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- 2021-05-13 发布
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12-2 物质的检验 分离和提纯
一、选择题
1.(2012·太原五中高三第一学期月考)下列..物质的提纯方法可能属于化学变化的是( )
A.蒸馏 B.过滤
C.分液 D.洗气
解析:本题考查化学实验基本方法,难度较小。
洗气过程要除去杂质气体,某些气体,如 CO2 应用化学方法除去。
答案:D
2.(2011·全国Ⅰ)下列叙述错误的是( )
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3-己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
解析:A 选项说法正确,乙醇含有—OH,醇羟基上的氢可被钠置换产生氢气,而在乙醚(C2H5—O—C2H5)
中不含有羟基,不能产生氢气;B 选项正确,己烷是饱和烃,不与酸性高锰酸钾溶液反应,溶液只是分层,
3-己烯是不饱和烃,含碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色;C 正确,苯
和溴苯都是无色油状不溶于水的液体,但是苯的密度小于水,在上层,溴苯密度大于水,在下层;D 错误,
甲酸甲酯和乙醛都含有醛基,与新制的银氨溶液共热,都能出现银镜,故无法区分。
答案:D
3.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③盐酸 NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①② B.②③
C.①③④ D.①②④
解析:①中 KOH 和 AlCl3 互滴现象不同,另一种是 Na2SO4,可以鉴别;②中 H2SO4 和 NaHCO3 生成
气体,且二者和 Ba(OH)2 均生成白色沉淀,BaCO3 遇 H2SO4 又能产生气体;③中盐酸、NaHSO4 分别与 NaAlO2
反应的现象相同;④中 Ca(OH)2、BaCl2 分别与 Na2CO3 反应现象相同,无法区分开 Ca(OH)2 与 BaCl2。
答案:A
4.(2012·湖北省部分重点中学高三第一次联考)下列对物质的检验、鉴别、分离、提纯方法不合理的
是( )
A.用氨水和稀盐酸分离溶液中的 Mg2+和 Al3+
B.用氯水和 KSCN 溶液检验溶液中的 Fe2+
C.用焰色反应鉴别 NaCl 与 KCl 固体
D.用渗析法除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3
解析:本题考查物质的检验、鉴别、分离和提纯方法。难度较小。
A 项,氨水与 Mg2+和 Al3+反应生成的 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 沉淀混在一起,再加盐酸,两种沉淀又被
溶解,生成 Mg2+和 Al3+,无法分开,错;B 项,向溶液中先加 KSCN 无现象,再加氯水出现血红色溶液,
则说明原溶液中含有 Fe2+;C 项,Na+,K+的焰色反应分别为黄色和紫色(透过钴玻璃),可以鉴别;D 项,
溶液可通过半透膜渗析出来,故可以将两者分离,正确。
举一反三:氨水为弱碱,只能与 Al3+生成 Al(OH)3 沉淀,不能将其溶解,若将 A 项中的氨水换成 NaOH,
则正确。
答案:A
5.(2011·华东师大附属周浦中学)常温下,以下根据实验现象的推断,正确的是( )
A.在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物,一定是氯化氢
B.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体,一定是二氧化氮
C.某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清的石灰水变浑浊,该物质一定是碳
氢化合物
D.灼烧某织物纤维,可闻到烧焦羽毛气味,说明该织物是棉织物
解析:A 项中凡是容易溶解在水中的气体都能形成白雾,比如氨气;C 项中只能说明该物质一定含有
碳、氢元素,既可能为碳氢化合物,也可能为碳氢氧化合物;D 项中烧焦羽毛气味说明含有蛋白质,该织
物为丝织物。
答案:B
6.(2012·北京市东城区高三第一学期期末教学统一检测)除去下列和物质中所含的杂质,选用的试剂
正确的是( )
选项 物质(杂质) 试剂
A Al2O3(SiO2) NaOH 溶液
B CO2(SO2) Na2CO3 溶液
C FeCl2 溶液(FeCl3) Fe 粉
D NaHCO3 溶液(Na2CO3) Ca(OH)2 溶液
解析:本题考查化学除杂知识,考查考生实验基本操作的能力。难度较小。
