高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第4节 沉淀溶解平衡课后达标检测 鲁科版 12页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第4节 沉淀溶解平衡课后达标检测 鲁科版 ‎[课后达标检测]‎ 一、选择题 ‎1．实验：①0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是(　　)‎ A．滤液b中不含Mg2＋‎ B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3‎ C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)‎ 解析：选A。根据题意，发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)。由于存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以滤液b中含有极少量Mg2＋，A项错误。‎ ‎2．(2018·广州模拟)25 ℃时，已知Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5 mol3·L－3，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2C2O4)＝3.5×10－11 mol3·L－3，Ksp(AgI)＝1.5 ×10－16 mol2·‎ 12 / 12‎ L－2，该温度下有关叙述正确的是(　　)‎ A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中[Ag＋]大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI B．将0.02 mol·L－1AgNO3溶液和0.02 mol·L－1Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成 C．向5 mL饱和AgCl溶液中滴加0.5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，无沉淀生成 D．向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成 解析：选A。AgCl饱和溶液中，[Ag＋]＝＝ mol·L－1，Ag2C2O4饱和溶液中，[Ag＋]＝＝ mol·L－1，AgI饱和溶液中，[Ag＋]＝＝ mol·L－1，用估算法可判断，A项正确；将0.02 mol·L－1AgNO3溶液和0.02 mol·L－1Na2SO4溶液等体积混合后，混合溶液中c2(Ag＋)·c(SO)＝0.012×0.01 mol3·L－3＝1.0×10－6 mol3·L－3＜Ksp(Ag2SO4)，故没有沉淀生成，B项错误；用估算法判断C项，饱和AgCl溶液中[Ag＋]≈1.0×10－5 mol·L－1，滴加0.5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液后，由数量级可看出溶液中c(Ag＋)·c(I－)一定大于Ksp(AgI)＝1.5×10－16 mol2·L－2，故有沉淀生成，C项错误；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有黄色AgI沉淀生成，D项错误。‎ ‎3．(2018·福建质检)20 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ 12 / 12‎ A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大 B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等 D．往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)‎ 解析：选B。Ksp(PbCl2)只与温度有关，一定温度下，改变盐酸浓度，Ksp(PbCl2)不变，A项错误；开始增大盐酸浓度，PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而c(HCl)大于1 mol·L－1时，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、y两点PbCl2的溶解量相等，但y点时HCl与PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)不相等，C项错误；PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能与浓盐酸反应，故往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)，D项错误。‎ ‎4．(2018·同心模拟)现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)(　　)‎ 离子 Mg2＋‎ Al3＋‎ 开始沉淀时的pH ‎8.93‎ ‎3.56‎ 完全沉淀时的pH ‎10.92‎ ‎4.89‎ 物质 Al(OH)3‎ 开始溶解时的pH ‎8.04‎ 完全溶解时的pH ‎12.04‎ 12 / 12‎ 解析：选C。向混合液中加入NaOH溶液时，根据不同pH范围发生的反应分析图像形状。3.56～4.89：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；4.89～8.04：无反应发生；8.04～8.93：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，Al(OH)3沉淀部分溶解；8.93～10.92：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；10.92～12.04：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，Al(OH)3沉淀全部溶解。‎ ‎5．(2018·宝鸡质检)25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在该温度下，下列说法不正确的是(　　)‎ A．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaCO3不能做内服造影剂 B．若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，不会引起Ba2＋中毒 C．向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 D．在BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，[SO]∶[CO]＝1∶51‎ 12 / 12‎ 解析：选A。因胃酸可与CO反应生成水和二氧化碳，使CO浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，Ba2＋有毒，所以BaCO3不能做内服造影剂，与Ksp大小无关，A项错误；[Ba2＋]＝1.0×10－5mol·L－1的溶液中Ba2＋浓度很小，不会引起Ba2＋中毒，B项正确；BaSO4和BaCO3是同类型的难溶强电解质，BaSO4溶度积常数较小，因此向同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中加入BaCl2时，先生成的沉淀是BaSO4，C项正确；BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中Ba2＋浓度相等，则由题意知[Ba2＋]·[SO]＝1×10－10 mol2·L－2，[Ba2＋][CO]＝5.1×10－9 mol2·L－2，两式相比可得[SO]∶[CO]＝1∶51，D项正确。‎ ‎6. ①已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 mol2·L－2；②在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 mol3·L－3‎ B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点变成X点 C．在t ℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液(溶液体积不变)，CrO先沉淀 D．在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×108 mol－1·L 解析：选D。在t ℃时，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝(10－3)2×10－5 mol3·L－3＝1×10－11 mol3·L－3，A错误；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，即增大了[CrO]，可使溶液由Y点变成Z点，B错误；沉淀0.01 mol·L－1 Cl－需[Ag＋]为2×10－8 mol·L－1，沉淀0.01 mol·L－1 CrO需[Ag＋]为 10－4.5 mol·L－1，因此Cl－先沉淀，C错误；K＝],[Cl－]2)＝(AgCl))＝＝2.5×108 mol－1·L，D正确。‎ ‎7．25 ℃‎ 12 / 12‎ 时，PbR(R2－为SO或CO)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(PbCO3)＜Ksp (PbSO4)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．曲线a表示PbCO3‎ B．以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备Pb C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中],[CO])＝1×105‎ D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液 解析：选D。横坐标为2{即[Pb2＋]为1×10－2mol/L}时，a曲线对应的纵坐标为11，b曲线对应的纵坐标为6，即R2－的浓度分别为1×10－11 mol/L和1×10－6 mol/L，所以a曲线的Ksp＝1×10－13 mol2/L2，b曲线的Ksp＝1×10－8 mol2/L2，由Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，所以a曲线表示PbCO3，A项不符合题意；PbSO4与Na2CO3反应转化为更难溶的PbCO3，PbCO3受热分解为PbO，被焦炭还原可制得Pb，B项不符合题意；PbSO4与PbCO3共存时，[Pb2＋]相等，则],[CO])＝＝＝1×105，C项不符合题意；向X点对应的溶液中加入Pb(NO3)2，[Pb2＋]增大，PbSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，[SO]减小，所以不能转化为Y点对应的溶液，D项符合题意。‎ ‎8．(2018·济南一模)t ℃时，卤化银(AgX，X＝Cl、Br)的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag＋)＝－lg [Ag＋]，p(X－)＝－lg [X－]，利用p(X－)p(Ag＋)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的[Ag＋]和[X－]的相互关系，下列说法错误的是(　　)‎ A．t ℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液 12 / 12‎ B．B线表示的是AgBr C．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t ℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成 D．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝104‎ 解析：选A。根据题图，p(Ag＋)相同时，B线的p(X－)较大，则[Ag＋]相同时，B线的[X－]较小，即B线的Ksp较小，故B线表示AgBr，A线表示AgCl，c点在AgCl的溶解平衡曲线下方，表示AgCl的过饱和溶液，A项错误，B项正确；a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液，存在关系式：[Ag＋]a＝[Cl－]a>[Br－]b＝[Ag＋]b，两者等体积混合后，混合溶液中[Ag＋]×[Cl－]＝{[Ag＋]a＋[Ag＋]b}×[Cl－]a<[Ag＋]a×[Cl－]a