2014高考化学苏教版二轮复习测试题32 从铝土矿到铝合金 Word版含解析 6页

第二单元 从铝土矿到铝合金 一、选择题 ‎1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )‎ A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 答案　C ‎2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。‎ 反应中镁和铝的 (　　)‎ A．物质的量之比为3∶2‎ B．质量之比为3∶2‎ C．摩尔质量之比为2∶3‎ D．反应速率之比为2∶3‎ 解析　由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。‎ 答案　A ‎3．将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是 (　　)‎ A．Al2(SO4)3溶液与氨水 B．NaOH溶液与AlCl3溶液 C．NaAlO2溶液与盐酸 D．铝与NaOH溶液 答案　A ‎4．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生‎0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 (　　)‎ A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 ml 解析　已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。‎ 由两者反应的离子方程式知Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 当碱的量不足时，则V(NaOH)＝7.5 mL；当碱过量时，则V(NaOH)＝ L＝0.027 5 L＝27.5 mL。‎ 答案　B ‎5．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 (　　)‎ A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 解析　A项，Al2O3为两性氧化物；B项，Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用下与O2反应生成Cu2(OH)2CO3；C项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl，随着水分和HCl的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；D项，电解AlCl3溶液阴极上的产物为H2和Al(OH)3。‎ 答案　C ‎6．将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 (　　)‎ A．Mg和Al的总质量为‎8 g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1‎ C．生成的H2在标准状况下的体积为‎11.2 L D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1‎ 解析　由图可知，固体中含有0.15 mol的Mg和0. 2 mol的Al，所以总质量为9 g；与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol＋0.3 mol)×22.4 L·mol－1＝10.08 L；在加入240 mL NaOH溶液时，Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO2，所以氢氧化钠溶液的浓度为＝5 mol·L－1。‎ 答案　D ‎7．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是(　　)‎ A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2‎ C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋‎ D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀 答案　D ‎8．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b ‎ L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 (　　)‎ A．c＝ B．p＝m＋ C．n＝m＋17Vc D.m