 HOOC COOH 1,4-丁二醇 催化剂 聚酯 G A B C D E CH3OH H+ △ C8H10O4 △ C2H4 COOCH3 COOCH3 Pd/CCOOCH3H3COOC乙二醇 催化剂PET (反,反)-2,4-己二烯二酸 回答下列问题： （1）下列关于糖类的说法正确的是 。(填标号) a.糖类都有甜味，具有 CnH2mOm 的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B 生成 C 的反应类型为 。 （3）D 中官能团名称为 ，D 生成 E 的反应类型为 。 （4）F 的化学名称是 ，由 F 生成 G 的化学方程式为 。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反 应生成 44 gCO2，W 共有 种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构 简式为 。 （6）参照上述合成路线，以(反,反)-2,4-己二烯和 C2H4 为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯二甲 酸的合成路线 。 浙江卷 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） 1．（6 分）（2016•浙江）下列说法不正确的是（ ） A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大 的热量 B．Ce（32 号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4 可服入体内，作为造影剂用于 X﹣射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳 米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 菁优网版 权所有 【分析】A．储热材料是一类重要的存储物质，在熔融时吸收热量、在结晶时放出热量； B．Ge 是 32 号元素，位于金属和非金属交界线处，可以作半导体材料； C．Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4 不溶于水和胃酸； D．Fe 和 Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应． 【解答】解：A．储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收 热量、在结晶时放出热量，故 A 正确； B.32 号元素 Ge 位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以 Ce（32 号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故 B 正确 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4 不溶于水和胃酸，所以 BaSO4 可服入体内，作为造影剂用 于 X﹣射线检查肠胃道疾病，故 C 正确； D．Fe 和 Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故 D 错误； 故选 D． 【点评】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质用途、能量守恒等知识点，明确基本原理、物 质性质是解本题关键，注意 D 中发生反应而不是利用胶体性质，为易错点． 2．（6 分）（2016•浙江）下列叙述不正确的是（ ） A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至 设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用 滴管加蒸馏水至刻度线 【考点】化学实验方案的评价． 菁优网版 权所有 【分析】A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧； B．应先加热再混合； C．蒸馏时，应充分冷凝，防止温度过高而混入杂质； D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线． 【解答】解：A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等 活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故 A 正确； B．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫 代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量 的散失，测得的反应速率偏低，故 B 错误； C．蒸馏时，应充分冷凝，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，防止温度过高而混入杂质，故 C 正确； D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，应用胶头滴管滴加，故 D 正确． 故选 B． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作及实验安全、影响反应速 率的因素及物质鉴别等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查， 注意实验评价性分析，题目难度中等． 3．（6 分）（2016•浙江）短周期主族元素 X，Y，Z，W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电 子数是其电子层数的 2 倍，X，Y 的核电荷数之比为 3：4，W﹣的最外层为 8 电子结构，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ） A．X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键 D．Y，W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 菁优网版 权所有 【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层 数的 2 倍，则 X 为 C 元素，X、Y 的核电荷数之比为 3：4，则 Y 为 O 元素，W﹣的最外层为 8 电子 结构，W 为 FG 或 Cl 元素，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为 Na 元素，W 只能为 Cl 元素，以此解答该题． 【解答】解：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，则 X 为 C 元素，X、Y 的核电荷数之比为 3：4，则 Y 为 O 元素，W﹣的最外层为 8 电子结构，W 为 FG 或 Cl 元素，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应， 则 Z 为 Na 元素，W 只能为 Cl 元素， A．X 与 Y 形成的化合物有 CO、CO2 等，Z 的最高价氧化物的水化物为 NaOH，CO 和 NaOH 不反 应，故 A 错误； B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径 大小 X＞Y，Z＞W，故 B 错误； C．化合物 Z2Y 和 ZWY3 分别为 Na2O、NaClO3，NaClO3 存在离子键和共价键，故 C 错误； D．Y 的单质臭氧，W 的单质氯气，对应的化合物 ClO2，可作为水的消毒剂，故 D 正确． 故选 D． 【点评】本题考查元素结构与元素周期率知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能 力的考查，注意把握原子结构与元素周期率的递变规律，把握物质的性质的相似性和递变性，难度 中等． 4．（6 分）（2016•浙江）下列说法正确的是． A． 的一溴代物和 的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构） B．CH3CH=CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上 C．按系统命名法，化合物 的名称是 2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷 D． 与 都是α﹣氨基酸且互为同系物 【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象． 菁优网版 权所有 【分析】A．有几种氢原子其一溴代物就有几种； B．该分子结构和乙烯相似，乙烯中所有原子共平面，据此判断该分子结构； C．该分子中最长的碳链上有 6 个 C 原子； D．结构相似、在分子组成上相差一个或 n 个﹣CH2 原子团的有机物互称同系物． 【解答】解：A．有几种氢原子其一溴代物就有几种，甲苯、2﹣甲基丁烷的一溴代物都有 4 种，故 A 正确； B．该分子结构和乙烯相似，乙烯中所有原子共平面，据此判断该分子结构中四个 C 原子在同一平 面上不在同一直线上，故 B 错误； C．该分子中最长的碳链上有 6 个 C 原子，其名称为 2，3，4，4﹣四甲基己烷，故 C 错误； D．结构相似、在分子组成上相差一个或 n 个﹣CH2 原子团的有机物互称同系物，二者结构不相似， 所以不是同系物，故 D 错误； 故选 A． 【点评】本题考查同分异构体种类判断、基本概念、有机物命名等知识点，侧重考查学生分析判断 及知识迁移能力，明确基本概念内涵、常见物质结构、有机物命名原则是解本题关键，易错选项是 C，题目难度不大． 5．（6 分）（2016•浙江）金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成 为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n， 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的 是（ ） A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较 Mg，Al，Zn 三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高 C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n D．在 Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积 Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 【考点】原电池和电解池的工作原理． 菁优网版 权所有 【分析】A．反应物接触面积越大，反应速率越快； B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料 失去电子的物质的量越多则得到的电能越多； C．正极上氧气得电子和水反应生成 OH﹣； D．负极上 Mg 失电子生成 Mg2+，为防止负极区沉积 Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量 OH ﹣． 【解答】解：A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电 解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故 A 正确； B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料 失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是 1g 时，这三种金属转移电子物质的量分 别为 = mol、 ×3= mol、 = mol，所以 Al﹣空气电池的理 论比能量最高，故 B 正确； C．正极上氧气得电子和水反应生成 OH﹣，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域， 则正极反应式为 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故 C 错误； D．负极上 Mg 失电子生成 Mg2+，为防止负极区沉积 Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量 OH ﹣，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故 D 正确； 故选 C． 【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断、获取信息解答问题及计算能 力，明确各个电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、氧化还原反应计算是解本 题关键，易错选项是 C． 6．（6 分）（2016•浙江）苯甲酸钠（ ，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯 甲酸（HA）的抑菌能力显著高于 A﹣，已知 25℃时，HA 的 Ka=6.25×10﹣5，H2CO3 的 Ka1=4.17×10﹣7， Ka2=4.90×10﹣11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压冲入 CO2 气体，下列说法 正确的是（温度为 25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ） A．相比于未充 CO2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高 CO2 充气压力，饮料中 c（A﹣）不变 C．当 pH 为 5.0 时，饮料中 =0.16 D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3 ﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA） 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 菁优网版 权所有 【分析】A．苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于 A﹣； B．酸性增强，溶液中 c（A﹣）减小； C． = ； D．根据质子守恒分析． 【解答】解：A．由题中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于 A﹣，充 CO2 的饮料中 HA 的浓度较大，所以相比于未充 CO2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故 A 错误； B．提高 CO2 充气压力，溶液的酸性增强，溶液中 c（A﹣）减小，故 B 错误； C．当 pH 为 5.0 时，饮料中 = = =0.16，故 C 正确； D．碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与 A﹣结合的氢离子之和， 即溶液中存在质子守恒：c（H+）+c（HA）=c（HCO3 ﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），则各种粒子的 浓度关系为：c（H+）=c（HCO3 ﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA），故 D 错误． 故选 C． 【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电离常数的有关计算等，题目难度中等，侧重于考 查学生的分析能力和计算能力，注意把握电离常数的计算方法． 7．（6 分）（2016•浙江）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2， CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ） A．固体Ⅰ中主要含有 Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3 B．X 可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是 CO D．处理含 NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2 ﹣=N2↑+2H2O 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；"三废"处理与环境保护． 菁优网版 权所有 【分析】工业废气中 CO2、SO2 可被石灰水吸收，生成固体 1 为 CaCO3、CaSO3，气体 1 是不能被 过量石灰水吸收的 N2、NO、CO，气体 1 通入气体 X，用氢氧化钠溶液处理后到的 NaNO2，X 可为 空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2 与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气， 则气体 2 含有 CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是 CO，以此解答该题． 【解答】解：工业废气中 CO2、SO2 可被石灰水吸收，生成固体 1 为 CaCO3、CaSO3，气体 1 是不 能被过量石灰水吸收的 N2、NO、CO，气体 1 通入气体 X，用氢氧化钠溶液处理后到的 NaNO2，X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2 与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成 氮气，则气体 2 含有 CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是 CO， A．工业废气中 CO2、SO2 可被石灰水吸收，生成 CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体 1 为主 要含有 Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故 A 正确； B．由分析可知，气体 1 是不能被过量石灰水吸收的 N2、NO、CO，气体 1 通入气体 X，用氢氧化 钠溶液处理后到的 NaNO2，X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故 B 错误； C．气体 2 含有 CO、N2，经捕获剂得到氮气和 CO，所捕获的气体主要是 CO，防止污染空气，故 C 正确； D．NaNO2 与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式 为 NH4++NO2 ﹣=N2↑+2H2O，故 D 正确． 故选 B． 【点评】本题考查物质的分离、提纯的综合引用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物 质的性质，为解答该题的关系，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保 意识，难度不大． 二、非选择题（共 5 小题，满分 58 分） 8．（10 分）（2016•浙江）化合物 X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组 采用如下路线合成 X 和 Z： 已知：①化合物 A 的结构中有 2 个甲基 ②RCOOR′+R″CH2COOR′ 请回答： （1）写出化合物 E 的结构简式 CH2=CH2 ，F 中官能团的名称是 羟基 ； （2）Y→Z 的化学方程式是 ； （3）G→X 的化学方程式是 ， 反应类型是 取代反应 ； （4）若 C 中混有 B，请用化学方法检验 B 的存在（要求写出操作、现象和结论） 取适量试样于 试管中，先用 NaOH 溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有 B 存在 ． 【考点】有机物的推断． 菁优网版 权所有 【分析】A 可以连续发生氧化反应，结合分子式可知 A 属于饱和一元醇，化合物 A 的结构中有 2 个 甲基，则 A 为（CH3）2CHCH2OH，故 B 为（CH3）2CHCHO，C 为（CH3）2CHCOOH．由 Y 的分 子式可知，Y 的结构简式为 CH2=CHCl，可知 D 为 HC≡CH，Y 发生加聚反应生成高分子 Z 为 ．结合信息②可知 G 为酯，F 属于醇，D 与氢气发生加成反应生成 E 为 CH2=CH2， E 能与水发生加成反应生成 F 为 CH3CH2OH，故 G 为（CH3）2CHCOOCH2CH3，X 为 ． 【解答】解：A 可以连续发生氧化反应，结合分子式可知 A 属于饱和一元醇，化合物 A 的结构中有 2 个甲基，则 A 为（CH3）2CHCH2OH，故 B 为（CH3）2CHCHO，C 为（CH3）2CHCOOH．由 Y 的分子式可知，Y 的结构简式为 CH2=CHCl，可知 D 为 HC≡CH，Y 发生加聚反应生成高分子 Z 为 ．结合信息②可知 G 为酯，F 属于醇，D 与氢气发生加成反应生成 E 为 CH2=CH2， E 能与水发生加成反应生成 F 为 CH3CH2OH，故 G 为（CH3）2CHCOOCH2CH3，X 为 ． （1）化合物 E 的结构简式为：CH2=CH2，F 为 CH3CH2OH，F 中官能团的名称是：羟基， 故答案为：CH2=CH2；羟基； （2）Y→Z 的化学方程式是： ， 故答案为： ； （3）G→X 的化学方程式是： ， 反应类型是取代反应， 故答案为： ；取代反应； （4）B 为（CH3）2CHCHO，C 为（CH3）2CHCOOH，检验 C 中含有 B，只需检验醛基即可，取适 量试样于试管中，先用 NaOH 溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀， 则有 B 存在， 故答案为：取适量试样于试管中，先用 NaOH 溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若 产生砖红色沉淀，则有 B 存在． 【点评】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、有机反应方程式书写、官能团的检验等， 注意根据有机物分子式与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，注意对题目给予反应 信息的理解． 9．（6 分）（2016•浙江）化合物 Mg5Al3（OH）19（H2O）4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学 方程式分解： 2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据 反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空 气 ； （2）用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理 Al2O3+2OH﹣=2AlO2 ﹣+H2O ； （3）已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理 MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O ． 【考点】镁、铝的重要化合物． 菁优网版 权所有 【分析】（1）分解反应是吸热反应且生成的氧化镁、氧化铝的熔点高； （2）氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，依据二者性质不同除去； （3）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于酸促进水解平衡正向进行． 【解答】解：（1）2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 ，分解反应是吸热 反应，降低温度，生成的氧化镁和氧化铝都是熔点很高的氧化物，附着表面会阻止燃烧，水蒸气稀 释空气． 故答案为：反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气； （2）氧化镁是碱性氧化物溶于酸，氧化铝是两性氧化物溶于酸、碱溶于，加入氢氧化钠溶于溶解后 过滤除去，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2 ﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2 ﹣+H2O； （3）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方程式为： MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O， 故答案为：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O． 【点评】本题考查了镁铝化合物性质，盐类水解的原理应用，主要是氧化镁、氧化铝性质的熟练掌 握，题目难度不大． 10．（12 分）（2016•浙江）磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其 组成： 请回答： （1）A 的组成元素为 Fe、S （用化学符号表示），化学式为 Fe3S4 ； （2）C 溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用 刻饰铜线路板 ； （3）已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518g•L ﹣1），该气体分子的电子式为 ，写出该反应的离子方程式 Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑ ； （4）写出 F→G 反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O，H+， K+，I﹣） H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液 G，加入过量 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则有 SO42﹣；过滤后取滤液，滴加 H2O2 溶液，若再产生白色沉淀，则有 H2SO3 ． 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；无机物的推断． 菁优网版 权所有 【分析】C 加入 KSCN，D 为血红色溶液，可知 C 为 FeCl3，D 为 Fe（SCN）3 等，可知 B 为 Fe2O3， 且 n（Fe2O3）= =0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，A 燃烧 生成的无色气体 E 溶液水得到酸性溶液，加入碘的 KI 溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化 E 的水 溶液，E 应为 SO2，F 为 H2SO3，G 含有和 H2SO4 和 HI，可知 A 含有 Fe、S 元素，且 m（S）=2.96g ﹣1.68g=1.28g，n（S）= =0.04mol，可知 n（Fe）＞n（S）=3：4，应为 Fe3S4，以此解答该 题． 【解答】解：C 加入 KSCN，D 为血红色溶液，可知 C 为 FeCl3，D 为 Fe（SCN）3 等，可知 B 为 Fe2O3，且 n（Fe2O3）= =0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g， A 燃烧生成的无色气体 E 溶液水得到酸性溶液，加入碘的 KI 溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化 E 的水溶液，E 应为 SO2，F 为 H2SO3，G 含有和 H2SO4 和 HI，可知 A 含有 Fe、S 元素，且 m（S） =2.96g﹣1.68g=1.28g，n（S）= =0.04mol，可知 n（Fe）＞n（S）=3：4，应为 Fe3S4， （1）由以上分析可知，A 组成元素为 Fe、S，为 Fe3S4，故答案为：Fe、S；Fe3S4； （2）铁离子具有强氧化性，可氧化铜，常用于刻饰铜线路板，故答案为：刻饰铜线路板； （3）化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518g•L﹣1）， 淡黄色不溶物为 S，气体的相对分子质量为 1.518×22.4L=34，为 H2S 气体，电子式为 ， 反应的离子方程式为 Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑， 故答案为： ；Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑； （4）F→G 反应的化学方程式为 H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O， H+，K+，I﹣） 为 SO42﹣和 H2SO3，可先检验 SO42﹣，后检验有 H2SO3，具体操作为：取溶液 G，加 入过量 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则有 SO42﹣；过滤后取滤液，滴加 H2O2 溶液，若再产生白色 沉淀，则有 H2SO3． 故答案为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液 G，加入过量 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则有 SO42﹣；过滤后取滤液，滴加 H2O2 溶液，若再产生白色沉淀，则有 H2SO3． 【点评】本题综合考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考 查，注意把握物质的性质以及反应现象，结合质量守恒推断物质的组成，难度中等． 11．（15 分）（2016•浙江）催化还原 CO2 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明， 在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2 和 H2 可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO，反应的热化学 方程式如下： CO2（g）+3H2（g） ⇌ CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ•mol﹣8 Ⅰ CO2（g）+H2（g） ⇌ CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ 某实验室控制 CO2 和 H2 初始投料比为 1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数 据： T（K） 催化剂 CO2 转化率（%） 甲醇选择性（%） 543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat.1 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6 [备注 ] Cat.1：Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性；转化的 CO2 中生成甲醇的百分 比 已知：①CO 和 H2 的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol﹣1 和﹣285.8kJ•mol﹣1． ②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol﹣1 请回答（不考虑温度对△H 的影响）： （1）反应 I 的平衡常数表达式 K= ；反应Ⅱ的△H2= +41.2 kJ•mol ﹣1． （2）有利于提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有 CD ． A．使用催化剂 Cat.1 B、使用催化剂 Cat.2 C、降低反应温度 D、投料比不变，增加反应物的浓度 E、增大 CO2 和 H2 的初始投料比 （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对 CO2 转化成 CH3OH 的选择性有显著的影响， 其原因是 表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而再该时刻 下对甲醇选择性有影响 ． （4）在如图中分别画出反应 I 在无催化剂、有 Cat.1 和有 Cat.2 三种情况下“反应过程﹣能量”示意图． （5）研究证实，CO2 也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 阴 极， 该电极反应式是 CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O ． 【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素． 菁优网版 权所有 【分析】（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；已知：CO 和 H2 的标准燃 烧热分别为﹣283.0kJ•mol﹣1 和﹣285.8kJ•mol﹣1，②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol﹣1，可知 热化学方程式 a．CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1，b．H2（g）+ O2（g）=H2O （1）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，c．H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol﹣1，利用盖斯定律可计算 CO2 （g）+H2（g） ⇌ CO（g）+H2O（g）的反应热； （2）由 CO2（g）+3H2（g） ⇌ CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ•mol﹣8 可知提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡转化率，应使平衡向正向移动，可降低温度，增大浓度； （3）不同的催化剂的催化能力不同，且催化剂具有选择性； （4）加入催化剂，可降低反应的活化能，催化能力越强，活化能越低，但反应热不变； （5）CO2 也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，应为电解池的阴极反应，被还原生成甲醇． 【解答】解：（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值， K= ， 已知：CO 和 H2 的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol﹣1 和﹣285.8kJ•mol﹣1，②H2O（1）═H2O（g） △H3=44.0kJ•mol﹣1，可知热化学方程式 a．CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1，b．H2 （g）+ O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，c．H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol﹣1， 由盖斯定律将 b﹣a+c 可得 CO2（g）+H2（g） ⇌ CO（g）+H2O（g）△H2 =（﹣285.8+283.0+44）kJ•mol ﹣1=+41.2kJ•mol﹣1， 故答案为： ；+41.2； （2）A．使用催化剂 Cat.1，平衡不移动，不能提高转化率，故 A 错误； B、使用催化剂 Cat.2，不能提高转化率，故 B 错误； C、降低反应温度，平衡正向移动，可增大转化率，故 C 正确； D、投料比不变，增加反应物的浓度，衡正向移动，可增大转化率，故 D 正确； E、增大 CO2 和 H2 的初始投料比，可增大氢气的转化率，二氧化碳的转化率减小，故 E 错误． 故答案为：CD； （3）从表中数据分析，在相同温度下，不同的催化剂二氧化碳的转化率不同，说明不同的催化剂的 催化能力不同，相同的催化剂不同的温度，二氧化碳的转化率不同，且温度高的转化率大，因为正 反应为放热反应，说明表中数据是未达到平衡数据， 故答案为：表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而再该时刻 下对甲醇选择性有影响； （4）从表中数据分析，在催化剂 Cat.2 的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂 Cat.2 对反应Ⅰ 催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂 Cat.2 的反应过程中活化能更低，故图 为 ， 故答案为： ； （5）CO2 也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，C 元素化合价降低，被还原，应为电解池的阴极 反应，电极方程式为 CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O， 故答案为：阴；CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O． 【点评】本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算，平衡移动以及热化学方程式、电化学等知识， 为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，注意把握盖斯定律的应用，电解池的 工作原理等知识，题目难度中等． 12．（15 分）（2016•浙江）无水 MgBr2 可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2， 装置如图 1，主要步骤如下： 步骤 1 三颈瓶中装入 10g 镁屑和 150mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15mL 液溴． 步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中． 步骤 3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0℃，析出晶体，再 过滤得三乙醚溴化镁粗品． 步骤 4 室温下用苯溶解粗品，冷却至 0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160℃ 分解得无水 MgBr2 产品． 已知：①Mg 与 Br2 反应剧烈放热；MgBr2 具有强吸水性． ②MgBr2+3C2H5OC2H5 ⇌ MgBr2•3C2H5OC2H5 请回答： （1）仪器 A 的名称是 干燥管 ．实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是 防止镁屑与氧气 反应，生成的 MgO 阻碍 Mg 和 Br2 的反应 ． （2）如将装置 B 改为装置 C（图 2），可能会导致的后果是 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快 大量放热而存在安全隐患 ． （3）步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是 镁屑 ． （4）有关步骤 4 的说法，正确的是 BD ． A、可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用 0℃的苯 C、加热至 160℃的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 （5）为测定产品的纯度，可用 EDTA（简写为 Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式： Mg2++Y4﹣═MgY2﹣ ①滴定前润洗滴定管的操作方法是 从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润 湿内壁，然后从下部放出，重复 2﹣3 次 ． ②测定时，先称取 0.2500g 无水 MgBr2 产品，溶解后，用 0.0500mol•L﹣1 的 EDTA 标准溶液滴定至 终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50mL，则测得无水 MgBr2 产品的纯度是 97.5% （以质量分数表 示）． 【考点】制备实验方案的设计． 菁优网版 权所有 【分析】（1）仪器 A 为干燥管，空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反应； （2）将装置 B 改为 C 装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过 快大量放热存在安全隐患； （3）反应完毕后恢复至常温，过滤除去固体为镁屑； （4）A.95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性； B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用 0°C 的苯，可以减少产品的溶解； C．加热至 160°C 的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁； D．室温下用苯溶解粗品，冷却至 0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160℃分 解得无水 MgBr2 产品，该步骤是为了除去乙醚和溴； （5）①滴定前润洗滴定管是需要从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润 内壁，润洗 2﹣3 次； ②依据方程式 Mg2++Y4﹣═MgY2﹣分析，溴化镁的物质的量=EDTA 标准溶液物质的量，结合 n= 计 算得到溴化镁的质量，纯度= ×100%； 【解答】解：（1）仪器 A 为干燥管，本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能 与镁反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气，故答案为：防止镁屑与氧气 反应生成的氧化镁阻碍 Mg 和 Br2 的反应， 故答案为：干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的 MgO 阻碍 Mg 和 Br2 的反应； （2）将装置 B 改为 C 装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过 快大量放热存在安全隐患，装置 B 是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中，反应可以容易控制防 止反应过快， 故答案为：会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患； （3）步骤 3 过滤出去的是不溶于水的镁屑， 故答案为：镁屑； （4）A.95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，故 A 错误； B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用 0°C 的苯，可以减少产品的溶解，故 B 正确； C．加热至 160°C 的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，故 C 错误； D．该步骤是为了除去乙醚和溴，故 D 正确； 故选 BD， 故答案为：BD； （5）①滴定前润洗滴定管是需要从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润 内壁，然后从下步放出，重复 2﹣3 次， 故答案为：从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出， 重复 2﹣3 次； ②依据方程式 Mg2++Y4﹣═MgY2﹣分析，溴化镁的物质的量=0.0500mol/L×0.02650L=0.001325mol， 则溴化镁的质量为 0.001325mol×184g/mol=0.2438g，溴化镁的产品的纯度= ×100%=97.5%， 故答案为：97.5%； 【点评】本题考查了物质制备实验方案的设计、混合物的计算、物质分离提纯的综合应用，掌握基 础是解题关键，题目难度中等． 上海卷 1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（ ）与苯 A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体 2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7 4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A.CaO 与 CO2B.NaCl 与 HClC.SiC 与 SiO2 D.Cl2 与 I2 5.烷烃 的命名正确的是 A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项） 6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 C.CH3COOH 溶液与 NaCO3 反应生成 CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 7.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期， 其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是 A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 C.W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D.若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2 8.图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示 A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+)D.c(SO4 2-) 9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同 元素的原子。 关于此反应说法错误的是 A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 11.合成导电高分子化合物 PPV 的反应为： 下列说法正确的是 A.PPV 是聚苯乙炔 B.该反应为缩聚反应 C.PPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D.1 mol 最多可与 2 mol H2 发生反应 12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 13.O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A.氧气是氧化产物 B.O2F2 既是氧化剂又是还原剂 C.若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 14.在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2 的转化，且能充分利用热能，采用了 中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是 A.a、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B.c、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D.c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2 的转化率 15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3 为碱性气 体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HCl 为酸性气 体 C 浓盐酸、二氧化 锰 淀粉碘化钾试 液 变蓝 Cl2 具有氧化 性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2 具有还原 性 16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所 示。 下列分析正确的是 A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠 C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 17.某铁的氧化物（FexO）1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 ml Cl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正 确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给 分） 18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A.过量的氢气与氮气 B.过量的浓盐酸与二氧化锰 C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与 18 mol/L 硫酸 19.已知：SO3 2-+I2+H2O→SO4 2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH4 +、Fe2+、K+、I-、SO3 2-、 SO4 2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。 下列关于该溶液的判断正确的是 A.肯定不含 I- B.肯定不含 SO4 2- C.肯定含有 SO3 2-D.肯定含有 NH4 + 20.已知 NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液， 立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没 有发生的离子反应是 A. CO2+2OH−→CO3 2−+H2OB.Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4]− C. 2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3 H2↑ D. Al3++4 OH−→[Al(OH)4]− 21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.CO2 是直线型分子，推测 CS2 也是直线型分子 B.SiH4 的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2S C.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3 D.NaCl 与浓 H2SO4 加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4 加热可制 HBr 22.称取（NH4）2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 molNaOH 的溶液，完全反 应，生成 NH3 1792 ml（标准状况），则（NH4）2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比为 A.1:1 B.1:2 c.1.87:1 D. 3.65:1 四、（本题共 12 分） NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理： （1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl （2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2 已知 HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。 完成下列填空： 23.第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中 性”）；原因是 ______________________。 24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。 _______________________________________ 25.处理 100 m3 含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO___g（实际用量应为理论 值的 4 倍），才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。 26.（CN）2 与 Cl2 的化学性质相似。（CN）2 与 NaOH 溶液反应生成_________、__________ 和 H2O。 27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、 C、N、O、Na 的原子半径从小到大的顺序为_______。 28.HCN 是直线型分子，HCN 是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO 的电子式为___________。 五、（本题共 12 分） 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2 的捕集利用技术成为研究的重点。 完成下列填空： 29.目前国际空间站处理 CO2 的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程式为： CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g） 已知 H2 的体积分数随温度的升高而增加。 若温度从 300℃升至 400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选 填“增大”、“减小”或“不变”） v 正 v 逆 平衡常数 K 转化率α 30.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表： [CO2]/mol·L-1 [H2]/mol·L-1 [CH4]/mol·L-1 [H2O]/mol·L-1 平衡 Ⅰ a b c d 平衡 Ⅱ m n x y a、b、c、d 与 m、n、x、y 之间的关系式为_________。 31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11 草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5 0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH____________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的 pH。（选填“大 于”“小于”或“等于”） 等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正 确的是_____。