2015高考化学第八章（水溶液中离子平衡）（第1课时）一轮随堂练习 11页

‎"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第八章 水溶液中离子平衡 第1课时配套课后强化作业 "‎ 一、选择题 ‎1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是(　　)‎ A．氯气　　　　　　　　　 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠 解析：Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI属于电解质，它不能影响H2O的电离；CH3COONa是电解质，CH3COO－发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进水的电离。‎ 答案：D ‎2．(2013·天津卷·5)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－‎2c(H2S)－c(HS－)‎ D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 解析：本题可从盐类水解的应用和KW的影响因素综合分析。蒸馏水中加入浓H2SO4会放热，溶液温度升高，KW变大，A项错。CaCO3难溶于稀硫酸的主要原因是两者反应生成的CaSO4覆盖在CaCO3表面阻止反应进行，CaCO3与CH3COOH反应不生成微溶物或难溶物，且符合强酸制弱酸的原理，B项错。Na2S溶液中，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝‎2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)①，物料守恒：c(Na＋)＝‎2c(S2－)＋‎2c(HS－)＋‎2c(H2S)②，将①－②得：c(H＋)＝c(OH－)－c(HS－)－‎2c(H2S)，C项正确。NaCl溶于水，电离出的离子不水解，对水的电离平衡无影响，CH3COONH4中两种离子都会水解，水解程度相等，溶液仍呈中性，但促进了水的电离，D错。‎ 答案：C 点拨：知识：KW、质子守恒和水的电离影响因素。能力：考查学生运用化学反应原理解决实际问题的能力。试题难度：中等。‎ ‎3．下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是(　　)‎ 解析：四个选项分别为H＋、Na＋、Al3＋、HCO，H＋、Al3＋、HCO均与NH3·H2ONH＋OH－中的OH－反应，只有B选项符合。‎ 答案：B ‎4．已知：‎25℃‎时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是(　　)‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka＝1.8×10－5‎ Ka＝3.0×10－8‎ Ka1＝4.1×10－7 ‎ Ka2＝5.6×10－11‎ A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)‎ D．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度 解析：酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，A选项，ClO－的水解程度大，所以c(ClO－)小于c(CH3COO－)，错误；B选项应该生成HCO，错误；依据HRH＋＋R－可知电离平衡常数＝＝＝，温度不变，KW是常数，所以温度相同时，相等，C选项正确；D选项，曲线Ⅰ的酸性强于曲线Ⅱ，当pH相同时曲线Ⅱ的酸浓度大，稀释相同倍数时，还是b点浓度大，错误。‎ 答案：C ‎5．(2014·上海市杨浦区高三第一学期期中)‎25℃‎时纯水的电离度α1，pH＝11的氨水中水的电离度为α2，pH＝3的盐酸中水的电离度α3。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4下列关系式中正确的是(　　)‎ A．α1<α2<α3<α4 B．α3＝α2<α1<α4‎ C．α2<α3<α1<α4 D．α2＝α3<α4<α1‎ 解析：氨水和盐酸中水的电离受到抑制且相同；氨水与盐酸等体积混合后溶液为氨水和氯化铵溶液，以氨水的电离为主，溶液呈碱性，抑制水的电离，但溶液pH比pH＝11的氨水小，故电离度大，所以有α2＝α3<α4<α1。‎ 答案：D ‎6．(2012·浙江温州三模)下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是(　　)‎ 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.12‎ ‎0.2‎ ‎0.9‎ ‎1‎ ‎1‎ 电离度 ‎0.25‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0.3‎ ‎0.5‎ 电离常数 Ki 1‎ Ki 2‎ Ki 3‎ Ki 4‎ Ki 5‎ A.在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ki 1＞Ki 2＞Ki 3＝0.01‎ B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(X－)＋c(Y－)－‎2c(Z－)＝‎2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－)‎ D．在相同温度下，Ki 5＞Ki 4＞Ki 3‎ 解析：相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，所以HX的浓度为1 mol·L－1时，电离度小于0.1，三种酸的酸性强弱顺序为：HZ＞HY＞HX，D选项正确；A选项，温度相同，Ki 1＝Ki 2＝Ki 3，错误；B选项，依据Z－＋H2OHZ＋OH－可知是水解平衡常数的倒数，只随温度的变化而变化，错误；C选项，依据“越弱越水解”可知NaX水解程度最大，c(X－)最小，错误。‎ 答案：D ‎7．(2013·山东枣庄期中)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述中错误的是(　　)‎ A．该溶液的pH＝4‎ B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数为1×10－7 mol·L－1‎ D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 解析：依据HAH＋＋A－，可知溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝0.000 1 mol·L－1；‎ K＝ ‎＝ ‎≈1×10－7 mol·L－1，A、C正确；升高温度，电离程度增大，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，B错误；溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1可知，溶液中c(OH－)为水电离出c(OH－)等于1×10－10 mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，D正确。‎ 答案：B ‎8．