Al2O3,SiO2 都能溶于 NaOH 溶液,A 项错误;CO2 也能被 Na2CO3 溶液吸收,B 项错误;加入铁粉可
以将 FeCl3 转化为 FeCl2,C 项正确;NaHCO3 也能和石灰水反应而被消耗,D 项错误。
答案:C
7.(2011·上海交大附中摸底试卷)下列三种含杂质的气体(括号内为杂质):①CO2(HCl) ②H2(HCl)
③NH3(水蒸气)。某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂,该学生选用的试剂均正确的是
( )
A.NaHCO3 溶液、NaOH 溶液、碱石灰
B.Na2CO3 溶液、浓硫酸、碱石灰
C.NaHCO3 溶液、NaOH 溶液、浓硫酸
D.NaOH 溶液、浓硫酸、碱石灰
解析:B 项中 Na2CO3 溶液与 CO2 发生反应生成 NaHCO3,浓硫酸不能除去 HCl 气体;C 项中浓 H2SO4
能吸收 NH3;D 项 NaOH 溶液与 CO2 反应,浓 H2SO4 不能除去 HCl 气体,B、C、D 选项错误。
答案:A
8.(2013·山东省师大附中高三上学期期中)下列除杂质的操作方法正确的是( )
A.CO2 中有少量的 SO2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥
B.NaCl 溶液中有少量的 Na2SO4——加过量的 BaCl2 再过滤
C.NO2 中有少量的 NO——通入足量的氧气
D.除去 NaHCO3 固体中少量的 Na2CO3——加热
答案:A
9.(2011·浙江十二校联考)将空气缓慢通过如下图所示装置后,在试管中收集到少量稀有气体。空气
在通过 a~d 装置时,依次除去的气体是( )
A.O2、N2、H2O、CO2
B.CO2、H2O、O2、N2
C.H2O、CO2、N2、O2
D.N2、O2、CO2、H2O
解析:氢氧化钠显碱性,吸收二氧化碳,带出水蒸气,浓硫酸吸收水分,铜除去氧气,镁粉除去氮气。
答案:B
10.(2012·济南市 2 月高考模拟考试)下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸
酸化,沉淀不溶解
该溶液中一定含有
SO2-
4
B
向某溶液中同时加入几滴 KSCN 溶液和少量新制的氯水,
溶液变为红色
该溶液中一定含有
Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无
色气体
该溶液中一定含有
CO2-
3
D
向某溶液中加入 NaOH 并微热,产生能够使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有
NH+
4
解析:本题考查实验操作和实验结论的科学性评价,主要考查考生对离子检验的掌握。难度较大。
加盐酸可能生成 AgCl 沉淀,A 选项错;Fe2+也可被新制氯水氧化而使溶液变红,B 选项错;产生使石
灰水变浑浊的无色气体的离子可能是 HCO-
3 ,SO 2-
3 等,C 选项错误。
答案:D
11.下列 4 组溶液,不用其他试剂就能鉴别开来的是( )
①AgNO3 溶液、稀氨水 ②NaAlO2 溶液和盐酸
③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、CuCl2 ④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3
A.只有① B.①②
C.①②③ D.全部
解析:①②滴加顺序不同,现象也不同,③首先由溶液颜色鉴别 CuCl2 溶液,再由 CuCl2 溶液鉴别
NaHCO3 溶液,用 NaHCO3溶液鉴别 NaHSO4 溶液,最后鉴别出 Ba(NO3)2溶液;④先观察溶液颜色找出 FeCl3,
然后用 FeCl3 作试剂可鉴别出 AgNO3,再用 AgNO3 作试剂可鉴别出 NaCl。
答案:D
12.(2011·兰州模拟)a、b、c、d 是 HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种溶液中的一种,现将它们两两
混合,现象如下表所示:
反应物 a+b c+d a+d a+c b+d
现明
白色沉
淀
白色沉
淀
白色沉
淀
白色沉
淀
无色气
体
由上述现象可推知 a、b、c、d 依次是( )
A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
解析:根据表格中 d 与 b、a、c 的实验现象,结合 Na2CO3 溶液与 HCl、BaCl2、AgNO3 溶液反应产生
无色气体、白色沉淀、白色沉淀,则 d 为 Na2CO3 溶液,b 为 HCl 溶液。根据表格中 a 与 b 的实验现象,
结合 HCl 溶液只与 AgNO3 溶液产生白色沉淀,则 a 为 AgNO3 溶液,故 c 为 BaCl2 溶液。
答案:D
13.(2011·杭州质检)下列除去杂质的实验方法正确的是( )