（选填编号） a.[H+]>[HC2O4 -]>[HCO3 -]>[CO3 2-] b. [HCO3 -]>[HC2O4 -]>[C2O4 2-]>[CO3 2-] c. [H+]>[HC2O4 -]>[C2O4 2-]>[CO3 2-] d. [H2CO3] >[HCO3 -]>[HC2O4 -]>[CO3 2-] 32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3 - H2CO3，当有少量酸性或碱 性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。 ________________________________ 六、（本题共 12 分） 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a 装置来制备。 完成下列填空： 33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催 化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多， 原因是____________。 34.饱和 Na2CO3 溶液的作用是_______________。 35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后 分液。 36.若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由 b 装置制得的乙 酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是 ________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。 七、（本题共 12 分） 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2 和 H2O（g）。半水 煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 完成下列填空： 37.半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出 现_______，可以证明有硫化氢存在。 38.半水煤气在铜催化下实现 CO 变换：CO+H2O CO2+H2 若半水煤气中 V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经 CO 变换后的气体中： V(H2):V(N2)=____________。 39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知： Na2CO3 K2CO3 20℃碱液最高浓度 （mol/L） 2.0 8.0 碱的价格（元/kg） 1.25 9.80 若选择 Na2CO3 碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择 K2CO3 碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ ___________________________________________ 写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________ 40.以下是测定半水煤气中 H2 以及 CO 的体积分数的实验方案。 取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中 H2 以及 CO 的体积 分数。 （1）选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。 （2）该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中 H2 的体积分数。 八、（本题共 9 分） 异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为 CH2=C(CH3)CH=CH2。 完成下列填空： 41.化合物 X 与异戊二烯具有相同的分子式，与 Br/CCl4 反应后得到 3-甲基-1,1,2,2-四 溴丁烷。X 的结构简式为_______________。 42.异戊二烯的一种制备方法如下图所示： A 能发生的反应有___________。（填反应类型） B 的结构简式为______________。 43.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体 的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为： ） 九、（本题共 13 分） M 是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省 略）： 完成下列填空： 44.反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。 45.除催化氧化法外，由 A 得到 所需试剂为___________。 46.已知 B 能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。 47.写出结构简式，C________________ D________________ 48.D 与 1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。 _____________ 49.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________ ①不含羰基②含有 3 种不同化学环境的氢原子 已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。 十、（本题共 14 分） CO2 是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2 与过氧化钠或超氧化钾反应 可产生氧气。 完成下列计算： 50.CO2 通入氨水生成 NH4HCO3，NH4HCO3 很容易分解。2.00mol NH4HCO3 完全分解，分解产 物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。 51.某 H2 中含有 2.40 molCO2，该混合气体通入 2.00 L NaOH 溶液中，CO2 被完全吸收。 如果 NaOH 完全反应，该 NaOH 溶液的浓度为_______。 52.CO2 和 KO2 有下列反应： 4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2 若 9 mol CO2 在密封舱内和 KO2 反应后生成 9 molO2，则反应前密封舱内 H2O 的量应该 是多少？列式计算。 53.甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2 已知：CO+2H2 CH3OH CO2+3H2 CH3OH+H2O 300 mol CH4 完全反应后的产物中，加入 100 mol CO2 后合成甲醇。若获得甲醇 350 mol， 残留氢气 120 mol，计算 CO2 的转化率。 上海化学参考答案 一、（本题共 10 分） 1.D 2.C 3.B 4.C 5.D 二、（本题共 36 分） 6.B 7.A 8.C 9.A 10.A 11.B 12.D 13.D 14.B 15.D 16.C 17.A 三、（本题共 20 分） 18.AC 19.BC 20.D 21.AB 22.C 四、（本题共 12 分） 23.碱性；放置生成 HCN，造成人员中毒或污染空气。 24. 2 2 – 3 – 22CNO + CO CO3CI +3Cl +NO      25.14900 26.NaOCN、NaCN 27.2p;H c（HC2O4 －） B．c（Na+）=0.100 mol·L-1 的溶液中： c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O4 2－） C．c（HC2O4 －）= c（C2O4 2－）的溶液中：c（Na+）> 0.100 mol·L-1+ c（HC2O4 －） D．PH=7 的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O4 2－） 15．一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)＋ CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是 A .该方应的正反应放热 B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C 达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 非选择题 16．（12 分）以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下： （1）氯化过程控制电石渣过量，在 75℃左右进行。氯化时存在 Cl2 与 Ca(OH)2 作用生成 Ca(ClO)2 的反应，Ca(ClO)2 进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2 和 O2。 ①生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为 ▲ 。 ②提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的转化率的可行措施有 ▲ （填序号）。 A.适当减缓通入 Cl2 速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使 Ca(OH)2 完全溶解 （2）氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的总反应方程式为 6 Ca(OH)2+6 Cl2===Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 ①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。 ②滤液中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的物质的量之比 n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5（填“>”、 “<”或“=”）。 （3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO3，若溶液中 KClO3 的含量为 100g▪L-1，从该溶液 中尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是 ▲ 。 17．（15 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合 成： （1）D 中的含氧官能团名称为_ ▲ __（写两种）。 （2）F→G 的反应类型为__ ▲ __。 （3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式__ ▲ __。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反 应； ③分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 （4）E 经还原得到 F，E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式_ ▲ _。 已知：①苯胺（ ）易被氧化 请以甲苯和（CH3CO）2O 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无 机试剂任用，合成路线流（CH3CO)2O 程图示例见本题题干）。 18．（12 分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 （1）Ca(OH)2 悬浊液与 H2O2 溶液反应可制备 CaO2·8H2O。 Ca(OH)2＋H2O2+6 H2O===2CaO2·8H2O 反应时通常加入过量的 Ca(OH)2，其目的是_ ▲ __。 （2）箱池塘水中加入一定量的 CaO2·8H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有_ ▲ _（填 序号）。 A.Ca2＋ B.H＋ C.CO3 2－ D.OH－ (3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2 沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2 与 I－完全反应生成 Mn2+和 I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系 如下： ①写出 O2 将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式；_ ▲ __。 ②取加过一定量 CaO2·8H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量， 消耗 0.01000 mol·L−1 Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用 mg·L−1 表示），写出计算过程。 19．（15 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、MgSO4 和少量 Fe、Al 的氧化 物）为原料制备 MgCO3·3H2O。实验过程如下： （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(S)+2H+(aq)===2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH= -50.4 kJ·mol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH= -225.4 kJ·mol-1 酸溶需加热的目的是_ ▲ _；所加 H2SO4 不宜过量太多的原因是_ ▲ __。 （2）加入 H2O2 氧化时发生发应的离子方程式为_ ▲ _。 （3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的 Fe3+。 ①实验装置图中仪器 A 的名称为 ▲ __。 ②为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中 加入一定量的有机萃取剂， ▲ _、静置、分液，并重复多次。 （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO3·3H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液 中滴加氨水， ▲ _，过滤、用水洗涤固体 2-3 次，在 50℃下干燥，得到 MgCO3·3H2O。 [已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH)2 开始沉淀；pH=5.0 时 Al(OH)3 沉淀完全]。 20．（14 分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染 物。 （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 Cr2O7 2-的酸性废水通过铁炭混合 物，在微电池正极上 Cr2O7 2－转化为 Cr3＋，其电极反应式为 ▲ _ 。 （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量 分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和 Pb2+的去 除率，结果如图所示。 ①当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去 除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是_ ▲ _。 ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随 着铁的质量分数的增加 Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是__ ▲ __。 （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。 ①一定条件下，向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶 液，溶液中 BH4 －（B 元素的化合价为+3）与 Fe2+反 应生成纳米铁粉、H2 和 B(OH)4 －，其离子方程式为 ▲ 。 ②纳米铁粉与水中 NO3 -反应的离子方程式为: 4Fe＋NO3 －＋10H＋=== 4Fe2+＋NH4 +＋3H2O 研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3 －的去除率下降，其原因是 ▲ 。 ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3 －的速率有较大差异（见右图），产生该差 异的可能原因是▲ 。 21．（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答．．．．．．．．．．．．．．．． 题区域内作答．．．．．．。若多做，则按 A 小题评分。 A.[物质结构与性质] [Zn(CN)4]2-在水溶液中与 HCHO 发生如下反应： 4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN （1）Zn2+基态核外电子排布式为_▲ __。 （2）1 mol HCHO 分子中含有σ键的数目为_▲ _mol。 （3）HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是▲ 。 （4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为_▲ ___。 （5）[Zn(CN)4]2－中 Zn2＋与 CN－的 C 原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结 构可用示意图表示为_▲ _。 B.[实验化学] 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少 量 Na2S2O5 的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在 40℃左右，向 Na2CO3 过饱和溶液中通 入 SO2，实验装置如下图所示。 当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在 20℃静置结晶，生成 Na2S2O5 的化学方程式为 2NaHSO3===2Na2S2O5＋H2O （1）SO2 与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHSO3 和 CO2，其离子方程式为_▲ ___。 （2）装置 Y 的作用是_▲ __。 （3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得 Na2S2O5 固体。 ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、_▲ _和抽气泵。 ②依次用饱和 SO2 水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5 固体，用饱和 SO2 水溶液洗涤的目的是 _▲_。 （4）实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是_▲ 。 天津卷 1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B C D 《神农本草经》 记载，麻黄能“止 咳逆上气” 碳酸氢钠药片 古代中国人已 用麻黄碱治疗 咳嗽 该药是抗酸药，服用 时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃 物，应远离并报警 贴有该标志的物 品是可回收物 2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 3．下列叙述正确的是( ) A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测的氯化铵溶液 pH<7，证明一水合氨的是弱碱： NH4 ＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2 －＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4 －＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋ 8H2O 5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ) A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去 SO2 中的少量 HCl 准确量一定体 积 K2Cr2O7 标 准液 6．室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol·L－1 的三种酸(HA、 HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至 P 点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7 时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 7、(14 分)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 (1)Z 元素在周期表中的位置为__________。 (2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。 (3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是__________； a.Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多 c.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (4)X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ， 已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和 58℃，写出该反应的热化学方程式 __________。 (5)碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成 2molMg(OH)2 和 1mol 烃，该烃分子 中碳氢质量比为 9:1，烃的电子式为__________。Q 与水反应的化学方程式为 __________。 (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气 体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于 50.为防止污染，将产生的气 体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2mol/LNaOH 溶液和 1molO2，则两种气体 的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。 8、(18 分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备 D 的方法之一。 根据该合成路线回答下列问题： 已知： (1)A 的名称是__________；B 分子中共面原子数目最多为__________；C 分子中与环 相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。 (2)D 中含氧官能团的名称是_______，写出检验该官能团的化学反应方程式 _________。 (3)E 为有机物，能发生的反应有__________ a.聚合反应 b.加成反应 c.消去反应 d.取代反应 (4)B 的同分异构体 F 与 B 有完全相同的官能团，写出 F 所有可能的结构________。 (5)以 D 为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。 (6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________。 9、(18 分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分 子的质量表示，单位 mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的 DO 不能低于 5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的 DO。 1、测定原理： 碱性体积下，O2 将 Mn2+氧化为 MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，酸性条 件下，MnO(OH)2 将 I-氧化为 I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 2、测定步骤 a.安装装置，检验气密性，充 N2 排尽空气后，停止充 N2。 b.向烧瓶中加入 200ml 水样 c.向烧瓶中依次迅速加入 1mlMnSO4 无氧溶液(过量)2ml 碱性 KI 无氧溶液(过量)，开启 搅拌器，至反应①完全。 d 搅拌并向烧瓶中加入 2ml 硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。 e.从烧瓶中取出 40.00ml 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.001000mol/L Na2S2O3 溶液进行 滴定，记录数据。 f.…… g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。 回答下列问题： (1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。 (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。 ①滴定管②注射器③量筒 (3)搅拌的作用是__________。 (4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。 (5)步骤 f 为__________。 (6)步骤 e 中达到滴定终点的标志为_____。若某次滴定消耗 Na2S2O3 溶液 4.50ml，水 样的 DO=___mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得 DO 是否达标：_____(填 是或否) (7)步骤 d 中加入硫酸溶液反应后，若溶液 pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产 生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出 2 个)__________。 10.(14 分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回 答下列问题： (1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧 的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。 (2)氢气可用于制备 H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2 其中 A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则 H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、 “<”或“=”)。 (3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0 达到化 学平衡。下列有关叙述正确的是________。 a.容器内气体压强保持不变 b.吸收 y mol H2 只需 1 mol MHx c.若降温，该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气，则 v(放氢)>v(吸氢) (4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。 (5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得 氢气：Fe+2H2O+2OH− FeO42−+3H2↑，工作原理如图 1 所示。装置通电后，铁电 极附近生成紫红色的 FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区 会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原。 ①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。 ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。 ③c( Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2，任选 M、N 两点中的一点，分析 c( Na2FeO4) 低于最高值的原因：_____________。 2016 年高考天津卷理综化学试题答案 1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6. C 7、(1)第三周期，ⅦA 族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol (5) ；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑ (6)NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol 8、(18 分) (1)正丁醛或丁醛 9 8 (2)醛基 +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 或 +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O (3)cd (4)CH2=CHCH2OCH3 、 、 (5) (6)保护醛基(或其他合理答案) 9、(18 分) (1)将溶剂水煮沸后冷却 (2)② (3)使溶液混合均匀，快速完成反应 (4)1，2，4，1，1，3 (5)重复步骤 e 的操作 2-3 次 (6)溶液蓝色褪去(半分钟内部变色) 9.0 是 (7)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-； 4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中 2 个) 10.(14 分) (1)污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH--2e-=2H2O (2)＜ (3)ac (4)光能转化为化学能 (5)①阳极室 ②防止 Na2FeO4 与 H2 反应使产率降低 ③M 点：c(OH-)低，Na2FeO4 稳定性差，且反应慢(或 N 点：c(OH-)过高，铁电极上有 氢氧化铁生成，使 Na2FeO4 产率降低)。 2016 年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．（3 分）（2016•北京）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ） A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 2．（3 分）（2016•北京）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ） A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存 A．A B．B C．C D．D 3．（3 分）（2016•北京）下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（ ） A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 4．（3 分）（2016•北京）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如 表： 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 25 47 6 下列说法不正确的是（ ） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于 144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5．（3 分）（2016•北京）K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O ⇌ 2CrO42﹣（黄色）+2H+．用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（ ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中 Cr2O72﹣被 C2H5OH 还原 C．对比②和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色 6．（3 分）（2016•北京）在两份相同的 Ba（OH）2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、 NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ） A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH﹣ C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH﹣ D．a、d 两点对应的溶液均显中性 7．（3 分）（2016•北京）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一 实验二 装置 现象 a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无 明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产 生；… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A．a、d 处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ B．b 处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C．c 处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+ D．根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜 二、解答题（共 4 小题，满分 58 分） 8．（17 分）（2016•北京）功能高分子 P 的合成路线如下： （1）A 的分子式是 C7H8，其结构简式是 ． （2）试剂 a 是 ． （3）反应③的化学方程式： ． （4）E 的分子式是 C6H10O2．E 中含有的官能团： ． （5）反应④的反应类型是 ． （6）反应⑤的化学方程式： ． （7）已知：2CH3CHO 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头 表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）． 9．（13 分）（2016•北京）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3 ﹣）已成为环境修复研究的热点 之一． （1）Fe 还原水体中 NO3 ﹣的反应原理如图 1 所示． ①作负极的物质是 ． ②正极的电极反应式是 ． （2）将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO3 ﹣的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3 ﹣的去除率 接近 100% ＜50% 24 小时 pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5 时，NO3 ﹣的去除率低．其原因是 ． （3）实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显提高 NO3 ﹣的去除率．对 Fe2+的作用提出两种假设： Ⅰ．Fe2+直接还原 NO3 ﹣； Ⅱ．Fe2+破坏 FeO（OH）氧化层． ①做对比实验，结果如图 2 所示，可得到的结论是 ． ②同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2+提高 NO3 ﹣去除率的原因： ． （4）其他条件与（2）相同，经 1 小时测定 NO3 ﹣的去除率和 pH，结果如表： 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3 ﹣的去除率 约 10% 约 3% 1 小时 pH 接近中性 接近中性 与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH 不同时，NO3 ﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原 因： ． 10．（12 分）（2016•北京）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等）和 H2SO4 为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是 ． （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O ii：… ①写出 ii 的离子方程式： ． ②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整． a．向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红． b． ． （3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq） ⇌ NaHPbO2（aq），其溶解度曲 线如图所示． ①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液 1 经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 （选填序 号）． A．减小 Pb 的损失，提高产品的产率 B．重复利用 NaOH，提高原料的利用率 C．增加 Na2SO4 浓度，提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作： 11．（16 分）（2016•北京）以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和 盐溶液间反应的多样性． 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.2 mol•L﹣1 Na2SO3 溶液 饱和 Ag2SO4 溶液 Ⅰ．产 生白 色沉 淀 0.2 mol•L﹣1 CuSO4 Ⅱ．溶 液变 绿，继 续滴 加产 生棕 黄色 沉淀 0.1 mol•L﹣1 Al2（SO4）3 溶 液 Ⅲ．开 始无 明显 变化， 继续 滴加 产生 白色 沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是 Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ： ． （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含 SO42﹣，含有 Cu+、Cu2+和 SO32﹣． 已知：Cu+ Cu+Cu2+，Cu2+ CuI↓（白色）+I2． ①用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是 ． ②通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32﹣． a．白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是 ． b．证实沉淀中含有 Cu+和 SO32﹣的理由是 ． （3）已知：Al2（SO3）3 在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无 SO42﹣，该白色沉淀 既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4 溶液褪色． ①推测沉淀中含有亚硫酸根和 ． ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被 Al（OH）3 所吸附；ii．存在于铝的碱式盐 中．对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设 ii 成立． a．将对比实验方案补充完整． 步骤一： 步骤二： （按图形式呈现）． b．假设 ii 成立的实验证据是 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 ．盐溶液间反应的多样性与 有关． 北京卷 一、选择题. 1．（3 分）（2016•北京）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ） A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 【考点】化学史． 菁优网版 权所有 【分析】2015 年 10 月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖． 【解答】解：2015 年 10 月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖， 故选：B． 【点评】本题考查化学史，只要关注时事，平时注意积累，能轻松简答． 2．（3 分）（2016•北京）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ） A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存 A．A B．B C．C D．D 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 菁优网版 权所有 【分析】过滤用于分离不溶性物质和液体的分离，一般利用固体的颗粒大小将固体和液体分离，以 此解答该题． 【解答】解：A．冷水浸泡属于物质的溶解，故 A 错误； B．加热煎制属于加热，故 B 错误； C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故 C 正确； D．灌装是液体转移，故 D 错误． 故选 C． 【点评】本题考查物质的分离，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目密切联系生活，有利于 培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大． 3．（3 分）（2016•北京）下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（ ） A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 【考点】化学反应速率的影响因素． 菁优网版 权所有 【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减 缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该 题． 【解答】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故 A 正确； B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故 B 错误； C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故 C 错误； D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故 D 错误． 故选 A． 【点评】本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查学生的双基以及分析能力， 侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累． 4．（3 分）（2016•北京）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如 表： 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 25 47 6 下列说法不正确的是（ ） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于 144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 【考点】芳香烃、烃基和同系物． 菁优网版 权所有 【分析】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应； B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，沸点比二甲苯低； C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，用蒸馏的方法分离； D、因为对二甲苯的熔点较低，冷却后邻二甲苯与间二甲苯容易形成固体，从而将对二甲苯分离出 来． 【解答】解：A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故 A 正确； B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故 B 错误； C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故 C 正确； D、因为对二甲苯的沸点较低，冷却后邻二甲苯与间二甲苯容易形成固体，从而将对二甲苯分离出 来，所以能用冷却结晶的方法分离出来，故 D 正确； 故选 B． 【点评】本题涉及到物质的分离和提纯、有机物的反应类型、沸点高低比较，考查学生根据表格的 数据分析解决问题的能力，难度不大． 5．（3 分）（2016•北京）K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O ⇌ 2CrO42﹣（黄色）+2H+．用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（ ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中 Cr2O72﹣被 C2H5OH 还原 C．对比②和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色 【考点】氧化还原反应；化学平衡的影响因素． 菁优网版 权所有 【分析】K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O ⇌ 2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入酸，氢离 子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④ 可知 Cr2O72﹣具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而 CrO42﹣不能，以此解答该题． 【解答】解：A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入 碱，平衡正向移动，溶液变黄，故 A 正确； B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故 B 正确； C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化 性强，故 B 正确； D．若向④溶液中加入 70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故 D 错误． 故选 D． 【点评】本题综合考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，注 意把握题给信息，为解答该题的关键，易错点为 D，注意 Cr2O72﹣、CrO42﹣氧化性的比较，难度不大． 6．（3 分）（2016•北京）在两份相同的 Ba（OH）2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、 NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ） A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH﹣ C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH﹣ D．a、d 两点对应的溶液均显中性 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算． 菁优网版 权所有 【分析】A．Ba（OH）2 溶液和 H2SO4、NaHSO4 溶液反应方程式分别为 H2SO4+Ba（OH） 2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比， 根据图知，曲线①在 a 点溶液导电能力接近 0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba（OH）2 溶 液和 H2SO4 的反应，则曲线②为 Ba（OH）2 溶液和 NaHSO4 溶液的反应； B．根据图知，a 点为 Ba（OH）2 溶液和 H2SO4 恰好反应，H2SO4、NaHSO4 溶液的物质的量浓度相 等，则 b 点溶液溶质为 NaOH； C．c 点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为 NaOH、Na2SO4； D．a 点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d 点②中溶质为 Na2SO4． 【解答】解：A．Ba（OH）2 溶液和 H2SO4、NaHSO4 溶液反应方程式分别为 H2SO4+Ba（OH） 2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比， 根据图知，曲线①在 a 点溶液导电能力接近 0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba（OH）2 溶 液和 H2SO4 的反应，则曲线②为 Ba（OH）2 溶液和 NaHSO4 溶液的反应，即①代表滴加 H2SO4 溶 液的变化曲线，故 A 正确； B．根据图知，a 点为 Ba（OH）2 溶液和 H2SO4 恰好反应，H2SO4、NaHSO4 溶液的物质的量浓度相 等，则 b 点溶液溶质为 NaOH，所以 b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH﹣，故 B 正确； C．c 点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为 NaOH、Na2SO4，因为硫 酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故 C 错误； D．a 点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d 点②中溶质为 Na2SO4，水和硫酸钠 溶液都呈中性， 故 D 正确； 故选 C． 【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确 发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，题目难 度中等． 7．（3 分）（2016•北京）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一 实验二 装置 现象 a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无 明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产 生；… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A．a、d 处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ B．b 处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C．c 处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+ D．根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜 【考点】原电池和电解池的工作原理． 菁优网版 权所有 【分析】实验一 a、d 处试纸变蓝，说明生成 OH﹣，为电解池的阴极，b 处变红，局部褪色，为电解 池的阳极，生成氯气，c 处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极， 实验二两个石墨电极附近有气泡产生，左侧生成氢气，右侧生成氧气，两个铜珠的左侧为阳极，右 侧为阴极，n 处有气泡产生，为阴极，以此解答该题． 【解答】解：A．d 处试纸变蓝，为阴极，生成 OH﹣，电极方程式为 2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故 A 正确； B．b 处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，故 B 错误； C．c 处为阳极，发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故 C 正确； D．实验一中 ac 形成电解池，db 形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池（一个球两面 为不同的两极），m 为电解池的阴极，另一球朝 m 的一面为阳极（n 的背面），故相当于电镀，即 m 上有铜析出，故 D 正确． 故选 B． 【点评】本题考查电解原理，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极的判断以及电极反应， 为解答该题的关键，题目易错点为 D，注意铜珠的左右侧可看出阴、阳极，难度中等． 