化学反应及其能量高考化学一轮复习化学反应及其能量变化1氧化还原反应 3页

第一章 1 氧化还原反应 ‎1．氧化还原反应基本概念：结合特例以价态为题眼展开 ‎ ‎ ‎2．氧化还原反应的规律：‎ ‎（1）“强强生弱弱”规律。‎ ‎（2）强弱律：‎ ‎①先强后弱规律：例：FeI2溶液中滴加氯水 ‎ ②易得难失：‎ ‎（3）同种元素不同价态间转移电子时， “归中不交叉”。 ‎ ‎ 得5e- 得6e- ‎ ‎① KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O ② KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O ‎ 失5e- 失6e- ‎ ‎ 判断上述双线桥对错？‎ ‎3．氧化还原反应中电子转移的两种“线桥”表示方法 ‎（1）双线桥表示法：‎ ‎ ‎ ‎（2）单线桥表示法：‎ ‎ 2eˉ ‎ ‎ 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ； ‎ ‎2Na2O2 + 2H2O = ‎ ‎4．物质的氧化性、还原性 ‎（1）物质氧化性和还原性的比较途径：‎ ‎① 根据一个已知的氧化还原反应判断（电解反应除外）：‎ ‎ 强 → 弱 ‎② 根据反应效果判断 例如，氯气跟铁反应，硫跟铁反应时→可见 的氧化性比 强。‎ ‎③根据反应条件(实质是难易程度)判断 ‎④ 根据金属活动性顺序比较： 位置靠前的金属,单质 性较强,其离子的 较弱，非金属活动性顺序反之。‎ ‎（注：Fe2+符合原序，Fe3+氧化性强过Cu2+）‎ ‎⑤ 根据元素所在周期表位置关系比较: ‎ 同主族： 同周期：‎ ‎（非金属性属于 性，其阴离子 性；金属性反之。）‎ ⑥ 根据原电池和电解池电极的极别或发生的反应判断: A: 原电池被腐蚀的一极是 性较强的 极；‎ 冒气体(H2)或质量增加的极是 极,该金属还原性比负极金属 。‎ B: 电解反应中,遵照 原则。‎ ‎ 5．氧化还原反应方程式的配平 ‎（1）基本依据是 守恒和 守恒。‎ ‎（2）基准物质配平：‎ ‎6．应用电子守恒规律解计算题 ：“电子得失守恒” “电荷数守恒”等.‎ 例：ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )‎ A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3‎ 练习 ‎1、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：‎ A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3‎ ‎2、3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：‎ ‎①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 ‎ 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④‎ ‎3、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-