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(　　)‎ ‎①常温下，NaNO2溶液的pH＞7　②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗　③HNO2不能与NaCl反应　④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2　⑤‎1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至‎100 L后溶液的pH＝2.2　⑥‎1 L pH＝1的HNO2和‎1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多　⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大　⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 A．①②③⑦ B．①③④⑤‎ C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧‎ 解析：②如果盐酸浓度很稀灯泡也很暗，错误；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至‎100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO，加水平衡右移，使pH＜3，正确；⑥依HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H＋)相同，所以HNO2没有全部电离，正确；⑦加入NaNO2溶液中c(OH－)增大，说明化学平衡移动，正确；⑧不论是强酸还是弱酸加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，而c(OH－)增大，错误。‎ 答案：C ‎9．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。常温下，用0.100 mol/L NH3·H2O滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．①溶液中c(H＋)为0.200 mol/L B．溶液温度高低为①＞③＞②‎ C．③点后因离子数目减少使电导率略降低 D．③点溶液中有c(Cl－)＞c(CH3COO－)‎ 解析：CH3COOH为弱酸，部分电离，①点溶液中c(H＋)小于0.200 mol/L，A项错误；酸碱中和放热，①点溶液温度一定比②点低，B项错误；③点溶液为两种酸均恰好被中和，为CH3COONH4和与NH4Cl的等物质的量浓度的混合溶液，因CH3COO－水解，故c(Cl－)＞c(CH3COO－)，D项正确；③点后为继续滴加弱电解质溶液氨水，体积增大，其电导率会略小，但不是因为溶液中离子数目减少，C项错误。‎ 答案：D ‎10．(2013·德州模拟)常温分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是(　　)‎ ‎①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 A．①②　　B．②　　C．②③　　D．④‎ 解析：产生H2的量相等时，需n(H＋)＞n(OH－)，题中酸产生H2多，则一定是n(H＋)＞n(OH－)，而pH＝1的酸中c(H＋)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。‎ 答案：C ‎11．(2013·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是(　　)‎ A．水的离子积常数KW B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH C．可逆反应的化学平衡常数K D．弱电解质的电离度α 答案：C ‎12．室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是(　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 氨水 NaOH CH3COOH HCl 浓度c/mol·L－1‎ ‎0.01‎ ‎0.01‎ ‎0.01‎ ‎0.01‎ A.由水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④‎ B．②、③混合呈中性，所需溶液的体积：③>②‎ C．溶液的pH：②>①>④>③‎ D．①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)‎ 解析：主要考查弱电解质的电离及盐的水解。A项，NH3·H2O是弱碱，电离出的c(OH－)小于同浓度的NaOH，故水电离出的c(H＋)：①>②，同理③>④。B项，②、③恰好完全反应时生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO－水解呈碱性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH过量，故所需溶液的体积：③>②，正确。C项，溶液的pH：②>①>③>④。D项，①、④等体积混合恰好完全反应生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。‎ 答案：B ‎13．(2013·全国大纲·12)下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)‎ A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)‎ C．图中T1＜T2‎ D．XZ线上任意点均有pH＝7‎ 解析：根据水的电离、水的离子积的影响因素以及pH的计算逐一分析各选项。‎ A．水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为一常数。B.由图看出M区域内c(H＋)＜c(OH－)。C.T2时c(H＋)·c(OH－)大于T1时c(H＋)·c(OH－)，因为水的电离过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，所以T2＞T1。‎ D．pH＝－lgc(H＋)，XZ线上任意点的c(H＋)＝c(OH－)，但pH不一定为7。‎ 答案：D 点拨：知识：水的电离、水的离子积、pH的计算。能力：知识迁移能力、图像分析能力。试题难度：中等。‎ 二、非选择题 ‎14．为了证明一水合氨(NH3·H2‎ O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。‎ ‎(1)甲用pH试纸测出常温下0.01 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”)________，并说明理由：______________________ ______________。‎ ‎(2)乙取出10 mL 0.01 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水将其稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？________(用等式或不等式表示)。