二、解答题（共 4 小题，满分 58 分） 8．（17 分）（2016•北京）功能高分子 P 的合成路线如下： （1）A 的分子式是 C7H8，其结构简式是 ． （2）试剂 a 是 浓硫酸和浓硝酸 ． （3）反应③的化学方程式： +NaOH +NaCl ． （4）E 的分子式是 C6H10O2．E 中含有的官能团： 碳碳双链，酯基 ． （5）反应④的反应类型是 加聚反应 ． （6）反应⑤的化学方程式： +nH2O +n CH3CH2OH ． （7）已知：2CH3CHO 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头 表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）． 【考点】有机物的推断． 菁优网版 权所有 【分析】A 的分子式是 C7H8，其结构简式是 ，结合 P 的结构简式，可知 A 与浓硝酸在浓硫酸、 加热条件下发生消去反应生成 B 为 ，B 与氯气在光照条件下发生取代反应生成 C 为 ，C 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成 D 为 ，可知 G 的结构简式为 ，则 F ，E 的分子式 是 C6H10O2，则 E 为 CH3CH=CHCOOCH2CH3． 【解答】解：A 的分子式是 C7H8，其结构简式是 ，结合 P 的结构简式，可知 A 与浓硝酸在浓 硫酸、加热条件下发生消去反应生成 B 为 ，B 与氯气在光照条件下发生取代反应 生成 C 为 ，C 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成 D 为 ，可知 G 的结构简式为 ，则 F 为 ，E 的分子 式是 C6H10O2，则 E 为 CH3CH=CHCOOCH2CH3． （1）A 的分子式是 C7H8，其结构简式是 ，故答案为： ； （2）试剂 a 是：浓硫酸和浓硝酸，故答案为：浓硫酸和浓硝酸； （3）反应③的化学方程式： +NaOH +NaCl， 故答案为： +NaOH +NaCl； （4）E 为 CH3CH=CHCOOCH2CH3，E 中含有的官能团：碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、 酯基； （5）反应④的反应类型是：加聚反应，故答案为：加聚反应； （6）反应⑤的化学方程式： +nH2O +n CH3CH2OH， 故答案为： +nH2O +n CH3CH2OH； （7）乙烯与 HBr 发生加成反应生成 CH3CH2Br，然后发生水解反应生成 CH3CH2OH，再发生氧化反 应生成 CH3CHO，2 分子乙醛发生加成反应生成 ，再发生氧化反应生成 ，再与氢气发生加成反应生成 ，在浓硫酸、加热条件下发生消去 反应生成生成 CH3CH=CHCOOH，最后与乙醇发生酯化反应生成 CH3CH=CHCOOCH2CH3，合成路 线流程图为： CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCOOH CH3CH =CHCOOCH2CH3， 故答案为： CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCOOH CH3CH =CHCOOCH2CH3． 【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用 P 的结构简式与反应条件、分子式进行推断，侧 重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，是有机化学常考题型，难度中等． 9．（13 分）（2016•北京）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3 ﹣）已成为环境修复研究的热点 之一． （1）Fe 还原水体中 NO3 ﹣的反应原理如图 1 所示． ①作负极的物质是 铁 ． ②正极的电极反应式是 NO3 ﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O ． （2）将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO3 ﹣的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3 ﹣的去除率 接近 100% ＜50% 24 小时 pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5 时，NO3 ﹣的去除率低．其原因是 FeO（OH）不导电，阻碍电子转移 ． （3）实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显提高 NO3 ﹣的去除率．对 Fe2+的作用提出两种假设： Ⅰ．Fe2+直接还原 NO3 ﹣； Ⅱ．Fe2+破坏 FeO（OH）氧化层． ①做对比实验，结果如图 2 所示，可得到的结论是 本实验条件下，Fe2+不能直接还原 NO3 ﹣；在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高 NO3 ﹣的去除率 ． ②同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2+提高 NO3 ﹣去除率的原因： Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的 FeO（OH）转化 为可导电的 Fe3O4，利于电子转移 ． （4）其他条件与（2）相同，经 1 小时测定 NO3 ﹣的去除率和 pH，结果如表： 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3 ﹣的去除率 约 10% 约 3% 1 小时 pH 接近中性 接近中性 与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH 不同时，NO3 ﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因： 初始 pH 低时，产生的 Fe2+充足；初始 pH 高时，产生的 Fe2+不足 ． 【考点】铁及其化合物的性质实验；原电池和电解池的工作原理；"三废"处理与环境保护． 菁优网版 权所有 【分析】（1）①Fe 还原水体中 NO3 ﹣，则 Fe 作还原剂，失去电子，作负极； ②NO3 ﹣在正极得电子发生还原反应产生 NH4+，根据图 2 信息可知为酸性环境； （2）根据 FeO（OH）不导电进行分析； （3）①根据图 2 中的三个实验结果进行分析； ②结合（2）题中的铁的最终物质形态结果差异进行分析； （4）根据 Fe2+的作用进行分析． 【解答】解：（1）①Fe 还原水体中 NO3 ﹣，则 Fe 作还原剂，失去电子，作负极， 故答案为：铁； ②NO3 ﹣在正极得电子发生还原反应产生 NH4+，根据图 2 信息可知为酸性环境，则正极的电极反应 式为：NO3 ﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O， 故答案为：NO3 ﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O； （2）pH 越高，Fe3+越易水解生成 FeO（OH），FeO（OH）不导电，阻碍电子转移，所以 NO3 ﹣的去 除率低． 故答案为：FeO（OH）不导电，阻碍电子转移； （3）①从图 2 的实验结果可以看出，单独加入 Fe2+时，NO3 ﹣的去除率为 0，因此得出 Fe2+不能直 接还原 NO3 ﹣；而 Fe 和 Fe2+共同加入时 NO3 ﹣的去除率比单独 Fe 高，因此可以得出结论：本实验条 件下，Fe2+不能直接还原 NO3 ﹣；在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高 NO3 ﹣的去除率． 故答案为：本实验条件下，Fe2+不能直接还原 NO3 ﹣；在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高 NO3 ﹣的去除率； ②同位素示踪法证实了 Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4，离子方程式为：Fe2++2FeO（OH） =Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的 FeO（OH）转化为可导电的 Fe3O4，利于电子转移． 故答案为：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的 FeO（OH）转化为可导电的 Fe3O4，利 于电子转移； （4）根据实验结果可知 Fe2+的作用是将不导电的 FeO（OH）转化为可导电的 Fe3O4，而 NO3 ﹣的去 除率由铁的最终物质形态确定，因此可知实验初始 pH 会影响 Fe2+的含量． 故答案为：初始 pH 低时，产生的 Fe2+充足；初始 pH 高时，产生的 Fe2+不足． 【点评】考查化学反应原理，涉及电化学、氧化还原反应等相关知识，题中的 Fe 与 NO3 ﹣的反应跟 溶液酸碱性有关，抓住这一点是解题的关键，第Ⅱ问的解答有一定的难度，特别是阐述上的准确性． 10．（12 分）（2016•北京）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等）和 H2SO4 为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O ． （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O ii：… ①写出 ii 的离子方程式： 2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO4+2Fe2+ ． ②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整． a．向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红． b． 取 a 中红色溶液少量，加入过量 Pb，充分反应后，红色褪去 ． （3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq） ⇌ NaHPbO2（aq），其溶解度曲 线如图所示． ①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液 1 经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 AB （选填序号）． A．减小 Pb 的损失，提高产品的产率 B．重复利用 NaOH，提高原料的利用率 C．增加 Na2SO4 浓度，提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作： 向 PbO 粗品中加入一定量的 35%NaOH 溶液，加热至 110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到 PbO 固体 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计． 菁优网版 权所有 【分析】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等）和 H2SO4 为原料，制 备高纯 PbO，含铅废料加入硫酸亚铁、稀硫酸加热反应过滤得到 PbSO4 粗品，加入 10%的氢氧化钠 溶液加热反应，冷却过滤得到 PbO 粗品，粗 PbO 溶解在 35%NaOH 溶液中配成高温下的饱和溶液， 冷却结晶、过滤得 PbO， （1）根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在 Fe2+催化下，Pb、PbO2 和 H2SO4 反应生成 PbSO4 和 水； （2）①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的 质量和化学性质反应前后保持不变．根据题给信息知反应 i 中 Fe2+被 PbO2 氧化为 Fe3+，则反应 ii 中 Fe3+被 Pb 还原为 Fe2+，据此书写离子方程式； ②a 实验证明发生反应 i，则 b 实验需证明发生反应 ii，实验方案为取 a 中红色溶液少量，加入过量 Pb，充分反应后，红色褪去； （3）①过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为 PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，而滤液Ⅰ中含有硫酸， 可降低溶液的 PH，使平衡 PbO（s）+NaOH（aq） ⇌ NaHPbO2（aq）逆向移动； ②根据 PbO 的溶解度曲线进行解答； 【解答】解：（1）根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在 Fe2+催化下，Pb、PbO2 和 H2SO4 反应生 成 PbSO4 和水，化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O， 故答案为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O； （2）①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的 质量和化学性质反应前后保持不变．根据题给信息知反应 i 中 Fe2+被 PbO2 氧化为 Fe3+，则反应 ii 中 Fe3+被 Pb 还原为 Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO4+2Fe2+， 故答案为：2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO4+2Fe2+； ②a 实验证明发生反应 i，则 b 实验需证明发生反应 ii，实验方案为： a．向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红，亚铁离 子被氧化为铁离子， b．取 a 中红色溶液少量，溶液中存在平衡，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入过量 Pb，和平衡状态 下铁离子反应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去， 故答案为：取 a 中红色溶液少量，加入过量 Pb，充分反应后，红色褪去； （3）①过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为 PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，由于 PbO 能溶解与 NaOH 溶液，因此滤液Ⅰ中含有 Pb 元素，滤液Ⅰ重复使用可减少 PbO 损失，提高产品的产率，且滤 液Ⅰ中过量的 NaOH 可以重复利用，提高原料的利用率，故选 AB． 故答案为：AB； ②根据 PbO 的溶解度曲线，提纯粗 Pb 的方法为将粗 PbO 溶解在 NaOH 溶液中，结合溶解度曲线特 点可知浓度高的 NaOH 溶液和较高的温度，PbO 的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶解，然 后再高温下趁热过滤除去杂质，后冷却后 PbO 又析出结晶，再次过滤可得到 PbO 固体． 故答案为：向 PbO 粗品中加入一定量的 35%NaOH 溶液，加热至 110℃，充分溶解后，趁热过滤， 冷却结晶，过滤得到 PbO 固体． 【点评】本题考查了化学工艺流程分析、催化剂、离子方程式书写、化学实验方案的设计、物质分 离提纯、平衡一点原理的应用，题目难度中等． 11．（16 分）（2016•北京）以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和 盐溶液间反应的多样性． 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.2 mol•L﹣1 Na2SO3 溶液 饱和 Ag2SO4 溶液 Ⅰ．产 生白 色沉 淀 0.2 mol•L﹣1 CuSO4 Ⅱ．溶 液变 绿，继 续滴 加产 生棕 黄色 沉淀 0.1 mol•L﹣1 Al2（SO4）3 溶 液 Ⅲ．开 始无 明显 变化， 继续 滴加 产生 白色 沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是 Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ： 2Ag++SO32﹣ =Ag2SO3↓ ． （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含 SO42﹣，含有 Cu+、Cu2+和 SO32﹣． 已知：Cu+ Cu+Cu2+，Cu2+ CuI↓（白色）+I2． ①用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是 析出红色固体 ． ②通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32﹣． a．白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是 HCl 和 BaCl2 溶液 ． b．证实沉淀中含有 Cu+和 SO32﹣的理由是 在 I﹣的作用下，Cu2+转化为白色沉淀 CuI，SO32﹣转化为 SO42﹣ ． （3）已知：Al2（SO3）3 在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无 SO42﹣，该白色沉淀 既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4 溶液褪色． ①推测沉淀中含有亚硫酸根和 Al3+、OH﹣ ． ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被 Al（OH）3 所吸附；ii．存在于铝的碱式盐 中．对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设 ii 成立． a．将对比实验方案补充完整． 步骤一： 步骤二： （按图形式呈现）． b．假设 ii 成立的实验证据是 V1 明显大于 V2 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性 ．盐溶液间反应的多样 性与 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 有关． 【考点】性质实验方案的设计． 菁优网版 权所有 【分析】（1）0.2mol/LNa2SO3 溶液滴入饱和 Ag2SO4 溶液发生反应生成白色沉淀 Ag2SO3； （2）①根据第二题中现象 2 及已知信息，可以得知，取少量洗净（排除 Cu2+干扰）的棕黄色沉淀， 滴加稀硫酸，沉淀变红（铜单质），则证明有 Cu+； ②a．根据 BaSO4 沉淀可知，加入的试剂为含 Ba2+的化合物，可以选用 BaCl2； b．由白色沉淀 A 可知之前所取上层清液中有 SO42﹣，由加入 KI 生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含 有 Cu2+，Cu2+和 I﹣作用生成 CuI 白色沉淀，由加淀粉无现象说明上层清液中无 I2，而 Cu2+和 I﹣反应 生成 I2，因而推断生成的 I2 参与了其他反应，因而有还原剂 SO32﹣； （3）①由题意，白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，可以得到沉淀中含有 Al3+和 OH﹣，可使 酸性 KMnO4 溶液褪色是因为存在有还原性的亚硫酸根离子； ②根据实验目的和对比实验设计原理进行解答； （4）根据实验，亚硫酸盐具有溶解性、还原性、水解呈碱性，盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液 中阴、阳离子的性质和反应条件有关． 【解答】解：（1）实验Ⅰ中 0.2mol/LNa2SO3 溶液滴入饱和 Ag2SO4 溶液，由于 Ag2SO4 饱和溶液且溶 液混合后稀释，因此不可能是 Ag2SO4 沉淀，考虑 SO32﹣浓度较大，因此推断白色沉淀为 Ag2SO3， 反应的离子方程式为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓，故答案为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓； （2）①依据反应 Cu+和稀硫酸反应铜和铜离子，若沉淀中含有 Cu+，加入稀硫酸会发生歧化反应生 成铜单质，实验现象是有红色固体生成， 故答案为：析出红色固体； ②a．分析实验流程可知实验原理为 2Cu2++4I﹣=2CuI+I2、I2+SO32﹣+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+、SO42﹣ +Ba2+=BaSO4↓，根据 BaSO4 沉淀可知，加入的试剂为含 Ba2+的化合物，可以选用 BaCl2 溶液，考 虑沉淀 A 没有 BaSO3，因此应在酸性环境中． 故答案为：HCl 和 BaCl2 溶液； b．由白色沉淀 A 可知之前所取上层清液中有 SO42﹣，由加入 KI 生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含 有 Cu2+，Cu2+和 I﹣作用生成 CuI 白色沉淀，由加淀粉无现象说明上层清液中无 I2，而 Cu2+和 I﹣反应 生成 I2，因而推断生成的 I2 参与了其他反应，因而有还原剂 SO32﹣； 故答案为：棕黄色沉淀与 KI 溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有 Cu2+，白色沉淀 A 为硫酸钡， 证明含有 SO32﹣； （3）①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无 SO42﹣，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可 使酸性 KMnO4 溶液褪色，可以推测沉淀中含有 Al3+和 OH﹣，可使酸性 KMnO4 溶液褪色是因为存在 有还原性的亚硫酸根离子； 故答案为：Al3+、OH﹣； ②根据假设可知实验的目的是证明产生的沉淀是 Al（OH）3 还是铝的碱式盐，给定实验首先制备出 现象Ⅲ中的沉淀，然后采用滴加 NaOH 溶液，因此对比实验首先要制备出 Al（OH）3 沉淀，然后滴 加 NaOH 溶液，若两者消耗的 NaOH 体积相同，则现象Ⅲ中的沉淀就是 Al（OH）3 沉淀，若两者消 耗的 NaOH 体积不同，则现象Ⅲ中的沉淀考虑是铝的碱式盐． 铝的碱式盐和 NaOH 溶液反应相当于铝离子和 NaOH 反应，反应比例为 1：4，而 Al（OH）3 和 NaOH 反应比例为 1：1，因此若 V1 明显大于 V2，则假设 ii 成立；若 V1=V2，则假设 i 成立． 故答案为：a． ； b．假设 ii 成立的实验证据是 V1 明显大于 V2， 故答案为：V1 明显大于 V2； （4）题目中有多处暗示我们还原性，比如（3）中的沉淀可以使酸性高锰酸钾褪色，第二空，实验 结论要紧扣实验目的，根据题目，我们探究的是 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应，所以 得到结论：盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关． 故答案为：还原性、水解呈碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关． 2013 年 全国各地高考理综化学试题 大纲卷.................................................................................................................................................... 73 新课标Ⅰ................................................................................................................................................ 78 新课标Ⅱ................................................................................................................................................ 85 安徽卷.................................................................................................................................................... 91 北京卷.................................................................................................................................................... 96 福建卷.................................................................................................................................................. 101 广东卷.................................................................................................................................................. 106 海南卷.................................................................................................................................................. 110 江苏卷.................................................................................................................................................. 118 山东卷.................................................................................................................................................. 128 上海卷.................................................................................................................................................. 133 四川卷.................................................................................................................................................. 142 天津卷.................................................................................................................................................. 146 浙江卷.................................................................................................................................................. 151 重庆卷.................................................................................................................................................. 155 大纲卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 7、反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g)； H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z 的产率增大 C.增大 c(X)，X 的转化率增大 D.降低温度，Y 的转化率增大 8、下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O7 2－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程 中存在反应 Cr2O7 2＋6Fe2＋＋14H＋ 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后 Cr3＋以 Cr(OH)3 形式 除去，下列说法不正确．．．的是 A.阳极反应为 Fe－2e－ Fe2＋ B.电解过程中溶液 pH 不会变化 C.过程中有 Fe(OH)3 沉淀生成 D.电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O7 2－被还原 10、下列操作不能．．达到目的的是 选项 目的 操作 A. 配制 100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4 溶液 将 25 g CuSO4·5H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中 B. 除去 KNO3 中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将 － 4nOM 完全转化为 Mn2＋ 向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液至紫色消失 D. 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现白 色浑浊 11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H2O＋SO2 2NH4 ＋＋ 2 3SO ＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－ SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3 － 3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入 Ba(OH) 2 溶液使 2 4SO 恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋ 2 2 4SO 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 12、右图表示溶液中 c（H＋）和 c（OH－）的关系，下列判断错． 误．的是 A.两条曲线间任意点均有 c（H＋）×c（OH－）＝Kw B.M 区域内任意点均有 c（H＋)＜c（OH－） C.图中 T1＜T2 D.XZ 线上任意点均有 pH＝7 13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对 分子质量为 58，完全燃烧时产生等物质的量的 CO2 和 H2O。它可能的结构共有（不 考虑立体异构） A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种 三、非选择题。共 174 分，按题目要求作答。 （氧化还原、能量变化）27、（15 分） 五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同族，B 和 D 同族， C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成的化合物在水中呈中性。 回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符 号）。 （2）由 A 和 B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化 学式表示）。 （3）A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为 ， 其中存在的化学键类型为 。 （4）D 最高价氧化物的水化物的化学式为 。 （5）单质 D 在充足的单质 E 中燃烧，反应的化学方程式 为 ；D 在不充足的 E 中燃烧，生成的主要产物的 化学式为 。 （6）单质 E 与水反应的离子方程式为 。 28、（15 分） 制备氮化镁的装置示意图如下： 回答下列问题： （1）检查装置气密性的方法是 ，a 的名称 是 ，b 的名称是 。 （2）写出 NaNO2 和(NH4)2SO4 反应制备氮气的化学方程 式 。 （3）C 的作用是 ，D 的作用是 ，是否可以把 C 和 D 的位置对调并说明理由 。 （4）写出 E 中发生反应的化学方程式 。 （5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验 操作及现象 。 29、（15 分） 铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3 和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制 得。 ①铝土矿的主要成分是 Al2O3 和 SiO2 等。从铝土矿中提炼 Al2O3 的流程如下： ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 回答下列问题： （1）写出反应 1 的化学方程 式 。 （2）滤液Ⅰ中加入 CaO 生成的沉淀是 ，反应 2 的离子方程式 为 。 （3）E 可作为建筑材料，化合物 C 是 ，写出由 D 制备冰晶石的化学方程 式 。 （4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极， 阳极产生的混合气体的成分是 。 30、（15 分） 芳香化合物 A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA 是一种重要的 有机化工中间体。A、B、C、D、E、F 和 OPA 的转化关系如下所示： 回答下列问题： （1）A 的化学名称是 。 （2）由 A 生成 B 的反应类型是 。在该反应的副产物中，与 B 互为 同分异构体的化合物的结构简式为 。 （3）写出 C 所有可能的结构简式 。 （4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用 A、不超过两个碳的有机物及合适 的无机试剂为原料，经两步反应合成 D。用化学方程式表示合成路线 （其它合理答案也给分）。 （5）OPA 的化学名称是 ，OPA 经中间体 E 可合成一种聚酯类高分子化合 物 F，由 E 合成 F 的反应类型为 ，该反应的化学方程式 为 。（提示 ） （6）芳香化合物 G 是 E 的同分异构体，G 分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官 能团，写出 G 所有可能的结构简 式 。 化学参考答案 6~13 CDCBA ADB 27、（1）Na（1 分） Cl （1 分） （2）PH3（2 分） （3）NH4Cl（2 分） 离子键和共价键（2 分） （4）H3PO4（2 分） (5)2P＋5Cl2 2PCl5（2 分） PCl3（1 分） （6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2 分） 28、（1）微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热冷却后，G 中插在溶液里的玻璃管 形成一段水柱，则气密性良好（2 分） 分液漏斗（1 分） 圆底烧瓶（1 分） （2）2NaNO2＋(NH4)2SO4 2N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2 分） （3）除去氧气（及氮氧化物）（1 分） 除去水蒸气 （1 分） 不能，对调后无 法除去水蒸气（1 分） （4）N2＋3Mg Mg3N2（2 分） （5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性 氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁； 弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁 （4 分） 29、（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2 分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2 分） （2）CaSiO3（2 分） 2AlO2 －＋CO2＋3H2O＝2Al(OH) 3 ↓＋CO3 2－（2 分） （3）浓 H2SO4（1 分） 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH) 3 ＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2 分） （4）2Al2O3 4Al＋3O2↑（2 分） O2、CO2（CO）（2 分） 30、（1）邻二甲苯（1 分） （2）取代反应（1 分） （1 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5）邻苯二甲醛（1 分） 缩聚反应（1 分） （2 分） （6） （4 分） 新课标Ⅰ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共 13 小题。每小题 6 分。在每个小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 7. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是 A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A. 香叶醇的分子式为 C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应不能发生取代反应 9. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡 的是 A. W2－、X＋ B. X＋、Y3＋ C. Y3＋、Z2－ D. X＋、Z2－ 10. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进 行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段 时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C．该过程中总反应为 2Al＋3Ag2S = 6Ag＋A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 11. 已知 KSP(AgCl)=1.56×10-10，KSP(AgBr)=7.7×10-13，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液 中含有 C1－、Br－和 CrO4 2－，浓度均为 0.010 mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L-1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1－ 、Br－ 、CrO4 2－ B. CrO4 2－、Br－ 、C1－ C. Br－、C1－ 、CrO4 2－ D. Br－ 、CrO4 2－ 、C1－ 12. 分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这 些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15 种 B. 28 种 C. 32 种 D. 40 种 13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A． 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题，第 33 题~ 第 40 题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共 129 分） 26. （13 分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度/（g·cm-3） 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 合成反应： 在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90 ℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无 水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。 回答下列问题： （1）装置 b 的名称是________________。 （2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片， 应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。 A．立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D. 重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该 从分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口放出” ） （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能．．．用到的仪器有_______（填正确答案标 号）。 A. 圆底烧瓶 B. 温度计 C. 吸滤瓶 D. 球形冷凝管 E. 接 收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是___________（填正确答案标号）。 A. 41% B. 50% C. 61% D. 70% 27.（15 分） 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸 锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C ＋xLi＋＋xe－ = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分 条件为给出）。 回答下列问题： （1）LiCoO2 中，Co 元素的化合价为_________。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。 （3）“酸浸”一般在 80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的 化学方程式______________________________________________；可用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液，但缺点是___________________________。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 _____________________________。 （5）充放电过程中，发生 LiCoO2 与 Li1－xCoO2 之间的转化，写出放电时电池反应 方程式____________________________________。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因 是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 _____________________(填化学式)。 废旧锂离 子电池 放电 处理 拆解 正极 碱浸 NaOH 溶液 过滤 滤液 滤渣 调 pH 过滤 滤液 Al(OH)3 固体 酸浸 H2SO4、H2O2 调 pH 过滤 滤渣 滤液 萃取 水相（Li2SO4 溶液） 有机相 反萃取 有机相 再生回用 水相（CoSO4 溶液） 沉钴 NH4HCO3 溶液 过滤 滤液 CoCO3 固体 28.（15 分） 二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能 源。有合成气（组成为 H2、CO 和少量的 CO2）直接制备 二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： （i）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H1=－90.1 kJ·mol-1 （ii）CO2(g)＋3H2（g）=CH3OH(g)＋H2O(g) △H2=－49.0 k·mol-1 水煤气变换反应： （iii）CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) △H3=－41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反应： （iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）＋H2O(g) △H4=－24.5 kJ·mol－1 回答下列问题： （1）Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高 纯度 Al2O3 主要流程是________________________________________________（以化学方程式表 示）。 （ 2 ） 分 析 二 甲 醚 合 成 反 应 ((iv) 对 于 CO 转 化 率 的 影 响 __________________________________。 （3）由 H2 和 CO 直 接 制 备 二 甲 醚 ( 另 一 产 物 为 水 蒸 气 ) 的 热 化 学 方 程 式 ________________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 _____________________________。 （4）有研究者在催化剂厂含（Cu—Zn—Al—O 和 A12O3)、压强为5.0 MPa 的条件下， 由 H2和 CO 直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中 CO 转化率随温度升高而降低的原 因是________________________。 （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直 接燃料电池(5.93 kW·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应 为__________________________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产 生 __________ 个 电 子 的 电 量 ： 该 电 池 的 理 论 输 出 电 压 为 1.20 V ， 能 址 密 度 E=____________________________（列式计算。能盘密度=电池输出电能/燃料质量， 1 kW·h=3.6×106 J）。 36. [化学—选修 2：化学与技术]（15 分） 草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一 种制备草酸（含 2 个结晶水）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式 分别为 、 。 （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ； 过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是 。 （3）工艺过程中③和④的目的 是 。 （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不 纯，其中含有的杂质主要是 。 （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250 g 溶于水， 用 0.0500 mol·L-1 的酸性 KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO4溶液 15.00 mL， 反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯 度 。 37. [化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （1）基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨 道数为 、电子数为 。 （2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相 结合，其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献 个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4CI 在液氨介质中反应制得 SiH4，该反应的化学方程式 为 。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 是 。 ②SiH4 的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是 。 （6）在硅酸盐中， 四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛 状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅 酸根；其中 Si 原子的杂化形式为 。Si 与 O 的原子数之比为 化学式 为 。 38. [化学—选修 5：有机化学基础]（15 分） 查尔酮类化合物 G 是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下： 已知以下信息： ① 芳香烃 A 的相对分子质量在 100~110 之间，1 mol A 充分燃烧可生成 72 g 水。 ② C 不能发生银镜反应。 ③ D 能发生银镜反应、可溶于饱和 Na2CO3 溶液、核磁共振氢谱显示期有 4 中氢。 回答下列问题： （1）A 的化学名称为____________。 （2）由 B 生成 C 的化学方程式为____________________________________。 （3）E 的分子式为____________，由 E 生成 F 的反应类型为___________。 （4）G 的结构简式为__________________________（不要求立体异构）。 （5）D 的芳香同分异构体 H 既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H 在酸催化 下发生水解反应的化学方程式为 ____________________________________________。 （6）F 的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与 FeCl3 溶液发生显色反应的 共有_______种，其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积为 2：2：2：1：1 的为 ____________________________（写结构简式）。 新课标Ⅱ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误．．的是. A. 生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 8. 下列叙述中，错误．．的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55~60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1，2-二澳乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2，4-二氯甲苯 9. N0 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.0 L 1.0 mo1·L-1 的 NaAIO2 水溶液中含有的氧原子数为 2N0 B.12 g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5N0 C. 25 ℃时 pH =13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数目为 0.1N0 D. I mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9N0 10. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B.钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋ C.NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应： 2 3CO ＋2H＋=H2O＋CO2↑ D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2 ：3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋ 11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属钠之间由钠离 子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误．．的是 A. 电池反应中有 NaCl 生成 B. 电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C. 正极反应为：NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－ D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 12. 在 1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）＋ O2（g）=SO2（g）＋H2O（g） △H1 2H2S（g）＋SO2（g）= S2（g）＋2H2O（g） △H2 H2S（g）＋ O2（g）=S（g）＋H2O（g） △H3 2S（g） =S2（g） △H4 则△H4 的正确表达式为 A.△H4= 2 3 （△H1＋△H2－3△H3） B. △H4= 2 3 （3△H3－△H1－△H2） C. △H4= 2 3 （△H1＋△H2－3△H3） D. △H4= 2 3 （△H1－△H2－3△H3） 13.室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq) KSP=a·c(M2＋)=b mol·L-1 时，溶液的 pH 等于 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 26.