高考化学三轮复习模拟试题元素化合物及其应用 12页

模拟试题：第3单元 元素化合物及其应用（1）‎ ‎1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是 ‎ A．硅单质可用来制造太阳能电池 ‎ B．氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料 C．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中 D．高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应 ‎ 答案：C 解析：NaOH能够与玻璃中的SiO2反应生成具有黏合能力的硅酸钠，将磨口玻璃塞和瓶口黏在一起，无法打开，C项错误。‎ ‎2.下列过程中，没有明显现象变化的是（ ）‎ A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B．SO3通入BaCl2溶液中 C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸 答案：C 解析：由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，CO2与碳酸钠反应生成碳酸氢钠的质量大于碳酸钠，溶剂水的质量减小，故能够析出NaHCO3，A项不符合题意；SO3溶于水生成H2SO4，与BaCl2生成BaSO4沉淀，B项不符合题意；碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，无明显现象，C项符合题意；酸性条件下NO3-将Fe2+氧化为Fe3+，溶液有浅绿色变为棕黄色，D项不符合题意。‎ ‎3.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是 CaCO3 ‎ 燃煤产生 ‎ 的气体 洁净的气体 进入烟囱 空气 CaSO4 ‎ CaSO3 ‎ SO2 ‎ CaO ‎ A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2‎ D．若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案：B 解析：石灰石的加入可以使硫元素转化为CaSO4，减少酸雨的形成，A项错误；装置中CaCO3分解为CaO和CO2，SO2与CaO化合为CaSO3，进而CaSO3氧化为CaSO4：2CaSO3+O2=2CaSO4，无置换反应，B项错误，C项正确；若烟囱气体不达标，则气体中含有SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。‎ ‎4.如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有 A．只有 a、b、c、d B．只有 b、c、d、e C．只有 c、d、e、f D．a、b、c、d、e、f 答案：D 解析：a反应可以是Na2CO3与Ba(OH)2等反应；向NaOH溶液中通入过量的CO2，可以实现反应b；NaHCO3与酸反应均可以生成CO2，c反应能够实现；CO2与NaOH反应可以生成Na2CO2，d反应能够实现；Na2CO3溶液中通入CO2能够实现反应e；NaHCO3受热分解或与NaOH反应，能够实现反应f。‎ ‎5.将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为 A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL 答案：A 解析：生成最大量沉淀之后，溶液中的溶质只有NaCl，根据元素守恒可知，n（Na+）=n（Cl-）=n（NaOH）=n（HCl），故氢氧化钠溶液的体积为：（4mol·L-1×500mL）/2mol·L-1=1000mL。‎ ‎6.向22.4g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L－1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）‎ A．6． 4g B．4．8g C．2．4g D．1．6g 答案：B 解析：溶液中可能的反应方程式有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根据固体恰好完全溶解，且溶液中不含Fe3+，则Fe2O3与Cu 的物质的量相同。由溶液中的电荷守恒可知：‎ n(Cu2+)+n(Fe2+)=n(SO42-)=0.5mol·L-1×0.6L=0.3mol n（Fe2+）=2n(Cu2+)‎ 解得：n(Fe2+)=0.2mol，Fe2O3的物质的量为0.1mol，CO还原固体减少的质量是氧原子的质量：0.1mol×3×16g·mol-1=4.8g。‎ ‎7.下列关于元素及其化合物的说法正确的是 ‎ A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 B．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3‎ C．S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂 D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质 答案：C 解析：铁在常温下能被浓硫酸、浓硝酸钝化，A项错误；钠久置在空气中，最终得到的是Na2CO3，B项错误；S、Cl2和NaOH溶液反应为Cl2、S的自身氧化还原反应，氧化剂和还原剂都是Cl2、S，C项正确；CO2、NH3为共价化合物，液态不导电，水溶液是由于二者与水反应的产物电离而导电，故氨、二氧化碳为非电解质，D项错误。‎ ‎8固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：‎ ‎①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z ‎②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ‎③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 ‎④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色 分析以上实验现象，下列结论正确的是 （ ）‎ A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2‎ 答案：B 解析：固体中可溶解的物质有KCl和K2CO3，信息③得到的白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3或二者的混合物，信息④说明溶液呈碱性一定存在K2CO3；信息②能够生成黄绿色的氯气，MnO2一定存在，还产生红色不溶物为铜单质，则CuO和Fe一定存在。综上所述，一定存在的有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，FeO和KCl不能确定是否存在。 ‎ ‎9.已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是 ‎ A．Na B．Al C．Fe D．