A.除去 K2CO3 固体中少量 NaHCO3:置于坩埚中加热
B.除去 FeCl3 酸性溶液中少量的 FeCl2:加入稍过量双氧水后放置
C.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下加入适量氢气充分反应
D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠:加入 AgNO3 溶液后过滤
解析:2NaHCO3=====
△
Na2CO3+H2O+CO2↑,除去 NaHCO3 后,固体中混有 Na2CO3,A 项错;有机
反应不能完全进行,C 项错;AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3,溶液中会引入 NaNO3、AgNO3 杂质,且
Ag+使蛋白质变性,所以应采用渗析的方法将胶体溶液精制,D 项错。
答案:B
14.(2012·辽宁省重点中学协作校高三期末考试)某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中
含的较少的 H+和 OH-)Na+,NH+
4 ,SO2-
4 ,CO2-
3 ,NO-
3 。取 200 mL 该溶液,分为等体积的二等份做下列
实验。实验 1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为 224 mL。实验 2:第二份先加
入足量的盐酸,无现象,再加足量的 BaCl2 溶液,得固体 2.33 g。下列说法正确的是( )
A.该溶液中可能含有 Na+
B.该溶液中肯定含有 NH+
4 ,SO2-
4 ,CO2-
4 ,NO-
3
C.该溶液中一定不会含 NO-
3
D.该溶液中一定含 Na+,且 c(Na+)≥0.1 mol·L-1
解析:本题考查离子检验、化学计算,考查考生知识运用能力、计算能力。难度较大。
已知取溶液 100 mL 进行试验,由实验 1 知含有 NH+
4 ,产生 0.01 mol NH3,由 N 元素守恒知 NH +
4 也为
0.01 mol,由实验 2 知溶液中没有 CO2-
3 ,有 SO2-
4 ,由所得固体 BaSO4 2.33 g,结合 S 元素守恒知溶液中
SO 2-
4 为 0.01 mol,又由电荷守恒知:此时溶液还要有阳离子 Na+,且 c(Na+)=0.01 mol,NO -
3 可能有,也
可能没有 D 项正确。
答案:D
15.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 NH+
4 、Fe2+、SO 2-
4 和 H2O,下列实
验叙述中不正确的是( )
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入 2 滴 KSCN 溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制
氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有 Fe2+
C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,则
可证明晶体的成分中含有 SO2-
4
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓 NaOH 溶液,加热,试管中湿润的蓝色石蕊试纸变红,则
可证明晶体的成分中含有 NH+
4
解析:D 项中检验 NH +
4 时,加入 NaOH 溶液,加热,能产生 NH3,NH3 可使试管口湿润的红色石蕊
试纸变蓝色,因为氨气遇水能生成显碱性的 NH3·H2O。故 D 不正确。
答案:D
二、非选择题
16.(2012·北京市东城区高三第一学期期末检测)某同学用苯甲醛和氢氧化钾溶液制得苯甲醇和一种钾
盐(用 X 表示)的混合溶液。资料显示,苯甲醇易溶于乙醚(无色液体,微溶于水)、乙醇等有机溶剂,在水
中溶解度较小。请回答:
(1)从混合溶液中分离出 X 溶液的实验方法是__________(写出一种即可)。
(2)X 溶液用盐酸酸化并冷却后得酸 Y 的粗产品,进而用水重结晶得 Y。由此可知,下列说法正确的是
________(填序号)。
a.Y 在水中的溶解度温度影响较大
b.杂质氯化钾在水中的溶解度较大,易于除去
c.Y 在冷的溶液中溶解度大,在热的溶液中溶解度小
(3)质谱图显示 Y 的相对分子质量是 122。该同学称取 12.2 g Y 并将其完全氧化,测得生成 0.3 mol H2O
和 0.7 mol CO2,则 Y 的化学式是________。红外光谱分析表明 Y 属于芳香族化合物,Y 的名称是
__________。
(4)Y 的属于芳香族化合物且能发生银镜反应的同分异构体有________种。
解析:本题考查有机物的结构和性质,考查考生综合处理问题的能力。难度中等。