（15） 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH 2 2 7 2 4 Na Cr O H SO   CH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点/℃ 密度/（g·cm-3） 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 实验步骤如下： 将 6.0 g Na2Cr2O7 放入 100 mL 烧杯中，加 30 mL 水溶解，再缓慢加入 5 mL 浓硫酸，将所得溶 液小心转移至 B 中。在 A 中加入 4.0 g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为 90~95 ℃，在 E 中收集 90 ℃以下的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集 75~77 ℃馏分，产量 2.0 g。 回答下列问题： （1）实验中，能否将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。 （3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a. 润湿 b. 干燥 c. 检漏 d. 标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”） （6）反应温度应保持在 90  95 ℃，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。 （离子反应）27.（14 分） 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有 Fe（Ⅱ）， Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下： 提示：在本实脸条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。 回答下列问题： （1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式 为 ；在加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响 是 。 （2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还 有 。 （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 （4）反应④中产物的成分可能是 ZnCO3·xZn(OH)2 。取干操后的滤饼 11.2 g，煅 烧后可得到产品 8.1 g.，则 x 等于 。 28.（14 分） 在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 molA（g），在一定温度进行如下反应应： A(g) B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ·mol-1 反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表： 时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 p/100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题： （1）欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为 。 （2）由总压强 P 和起始压强 p0 计算反应物 A 的转化率α（A）的表达式 为 。 平衡时 A 的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数 K 。 （3）①由总压强 p 和起始压强 P0 表示反应体系的总物质的量 n 总和反应物 A 的物 质的量 n（A），n 总= mol，n（A）= mol。 ②下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据，计算：a= 反应时间 t/h 0 4 8 16 c（A）/（mol·L-1） 0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度 c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的 结论是 ，由此规律推出反应在 12 h 时反应物的浓度 c（A）为 mol·L-1 36. [化学——选修 2：化学与技术]（15） 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a） 所示。 回答下列问题： （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为： Zn＋2NH4Cl＋2MnO2=Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是_________，电解质的主要成分_________，正极发 生的主要反应是_____________________。 ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 ______________________。 （2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存 在的少量其他金属）。 ①图（b）中产物的化学式分别为 A___________，B___________。 ②操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4。操作 b 中，绿色的 K2MnO4 溶液反应后 生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 ________________________。 ③采用惰性电极电解 K2MnO4 溶液也能得到化合物 D，则阴极处 得到的主要物质是________（填化学式）。 37. [化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分） 前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中，A 和 B 的价 电子层中未成对电子均只有 1 个，并且 A－和 B＋的电子相差为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为___________。 （2）四种元素中第一电离最小的是__________，电负性最大 的是__________。（填元素符号） （3）A、B 和 D 三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_________；D 的配位数为_______； ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。 （4）A － 、 B+ 和 C3+ 三 种 离 子 组 成 的 化 合 物 B3CA6 ， 期 中 化 学 键 的 类 型 有 ____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为______________， 配位体是___________。 38. [化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。 Ⅰ可以用 E 和 H 在一定条件下合成： 已知以下信息： ①A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； ② ③化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种； ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： （1）A 的化学名称为_________。 （2）D 的结构简式为_________。 （3）E 的分子式为___________。 （4）F 生成 G 的化学方程式为_________________________________，该反应类 型为__________。 （5）I 的结构简式为_______________。 （6）I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14，J 的同分异构体中能同时满足如下 条件： ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和 NaHCO3 溶液反应 放出 CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J 的一个同分异构体发生银镜反应并 酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 2：2：1，写出 J 的这种同分异构体的 结构简式________________。 安徽卷 第 I 卷（选择题 共 120 分） 本卷共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb207 7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO2 分子中的化学键为非极性键 C．HCHO 分子中既含α 键又含π 键 D．每生成 1.8 g H2O 消耗 2.24 L O2 8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用 此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 A 中的物质 B 中的物质 C 中收集的气体 D 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br- D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中 作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2 B.放电过程中，Li+向负极移动 C.每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7 Pb D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种 陶瓷的原料 MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵 坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO 的物质的量 CO2 与 CO 的物质的量之比 C SO2 的浓度 平衡常数 K D MgSO4 的质量（忽略体积） CO 的转化率 12.我省盛产矿盐（主要成分是 NaCl，还含有 SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说 法正确的是 A. 由矿盐生成食盐，除去 SO42-最合适的试剂是 Ba(NO3)2 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C. 室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 13.已知 NaHSO3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： － 3HSO + H2O H2SO3 + OH－ ① － 3HSO H+ + －2 3SO - ② 向 0.1mol·L-1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A.加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c( － 3HSO )增大 B.加入少量 Na2SO3 固体，则 c(H+) + c(Na+) = c( － 3HSO ) + c(OH－) + 1 2 c( －2 3SO ) C.加入少量 NaOH 溶液， 2 3 3 SO HSO c c   ( ) ( ) 、 (OH ) (H ) c c   的值均增大 D.加入氨水至中性，则 2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH－) 第Ⅱ卷（非选择题 共 180 份） 25.（15 分） X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息 如下表： （1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比 X 的 （填“大”或“小”）。 （2）Z 的第一电离能比 W 的 （填“大”或“小”）；XY2 油固态变为 气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分 子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。 （3）振荡下，向 Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量，能 观察到的现象是 ；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反 应的化学方程式是 。 （4）在 25 ℃、101 kPa 下，已知 13.5 g 的 Z 固体单质在 Y2 气体中完全燃烧后恢复 至原状态，放热 419 KJ，该反应的热化学方程式是 。 26.（16 分） 有机物 F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： （1）B 的结构简式是 ；E 中含有的官能团名称是 。 （2）由 C 和 E 合成 F 的化学方程式是 。 （3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 （4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应 堆类型）制备。 （5）下列说法正确的是 。 a. A 属于饱和烃 b . D 与乙醛的分子式相同 c．E 不能与盐酸反应 d . F 可以发生酯化反应 27.（13 分） 二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大 量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组 以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： （1）洗涤滤渣 A 的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否 洗涤的方法是 。 （2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣 B 的主要成 分是 。 （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子 从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行 萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 （4）取上述流程中得到的 Ce(OH)4 产品 0.536 g，加硫酸溶解后，用 0.1000 mol•L-1 FeSO4 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+），消耗 25.00 mL 标准溶液，该产品 中 Ce(OH)4 的质量分数为 。 28.（14 分） 某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的 2- 2 7Cr O 转化为 Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾 2 4 4 2Al Fe(SO ) 24H O 即可对该反应堆起催化作 用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在 25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节 不同的初始 pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中 不要留空格）。 测得实验①和②溶液中的 2- 2 7Cr O 浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。 （3）实验①和②的结果表明 ；实验①中 0~t1 时间段反应速率υ( 3+Cr )= mol·L-1·min-1（用代数式表示）。 （4）该课题组队铁明矾 2 4 4 2Al Fe(SO ) 24H O 中起催化作用的成分提出如下假 设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2+起催化作用； 假设二： ； 假设三： ； ………… (5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有 K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2 (SO4)3·24H2O、Al2 (SO4)3 等。溶液中 2- 2 7Cr O 的浓度可用仪器测定） 实验方案（不要求写具体操作过 程） 预期实验结果和结论 北京卷 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1 B.碳酸钠溶液显碱性： 2 3CO +H2O  3HCO +OH－ C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解 CuCl2 溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使 CuCl2 发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e－=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验： ① 0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液和 0.1 mol·L-1 NaCI 溶液等体积混合 得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c； ② 向滤液 b 中滴加 0.1 mol·L-1 KI 溶液，出现浑浊； ③ 向沉淀 c 中滴加 0.1 mol·L-1 KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确．．．的是 A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡： B.滤液 b 中不含有 Ag+ C.③中颜色变化说明 AgCI 转化为 AgI D.实验可以证明 AgI 比 AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用．．．平衡移动原理解释的是 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要．．．除杂的是 13.下列说法正确的是 A.液体中悬浮微粒的无规则运动称为布朗运动 B.液体分子的无规则运动称为布朗运动 C.物体从外界吸收热量，其内能一定增加 D.物体对外界做功，其内能一定减少 第二部分 （非选择题 共 180 分） 本部分共 11 小题，共 180 分。 25．（17 分） 可降解聚合物 P 的合成路线如下： （1）A 的含氧官能团名称是____________。 （2）羧酸 a 的电离方程式是________________。 （3）B→C 的化学方程式是_____________。 （4）化合物 D 苯环上的一氯代物有 2 种，D 的结构简式是___________。 （5）E→F 中反应①和②的反应类型分别是___________。 （6）F 的结构简式是_____________。 （7）聚合物 P 的结构简式是________________。 （氧化还原、电化学）26.（14 分） NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx 能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程 式： . (2)汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应，其能量变化示意图如下： ① 写出该反应的热化学方程式： . ② 随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 .。 （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx 的排放。 ①当尾气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO 还原的 化学方程式： . ② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 NOx 生成盐。其吸收能力 顺序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO。原因是 .，元素的金属性 逐渐增强，金属氧化物对 NOx 的吸收能力逐渐增强。 （4）通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量，其工作原理示意图如下： ① Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”）。 ② 写出 NiO 电极的电极反应式： 。 27.（12 分）（离子反应） 用含有 A12O3、SiO2 和少量 FeO·xFe2O3 的铝灰制备 A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下 （部分操作和条件略）： Ⅰ. 向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤； Ⅱ. 向滤液中加入过量 KMnO4 溶液，调节溶液的 pH 约为 3； Ⅲ. 加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ. 加入 MnSO4 至紫红色消失，过滤； Ⅴ. 浓缩、结晶、分离，得到产品。 (1) H2S04 溶解 A12O3 的离子方程式是 (2) 将 MnO4 － 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整： （3）已知： 生成氢氧化物沉淀的 pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为 0.1 mol·L-1 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： (4)己知：一定条件下，MnO4 －可与 Mn2+反应生成 MnO2, ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓 HCI 并加热，能说明沉淀中存在 MnO2 的现象 是 . ② Ⅳ 中加入 MnSO4 的目的是 28.（15 分） 某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取 4g 漂粉精固体，加入 100 mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝（约为 12），后褪色 i. 液面上方出现白雾； ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）C12 和 Ca（OH）2 制取漂粉精的化学方程是 。 （2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 （3）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HC1 小液滴形成，进 行如下实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验 a 的目的是 。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HC1，理由是 。 （4）现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分 和 C1－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。 （5）将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X ① 向沉淀 X 中加入稀 HC1，无明显变化。取上层清液，加入 BaC12 溶液，产生白色沉 淀。则沉淀 X 中含有的物质是 。 ② 用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因： 。 福建卷 相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24 第一卷（选择题 共 108 分） 6. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水提取物质都必须通过化学反应才 能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用， 但可以用来制肥皂 7. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3 溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异 构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可 发生水解反应 8. 室温下，对于 0.10 mol·L-1 的氨水，下列判断正确的是 A．与 AlCl3 溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中 c(NH4 +)c(OH—)变大 C．用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的 PH=13 9 ．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不． 正确．．的是 A．原子半径 Z”或“<”），其原因是__________。 32.[化学-有机化学基础](13 分) 已知： 为合成某种液晶材料的中间体 M，有人提出如下不同的合成途径 （1）常温下，下列物质能与 A 发生反应的有_______（填序号） a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液 （2）M 中官能团的名称是____，由 C→B 反应类型为________。 （3）由 A 催化加氢生成 M 的过程中，可能有中间生成物 和______（写结构简式）生成 （4）检验 B 中是否含有 C 可选用的试剂是_____（任写一种名称）。 （5）物质 B 也可由 C10H13Cl 与 NaOH 水溶液共热生成，C10H13Cl 的结构简式为______。 （6）C 的一种同分异构体 E 具有如下特点： a.分子中含—OCH3CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子 写出 E 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式__________________。 广东卷 7.下列说法正确的是 A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成 分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟 基 8.水溶解中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl－、CO3 2－ B.H+、Na+、Fe2+、MnO4 － C．K+、Ca2+、Cl－、NO3 － D. K+、NH4 +、OH－、SO4 2－ 9.设 nA 为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8 g O2 含有 4nA 个电子 B．1 L 0.1mol·L－1 的氨水中有 nA 个 NH4 + C．标准状况下，22.4 L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子 D．1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2nA 电子 10.下列叙述 I 和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 11.下列措施不合理的是 A．用 SO2 漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅 D．用 Na2S 作沉淀剂，出去废水中的 Cu2+和 Hg2+ 12.50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4 的醋酸中：c（H+）=4.0 mol·L－1 B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3 －） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－） D．pH=12 的纯碱溶液中：c（OH－）=1.0×10－2 mol·L－1 二、双项选择题：本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分。 22.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在暗处 与 H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：ZQ 23．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨 胀 浓硫酸有脱水性和强氧 化性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的 氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反 应 三、非选择题:本大题共 11 小题，共 182 分。 30.（16 分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如： （1）化合物 I 的分子式为_____，1 mol 该物质完全燃烧最少需要消耗_____mol O2。 （2）化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为 C10H11C1）可与 NaOH 水 溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______。 （3）化合物Ⅲ与 NaOH 乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰， 峰面积之比为为 1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______。 （4）由 CH3COOCH2CH3 可合成化合物 I.化合物Ⅴ是 CH3COOCH2CH3 的一种无支链同分异构体， 碳链两端呈对称结构，且在 Cu 催化下与过量 O2 反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构 简式为______，Ⅵ的结构简式为______。 一定条件下， 也可以发生类似反应①的反应， 有机产物的结构简式为_____。 31.(16 分) 大气中的部分碘源于 O3 对海水中 I－的氧化。将 O3 持续通入 NaI 溶液中进行模拟研究. （1）O3 将 I－氧化成 I2 的过程由 3 步反应组成： ①I－（aq）+ O3（g）=IO－(aq)+O2（g） △H1 ②IO－（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2 总反应的化学方程式为______，其反应△H=______ （2）在溶液中存在化学平衡： ，其平衡常数表达 式为_______. (3) 为探究 Fe2+对氧化 I－反应的影响（反应体如图 13），某研究小组测定两 组实验中 I3 －浓度和体系 pH，结果见图 14 和下表。 1 I 组实验中，导致反应后 pH 升高的原因是_______. 2 图 13 中的 A 为_____由 Fe3+生成 A 的过程能显著提高 I－的转化率，原因是_______. ③第 2 组实验进行 18 s 后，I3 －下降。导致下降的直接原因有（双选）______. A.c(H+)减小 B.c(I－)减小 C. I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加 （4）据图 14，计算 3-18 s 内第 2 组实验中生成 l3 －的平均反应速率（写出计算 过程，结果保留两位有效数字）。 32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下 的： （1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣 A 与稀 HNO3 反应，产生的气体在空 气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 （2）固体混合物 B 的组成为 ；在生成固体 B 的过程中，需要控制 NaOH 的加入量， 若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： 。 （4）若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%，理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要 1.0 mol·L-1 的 Al2(SO4)3 溶液 L. (5) CuSO2 溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。 33.（17 分） 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （1） 在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关实验， 1 列收集 Cl2 的正确装置时 。 ②将 Cl2 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 ③设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和 CCl4 于试管 中， 。 （2） 能量之间可以相互转化：电解食盐水制备 Cl2 是将电能转化为化学能，而原电池可将化学 能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。 限选．．材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 1 完成原电池的装置示意图（见图 15），并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 2 以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原 电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。 3 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因 是 。 （3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁 片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。 海南卷 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207 第 I 卷 一、选择题：本题共 6 小题。每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．下列有机化合物中沸点最高的是 A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸 [答案]D 2．下列化合物的俗称与化学式不对应．．．的是 A．绿矾—FeSO4·7H2O B．芒硝—Na2SO4·10H2O C．明矾—Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾—CuSO4·5H2O [答案]C 3．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误．．的是 A．氘（D）原子核外有 1 个电子 B．1H 与 D 互称同位素 C．H2O 与 D2O 互称同素异形体 D．1H18O 与 D2 16O 的相对分子质量 相同 [答案]C 4．Mg—AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl＋Mg = Mg2＋＋2Ag＋2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg 为电池的正极 B．负极反应为 AgCl＋e-=Ag＋Cl- C．不能被 KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 [答案]D 5．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s) ＋5H2(g) ＋3N2(g) ＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g) ＋10H2O(g) ＋O2(g) ＋6N2(g)的△H 为 A．12△H3＋5△H2－2△H1 B．2△H1－5△H2－12△H3 C．12△H3－5△H2－2△H1 D．△H1－5△H2－12△H3 [答案]A 6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f [答案]B 二、选择题：本题共 6 小题。每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项 符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分;若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 7．下列鉴别方法不可行．．．的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 [答案]D 8．0.1 mol·L-1 HF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是 A．c(H＋)> c(F－) B．c(H＋)> c(HF) C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F－) [答案]BC 9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有 A．2-甲基丙烷 B．环戊烷 C．2，2-二甲基丁烷 D．2，2-二甲基丙烷 [答案]BD 10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中： NH4 ＋＋ － 3HCO ＋2OH-= －2 3CO ＋NH3↑＋2 H2O B．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO4 2-沉淀完全： 2Al3＋＋3 －2 4SO ＋3Ba2＋＋6OH－=2 Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 =2 Fe3＋＋2 Br2＋6 Cl－ D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3 =Ca2＋＋CO2↑＋H2O [答案]AC 11．下列关于仪器使用的说法正确的是 A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 [答案]AD 12．下图所示的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极。电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b＜d。符合上述 实验结果的盐溶液是 选项 X Y A． MgSO4 CuSO4 B． AgNO3 Pb(NO3)2 C． FeSO4 Al2 (SO4)3 D． CuSO4 AgNO3 [答案]D 第 II 卷 本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题~第 17 题为必考题，每个试卷考生都 必须做答。第 18 题～第 20 题为选考题，考生根据要求做答。 13．（9 分）（离子反应） X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最处层电子数相同。回答下列问题： （1）X、Y 和 Z 的元素符号分别为 、 和 。 （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的 有 、 。 （3）X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的 是 。 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式 为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的 CN－氧化为碳酸 盐和氨，相应的离子方程式为 。 [答案] （1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5 H2O2＋2MnO4 -＋6H＋=2Mn2＋＋8 H2O＋5O2↑ H2O2＋CN-＋OH-=CO3 2-＋NH3 14.（9 分） 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题： （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的 Br－氧化， 再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br－和 － 3rOB ，其离子方程式 为 。 （2）溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。BrCl 分子中， 显正电性。 BrCl 与水发生反应的化学方程式为 。 （3）CuBr2 分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)=2 CuBr(s)＋ Br2(g) △H= +105.4kJ·mol-1 在密闭容器中将过量 CuBr2 于 487 K 下加热分解，平衡时 p(Br2)为 4.66×103 Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则 p(Br2)将会 (填“增大”、 “不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则 p(Br2)的变化范围 为 。 [答案] （1）Cl2 3 Br2＋6 CO3 2-＋3H2O=5 Br-＋ BrO3 -＋6HCO3 - (或 3 Br2＋3CO3 2-=5 Br-＋ BrO3 -＋3CO2) （2）Br BrCl＋H2O=HCl＋ HBrO （3）①增大 ②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66× 103Pa 15．（9 分） 反应 A(g) B(g) ＋C(g)在容积为 1.0 L 的密闭容器中进 行，A 的初始浓度为 0.050 mol·L-1。温度 T1 和 T2 下 A 的浓度 与时间关系如图所示。回答下列问题： （1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。 （填“大于”、“小于”或“等于”） （2）若温度 T2 时，5 min 后反应达到平衡，A 的转化率为 70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为 。 ②反应的平衡常数 K= 。 ③反应在 0~5 min 区间的平均反应速率 v(A)= 。 [答案] （1）小于 小于 （2）①0.085mol ②0.082mol/L ③ 0.007mol/(L·min) 16．（8 分） 2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题： （1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反 应类型为 。 （2）烯烃 A 是 2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物 不是正丁烷，则 A 的结构简式为 ；A 分子中能够共平面的碳原子个数 为 ，A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 为 。 [答案] （1）CH3CH=CHCH3＋H2 CH3CH2CH2CH3 加成反应 （2） 17．（9 分） BaCl2·xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取 1.222 g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴 加稀硫酸到沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀； ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得 沉淀质量为 1.165 g。 回答下列问题： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯 离子是否洗净的方法是 。 （2）计算 BaCl2·xH2O 中的 x= （要求写出计算过程）。 （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳 还原为 BaS，这使 x 的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。 [答案] （1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无 白色浑浊出现，则表明 Cl-已经冼净。 （2）样品中 BaCl2 的物质的量为 质量 （3）偏高 选考题（请考生在请 18.19.20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第 一题计分。作答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。） 第 18.19.20 三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合 题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题， 请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。 18．[选修 5——有机化学基础]（20 分） 18-I（6 分）下列化合物中，同分异构体数目超过 7 个的有 A．己烷 B．己烯 C．1，2-二溴丙烷 D．乙酸乙酯 [答案]BD 18-II（14 分） 肉桂酸异戊酯 G（ ）是一种香料，一种合成路线如下： 已知以下信息： ① ； ②C 为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为 22。 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 。 （2）B 和 C 反应生成 D 的化学方程式为 。 （3）F 中含有官能团的名称为 。 （4）E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为 ，反应类型 为 。 （5）F 的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑 立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为 3:1 的为 （写结构简式）。 [答案] （1）苯甲醇 （2） （3）羟基（4） 取代反应（或酯化反 应） （5）6 19．[选修 3——物质结构与性质]（20 分） 19-I（6 分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3 [答案]AC 19-II（14 分）图 A 所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c 和 d 分别为四 种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i 的溶液为常见的酸，a 的一种 同素异形体的晶胞如图 B 所示。 回答下列问题： （1）图 B 对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类 型为 。 （2）d 中元素的原子核外电子排布式为 。 （3）图 A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因 是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型 为 。 （4）图 A 中的双原子分子中，极性最大的分子是 。 （5）k 的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 [答案] （1）金刚石 8 原子晶体 （2）1s22s22p63s23p5 （3）H2O 分子间形成氢键 V 形（或角形） sp3 （4）HCl （5）COCl2 sp2 极性 20．[选修 2——化学与技术] （20 分） 20-I（6 分）下列叙述正确的是 A．合成氨的“造气”阶段会产生废气 B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 [答案]AD 20-II（14 分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活 中有广泛应用。回答下列问题： （1）1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金 属”。这种“金属”可能是 。 （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料 有 。 （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上 提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式 为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相 似。 ②在流化床反应的产物中，SiHCl3 大约占 85%，还有 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等， 有关物质的沸点数据如下表，提纯 SiHCl3 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝 和 。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点 /℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 ③SiHCl3 极易水解，其完全水解的产物为 。 （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。 [答案] （1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁） （2）石英砂、纯碱和石灰石 （3）①SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 金刚砂 金刚石（或单晶硅） ②精馏（或 蒸馏）③H4SiO4（或 H2SiO3）、H2、HCl （4）H2、HCl 江苏卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符 合题意。 1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料 电池的燃料，其中最环保的是 A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 92U 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO4 2－ 、NO3 － B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3 － 、NO3 － C．0. 1 mol·L-1 AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO4 2－ 、I－ D．0. 1 mol·L-1 NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO4 2－ 4．下列有关物质性质的应用正确的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容 等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有 如下转化关系：甲 丁 乙 丙 丁 甲 。下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B．若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为 NA B．78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NA C．常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D．标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B．明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋ C．Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑ D．Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3 － +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 9．Mg-H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图 如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的 pH 增大 D．溶液中 Cl－向正极移动 10．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且 原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中 含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C．