‎ ‎(3)丙取出10 mL 0.01 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入 NH4Cl晶体少量，颜色变________(填“深”或“浅”)。‎ ‎(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：__________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)由于NH3·H2O为一元碱，0.01 mol·L－1氨水中，c(OH－)＝10－4mol·L－1，证明NH3·H2O部分电离，是弱电解质；(2)若NH3·H2O是强电解质，稀释过程中OH－总数可看成不变，稀释后c(OH－)＝10－(a－2)mol·L－1；若NH3·H2O是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成OH－方向移动，溶液中OH－的总数增加，所以稀释100倍后c(OH－)>10－(a－2)mol·L－1；(3)0.01 mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低。所以用这种方法证明一水合氨是弱电解质不严密；(4)从题干中给出的试剂看，还可以选用pH试纸、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液进行实验来验证NH3·H2O是弱电解质。因为由“NH水解显酸性”可判断“NH3·H2O是弱碱”，进而证明一水合氨是弱电解质。‎ 答案：(1)是　0.01 mol·L－1氨水的pH＝10，说明c(OH－)＝10－4mol·L－1，NH3·H2O没有完全电离 ‎(2)a－2”、“<”或“＝”)KW(‎100℃‎)。‎25℃‎时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“仰制”或“不影响”)。‎ ‎(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知 化学式 电离常数(‎25℃‎)‎ HCN K＝4.9×10－10‎ CH3COOH K＝1.8×10－5‎ H2CO3‎ K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11‎ ‎①‎25℃‎时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ‎______________________________________________________。‎ ‎②‎25℃‎时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)________(填“>”、“<”或“＝”)c(CH3COO－)。‎ ‎③向NaCN溶液中通放少量CO2，所发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。‎ 解析：本题考查水的电离及水溶液中离子平衡。难度中等。(1)酸、碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。(2)①K值越大，弱酸的电离程度越大，对应钠盐的水解程度越小；②溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，据电荷守恒可以得出c(Na＋)>c(CH3COO－)；③从表格中可以看出，酸性：H2CO3>HCN>HCO，所以产物应为HCO。‎ 答案：(1)1×10－12　<　促进 ‎(2)①Na2CO3溶液的pH>NaCN溶液的pH>CH3COONa溶液的pH ‎②>‎ ‎③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3‎ ‎17．(2013·和田一中模拟)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将‎1 L pH＝3的A溶液分别与0.001 mol/L x L B溶液、0.001 mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为y＜x；②浓度均为0.1 mol/L的A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1 mol/L的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)D是________溶液，判断理由是_______________________ _________________________________________________。‎ ‎(2)用水稀释0.1 mol/L B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填序号)。‎ ‎①　②　③c(H＋)和c(OH－)的乘积　④OH－的物质的量 ‎(3)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。‎ ‎①反应所需要的时间E＞A ‎②开始反应时的速率A＞E ‎③参加反应的锌粉物质的量A＝E ‎④反应过程的平均速率E＞A ‎⑤A溶液里有锌粉剩余 ‎⑥E溶液里有锌粉剩余 ‎(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)，溶液pH随温度变化如图中的________曲线(填写序号)。‎ ‎(5)室温下，向0.01 mol/L C溶液中滴加0.01 mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________。‎ 解析：(1)题中，能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3·H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，B是NH3·H2O，由③可知C是NH4HSO4，由②知A是HCl，E是CH3COOH。(2)稀释时，NH3·H2O的电离平衡右移，c(OH－)、c(NH3·H2O)均减小，但c(NH3·H2O)减小得更快，c(H＋)增大，故①、②减小；水的离子积常数只与温度有关，③不变；OH－的物质的量增大。(3)OH－浓度相同的盐酸(A)和醋酸溶液(E)中H＋浓度相同，故开始反应时的速率A＝E；反应过程中醋酸继续电离，H＋浓度减小的慢，反应过程的平均速率E＞A，放出等质量的氢气，所需要的时间E＜A；由于生成的氢气量相等，所以反应的锌粉物质的量A＝E；盐酸物质的量少，故锌在盐酸中剩余，在醋酸中不足。综上，③④⑤正确。(4)将等体积、等物质的量浓度的氨水和NH4HSO4溶液混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解溶液呈酸性，升高温度，促进水解，溶液酸性增强，故应选④。(5)若溶液等体积混合，混合溶液因NH水解而呈酸性，要使混合溶液呈中性，NaOH需稍过量，生成少量的NH3·H2O，所以混合溶液中c(SO)＞c(NH)。‎ 答案：(1)NaOH　题中的，能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3·H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH ‎(2)①②　(3)③④⑤　(4)④‎ ‎(5)c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＞＝c(H＋)‎