(1)钾盐属于离子化合物,易溶于水,而苯甲醇沸点较低,可采用蒸馏法分离或用苯、四氯化碳等有机
溶剂萃取。(2)根据题干信息“盐酸酸化并冷却后得酸 Y 的粗产品”,说明 Y 在冷的溶液中溶解度较小,
进而说明 Y 在水中的溶解度受温度影响较大;而氯化钾低温时在水中的溶解度也较大,故可通过过滤得到
Y 的晶体。(3)通过计算得知,0.1 mol 的 Y 分子中含 0.7 mol C 和 0.6 mol H;再由质量守恒定律确认含 0.2
mol O。综合求得其分子式为 C7H6O。Y 分子中一定含一个苯环、一个羧基,所以只能是苯甲酸。(4)符合
题意的异构体至少含一个苯环、一个醛基。因此可列举三种羟基苯甲醛,以及甲酸酚酯,共四种。
易错点拨:受到思维定式的影响,在列举 Y 的同分异构体时,容易忽略苯酚与甲酸生成的甲酸酚酯。
答案:(1)萃取或蒸馏
(2)ab
(3)C7H6O2 苯甲酸
(4)4
17.(2010·济宁模拟)某无色溶液 X,由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-
2 、MnO-
4 、CO2-
3 、SO 2-
4 中的若
干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:
(1)气体 A 的成分是(填化学式,下同)________,气体 B 的成分是________。
(2)X 溶液中一定存在的离子是____________________________。
(3)写出步骤①发生反应的所有离子方程式_________________
___________________________________________________________________________________________
_________________________。
(4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式_______________
___________________________________________________________________________________________
_________________________。
(5)通过上述实验,溶液 X 中还有未完全确定的离子是________;只要设计一个简单的后续实验就可以
确定该离子是否存在,该方法是______________________________(简述所加试剂及理由)。
解析:该无色溶液中一定不含 MnO-
4 ;加入过量盐酸生成气体,说明溶液中肯定有 CO2-
3 ,则肯定无
Ag+、Ba2+、Al3+,气体 A 为 CO2;溶液Ⅰ含有 NaCl、HCl,可能含有 AlCl3、SO2-
4 ,再加入过量碳酸氢铵
溶液,产生白色沉淀应为 Al(OH)3,说明 X 中含有 AlO-
2 ,溶液Ⅱ加过量氢氧化钡溶液,放出的气体为 NH3,
产生的白色沉淀应为 BaCO3,可能含有 BaSO4。再加入足量盐酸,看沉淀是否完全溶解,便可确定 X 中是
否有 SO2-
4 。
答案:(1)CO2 NH3 (2)CO2-
3 、AlO-
2 、Na+
(3)CO2-
3 +2H+===H2O+CO2↑、
AlO-
2 +4H+===Al3++2H2O
(4)Al3++3HCO-
3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑
(5)SO2-
4 在沉淀乙中过量稀盐酸,若白色沉淀能完全溶解,则 X 中不存在 SO2-
4 ,若不完全溶解,则
存在 SO2-
4
18.(2012·湖南省十二校高三第一次联考)A,B,C,D,E 五种物质均是由两种离子组成,它们均可
溶于水并完全电离,电离出的所有离子如下表所示:
阳离子 Na+,Al3+,Mg2+,Ba2+,Fe3+
阴离子 Cl-,OH-,NO-
3 ,CO2-
3 ,X
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是__________,__________(填
化学式);若将此两种物质记为 A 和 B,含 X 的物质记为 C,当 C 的溶液与 B 的溶液混合时,产生红褐色
沉淀和无色无味的气味;当 C 的溶液与 A 的溶液混合时也产生沉淀,向该沉淀中滴入过量的稀 HNO3 时,
沉淀部分溶解,但最后留下白色的固体,则离子 X 的符号为____________。
(2)将 0.02 mol A 与 0.01 mol C 同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后最后得到的沉淀质量为
______________________(精确到 0.1 g)。
(3)利用上述已经确定的物质,可以检测出 D,E 中的阳离子,请简述实验的操作步骤、现象及结论:
__________________________。
解析:本题考查离子推断,意在考查考生对离子间反应的实质的理解以及推理分析能力。难度中等。
(1)CO 2-
3 只能与 Na+结合,与其他离子均会产生沉淀;OH-与 Al3+,Mg2+,Fe3+会产生沉淀,所以只
能与 Ba2+结合成 Ba(OH)2。C 与 B 混合后产生红褐色沉淀以及气体,显然为 CO 2-
3 与 Fe3+发生的双水解反
应,所以 C 中含有 Fe3+。C 与 Ba(OH)2 反应有沉淀,再加入稀 HNO3,沉淀部分溶解,则沉淀中不溶解的
部分应为 BaSO4,所以 C 中含有 SO2-
4 。(2)0.02 mol Ba(OH)2 与 0.01 mol Fe2(SO4)3 反应,由量知,生成 0.02
mol BaSO4 和0.04
3 mol Fe(OH)3,质量为 0.02 mol×233 g·mol-1+0.04
3 mol×107 g·mol-1=6.1 g。(3)检验 Al3
+与 Mg2+可利用 Al(OH)3 的两性,或利用 Al3+与 CO 2-
3 发生双水解反应的现象进行鉴别。
答案:(1)Na2CO3 Ba(OH)2 SO2-
4
(2)6.1 g
(3)往 D 的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量,若先出现白色沉淀后沉淀又逐渐溶解,则 D 中含有
Al3+,E 中含有 Mg2+(或往 D 的溶液中加入适量的 Na2CO3 溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气味,则
D 中含有 Al3+,E 中含有 Mg2+,其他合理答案亦可)
19.某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有 MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等物质)进行如下图所示实验:
(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、________、________。
(2)操作④的试管加入③中所得滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,由此推测滤渣含
有 MnO2,试管中发生反应的化学方程式:_______________________________________________
__________________________________________________________。
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中除含有
MnO2 外,还存在的物质为__________________________________________________________。
(4)已知氯化锌与稀氨水反应生成 Zn(OH)2 白色沉淀,Zn(OH)2 可以溶于稀氨水生成可溶性的
[Zn(NH3)4](OH)2;下列是该同学对操作②的滤液主要成分进行探究的过程:
(一)[猜想Ⅰ] 主要成分为氯化铵;
[验证(操作)过程]取少量滤液加入 NaOH 固体,并加热;
[实验现象]闻到有轻微的氨味;
[判断猜想]________(填“猜想Ⅰ成立”或“猜想Ⅰ不成立”);
(二)[猜想Ⅱ] 主要成分为氯化锌;
[验证(操作)过程]________________________________________
___________________________________________________________
[实验现象]_____________________________________________
__________________________________________________________;
[判断猜想]猜想Ⅱ成立;
由上述实验得出的结论是:滤液中的主要成分:_______________
_________________________________________________________。
解析:灼烧是在坩埚中进行,所以还需要的仪器有三脚架、坩埚。操作④能产生使带火星的木条复燃
的气体,是使 H2O2 分解,所以滤渣中含有 MnO2。
答案:(1)坩埚 三脚架(泥三角)
(2)2H2O2=====
MnO2
2H2O+O2↑
(3)炭(或 C)
(4)(一)[判断猜想]猜想Ⅰ不成立
(二)[验证(操作)过程]取少量滤液逐滴滴入稀氨水
[实验现象]先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解
[判断猜想]结论:主要成分为氯化锌,其中含有少量的氯化铵
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