元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D．只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案 包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错 一个，该小题就得 0 分。 11. 下列有关说法正确的是 A．反应 NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH) c(CH3COO－) 的值减小 D．Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO3 2－水解程度减小，溶液的 pH 减小 12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应 D．贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 13．下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液 一定是碳酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶 液一定是钠盐溶液 C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D．向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶 液显红色，该溶液中一定含 Fe2＋ 14. 一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀 溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO3 2－)= -lg cc(CO3 2－)。下列说法正确的是 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大 B．a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2＋)= c(CO3 2－) C．b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(Ca2＋)c(H2PO4 -) ②3Ca2＋+2HPO4 2－=== Ca3(PO4)2↓+2H＋ （4）①HCl ② 21．(12 分)选做题 A．物质结构与性质 （1）①4 ②ZnS （2）sp3 （3）水分子与乙醇分子之间形成氢键 （4）① 正四面体 ②CCl4 或 SiCl4 等 （5）16 mol 或 16 伊 6. 02×1023 个 B．实验化学 （1）①蒸馏② 检查是否漏水 上 （2）除去 HCl 除去少量 NaHCO3 且减少产物损失 （3）dcab （4）拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭抽气泵 山东卷 第 I 卷（必做，共 87 分） 一、选择题（共 13 小题，每小题 4 分，共 52 分，每题只有一个选项符合题意） 7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 8、W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化 物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A．X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y B．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C．X 元素形成的单核阴离子还原性强于 Y D．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 10. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸 的说法正确的是 A．分子式为 C7H6O5 B．分子中含有两种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 11、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4 溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去 BaSO4 中的少量 BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量 瓶 用固体氯化钠配制 0.5 mol·L-1 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液 漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaI 12、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 13、某温度下，向一定体积 0.1 mol·L-1 醋酸溶液中逐滴加入 等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pOH（pOH=-lg[OH-]）与 pH 的变化 关系如图所示，则 A．M 点所示溶液导电能力强于 Q 点 W X Y Z B．N 点所示溶液中 c(CH3COO-)﹥c(Na+) C．M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 第Ⅱ卷【必做部分 129 分】 （氧化还原）28、（12 分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。 a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3 （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂 是 ，当 1mol O2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 （3）右图为电解精炼银的示意图， （填“a”或“b”）极 为含有杂质的粗银，若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的 电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐 水中并与铝接触，Ag2S 转化为 Ag，食盐水的作用 为 。 29、（15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 （1）利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2 晶体，发生如下反应： TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） △H﹥0 （I） 反应（I）的平衡常数表达式 K= ，若 K=1，向某恒容密闭容器中加入 1 mol I2（g）和足量 TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度 为 T2 的一端放入未提纯的 TaS2 粉末和少量 I2（g），一段时 间后，在温度为 T1 的一端得到了纯净的 TaS2 晶体，则温度 T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循 环使用的物质是 。 （3）利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然 后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程 式为 （4）25℃时，H2SO3 HSO3 -+H+的电离常数 Ka=1×10-2 mol/L，则该温度下 NaHSO3 的水解平衡常数 Kh= mol L-1，若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶液中 2 3 3 (H SO ) (HSO ) c c  将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 30、（15 分）TiO2 既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 （1）实验室利用反应 TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条 件下，制取 TiCl4 实验装置示意图如下 有关性质如下表 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 CCl4 -23 76 与 TiCl4 互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 仪器 A 的名称是 ，装置 E 中的试剂是 。反应开始前依次进 行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 （填 序号）。欲分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 。 （2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含 Fe2O3、SiO2 等杂质)制备 TiO2 的有关反应包括： 酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） 水解 TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）== H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 简要工艺流程如下： ①试剂 A 为 。钛液Ⅰ需冷却至 70 ℃左右，若温度过高会导致产品收率 降低，原因是 ②取少量酸洗后的 H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN 溶液后无明显现象，再加 H2O2 后出现微红色，说明 H2TiO3 中存在的杂质离子是 。这种 H2TiO3 即使用水充分 洗涤，煅烧后获得的 TiO2 也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。 【选做部分 24 分】 31、8 分）【化学——化学与技术】 废旧硬质金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收 WC 和 Co。工艺流程简图如下： 90℃ （1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCL 溶液为电解液。阴极主要的电极 反应式为 。 （2）净化步骤所得滤饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制电解液，目 的是回收利用其中的 。 （3）溶液 I 的主要成分是 。洗涤 CoC2O4 不充分对最终产品纯度并无明显影响， 但焙烧时会造成环境污染，原因是 。 （4）将 Co2O3 还原成 Co 粉的化学反应方程式为 。 32、（8 分）【化学——物质结构与性质】 卤族元素包括 F、CL、Br 等。 （1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。 （2）利用“卤化硼法”可合成含 B 和 N 两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞 结构示意图，则每个晶胞中含有 B 原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学 式为 。 （3）BCL3 和 NCL3 中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有 种。 （4）若 BCL3 与 XYn 通过 B 原子与 X 原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提 供孤对电子的原子是 。 33、（8 分）【化学——有机化学基础】 聚酰胺—66 常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合 成： （1）能与银氨溶液反应的 B 的同分异构体的结构简式为 （2）D 的结构简式为 ，①的反应类型为 （3）为检验 D 中的官能团，所用试剂包括 NaOH 水溶液及 （4）由 F 和 G 生成 H 的反应方程式为 上海卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1.2013 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。 能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 3.230Th 和 232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的 是 A. Th 元素的质量数是 232 B. Th 元素的相对原子质量是 231 C. 232Th 转换成 233U 是化学变化 D. 230Th 和 232Th 的化学性质相同 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和 C60 的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 5.374 ℃、22.1 Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H+和 OH-，由此可知超临界水 A.显中性，pH 等于 7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH 小于 7 D.表现出极性溶剂的特性 二、选择题（本大题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项） 6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得 7.将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不 可能是 选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁 的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+ C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH- D.含有 1.12 g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336 mL（标准状况） 9.将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入 盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3 和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q 10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A.均采用水浴加热 B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量 C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量 11.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H++HS-和 HS- H++S2-。若向 H2S 溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 13.X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上 通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。 下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径 C.Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减 少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是 A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 15. NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该混合物 A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为 aNA/7 C.燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a/14 L D.所含原子总数为 aNA/14 16.已知氧化性 Br2＞Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的离子方程式为： a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应 实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 17.某溶液可能含有 Cl-、SO4 2-、CO3 2-、NH4 +、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100 mL，加入 过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼 烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的 沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在 5 种离子 B.Cl-一定存在，且 c（Cl－）≥0.4 mol/L C.SO4 2-、NH4 +、一定存在，Cl－可能不存在 D.CO3 2-、Al3+一定不存在，K+可能存在 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个 正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题 不给分） 18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化 物比还原物多 1.75 mol，则下列判断正确的是 A.生成 42.0 L N2（标准状况） B.有 0.250 mol KNO3 被氧化 C.转移电子的物质的量为 1.25 mol D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO3 2- B.2HCOOH+CO3 2-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 20.某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积，重 新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物 B 的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内 n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入 1 mol B 和 1 mol C，达到平衡时放出热量 Q 21.一定条件下，将 0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2 和 0.2 L NH3 混合， 然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗 气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥） A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关 22.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中，收集到气体 V L（标准状况）， 向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO4 2-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤， 灼烧，得到 CuO 12.0 g，若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物，且体积比为 1﹕1，则 V 可能为 A.9.0 L B.13.5 L C.15.7 L D.16.8 L 四、（本题共 8 分） 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空： 23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的 电子。 24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。 25.硅与铝同周期。SiO2 是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14 也可写 成 Na2O·CaO·6SiO2。盛放 NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐 而无法打开，发生反应的化学方程式 。 长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式 NaAlSi3O8 可推知钙长石的化学式为 26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如： 2Al+4BaO 高温 3Ba↑+BaO·Al2O3 常温下 Al 的金属性比 Ba 的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上 述方法可制取 Ba 的主要原因是 。 a.高温时 Al 的活泼性大于 Ba b.高温有利于 BaO 分解 c.高温时 BaO·Al2O3 比 Al2O3 稳定 d.Ba 的沸点比 Al 的低 五、（本题共 8 分） 溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为： ①一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2 ②利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3 等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空： 27.Cl2 氧化 Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 28.Br2 可用热空气吹出，其原因是 29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的 地后再酸化，主要是因为 30.为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2,可向工业 Br2 中 a.通入 HBr b.加入 Na2CO3 溶液 c.加入 NaBr 溶液 d.加入 Na2SO3 溶液 六、（本题共 8 分） 镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提 纯粗镍涉及的两步反应依次为： （1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q （2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) 完成下列填空： 31.在温度不变的情况下，要提高反应（1）中 Ni(CO4)的产率，可采取的措施 有 、 。 32.已知在一定条件下的 2L 密闭容器中制备 Ni(CO)4，粗镍（纯度 98.5%,所含杂质不 与 CO 反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4 在 0～10min 的平均反 应速率为 。 33.若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。 a.平衡常数 K 增大 b.CO 的浓度减小 c.Ni 的质量减小 d.v 逆[Ni(CO)4]增大 34.简述羰基法提纯粗镍的操作过程。 七、（本题共 12 分） 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石 （含有少量 Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下： 完成下列填空： 35.上述使用的氢溴酸的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸的氢溴 酸 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。 36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含 NH4 +。步骤Ⅱ加入的试剂 a 是 ，控制溶液的 pH 约为 8.0 的目的是 、 。 37.试剂 b 是 ，步骤Ⅳ的目的是 。 38.步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。 39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度： ①称取 4.00g 无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量 Na2CO3 溶液，充分反应后过滤； ④ ；⑤称量。若得到 1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。 八、（本题共 12 分） 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且 是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气 脱硫都非常重要。 完成下列填空： 40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的 发生装置是 （填写字母）。 41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36 L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫 酸钠 g（保留一位小数）；如果已有 40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠， 则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。 42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是 常用的烟气脱硫法。 石灰-石膏法的吸收反应为 SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送 至氧化塔氧化，反应为 2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图： 碱法的吸收反应为 SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、 效率高。其流程如下图： 已知： 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/kg） 0.36 2.9 吸收 SO2 的成本（元/mol） 0.027 0.232 石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。 和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点 是 。 43.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方 案（用流程图表示）。 九、（本题共 10 分） 异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体 。 由 A （C5H6）和 B 经 Diels-Alder 反应制得。Diels-Alder 反应为共轭双烯与含有烯键或 炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是 完成下列填空： 44. Diels-Alder 反应属于 反应（填反应类型）：A 的结构简式 为 。 45．写出与 互为同分易购，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称 写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。 46.B 与 Cl2 的 1,2—加成产物消去 HCl 得到 2—氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸 （CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合 物的结构简式。 47.写出实验室由 的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备 的合成路线，（合成路线常用的表示方式为： 目标产物） 十、（本题共 12 分） 沐舒坦（结构简式为 ，不考虑立体异构）是临床 上使用广泛的。下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出） 完成下列填空： 48.写出反应试剂和反应条件。 反应① 反应⑤ 49.写出反应类型。 反应③ 反应⑥ 50.写出结构简式。 A B 51．反应⑥中除加入反应试剂 C 外，还需要加入 K2CO3，其目的是为了中和 防止 52.写出两种 C 的能发生水解反应，且只含 3 种不同化学环境氢原子的同分异构体的 结构简式。 53. 反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因 是 、 。 十一、（本题共 14 分） 碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂， 制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。 54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用 0.1000mol/L 盐酸滴定，耗 用盐酸 20.00mL。若改用 0.05618mol/L 硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留 两位小数)。 55.某溶液组成如表一： 问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二： 计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留 1 位小数）。 56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中 NaHCO3 的质量由 428.8kg 降为 400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量 （保留 1 位小数）。 57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体 452kg 溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二 氧化碳 44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠 504kg。 通过计算确定该晶体的化学式 四川卷 理科综合考试时间共 150 分钟。试卷满分 300 分，其中物理 110 分，化学 100 分，生物 90 分。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） Ⅰ卷共 7 题，每题 6 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2.下列物质分类正确的是 A.SO2、SiO2、、CO 均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 3.下列离子方程式正确的是 A.Cl2 通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- B.双氧水加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C.用铜做电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋ D.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O3 2－＋4H＋=SO4 2－＋3S↓＋2H2O 4.同周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外电子层电子数之比 为 4︰3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 A. W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B. W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z C.Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2 分子中σ键与π键的数目之比是 2︰1 5.室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据 如下表： 实验编号 起始浓度/（mol·L－1） 反应后溶液的 pHc（HA） c（KOH） ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确．．．的是 A.实验①反应后的溶液中：c（K＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋） B.实验①反应后的溶液中：c（OH－）=c（K＋）－c（A－）= KW 1×10－9 mol/L C. 实验②反应后的溶液中：c（A－）＋c（HA）>0.1 mol/L D. 实验②反应后的溶液中：c（K＋）=c（A－）>c（OH－）=c（H＋） 6.在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反 应 X（g）＋Y（g） 2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数 据如下表： t/min 2 4 7 9 n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A.反应前 2 min 的平均速率ν（Z）=2.0×10－3 mol/（L·min） B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 ν（逆）> ν（正） C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D. 其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大 7. 1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸 中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 112 0 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀，下列说法不正确．．．的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2︰1 B.该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L C. NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80% D. 得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 8.（11 分） X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。X 的单质与氢气可以化合生成气 体 G，其水溶液 pH>7；Y 的单质是一种黄色晶体；R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3 倍。Y、Z 分别与钠元素可以形成化合物 Q 和 J，J 的水溶液与 AgNO3 溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L；Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M。 请回答下列问题： ⑴M 固体的晶体类型是 。 ⑵Y 基态原子的核外电子排布式是 ① ；G 分子中 X 原子的杂化轨道的类型是 ② 。 ⑶L 的悬浊液加入 Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因 是 。 ⑷R 的一种含氧酸根 RO4 2－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色， 并有无色气体产生，该反应的离子方程式 是 。 9.（15 分） 为了探究 AgNO3 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ. AgNO3 的氧化性 将光亮的铁丝伸入 AgNO3 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的 氧化产物，将溶液中的 Ag+ 除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂 KSCN 溶液、K3[Fe （CN）6] 溶液、氯水。 ⑴请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽 Ag+ 后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液， 振荡 ① 存在 Fe3+ 取少量除尽 Ag+ 后的溶液于试管中，加入 ② ，振荡 ③ 存在 Fe2+ 【实验结论】Fe 的氧化产物为存在 Fe2+ 和 Fe3+ Ⅱ. AgNO3 的热稳定性性 用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3 固体， 产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气 体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。 ⑵装置 B 的作用是 。 ⑶经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法 是 。 ⑷【查阅资料】Ag2O 和粉末的 Ag 均为黑色；Ag2O 可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag 和 Ag2O 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。 实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硫酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产 生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ① （填实验编 号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的 AgNO3 固体热分 解的产物有 ② 。 10.（17 分） 有机化合物 G 是合成维生素类药物的中间体，其结构 简式为： G 的合成线路如下： 其中 A～F 分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。 已 知： 请回答下列问题： ⑴G 的分子式是 ① ；G 中官能团的名称是 ② 。 ⑵第①步反应的化学方程式是 。 ⑶B 的名称（系统命名）是 。 ⑷第②～⑥步中属于取代反应的有 （填步骤编号）。 ⑸第④步反应的化学方程式是 。 ⑹写出同时满足下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简 式 。 ①只含有一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有 2 种峰。 11、（15 分） 明矾石经处理后得到明矾[ KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备 Al、K2SO4 和 H2SO4 的工艺过程如下所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。 （2）从水浸后的滤液中得到 K2SO4 晶体的方法 是 。 （3）A12O3 在一定条件下可制得 AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中 Al 的配位 数是 。 （4）以 Al 和 NiO（OH）为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时 NiO（OH）转化为 Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是 。 （5）焙烧产生的 SO2 可用于制硫酸。已知 25 ℃、101 kPa 时： 2SO2（g） +O2（g） 2SO3（g） △H1= 一 197 kJ/mol； 2H2O （g）＝2H2O（1） △H2＝一 44 kJ/mol； 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l） △H3＝一 545 kJ/mol。 则 SO3（g）与 H2O（l）反应的热化学方程式是 ① 。 焙烧 948 t 明矾（M＝474 g/mol ），若 SO2 的利用率为 96%，可生产质量分数为 98％的硫酸 ② t。 天津卷 第Ⅰ卷 1．运用有关概念判断下列叙述正确的是 A．1 mol H2 燃烧放出的热量为 H2 的燃烧热 B．Na2SO3 与 H2O2 的反应为氧化还原反应 C． 互为同系物 D．BaSO4 的水溶液不易导电，故 BaSO4 是弱电解质 2．以下食品化学知识的叙述不正确．．．的是 A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C 会有损失 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A．IA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 4．下列实验误差分析错误．．的是 A．用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 5．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变 B．CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在 Na2S 稀溶液中，c(H+) =c(OH－) －2c(H2S) －c(HS－) D．NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 A1 作阳极、Pb 作阴极， 电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l） 电解池：2Al+3H2O电解 Al2O3+3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是 7．（14 分） X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与 最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金 属元素。 请回答下列问题： （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。 （2）X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质 量最小的物质是（写分子式） 。 （3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系： （在水溶液中进行） 其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。 写出 C 的结构式： ；D 的电子式： 。 ①如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式 为 ；由 A 转化为 B 的离子方程式 为 。 ②如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程 式表示 A 溶液显碱性的原因： 。A、B 浓度均为 0.1 mol·L－1 的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序 是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质 的主要成分有 。 8．（18 分）已知 2RCH2CHO R－CH2CH=C－CHO 水杨酸酯 E 为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E 的一种合成路线如下： 请回答下列问题： NaOH·H2O △ （1）一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6%，则 A 的分子式为 ； 结构分析显示 A 只有一个甲基，A 的名称为 。 （2）B 能与新制的 Cu（OH）2 发生反应，该反应的化学方程式 为 。 （3）C 有 种结构；若一次取样，检验 C 中所含官能团，按使用的先后 顺序写出所用试剂： 。 （4）第③步的反应类型为 ；D 所含官能团的名称 为 。 （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简 式： 。 a．分子中有 6 个碳原子在一条直线上； b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。 （6）第④步的反应条件为 ；写出 E 的结构简 式： 。 9．（18 分）FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工 业流程制备无水 FeCl3，再用副产品 FeCl3 溶液吸收有毒的 H2S。 Ⅰ．经查阅资料得知：无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制 备无水 FeCl3 的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： ① 检验装置的气密性； ② 通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气； ③ 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④ …… ⑤ 体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 H2 赶尽 Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： （1）装置 A 中反应的化学方程式为 。 （2）第③步加热后，生成的烟状 FeCl3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 右端。要使沉积的 FeCl3 进入收集器，第④步操作 是 。 （3）操作步骤中，为防止 FeCl3 潮解所采取的措施有（填步骤序 号） 。 （4）装置 B 中冷水浴的作用为 ；装置 C 的名称 为 ；装置 D 中 FeCl2 全部反应后，因失去吸收 Cl2 的作用而失效，写出 检验 FeCl2 是否失效的试剂： 。 （5）在虚线框中画出尾气吸收装置 E 并注明试剂。 Ⅱ．该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3 溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后， 再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 （6）FeCl3 与 H2S 反应的离子方程式为 。 （7）电解池中 H+在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应式 为 。 （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S 的原子利用率为 100%； ② 。 10．（14 分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM25 （直径小于等于 2.5 μm 的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此， 对 PM25、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题： （1）将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH4 + SO4 2－ NO3 － Cl－ 浓度 /mol·L－1 4×10 －6 6×10 －6 2×10 －5 4×10 －5 3×10 －5 2×10 －5 根据表中数据判断 PM25 的酸碱性为 ，试样的 pH= 。 （2）为减少 SO2 的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2（g）+ )g(OH)g(O2 1 22  △H=－241.8 kJ·mol－1 C（s）+ )g(CO)g(O2 1 2  △H=－110.5 kJ·mol－1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程 式： 。 ② 洗涤含 SO2 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。 a．Ca（CH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3 （3）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化 ①已知汽缸中生成 NO 的反应为： N2（g）+O2 （g） 2NO（g） △H 0 若 1 mol 空气含 0.8 mol N2 和 0.2 mol O2，1300 ℃时在密闭容器内反应达到平 衡，测得 NO 为 8×10－4 mol。计算该温度下的平衡常数 K= 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因 是 。 ② 汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO： 2CO（g）=2C（s）+O2（g） 已知该反应的△H 0，简述该设想能否实现的依 据： 。 ③ 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学反 应方程式为 。 浙江卷 一、选择题 7．下列说法不正确．．．的是 A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C．科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As)元素，该 As 元素最有可能取代了 普通 DNA 链中的 P 元素 D．CH3CH—CH2 和 CO2 反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿 O CH3 O 化学的原则 8．下列说法正确的是 A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．用乙醇和浓 H2SO4 制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝 制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4 溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使 蛋白质变性 9．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中 X 元素的原 子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 A．钠与 W 可能形成 Na2W2 化合物 B．由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电 C．W 得电子能力比 Q 强 D．X 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体 10．下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,5,5-四甲基 -4,4-二乙基己烷 B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．苯与甲苯互为同系物，均能使 KMnO4 酸性溶液褪色 D．结构片段为 的高聚物，其 单体是甲醛和苯酚 11．电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔 开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知：3I2+6OH—==IO3 —+5I—+3H2O X Y Z W Q OH OHOH…… …… 下列说法不正确．．．的是 A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e—==H2↑+2OH— B．电解结束时，右侧溶液中含有 IO3 — C．电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+3H2O===KIO3+3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 12．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得 Ka(HY)≈10—5 C．将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时： c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+) D．HY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—) 13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为 了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液 pH=4 时，Fe(OH)3 沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。 该同学得出的结论正确的是 A．