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  • 2021-05-13 发布

化学反应及其能量高考化学一轮复习化学反应及其能量变化1氧化还原反应

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第一章 1 氧化还原反应 ‎1.氧化还原反应基本概念:结合特例以价态为题眼展开 ‎ ‎ ‎2.氧化还原反应的规律:‎ ‎(1)“强强生弱弱”规律。‎ ‎(2)强弱律:‎ ‎①先强后弱规律:例:FeI2溶液中滴加氯水 ‎ ②易得难失:‎ ‎(3)同种元素不同价态间转移电子时, “归中不交叉”。 ‎ ‎ 得5e- 得6e- ‎ ‎① KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O ② KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O ‎ 失5e- 失6e- ‎ ‎ 判断上述双线桥对错?‎ ‎3.氧化还原反应中电子转移的两种“线桥”表示方法 ‎(1)双线桥表示法:‎ ‎ ‎ ‎(2)单线桥表示法:‎ ‎ 2eˉ ‎ ‎ 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ; ‎ ‎2Na2O2 + 2H2O = ‎ ‎4.物质的氧化性、还原性 ‎(1)物质氧化性和还原性的比较途径:‎ ‎① 根据一个已知的氧化还原反应判断(电解反应除外):‎ ‎ 强 → 弱 ‎② 根据反应效果判断 例如,氯气跟铁反应,硫跟铁反应时→可见 的氧化性比 强。‎ ‎③根据反应条件(实质是难易程度)判断 ‎④ 根据金属活动性顺序比较: 位置靠前的金属,单质 性较强,其离子的 较弱,非金属活动性顺序反之。‎ ‎(注:Fe2+符合原序,Fe3+氧化性强过Cu2+)‎ ‎⑤ 根据元素所在周期表位置关系比较: ‎ 同主族: 同周期:‎ ‎(非金属性属于 性,其阴离子 性;金属性反之。)‎ ⑥ 根据原电池和电解池电极的极别或发生的反应判断: A: 原电池被腐蚀的一极是 性较强的 极;‎ 冒气体(H2)或质量增加的极是 极,该金属还原性比负极金属 。‎ B: 电解反应中,遵照 原则。‎ ‎ 5.氧化还原反应方程式的配平 ‎(1)基本依据是 守恒和 守恒。‎ ‎(2)基准物质配平:‎ ‎6.应用电子守恒规律解计算题 :“电子得失守恒” “电荷数守恒”等.‎ 例:ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )‎ A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3‎ 练习 ‎1、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是:‎ A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3‎ ‎2、3物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:‎ ‎①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 ‎ 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A.①③ B.③④ C.①② D.①③④‎ ‎3、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-