根据现象 1 可推出该试液中含有 Na+ B．根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2+，但没有 Mg2+ D．根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2+ 26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2 的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 L H2（已折算成标 准状况）。甲与水反应也能产生 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙，丙在标准 状态下的密度为 1.25 g·L-1。请回答下列问题： （1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。 （2）甲与水反应的化学方程式是 __________________________________。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。 （4）乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙，写出该 Ka(HY)·c(HY ) c(Y—) 银氨溶 液试 NaOH (aq) Na2CO3(aq) 滤 沉淀 焰色反 应 观察到黄色火焰(现 无银镜产生(现象 气 溶 H+ 无沉淀(现象 白色沉淀(现象 血红色(现象KSCN(aq ) H2O2 NH3·H2O(a Na2CO3 (aq)滤 沉淀 调节 pH=4 反应的化学方程式_________。有人提出产物 Cu 中可能还含有 Cu2O，请设计实验方案 验证之_________________________。 （已知 Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能”）发生反应产生 H2，判断理 由是________。 27. 捕碳技术（主要指捕获 CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕获碳剂，它们与 CO2 可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g） (NH4)2CO3（aq） ∆H1 反应Ⅱ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g） NH4HCO3（aq） ∆H2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g） 2NH4HCO3（aq） ∆H3 请回答下列问题： （1）∆H3 与∆H1、∆H2 之间的关系是：∆H3= （2）为研究温度对(NH4)2CO3 捕获 CO2 效率的影响，在某温度 T1 下，将一定量的(NH4)2CO3 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2 气体（用氮气作为稀释剂），在 t 时刻， 测得容器中 CO2 气体的浓度。然后分别在温度 T2、T3、T4、T5 下，保持其它初始实验条 件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2 气体浓度，得到趋势图（见图 1）。 则： ①∆H3 0（填＞、＜或=） ②在 T1-T2 及 T4-T5 二个温度区间，容器内 CO2 气体浓度呈现如图 1 所示的变化趋势， 其原因是 。 ③反应Ⅲ在温度为 T1 时，溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图 2 所示。当时间达 t1 时，将该反应体系温度迅速上升到 T2，并维持该温度。请在该图中画出 t1 时刻后溶 液的 pH 变化总趋势曲线。 （3）利用反应Ⅲ捕获 CO2，在(NH4)2CO3 初始浓度和体积不确定的情况下，提高 CO2 吸收量的措施有 （写出 2 个）。 （4）下列物质中也可能作为 CO2 捕获剂的是 。 A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH2NH2 28.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程图如下： 已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似。请回答下列问题： （1）用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。 A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化 （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是___________。 （3）由溶液 B 制得 Fe3O4 胶体粒子的过程中，须持续通 N2，其原因是_______________。 Fe3O4 胶体粒 废 旧 镀 NaOH (aq) △ 溶液 A 稀 H2SO4 溶液 B (Fe2+、 调节 pH …… ZnO 不溶 Zn(OH)2 沉 调节 pH=1～ 2 NaOH (aq) △ （4）Fe3O4 胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_____(填“能”或“不能”)， 理由是____________。 （5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物 Fe3O4 中二价铁含量。若需配 制浓度为 0.01000 mol·L-1 的 K2Cr2O7 的标准溶液 250 mL，应准确称取______g K2Cr2O7 (保留 4 位有效数字，已知 MK2Cr2O7==294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器不． 必．要用到的有_____(用编号表示)。 ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液 管 （6）滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而 滴定结束后气泡消失，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 29、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。回答下列 问题： 柳胺酚 已知： （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 A.1 mol 柳胺酚最多可以和 2 mol NaOH 反应 B.不发生硝化反应 C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应 （2）写出 A→B 反应所需的试剂______________。 （3）写出 B→C 的化学方程式__________________________________。 （4）写出化合物 F 的结构简式_____________________________。 （5）写出同时符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式____________（写出 3 种）。 ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应 （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任 选）。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： NO2 NH2Fe HCl B OH OH C—NH— O A C ED Cl2 FeCl 试剂 NaOH/H2O HCl Fe HCl F C7H6O3 CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 O2 催化剂 CH3CH2OH 浓 H2SO4 重庆卷 1.在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl－、NO  3 B．Pb2+、Hg2+、S2-、 2 4SO C．  4NH 、H+、S2O 2 3 、 3 4PO D．Ca2+、Al3+、Br－、 2 3CO 2.下列说法正确的是 A．KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 B．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH＝7，V 醋酸＜VNaOH C．向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl 易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)＝c（Ag+）·c（X－），故 K（AgI）＜K（AgCl） 3.下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 4.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误．．的是 A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 5.有机物 X 和 Y 可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原 子团的空间排列)。 H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2 Y X (C24H40O5) 下列叙述错误的是 A．1 mol X 在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成 3 mol H2O B．1 mol Y 发生类似酯化的反应，最多消耗 2 mol X C．X 与足量 HBr 反应，所得有机物的分子式为 C24H37O2Br3 D．Y 和癸烷的分子链均呈锯齿形，但 Y 的极性较强 6.已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ·mol-1 P4 具有正四面体结构，PCl5 中 P－Cl 键的键能为 c kJ·mol-1，PCl3 中 P－Cl 键的键能 为 样品粉末 不溶性物 有机层溶 滤液 (3) 甲苯+甲醇 (1) NaNO3 溶液 (2) 水层溶液 甲苯 析出固体(粗产 (4) OH OHHO COOH 1.2c kJ·mol-1。 下列叙述正确的是 A．P－P 键的键能大于 P－Cl 键的键能 B．可求 Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H C．Cl－Cl 键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ·mol-1 D．P－P 键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ·mol-1 7.将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固 体体积，平衡时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ① b＜f ② 915 ℃、2.0 MPa 时 E 的转化率为 60% ③ 该反应的△S ＞0 ④ K(1000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①~④中正确的有 A．4 个 B．3 个 C．2 个 D．1 个 8.(14 分)合金是建造航空母舰的主体材料。 (1) 航母升降机可由铝合金制造。 ① 铝元素在周期表中的位置为 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。 提取过程中通入的气体为 。 ② Al-Mg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al2O3 膜，其化学方程式为 。 焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。 (2) 航母舰体为合金钢。 ① 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。 ② 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质 为 。 (3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。 ① 80.0 g Cu-Al 合金用酸完全溶解后， 加入过量氨水，过滤得白色沉淀 39.0g，则合金中 Cu 的质量分数 为 。 ② 为分析某铜合金的成分，用酸将 其完全溶解后，用 NaOH 溶液调 pH，当 pH＝3.4 时开始出现沉淀，分别在 pH 为 7.0、 8.0 时过滤沉淀。结合题 8 图信息推断该合金中除铜外一定含有 。 9.(15 分)某研究小组利用题 9 图装置探究温度对 CO 还原 Fe2O3 的影响(固定装置略) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 pH 开始 沉淀 沉淀 完全 Fe3+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Ni2+ Mg2+ 足量 NaOH 溶液 MgCO3 Zn 粉 无水 CaCl2 Fe2O3 澄清石灰水 A B C D E F 题 9 图 (1)MgCO3 的分解产物为 。 (2)装置 C 的作用是 ，处理尾气的方法 为 。 (3)将研究小组分为两组，按题 9 图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精 喷灯对装置 D 加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下 实验： 步 骤操作 甲组现象 乙组现象 1 取黑色粉末加入盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡 2 取步骤 1 中溶液，滴加 K3[Fe(CN)6] 溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀 3 取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液 变红 无现象 4 取步骤 3 溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪 色 ①乙组得到的黑色粉末是 。 ②甲组步骤 1 中反应的离子方程式为 。 ③乙组步骤 4 中，溶液变红的原因为 ，溶液褪色可能的原 因及其验证方法 为 。 ④从实验安全考虑，题 9 图装置可采取的改进措施是 。 10.(15 分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物 E 和 M 在一定条件下 合成得到(部分反应条件略)。 CH3C≡CH H2O 催化剂 CH3C＝CH2 CH3CCH3 化合物 X 催化剂OH OH O O CH3COCCH3 O O C6H5OH 催化剂，△ C6H5OOCCH3 催化剂 △ －C－CH3O C2H5OCOC2H5 催化剂 C9H6O3 O 华法林 A B D E G J L M 题 10 图 (1) A 的名称为 ，A→B 的反应类型为 。 (2) D→E 的反应中，加入的化合物 X 与新制  2Cu OH 反应产生红色沉淀的化学方程 式为 。 (3) G→J 为取代反应，其另一产物分子中的官能团是 。 (4) L 的同分异构体 Q 是芳香酸，Q R(C8H7O2Cl) S T，T 的核磁共振氢谱只有两组峰，Q 的结构简式为 。 R S 的化学方程式为 (5) 题 10 图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是 。 (6) 已知：L→M 的原理为 ① C6H5OH+C2H5OCR C6H5OCR+C2H5OH 和 ② R1CCH3+C2H5OCR2 R1CCH2CR2+C2H5OH，M 的结构简式为 。 11.(14 分)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可 用于治理水中硝酸盐的污染。 (1) 催化反硝化法中，H2 能将 NO3 -还原为 N2， 25 ℃时，反应进行 10 min，溶液的 pH 由 7 变为 12。 ①N2 的结构式为 。 ②上述反应离子方程式为 ， 其平均反应速率 v(NO3 -)为 mol·L-1·min-1 ③还原过程中可生成中间产物 2NO ， 写出 3 种促进 2NO 水解的方法 。 (2)电化学降解 3NO 的原理如题 11 图所示。 ①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。 Cl2 光照 NaOH 水，△ K2Cr2O7，H+ O O O O O O 催化剂 催化剂 直流电 Pt 电极 Ag-Pt 电极 H2O NO3 - N2 质子交换膜 题 11 图 A B ②若电解过程中转移了 2 mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m 左－△m 右)为 g。 目录 全国大纲卷.........................................................................................................................................................159 新课标 I 卷、湖北卷..........................................................................................................................................162 新课标Ⅱ卷.........................................................................................................................................................165 北京卷.................................................................................................................................................................171 天津卷.................................................................................................................................................................174 上海卷.................................................................................................................................................................177 重庆卷.................................................................................................................................................................185 广东卷.................................................................................................................................................................188 江苏卷.................................................................................................................................................................192 浙江卷.................................................................................................................................................................199 福建卷.................................................................................................................................................................204 安徽卷.................................................................................................................................................................207 四川卷.................................................................................................................................................................210 海南卷.................................................................................................................................................................213 全国大纲卷 6．下列叙述正确的是 A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，一定会使结果 偏低 7．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A． lmol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B．2 L0.5 mol • L－1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C．1 mol Na202 固体中含离子总数为 4NA D．丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 NA 8．下列叙述错误的是 A． SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用 AgNO3 溶液可以鉴别 KC1 和 KI 9．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni 电池)。下列有关 说法不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－ B．电池的电解液可为 KOH 溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－ D．MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 10．下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A. CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气 B. NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH 溶液 过滤 C. Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气 D. Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 11．下 列 离 子 方 程 式 错 误 的 是 A ． 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－ =BaS04↓＋2H2O B ． 酸 性 介 质 中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO4 － ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O C．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 ＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－ 12．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为 C8H8O3，遇 FeCl3 溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该 反应可能的结构简 式是 13．已知：将 Cl2 通人 适量 KOH 溶液，产物中可 能有 KC1、KClO、KC1O3，且 的值与温度高低有关。当 n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后 ＝11，则溶液中 ＝1 2 B. 参加反应的氯气的物质的量等于 1 2amol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne 的范围：1 2amol≤ne≤ 5 6amol D．改变温度，产物中 KC1O3 的最大理论产量为 1 7 amol 27．(15 分)A、B、D、E、F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在 周期数的 2 倍。B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。E＋与 D2－具有相同的电子数。A 在 F 中燃烧，产物溶于水 得到一种强酸。回答下列问题：（1）A 在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质 F 的离子方程 式 。 （2）B 、D、E 组成的一种盐中，E 的质量分数为 43%， 其 俗 名 为 ，其水溶液与 F 单质反应的 化学方程式为 ；在 产 物 中 加 入 少 量 KI，反应后加人 CC14 并振荡，有 机 层 显 色 。 （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表： 物质 组成和结构信息 a 含有 A 的二元离子化合物 b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为 1:1 c 化学组成为 BDF2 d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a 的化学式为 ；b 的化学式为 ；c 的电子式为 ；d 的晶体类型是 。 （4）由 A 和 B、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔 的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 28．(15 分)化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5。回答下列问题： （1）已知 AX3 的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和 76 ℃，AX5 的熔点为 167 ℃。室温时 AX3 与气体 X2 反应生成 lmol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。 （2）反应 AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容积为 10 L 的密闭容器中进行。起始时 AX3 和 X2 均为 0.2 mol。反应 在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①列式计算实验 a 从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝ 。 ②图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)由大到小的次序为 ( 填 实 验 序号 )；与实验 a 相比，其他两组改变的 实验条件及判断依据是： b 、 c 。 ③用 p0 表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α表示 AX3 的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验 a 和 c 的平衡转化率：αa 为 、αc 为 。 29．(15 分) 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线： 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)： 已知：苯乙酸的熔点为 76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题： （1）在 250 mL 三口瓶 a 中加入 70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。 （2）将 a 中的溶液加热至 100 ℃，缓缓滴加 40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至 130 ℃继续反应。在装 置中，仪器 b 的作用是 ；仪器 c 的名称是 ，其作用 是 。 反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用 于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。 A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒 （3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到 44 g 纯品，则苯乙酸的产率是 。 （4）用 CuCl2 • 2H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu(OH)2 沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现 象是 。 （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)2 搅拌 30min，过滤，滤液静置一段时间， 析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。 30．(15 分) “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)： 回答下列问题： （1）试剂 a 是 ，试剂 b 的结构简式为 ，b 中官能团的名称是 。 （2）③的反应类型是 。 （3）心得安的分子式为 。 （4）试剂 b 可由丙烷经三步反应合成： 反应 1 的试剂与条件为 ， 反应 2 的化学方程式为 ， 反应 3 的反应类型是 。(其他合理答案也给分) （5）芳香化合物 D 是 1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D 能被 KMnO4 酸性溶液氧 化成 E( C2H4O2) 和芳香化合物 F (C8H6O4)，E 和 F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出 CO2 气体，F 芳环上的一硝化产物只有一 种。D 的结构简式为 ； 由 F 生成一硝化产物的化学方程式为 ， 该产物的名称是 。 新课标 I 卷、湖北卷 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混 合使用 K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3 能从含有 Cu2＋的溶液中置换出铜 9．已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98KJ，在含少量 I－的溶液中，H2O2 的分解机理为： H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快 下列有关反应的说法正确的是( ) A．反应的速率与 I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于 98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 10．W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2－和 Z－ ，Y ＋和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z 11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A．溴酸银的溶解时放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的 Ksp 约等于 6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3 与 AgCl 的浊 液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2 与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 26、(13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一， 具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意 图和有关数据如下： 实验步骤： 在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸 和 2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热 A，回流 50 分钟，反应 液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳 酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固 体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化， 收集 140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题： （1）装置 B 的名称是： （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的 是： 。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）， A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号) （7）本实验的产率是： A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅ （8）在进行蒸馏操作时，若从 130 ℃开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)原因是 27、(15 分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （1）H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式： （2）H3PO2 及 NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。 ①(H3PO2)中，磷元素的化合价为 ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1，则氧化产物为： (填化学式) ③NaH2PO2 是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反 应的化学方程式： （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜 和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： ①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到 H3PO2 的原因 ③早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳 极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因 是： 28、(15 分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化 学方程式 （2）已知： 甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9KJ·mol－1 甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1 乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 △H＝ KJ·mol－1 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。 （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的 关系(其中 n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1) ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数) ②图中压强 P1、P2、P3、P4 的大小顺序为： ， 理由是： ③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290 ℃，压强 6．9MPa，n(H2O)︰ n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为 5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外， 还可以采取的措施有： 、 。 38、〔化学—选修 5：有机化学基础〕(15 分) 席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方 面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下： 已知以下信息： ① ②一摩尔 B 经上述反应可生居二摩尔 C，且 C 不能发生银镜反应。③D 属于单取代芳烃，其相对分 子质 量为 106。 ④核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的 ⑤ 回答下列问题： （1）由 A 生成 B 的化学方程式为 ，反应类型为 （2）D 的化学名称是 ，由 D 生成 E 的化学方程式为： （3）G 的结构简式为 （4）F 的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有 4 组峰，且面积比为 6：2：2：1 的是_______。（写出其中的一种的结构简式）。 （5）由苯和化合物 C 经如下步骤可合成 N-异丙基苯胺。 反应条件 1 所选择的试剂为____________；反应条件 2 所选择的试剂为________；I 的结构简式为_____________。 新课标Ⅱ卷 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯 的一氯代物有 A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的 CuO 粉末 B．二氧化碳通过 Na2O2 粉末 C．铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D．将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液 10．下列图示实验正确的是 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1 C．pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4 －) D．pH 相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na＋)：①＞②＞③ 12．2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 A．a 为电池的正极 B．电池充电反应为 LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中 Li＋从 b 向 a 迁移 13．室温下，将 1mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会 使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) =====△ CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是 A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3 26．（13 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合 气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。 在 0~60s 时段，反应速率 v(N2O4)为 mol·L-1·s-1 反应的平衡常数 K1 为 。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.0020 mol·L-1·s-1 的平均速率降低，经 10s 又达 到平衡。 ①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。 ②列式计算温度 T 是反应的平衡常数 K2 （3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反 应”）方向移动，判断理由是 。 27．（15 分） （1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期．第 族；PbO2 的酸性比 CO2 的酸性 （填“强”或“弱”）。 （2）PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。 （3）PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2 也可以 通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生 反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象 是 ；若电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 为 ，这样做的主要缺点是 。 （4）PbO2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为 样品失重的 4.0%（即样品起始质量—a 点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若 a 点固体组成表示为 PbOx 或 mPbO2 ·nPbO，列式计算 x 值和 m:n 值 。 28．（15 分）某小组以 CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X。为测 定其组成，进行如下实验。 ①氨的测定：精确称取 wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液， 通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V1mLc1 mol·L—1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下 接收瓶，用 c2 mol·L-1NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。 ②氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后 用 AgNO3 标准溶液滴定，K2CrO4 溶液为指示剂，至 出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4 为砖红 色）。 回答下列问题： （1）装置中安全管的作用原理是 。 （2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。 （3）样品中氨的质量分数表达式为 。 （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。 （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中 c(Ag＋)=2.0×10-5 mol·L—1，c(CrO4 2-)为 mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12） （6）经测定，样品 X 中钴．氨．氯的物质的量之比为 1:6:3，钴的化合价为 ，制备 X 的化学方程式 为 ；X 的制备过程中温度不能过高的原因是 。 36．[化学选修——2：化学与技术]（15 分） 将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再 从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。 回答下列问题： （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。 ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工 艺 （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收 1mol Br2 时转移的电子为 mol。 （3）海水提镁的一段工艺流程如下图： 浓海水的主要成分如下： 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品 2 的化学式 为 ，1L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为 g。 （4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解 时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。 37．[化学选修——3：物质结构与性质]（15 分） 周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A 的核外电子总数与其电子层数相同，b 的价 电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同主族，e 的最外层只有 1 个电 子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题： （1）b、c、d 中第一电离能最大的是 （填元素符号），e 的价层电子轨道示意图 为 。 （2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既 含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。 （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸 是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式） （4）c 和 e 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1，则 e 离子的电荷 为 。 （5）这 5 种元素形成的一种 1:1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳 离子呈轴向狭长的八面体结构（如图 2 所示）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型 有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。 38．[化学选修——5：有机化学基础]（15 分） 立方烷（ ）具有高度的对称性．高致密性．高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物 成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物 I 的一种合成路线： 回答下列问题： （1） C 的结构简式为 ，E 的结构简式为 。 （2） ③的反应类型为 ，⑤的反应类型为 （3） 化合物 A 可由环戊烷经三步反应合成： 反应 1 的试剂与条件为 ；反应 2 的化学方程式为 ；反应 3 可 用的试剂为 。 （4） 在 I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。 （5） I 与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。 （6） 立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。 北京卷 6．下列试剂中，标签上应标注 和 的是 A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl 7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 8．下列电池工作时，O2 在正极放电的是 A．锌锰电池 B．氢燃料电池 C．铅蓄电池 D．镍镉电池 9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A．测 0.1 mol/L 的氨水的 pH 为 11： NH3·H2O NH4 + +OH— B．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ C．用 CuCl2 溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl— D．Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2 — +3H2↑ 10.下列说法正确的是 A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分 HCOOCH3 和 HCOOCH2CH3 C．用 Na2CO3 溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是 ①中实验 ②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3 固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2 的 CCl4 溶液褪色 12．在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积（已折算为标准状况） 如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0~6 min 的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) B．6~10 min 的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min) C．反应到 6 min 时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到 6 min 时，H2O2 分解了 50% 25．（17 分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料 M 以及杀菌剂 N 的合成路线如下： CH2=CH CH=CH2 聚合 反应 I 反应 II 顺式聚合物 P 硫化 顺丁橡胶 A (1) O3 (2) Zn/H2O B C H2 Ni/ CHCH2CH2OH CH2OH CH2CH2CH2OH Cl OHCl H+ 反应 III N (C13H8Cl4O2) 已知：i. CH CH CH2 CH2 + CH2 CH2 (1) O3 (2) Zn/H2Oii. RCH=CHR' RCHO + R'CHO （R、R'代表烃基或氢） 通电 （1）CH2=CH—CH=CH2 的名称是________________________。 （2）反应 I 的反应类型是（选填字母）_________。 a. 加聚反应 b.缩聚反应 （3）顺式聚合物 P 的结构式是（选填字母）________。 （4）A 的相对分子质量为 108。 ①反应 II 的化学方程式是___________________________________________________。 ②1 molB 完全转化成 M 所消耗的 H2 的质量是_______g。 （5）反应 III 的化学方程式是___________________________________________________。 （6）A 的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成 B 和 C，写出其中一种同分异构体的结构简式 _____________。 26．（14 分）NH3 经一系列反应可以得到 HNO3 和 NH4NO3，如下图所示。 NH3 NO NH4NO3 NO2 HNO3 I II III IV （1）I 中，NH3 和 O2 在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。 （2）II 中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化 率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。 ①比较 p1、p2 的大小关系_____________。 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。 （3）III 中，将 NO2(g)转化成 N2O4(l)，再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2 ②N2O4 与 O2、H2O 化合的化学方程式_________________________________________。 （4）IV 中，电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解 产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质 A，A 是________，说明理由： _______________________________ _________________________________________________。 27．（12 分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方 a. b.C C H2C H H CH2 n C CC C H2C H CH2 H n c. C C HC H H H CH2 n 法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置 A，在高温下 x 克钢样中碳、硫 转化为 CO2、SO2。 ①气体 a 的成分是________________。 ②若钢样中硫以 FeS 的形式存在，A 中反应：3FeS+5O2 1_____ +3________。 （2）将气体 a 通入测硫酸装置中（如右下图），采用滴定法测定硫的含量。 ①H2O2 氧化 SO2 的化学方程式_________________________________________________。 ②用 NaOH 溶液滴定生成的 H2SO4，消耗 z mLNaOH 溶液，若消耗 1 mLNaOH 溶液相当于硫的质量为 y 克，则该钢样 中硫的质量分数为_________________。 （3）将气体 a 通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。 ①气体 a 通过 B 和 C 的目的______________________________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。 28．（15 分）用 FeCl3 酸性溶液脱除 H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同 电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/L 的 FeCl2 溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c 代表电压数值）： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有 Fe3+、有 Cl2 II a>x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有 Fe3+、无 Cl2 III b>x>0 无明显变化 无 Fe3+、无 Cl2 （1）用 KSCN 检验出 Fe3+的现象是_______________________。 （2）I 中，Fe3+产生的原因可能是 Cl—在阳极放电，生成的 Cl2 将 Fe2+氧化。写出有关反应： _________________________________。 （3）由 II 推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，原因是 Fe2+具有_________性。 （4）II 中虽未检验出 Cl2，但 Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl 溶液做对照实验，记录如 下： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 IV a>x≥c 无明显变化 有 Cl2 V c>x≥b 无明显变化 无 Cl2 ①NaCl 的浓度是_________mol/L②IV 中检测 Cl2 的实验方法 ______________________________________________。 ③与 II 对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。 天津卷 1．化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是 A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放 2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 高温 A．制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气 3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率 4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 A．不是同分异构体 B．分子中共平面的碳原了数相同 C．均能与溴水反应 D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1 的 NaHSO4 溶液：c(H+)=c(SO4 2-)十 c(OH-) B．含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．CO2 的水溶液：c(H+)>c(HCO3 -)=2c(CO3 2-) D．含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4 -)+ c(C2O4 2-)+c(H2C2O4)] 6．已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 放电 充电 C+LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电 充电 Li2S 有关上述两种电池说法正确的是 A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 7．（14 分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。 （3）已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是 ；制铝时，电解 Al2O3 而不 电解 AlCl3 的原因是 。 （4）晶体硅（熔点 1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： 写出 SiCl4 的电子式： ；在上述由 SiCl4 制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg 纯硅需吸收 akJ 热量， 写出该反应的热化学方程式： 。 （5）P2O5 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5 干燥的是 。 a． NH3 b． HI c． SO2 d ． CO2 （6）KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的 阴阳离子个数比为 1:1。写出该反应的化学方程式： 。 8．（18 分）从薄荷油中得到一种烃 A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与 A 相关反应如下： （1）H 的分子式为 。 （2）B 所含官能团的名称为 。 （3）含两个—COOCH3 基团的 C 的同分异构体共有 种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现 2 个吸收峰的异构体结构简式为 。 （4）B→D，D→E 的反应类型分别为 、 。 （5）G 为含六元环的化合物，写出其结构简式： 。 （6）F 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为 。 （7）写出 E→F 的化学方程式： 。 （8）A 的结构简式为 ，A 与等物质的量的 Br2 进行加成反应的产物共有 种（不考虑立体异 构）。 9．（18 分）Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。 I．制备 Na2S2O3•5H2O 反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3(aq) 实验步骤： ①称取 15g Na2SO3 加入圆底烧瓶中，再加入 80ml 蒸馏水。另取 5g 研细的硫粉，用 3ml 乙醇润 湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸 60 分钟。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。 回答问题： （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。 （2）仪器 a 的名称是 ，其作用是 。 （3）产品中除了有未反应的 Na2SO3 外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否 存在该杂质的方法是 。 （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。 II.测定产品纯度 准确称取 Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol•L‾1 碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O3 2‾+I2=S4O62-+2I‾ （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。 （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设 Na2S2O3•5H2O 相对分子质量为 M） 。 III.Na2S2O3 的应用 （7）Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO4 2‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式 为 。 10．（14 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ∆H=—92.4kJ•mol‾1 一种工业合成氨的简易流程图如下： （1）天然气中的 H2S 杂质常用常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫 并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。 （2）步骤 II 中制氯气原理如下： 对于反应①，一定可以提高平衡体系中 H2 百分含量，又能加快反应速率的是 。 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 利用反应②，将 CO 进一步转化，可提高 H2 产量。若 1mol CO 和 H2 的混合气体（CO 的体积分数为 20%）与 H2O 反 应，得到 1.18mol CO、CO2 和 H2 的混合气体，则 CO 转化率为 。 （3）图 1 表示 500℃、60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3 体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 N2 的平衡体积分数： 。 （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图 2 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随 温度不断升高，NH3 物质的量变化的曲线示意图。 （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简述本流程中 提高合成氨原料总转化率的方法： 。 上海卷 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Zn－65 As－75 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用 238 94 Pu 作为热源材料。下列关于 238 94 Pu 的说法正确的是 A． 238 94 Pu 与 238 92 U 互为同位素 B． 238 94 Pu 与 239 94 Pu 互为同素异形体 C． 238 94 Pu 与 238 92 U 具有完全相同的化学性质 D． 238 94 Pu 与 239 94 Pu 具有相同的最外层电子数 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚 3．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。 上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1,3－丁二烯 4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶 二、选择题（本题共 36 小题，每小题 3 分，每题只有一个正确选项） 6．今年是门捷列夫诞辰 180 周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al 7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．H3O＋和 OH－ B．CO 和 N2 C．HNO2 和 NO2 － D．CH3 ＋和 NH4 ＋ 8．BeCl2 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与 AlCl3 相似。由此可推测 BeCl2 A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性 C．熔点比 BeBr2 高 D．不与氢氧化钠溶液反应 9．1,3－丁二烯和 2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ 由此不能判断 A．1,3－丁二烯和 2－丁炔稳定性的相对大小 B．1,3－丁二烯和 2－丁炔分子储存能量的相对高低 C．1,3－丁二烯和 2－丁炔相互转化的热效应 D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 10．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 11．向饱和澄清石灰水中加入少量 CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中 A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变 C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)增大、c(H ＋)减小 12．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中。下列分析正确的是 A．K1 闭合，铁棒上发生的反应为 2H＋＋2e－→H2↑ B．K1 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高 C．K2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2 闭合，电路中通过 0.002NA 个电子时，两极共产生 0.001mol 气体 13．催化加氢可生成 3－甲基己烷的是 A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH C．CH2=CH－C(CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2 14．只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A．K 值不变，平衡可能移动 B．K 值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K 值可能不变 D．平衡移动，K 值一定变化 15．右图模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。下列操作正确的是 A．a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 B．b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 C．a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 16．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢 气。若砷的质量为 1.50mg，则 A．被氧化的砒霜为 1.98mg B．分解产生的氢气为 0.672ml C．和砒霜反应的锌为 3.90mg D．转移的电子总数为 6×10―5NA 17．用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2＋ C．若溶液中有 Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有 Fe2＋，则一定有 Cu 析出 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分； 有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分） 18．某未知溶液可能含 Cl－、CO3 2－、Na＋、SO4 2－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴 加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理 的是 A．一定有 Cl－ B．一定有 SO4 2－ C．一定没有 Al3＋ D．一定没有 CO3 2－ 19．下列反应与 Na2O2＋SO2→Na2SO4 相比较，Na2O2 的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 20．向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A．OH－＋CO3 2－＋2H＋→HCO3 －＋H2O B．2OH－＋CO3 2－＋3H＋→HCO3 －＋2H2O C．2OH－＋CO3 2－＋4H＋→CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO3 2－＋3H＋→CO2↑＋2H2O 21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mlpH＝3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH＝4，关于甲、乙两烧杯 中溶液的描述正确的是 A．溶液的体积：10V 甲≤V 乙 B．水电离出的 OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲≤乙 D．若分别与 5mlpH＝11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲≤乙 22．已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向 含 2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中 慢慢通入 CO2，则通入 CO2 的量和生成沉淀的量的关系正 确的是 选项 A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n(沉淀)(mol) 1 2 3 3 四、（本题共 12 分） 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的 CO 和 CO2 等气体。铜液吸收 CO 的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac 完成下列填空： 23．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号） a.减压 b.增加 NH3 的浓度 c.升温 d.及时移走产物 24．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。 _________________________________________ 25．简述铜液吸收 CO 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。 __________________________________________ 26．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最 外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金 属元素的非金属性强弱。 27．已知 CS2 与 CO2 分子结构相似，CS2 的电子式是____________。CS2 熔点高于 CO2，其原因是__________。 五、（本题共 12 分） 硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶 于水。 完成下列填空： 28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和 KMnO4 反应生成 S、MnSO4、K2SO4 和 H2O， 写出该反应的化学方程式。_________________________________ 29．石油化工的废气中有 H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方 程式表示。_____________________、______________________ 30．室温下，0.1mol/L 的硫化钠溶液和 0.1mol.L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。 已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 31．向 ZnSO4 溶液中滴加饱和 H2S 溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成 ZnS 沉淀。用电离平衡 原理解释上述现象。__________________________ 32．将黑色的 Fe2S3 固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液， 然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。 六、（本题共 12 分） 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯 化铵。 完成下列填空： 33．写出上述制备小苏打的化学方程式。________________________ 34．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法： ①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤 对两种方法的评价正确的是__________（选填编号） a.①析出的氯化铵纯度更高 b.②析出的氯化铵纯度更高 c.①的滤液可直接循环使用 d.②的滤液可直接循环使用 35．提取的 NH4Cl 中含少量 Fe2＋、SO4 2－。将产品溶解，加入 H2O2，加热至沸，再加入 BaCl2 溶液，过滤，蒸发结晶， 得到工业氯化铵。 加热至沸的目的是____________________________。 滤渣的主要成分是_________________、_________________。 36．称取 1.840g 小苏打样品（含少量 NaCl），配成 250ml 溶液，取出 25.00ml 用 0.1000mol/L 盐酸滴定，消耗 盐酸 21.50ml。 实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有__________________。 选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________________。 样品中 NaHCO3 的质量分数为__________________。（保留 3 位小数） 37．将一定质量小苏打样品（含少量 NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸 发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 七、（本题共 12 分） 氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在 107t 左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种 不同方法。 完成下列填空： 38．实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液 名称） 39．实验室用 2.00mol/L 的盐酸和漂粉精[成分为 Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生 2.24L（标 准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。 40．实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。 _________________ 41．工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下： CaO＋3CCaC2＋CO CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2 HC≡CH↑＋HCl—————————→HgCl2 140℃～200℃ CH2=CHCl 电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。 电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。 42．乙烷和氯气反应可制得 ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原 料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。 要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。 ___________________________________ 八、（本题共 8 分） 许多有机化合物具有酸碱性。 完成下列填空： 43．苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：_____________________________________。苯胺 （ ）具有______。（相同“酸性”、“碱性”或“中性”） A、B、C 分别是：A_______ B_________ C_____________ 上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入________。 45．欲将 转化为 ，则应加入____________。 九、（本题共 14 分） M 是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构式为 完成下列填空： 46．写出反应类型。 反应①_________ 反应③__________ 47．写出反应试剂和反应条件。反应②_________ 反应④__________ 48．写出结构简式。 B_____________ C_____________ 49．写出一种满足下列条件的 A 的同分异构体的结构简式。 （1）能与 FeCl3 溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有 5 种不同化学环境的氢原子。 50．丁烷氯代可得到 2－氯丁烷，设计一条从 2－氯丁烷合成 1,3－丁二烯的合成路线。 （合成路线常用的表示方法为：A——————→反应试剂 反应条件 B……——————→反应试剂 反应条件 目标产物） 51．已知：R－CO－NHR′与 R－CO－OR′的化学性质相似。 从反应④可得出的结论是:_______________________。 十、（本题共 14 分） 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中 硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。 完成下列计算： 52．焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的 SO3 都转化为硫酸。若将 445g 焦硫酸溶于水配成 4.00L 硫酸，该硫酸 的物质的量浓度为________mol/。 53．若以浓硫酸吸水后生成的 H2SO4·H2O 计算，250g 质量分数为 98%的硫酸能吸收多少 g 水？ 54．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下： 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2 若 48mol FeS2 完全反应耗用氧气 2934.4L（标准状况），计算反应产物中 Fe3O4 与 Fe2O3 物质的量之比。 55．用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。 硫化氢体积分数为 0.84 的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量 77%，计算产物气体中 SO2 体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2 体积分数 0.79、O2 体积分数 0.21） 重庆卷 相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求） ⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ） A．明矾用作净水剂 B．液氯用作致冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 ⒉下列实验可实现鉴别目的是( ) A．用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2 B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2 C．用 CO2 鉴别 NaAlO2 溶液和 CH3COONa 溶液 D．用 BaCl2 溶液鉴别 AgNO3 溶液和 K2SO4 溶液 ⒊下列叙述正确的是( ) A．浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体 B．CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应可制得 Ca(OH)2 D．25℃时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度 ⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的 Fe3＋，选用③、⑧和⑩ ⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题 5 图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒 食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是( ) A．Br2 的 CCl4 溶液 B．[Ag(NH3)2]OH 溶液 C．HBr D．H2 ⒍已知 C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 H－H、O＝O 和 O－H 键的键能分别为 436、496 和 462kJ·mol－1,则 a 为( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 ⒎在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应:2X(g) Y(g),温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如 题 7 图所示。下列叙述正确的是( ) A．该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量 B．T2 下，在 0 t1 时间内，c(Y)＝a－b t1 mol·L－1·min－1 C．M 点的正反应速率 V 正大于 N 点的逆反应速率 V 逆 D．M 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分） ⒏（15 分）月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)3He 是高效能原料，其原子核内的中子数为 (2)Na 的原子结构示意图为 ，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电 子式为 —CHO CHO 题 5 图 a N b T1 T2 W t1 0 t/min c(X)/mol 题 7 图 (3)MgCl2 在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。 ①MgO 的熔点比 BaO 的熔点 (填“高”或“低”。) ②月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO2，除去 SiO2 的离子方程式为； SiO2 的晶体类型为 。 ③MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气可用足量 NaOH 溶液 完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。 (4)月壤中含有丰富的 3He，从月壤中提炼 1kg 3He，同时可得 6000kg H2 和 700kg N2，若以得到 H2 和 N2 为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg ⒐(15)中华人民共和国国家标准(GB2760－200－)规定葡萄酒中 SO2 最大使用量为 0.25g·L－1.某兴趣小组用题 9 图 I 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2,并对 其含量进行测定. (1)仪器 A 的名称是 ，水通入 A 的进口为 。 (2)B 中加入 300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2 全部逸出并与 C 中 H2O2 完全反应，其化学方程式 为 。 (3)除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.0900mol·L－1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题 9 图 2 中 的 ；若滴定终点时溶液的 pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用 50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻 度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL) (4)滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00mL，该葡萄酒中 SO2 含量为 g·L－1 (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： ⒑(14 分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件) HCCl3 ＋ C6H5CHO Cl3CCHO ＋ C6H6 A B D E CH OH CCl3 CH OOCCH3 CCl3 ③ G J（结晶玫瑰） ① ② 碱 酸 (1)(A)的类别是 ，能与 Cl2 反应生成 A 的烷烃是 。B 中的官能团 是 。 (2)反应③的化学方程式为 (3)已知：B KOH 苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是 (4)已知： ＋ HO－CH R1 R2 酸 －CH R1 R2 ＋H2O，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有 4 种峰，各组吸收峰的面积之比为 (5)G 的同分异构体 L 遇 FeCl3 溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则 L 与 NaOH 的乙醇溶液共热， 所得有机物的结构简式为 。(只写一种) ⒒（14 分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。 A B C a b H2O2 题 9 图 1 ⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。 ⑵NaBH4 是一种重要的储氢载体，能与水反应生成 NaBO3，且反应前后 B 的化合价不变，该反应的化学方程式为， 反应消耗 1molNaBH4 时转移的电子数目为。 ⑶储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。 (g) 高温 FeSO4/Al2O3 (g)＋3H2(g) 在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为 amol·L－1，平衡时苯的浓度为 bmol·L－1，该反应的平衡 常数 K＝ ⑷一定条件下，题 11 图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。 H2O 2.8mol 气体 (忽略水蒸汽) 含苯的物质的量分数 为 10%的混合气 10mol混合气,其中苯的物 质的量分数为 24% 高分子电解质膜(只允许 H＋通过) 多孔性惰性电极 D 多孔性惰性电极 E电源A B 题 11 图 ①导线中电子转移方向为 。（用 A、D 表示） ②生成目标产物的电极反应式为 。 ③该储氢装置的电流效率η＝ 。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计 算结果保留小数点后 1 位。） 广东卷 7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨 基酸 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Ca2+、Cl-、SO4 2- B.Fe2+、H+、SO3 2-、ClO- C.Mg2+、NH4 +、Cl-、SO4 2- D.K+、Fe3+、NO3 -、SCN- 9. 下列叙述 I 和 II 均正确并有因果关系的是 选项 叙述 I 叙述 II A KNO3 的溶解度大 用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl B BaSO4 难溶于酸 用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO4 2- C NH3 能使酚酞溶液变红 NH3 可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2 能制成澄清石灰水 可配制 2.0 mol∙L-1 的 Ca(OH)2 溶液 10.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.1mol 甲苯含有 6nA 个 C－H 键 B.18gH2O 含有 10nA 个质子 C.标准状况下，22.4L 氨水含有 nA 个 NH3 分子 D.56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 nA 个 SO2 分子 11.某同学组装了图 4 所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为 Cu，则 A、 电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、 电极Ⅰ发生还原反应 C、 电极Ⅱ逐渐溶解 D、 电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu 12.常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒 组分及浓度如图 5 所示，下列说法正确的是 A、 HA 为强酸 B、 该混合液 pH=7 C、 图中 X 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+ D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+) 22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3∙H2O 能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3 发生置换反应 D 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置 下层溶液 显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子 序数相差 3，戊的 一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下 列判断正确的是 A.金属性：甲>乙>丁 B.原子半径：辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差 13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 30.（15 分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。 （1）下列化合物 I 的说法，正确的是______。 A.遇 FeCl3 溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应 D.1mol 化合物 I 最多能与 2molNaOH 反应 （2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法： 化合物 II 的分子式为____________，1mol 化合物 II 能与_____molH2 恰好完全反应生成饱和烃类化合物。 （3）化合物 II 可由芳香族化合物 III 或 IV 分别通过消去反应获得，但只有 III 能与 Na 反应产生 H2，III 的结 构简式为________（写 1 种）；由 IV 生成 II 的反应条件为_______。 （4）聚合物 可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。利用类似 反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为 ____________________________________________________。 31.（16 分） 用 CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技 术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。 ①1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙mol-1 ② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙mol-1 ③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3=-86.2kJ∙mol-1 （1）反应 2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2 和∆H3 表 示） （2）反应①－③的平衡常数的对数 lgK 随反应温度 T 的变化曲线见图 18，结合各反应的∆H，归纳 lgK-T 曲线变 化规律： a)_______________________________；b)____________________________。 （3）向盛有 CaSO4 的真空恒容密闭容器中充入 CO，反应①于 900℃达到平衡，c 平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1，计算 CO 的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。 （4）为减少副产物，获得更纯净的 CO2，可在初始燃料中适量加入____________。 （5）以反应①中生成的 CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率 100%的高温反应，可再生 CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2 可与对二甲苯反应，在 其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。 32.（16 分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和 MgO （0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： （注：SiCl4 的沸点为 57.6℃，金属氯化物的沸点均高于 150℃） （1）向反应器中通入 Cl2 前，需通一段时间 N2，主要目的是_________________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体 I 中的碳氧化物主要为 ________________________，由气体 II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。 （3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液 IV 中的阴离子有_______________。 （4）由溶液 IV 生成沉淀 V 的总反应的离子方程式为___________________，100kg 初级石墨最多可获得 V 的质量 为___________kg。 （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图 19 防腐示意图，并作相应标注。 33.（17 分）H2O2 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 （1）某小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究 H2O2 浓度对 H2O2 分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、 注射器 ①写出本实验 H2O2 分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________ ②设计实验方案：在不同 H2O2 浓度下，测定____________________________________（要求所测得的数据能直接 体现反应速率大小）。 ③设计实验装置，完成图 20 的装置示意图。 ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测 物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。 物理量 V[0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3]/mL …… 1 a …… 2 a …… （2）利用图 21（a）和 21（b）中的信息，按图 21（c）装置（连能的 A、B 瓶中已充有 NO2 气体）进行实验。可 观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是 ______________________________________________________。 实验序号 江苏卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一项符合题意） 1．水 是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。 下列关于水的说法正确的是 A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．下列关于化学用语的表示正确的是 A．过氧化钠的电子式： B．质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： 80 35 Br[来源:学科网 ZXXK] C．硫离子的结构示意图： 28 6+1 D．间二甲苯的结构简式： 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1 的溶液中：Na＋、K＋、MnO4 －、CO3 2－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO4 2－、NO3 － C．0.1mol/LNH4HCO3 溶液中：K＋、Na＋、NO3 －、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3 溶液中：Fe2＋、NH4 ＋、SCN－、SO4 2－ 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O 6．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cu 溶于稀硝酸 HNO3：Cu＋2H＋＋NO3 －=Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑[来源:Z*xx*k.Com] D．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：CO2＋AlO2 －＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3 － 8.下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 9．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳 中含量最高的元素，Z2＋与 Y2－具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 C．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 D．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 10．已知：C(s)＋O2(g)＝CO 2(g) △ H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △ H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △ H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △ H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △ H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A． △ H1＞0， △ H3＜0 B． △ H2＞0， △ H4＞0 C． △ H1＝ △ H2＋ △ H3 D． △ H3＝ △ H4＋ △ H5 二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个 且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．下列有关说法正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 △ H＞0 C．加热 0.1mol/LNa2CO3 溶液，CO3 2－的水解程度和溶液的 pH 均增大[来源:学科网] D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（ △ H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋[来源:学.科.网] D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LCH3COONa 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) B．0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4 ＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1mol/LNa2CO3 与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合：2 3 c(Na＋)＝c(CO3 2－)＋c(HCO3 －)＋c(H2CO3) D．0.1mol/LNa2C2O4 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C2O4 为二元弱酸）： 2c(C2O4 2－)＋c(HC2O4 －)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 15．一定温度下，在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3 OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 编号 温度（℃）] 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的正方应为放热反应 B．达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH 3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 三、非选择题 16．（12 分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 Al2O3 、SiO2 等）制备碱式硫酸铝 [Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。 （1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。 （2）加 CaCO3 调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3 转化为 Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ 的主要成分为 （填化学式）；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。 （3）上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是 ；与吸收 SO2 前的溶 液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 17、（15 分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 请回答下列问题： （1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。 （2）反应①中加入的试剂 X 的分子式为 C8H8O2，X 的结构简式为 。 （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。 （4）B 的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应。Ⅱ．分子中有 6 种不同化学环境的氢，且 分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式： 。 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试 剂任用）。合成路线流程图示例如下： 18、（12 分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。 （1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。 （2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O 中 a、b、c、d 的代数关系式为 。 （3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取 3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一 定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的 变化如右图所示（样品在 2700C 时已完全失去结晶水，6000C 以上残留固体为金属氧化物的混合物）。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH－): n(CO3 2－)（写出计算过程）。 19、（15 分）实验室从含碘废液（除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下： （1）向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I－，其离子方程式为 ；该 操作将 I2 还原为 I－的目的是 。 （4）已知：5SO3 2—+2IO3 —+2H＋ I2+5SO4 2—+H2O 某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在 I－、IO3 —中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含 有 I－、IO3 —的实验方案：取适量 含碘废水用 CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存 在； 。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液 20．（14 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 （1）将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如题 20 图—1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生 如下反应 ：S2－—2e－ S （n—1）S+ S2－ Sn 2－ ①写出电解时阴极的电极反应式： 。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。 （2）将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如题 20 图—2 所示。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。 ②反应中当有 1molH2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3＋的物质的量不变，需要消耗 O2 的物质的量 为 。 ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 CuS，可采取 的措施有 。 （3）H2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题 20 图—3 所示，H2S 在高温下分解反应的化学方程式为 。 21、（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则 按 A 小题评分。 A、[物质结构与性质] 含有 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米 Cu2O。 （1）Cu+基态核外电子排布式为 （2）与 OH－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。 （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol 乙醛分子中含有ó的键的数目为 。 （4）含有 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。 （5）Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数 目为 。 B．[实验化学] 磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室 可通过下列实 验制备磷酸铁。 （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加 热的目的是 。 （2）向滤液中加入一定量 H2O2 氧化 Fe2＋。为确定加入 H2O2 的量，需先用 K2Cr2O7 标准溶液滴定滤液中的 Fe2 ＋，离子方程式如下： ①在向滴定管注入 K2Cr2O7 标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。 ②若滴定 xmL 滤液中的 Fe2 ＋，消耗 amol·L—1 K2Cr2O7 标准溶液 bmL，则滤液中 c(Fe2＋)= mol·L—1 ③为使滤液中的 Fe2＋完全被 H2O2 氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序号）。 A．加入适当过量的 H2O2 溶液 B．缓慢滴加 H2O2 溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节 pH=7 （3）将一定量的 Na2HPO4 溶液（溶液显碱性）加入到含有 Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到 FePO4·2H2O 。若反应得到的 FePO4·2H2O 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能 为 。 浙江卷 7．下列说法不正确．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含 NH4 +及 NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技 术能测量到细胞内浓度约为 10－12～10－11mol ·L－1 的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用 pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则 测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正 确的是 A．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质 WY2、W3X4、WZ4 均有熔点高、硬度大的特性 D．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体，1H－NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例 相同，故不能用 1H－NMR 来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池 在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 － 下列说法正确的是 A． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B． 充电过程中 OH-离子从阳极向阴极迁移 C． 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O 中的 H 被 M 还原 D．NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4 HClO H+ + ClO－ Ka=? 其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO－分别在三者中所占分数(α)随 pH 变化的关系如图所示。下列 表述正确的是 A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9 B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－) C．用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5 时差 D．氯处理饮用水时，学科 网在夏季的杀菌效果比在冬季好 13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4 +、Mg2+、Al3+、SO4 2 －、 NO3 －、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验： X Y W Z T 已知：3NO3 －+ 8Al + 5OH－ + 2H2O △ 3NH3 + 8AlO2 －根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的 是 A． 试样中肯定存在 NH4 +、Mg2+、SO4 2－和 NO3 －试样中一定不含 Al3+ B． 试样中可能存在 Na+、Cl－该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4 26．(15 分)某研究小组为了探究一种无机矿物质 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 另取 10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40g 固体 1.请回答如下问题： (1)画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。 (2)X 的化学式是______，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为_______。 (3)白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。 (4)一定条件下，学 科网气体甲鱼固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式 _______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。 27．煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形式 固定，从而降低 SO2 的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反应，降低脱硫效率。相关反 应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ) 请回答下列问题： (1)反应Ⅰ能自发进行的条件是 。 (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp 时用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量浓度 c(B)，则 反应Ⅱ的 Kp= (用表达式表示)。 (3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的 是 。 (4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 。 (5)图 1 为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中 CaS 质量百分数的关系曲线。 则降低该反应体系中 SO2 生成量的措施有 。 A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．提高 CO 的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度 (6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且 v1＞v2，请在图 2 中画出反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化的 总趋势图。 28．(14 分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2 相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水 易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 实验流程如下： C6H12O6 溶液 ―――――――→滴加 3%溴水/55℃ ① ―――――――→过量 CaCO3/70℃ ② ――――→趁热过滤 ③ ――→乙醇 ④ 悬浊液 ――→抽滤 ⑤ ――→洗涤 ⑥ ――→干燥 ⑦ Ca(C6H11O7)2 请回答下列问题： (1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。 A．新制 Cu(OH)2 悬浊液 B．酸性 KMnO4 溶液 C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH 溶液 (2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。 (3)第③步需趁热过滤，其原因是________。 (4)第④步加入乙醇的作用是________。 (5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液 29．(15 分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因： 已知： (1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。 A．可与浓盐酸形成盐 B．不与氢气发生加成反应 C．可发生水解反应 D．能形成内盐 (2)写出化合物 B 的结构简式________。 (3)写出 B→C 反应所需的试剂________。 (4)写出 C＋D→E 的化学反应方程式________。 (5)写出同时符合下列条件的 B 的所有同分异构体的结构简式________。 ①分子中含有羧基 ②1H－NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与 X 反应合成 D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备 X 的合成路 线(无机试剂任选)。 福建卷 6．下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要 成分 7．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取 乙酸乙酯 8．下列实验能达到目的的是 A．只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4 四种溶液 B．将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 9．常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 10．下列关于 0.10 mol·L－1 NaHCO3 溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为 NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO3 2－ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与 n(OH－)的乘积变 大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3 －)＋c(CO3 2－) D．温度升高，c(HCO3 －)增大 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为 2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为 AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移 0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子 12．在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下： 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间，c1、c2 均表示 N2O 初始浓度且 c1＜c2) 23．(15 分)元素周期表中第 VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 a．Cl2、Br2、I2 的熔点 b． Cl2、Br2、I2 的氧化性 c．HCl、HBr、HI 的热稳定性 d． HCl、HBr、HI 的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体： NaCl 溶液 NaClO3 溶液 KClO3 晶体 ①完成 I 中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。 ②II 中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出 KClO3 晶体而无其它晶体析出的原因 是 。 （4）一定条件，在水溶液中 1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。 ①D 是 (填离子符号)。 ②B→A＋C 反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 24．(15 分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。 （1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化腐蚀称为 。 ②图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。 （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下： ①步骤 I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。 ②步骤 II 中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的 HNO3 又将废铁皮中的铁转 化为 Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。 （3）已知 t℃时，反应 FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数 K＝0.25。 ①t℃时，反应达到平衡时 n(CO)：n(CO2)＝ 。 ②若在 1 L 密闭容器中加入 0.02 mol FeO(s)，并通入 xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时 FeO(s)转化率为 50%， 则 x＝ 。 25．(15 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实 验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置 II 中有 Na2S2O5 晶体析 出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5 （1）装置 I 中产生气体的化学方程式为 。 （2）要从装置 II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 （3）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3。 （4）证明 NaHSO3 溶液中 HSO3 －的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。 a．测定溶液的 pH b．加入 Ba(OH)2 溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 （5）检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （6）葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI) ①按上述方案实验，消耗标准 I2 溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)为 g·L－1。 ②在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 32．化学－有机化学基础(13 分) 叶酸是维生素 B 族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。 （1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。 （2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。 a．分子中碳原子与氮原子的个数比是 7：5 b．属于芳香族化合物 c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物 （3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。 a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成 （4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)： ①步骤 I 的反应类型是 。 ②步骤 I 和 IV 在合成甲过程中的目的是 。 ③步骤 IV 反应的化学方程式为 。 安徽卷 7．CO2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3 捕获 CO2 生成重要化工产品三聚氰酸 的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为 C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 8．下列有关 Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B．和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C．和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3++SO4 2-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1L0.1mol/L 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2gFe 9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是学科网 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离 Br2 和 CCl4 混合物 分液漏斗、烧杯 Br2 和 CCl4 混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取 H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀 HNO3 D 测定 NaOH 溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH 溶液、0.1000mol/L 盐酸 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进 行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S 溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4 溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3 溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(OH-) D．CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓 硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3 沸点低于 PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀 13.室温下，在 0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入 1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 A．a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH- Al(OH)3 B．a-b 段，溶液 pH 增大，A13+浓度不变 C．b-c 段，加入的 OH-主要用于生成 AI(OH)3 沉淀 D．d 点时，Al(OH)3 沉淀开始溶解 25.（14 分）Na、Cu、O、Si、S、Cl 是常见的六种元素。 (l)Na 位于元素周期表第___周期第____族；S 的基态原子核外有____个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布 式为___________ (2)用“>”或“<”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si_____S O2-_____Na+ NaCl_____Si H2SO4____HCl O4 (3)CuCl(s)与 O2 反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25℃、101kPa 下，已知该反应每消耗 1molCuCl(s)，放 热 44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。 (4)ClO2 常用子水的净化，工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移 的方向和数目_________________。 26.（16 分）Hagemann 酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： (1)A→B 为加成反应，则 B 的结构简式是_________；B→C 的反应类型是_____。 (2)H 中含有的官能团名称是________；F 的名称（系统命名）是_______。 (3)E→F 的化学方程式是___________________。 (4)TMOB 是 H 的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有 1 个吸收峰；②存在甲氧 基(CH3O—)。TMOB 的结构简式是__________________。 (5)下列说法正确的是。 a．A 能和 HCl 反应得到聚氯乙烯的单体 b．D 和 F 中均含有 2 个π键 c．1molG 完全燃烧生成 7molH2O d．H 能发生加成、取代反应 27.（14 分） LiPF6 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用 LiF、PCl5 为原料，低温反应制备 LiPF6，其流程如下： 已知：HCl 的沸点是﹣85.0℃屯，HF 的沸点是 19.5℃。 (1)第①步反应中无水 HF 的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是_____________________ （用化学方程式表示）。无水 HF 有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将 HF 沾到皮肤上，可立即用 2%的___________溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中 PF5 极易水解，其产物为两种酸，写出 PF5 水解的化学方程式： _______________________________。 (3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中 HF、HCl 采用的方法是 。 (4)LiPF6 产品中通常混有少量 LiF。取样品 wg，测得 Li 的物质的量为 nmol，则该样品中 LiPF6 的物质的量为 ______mol（用含 w、n 的代数式表示）。 28.（14 分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的 新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图 1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时 测量容器中的压强变化。 (1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）： 编号 实验目的 碳粉／g 铁粉／g 醋酸／% ① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸浓度的影响 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图 2。t2 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发 生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________。 (3)该小组对图 2 中 0~t1 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：______________； (4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有 H2 的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一， 写出实验步骤和结论。 四川卷 一、选择题（本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与生活密切相关。下列说法不正确．．．的是 A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）： 3．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO3 2－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2 －＋4NH4 ＋＋2H2O D．Cu 溶于稀 HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3 －=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 4．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验 CH3CH2Br 在 NaOH 溶液中是否发生 水解 将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀 HNO3 酸化加入 AgNO3 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验 Fe(NO3)2 晶体是否已氧化变质 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红 C 验证 Br2 的氧化性强于 I2 将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色 D 验证 Fe(OH)3 的溶解度小于 Mg(OH)2 将 FeCl3 溶液加入 Mg(OH)2 悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 5．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是 A．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA B．室温下，1LpH＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH－离子数目为 0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D．5NH4NO3=====△ 2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中，生成 28g N2 时，转移的电子数目为 3.75NA 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LNaHCO3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO3 2－)＞c(HCO3 －)＞c(OH－) B．20ml0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室温下，pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4 ＋)＞c(OH－) D．0.1mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) 7．在 10L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 实验 编号 温度 /℃ 起始时物质的量 /mol 平衡时物质的量 /mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是 A．实验①中，若 5min 时测得 n(M)＝0.050mol，则 0 至 5min 时间内，用 N 表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10 －2mol/(L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数 K＝2.0 C．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为 60% D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060 第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分） 8．（13 分）X、Y、Z、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2 是红棕色气体；X 与氢元素可形成 XH3；Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等；R2＋离子的 3d 轨道中有 9 个电子。请回答下列问题： （1）Y 基态原子的电子排布式是________；Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。 （2）XY2 －离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。 （3）Z 与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是 ___________。 （4）将 R 单质的粉末加入 XH3 的浓溶液中，通入 Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方 程式是____________。 9．（13 分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。 I．[查阅资料] （1）Na2S2O3·5H2O 是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与 BaCl2 溶液混合无沉淀生成。 （2）向 Na2CO3 和 Na2S 混合液中通入 SO2 可制得 Na2S2O3，所得产品中常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4。 （3）Na2SO3 易被氧化；BaSO3 难溶于水，可溶于稀 HCl。 Ⅱ.[制备产品] 实验装置如图所示（省略夹持装置） 实验步骤： （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器 a 的名称是____；E 中的试剂是___（选填下列字母编号）。 A．稀 H2SO4 B．NaOH 溶液 C．饱和 NaHSO3 溶液 （2）先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4。 （3）待 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、 洗涤、干燥、得到产品。 Ⅲ．[探究与反思] （1）为验证产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀 HNO3、 稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择） 取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的 气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4。 （2）为减少装置 C 中生成的 Na2SO4 的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后 的操作是_______。 （3）Na2S2O3·5H2O 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。 10．（16 分）A 是一种有机合成中间体，其结构简式为： 。A 的合成路线如 下图，其中 B～H 分别代表一种有机物。已知： 请回答下列问题： （1）A 中碳原子的杂化轨道类型有_____；A 的名称（系统命名）是____；第⑧步反应类型是 。 （2）第①步反应的化学方程式是________。 （3）C 物质与 CH2＝C(CH3)COOH 按物质的量之比 1:1 反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料 I。I 的结 构简式是_______________。 （4）第⑥步反应的化学方程式是________________。 （5）写出含有六元环，且一氯代物只有 2 种（不考虑立体异构）的 A 的同分异构体的结构简式____。 11．（16 分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿 （主要成分为 MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气 中的 SO2，又制得电池材料 MnO2（反应条件已略去）。 请回答下列问题： （1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。 A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少 （2）用 MnCO3 能除去溶液中 Al3＋和 Fe3＋，其原因是_____。 （3）已知：25℃、101kpa 时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝－520kJ/mol S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－297kJ/mol Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝－1065kJ/mol SO2 与 MnO2 反应生成无水 MnSO4 的热化学方程式是________________。 （4）MnO2 可作超级电容器材料。用惰性电极电解 MnSO4 溶液可制得 MnO2，其阳极的电极反应式 是 。 （5）MnO2 是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。 （6）假设脱除的 SO2 只与软锰矿浆中的 MnO2 反应。按照图示流程，将 a m3（标准状况）含 SO2 的体积分数为 b% 的尾气通入矿浆，若 SO2 的脱除率为 89.6%，最终得到 MnO2 的质量为 c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所 引入的锰元素相当于 MnO2___________kg。 海南卷 一、选择题：(本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84 消毒液的有效成分是 NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 2．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4 D．结合质子能力：S2-> Cl- 3．以石墨为电极，电解 KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是 A．阴极附远溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的 pH 变小 4．标准状态下，气态分子断开 l mol 化学键的焓变称为键焓。已知 H-H、H-O 和 O-O 键的键焓ΔH 分别为 436 kJ/mol、 463 kJ/mol 和 495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是 A．H2O (g)= H2(g)+ 2 1 O2(g); ΔH= -485 kJ/mol B．H2O (g)=H2(g)+ 2 1 O2(g); ΔH==+485 kJ/mol C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2 O(g) ΔH = -485 kJ/mol 5．下列除杂操作可行的是 A．通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B．通过灼热的 CuO 除去 H2 中的 CO C．通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2 D．通过水除去 CO 中的 CO2 6．NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是 A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管 二、选择题：(本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一 个选项，多选得 O 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错 一个就得 O 分)。 7．下列有关物质水解的说法正确的是 A．蛋白质水解的最终产物是多肽 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖[来 C．纤维素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解产物之一是甘油 8．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程 a 有催化剂参与 B．该反应为放 热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1+E2 9．下列关于物质应用的说法错误的是 A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污 C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na2S 可除去污水中的 Cu2+ 10．下列关于物质应用和组成的说法正确的是 A．P2O5 可用于干燥 C12 和 NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水 C．CC14 可用于鉴别溴水和碘水 D．Si 和 SiO2 都用于制造光导纤维 12．将 BaO2 放入密闭的真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容 积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是[来源:学科网 ZXXK] A．平衡常数减小 B．BaO 量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2 量增加 13 ．（9 分）4 种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具 有两性。回答下列问题： （1）元素 x 在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。 （2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式) （3）气体分子(mn)2 的电子式为_______，(mn)2 称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的 化学方程式是_____________________________。 14、（9 分）硝基苯甲酸乙酯在 OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH- O2NC6H4COO-+C2H5 OH.两种反应物 的初始浓度均为 0.050mol/L,15 ℃时测得：O2NC6H4COOC2H5 的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题： t/s 0 120 180 240 330 30 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 （1）列式计算该反应在 120～180s 与 180～240s 区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可 得到的结论是________ _______________。 （2）列式计算 15 ℃时该反应的平衡常数_________________。 （3）为提高 O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出 两条）。 15．（8 分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： （1）多卤代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是__________。工业上分离这些多卤代甲烷的方法 是_______________________。 （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________(不考虑立 体异构)。 （3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应①的化学方程式是_____________，反应类型为_______，反应②的反应类型为__________。[来 16．（9 分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应 原理如图所示，其中电解质 LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解 质迁移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。 回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母） （2）电池正极反应式为____。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。 （4）MnO2 可与 KOH 和 KClO3，在高温下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。K2MnO4 在 酸性溶液中歧化，生成 KMnO4 和 MnO2 的物质的量之比为___________。 17．（9 分）硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应： 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装 置如图所示。 回答下列问题： （1）b 中反应的离子方程式为__________________，c 中试剂为___________。 （2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________。 （3）d 中的试剂为____________。 （4）实验中要控制 SO2 生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。 （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2,不能过量，原因是_______________________。 18．[选修 5-有机化学基础】（20 分） 18-I（6 分） 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是 A．分子中含有三种含氧官能团 B．1 mol 该化合物最多能与 6molNaOH 反应 C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D．既能与 Fe C13 发生显色反应，也能和 NaHCO3 反应放出 CO2 18-II(14 分)l,6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合 物氧化制备。下图为 A 通过氧化反应制备 G 的反应过程(可能的反应中间物质为 B、C、D、E 和 F): 回答下列问题： （1）化合物 A 中含碳 87.8%，其余为氢，A 的化学名称为_____________。 （2）B 到 C 的反应类型为______________。 （3）F 的结构简式为_____________。 （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是__________，最少的是____。（填化合物代号） （5）由 G 合成尼龙的化学方程式为___________________________。 （6）由 A 通过两步反应制备 1，3-环己二烯的合成路线为________________________。 【选修 3-物质结构与性质】 （20 分） 19-I（6 分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是 A．SiX4 难水解 B．SiX4 是共价化合物 C．NaX 易水解 D．NaX 的熔点一般高于 SiX4 19-II（14 分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是 C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： （1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。 （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。 （3）C60 属于____晶体，石墨属于____晶体。 （4）石墨晶体中，层内 C-C 键的键长为 142 pm，而金刚石中 C-C 键的键长为 154 pm。其原因是金刚石中只 存在 C-C 间的____共价键，而石墨层内的 C-C 间不仅存在____共价键，还有____键。 （5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为 r，金刚石晶胞的边长为 a，根据硬球接触模型，则 r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。 20．【选修 2 化学与技术】（20 分） 20-I（6 分）下列有关叙述正确的是 A．碱性锌锰电池中，MnO2 是催化剂 B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O 被还原为 Ag[来源:学+科+ 网 Z+X+X+K] C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 20-II（14 分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为 ZnS （还含少量 FeS 等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题：[来源:Z_xx_k.Com] （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。 （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净 化制酸，该酸可用于后续的_______操作. （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。 （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用 Pb-Ag 合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。 （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可 获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 ____________________。 （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载： “炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼 垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀， 毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石的主要 成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）