Cu ‎ 答案：D 解析：Na、Al、Fe均为活泼电极，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以产生铜单质，该可能的转化是：Cu+Cl2→CuCl2→CuCl2溶液→电解生成Cu和Cl2。‎ ‎10. Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气 C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中 D．制备AlCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 答案：D 解析：Al2O3是两性氧化物，A项错误；铜为不活泼金属，不能与盐酸反应生成氢气，B项错误；常温下，浓硝酸能够使铝钝化，C项错误；直接蒸干AlCl3、CuCl2得到的固体分别是Al(OH)3、Cu(OH)2，D项正确。‎ ‎11.下面有关金属的叙述正确的是 A．金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性 B．金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合 C．金属单质在常温下均为金属晶体 D．某单质具有延展性则它一定是金属 答案：D 解析：Fe2+中铁的化合价为中间价态，既有氧化性，又有还原性，A项错误；金属单质是由金属阳离子和自由电子组成的，B项错误；汞常温下是液态，C项错误；只有金属单质具有延展性，D项正确。‎ ‎12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）‎ A．①③⑤　 　B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤‎ 答案：D 解析：硫在空气中燃烧，只能生成SO2，①错误；FeCl3溶液直接蒸干得到的是Fe(OH)3，‎ 不能得到无水FeCl3，③错误。‎ ‎13.五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，‎ 已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（ ）‎ A．X可能是一种氢化物 B．M可能是金属 C．E可能是一种有色气体 D．X→Y可能是非氧化还原反应 答案：B 解析：因这五种物质中均含有同一元素M，且Z是NO，则M元素是氮或氧，B项错误；结合图可知M元素应为氮元素；若X是NH3，则NH3→N2→NO→NO2→HNO3，A、C正确；生成单质的反应可以是氧化还原反应，也可以是同素异形体之间的转化，为非氧化还原反应，D项正确。‎ ‎14.下列说法正确的是 A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 D．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 答案：B 解析：CO2能算作大气污染物，A项错误；明矾净水是由于胶粒具有吸附性，使水中悬 浮颗粒沉降，不是杀菌消毒作用，C项错误；石英玻璃的主要成分是SiO2，D项错误。‎ ‎15.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料 C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧 D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念 答案：C 解析：绿色化学是从源头消除污染，A项错误；煤的气化、液化属于化学变化，B项错误；电解水消耗大量的电能，不符合节能减排理念，D项错误。‎ ‎16.下列说法正确的是 A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋 B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 答案：C 解析：垃圾填埋会使地下水和土壤受到污染，A项错误；电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因，B项错误；光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子化合物，D项错误。‎ ‎17.下列叙述中，正确的是 A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+‎ B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存 C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3‎ 答案：A 解析：氨水碱性太弱，不能与Al(OH)3反应，故A项正确；能够使铝粉产生氢气的溶液可能是强酸性，则CO32-不能存在，也可能是强碱性溶液，NH4+不能大量存在，B项错误；镁和铝都属于活泼金属，故都能够与盐酸反应，但是镁不能与碱反应，C项错误；铝热反应的实质是利用铝的还原性，但是金属性铝比镁弱，故不能用铝热法制取镁，D项错误。‎ ‎18.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质,它们之间有如下图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是 A．X可能为Al或Cl2 B．Y一定为NaOH（aq） ‎ C．N一定是HCl（aq） D．Q、Z中的一种必定为Al2O3‎ 答案：A 解析：根据物质之间的性质可知，Y能够与另外五种物质反应，故是NaOH；N能够与另 外四种物质反应，则是HCl；M能够与另外三种物质反应，故M、X是Al和Cl2；Al2O3、Al(OH)3既能与NaOH反应，又能与HCl反应，故Q、Z无法确定。‎ ‎19.钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是 A．金不溶于任何溶液 ‎ B．铜、锌在空气中均被氧化成对应的氧化物 C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点 D．稀有金属原子质子数和中子数之差为28‎ 答案：C 解析：金能够溶于王水，A项错误；铜在空气中被腐蚀生成铜锈，主要成分是Cu2（OH）‎ ‎2CO3，B项错误；合金熔点一般比成分金属的都低，C项正确；质子数和中子数之差为：50-22×2=6，D项错误。‎ ‎20.已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。‎ 下列说法正确的是 A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 ‎ 答案：D 解析：铁与水蒸气反应也可以生成H2：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 A项错误；‎ ‎3NO2+H2O=2HNO3+NO，则B、C项错误；根据C的性质可知为NH3，则该反应只能是为NH4++OH-NH3↑+H2O，D项正确。‎ ‎21.下列说法正确的是 A．PM 2.5的产生与人类活动无关 B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料 C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中 答案：C 解析：PM2.5是大气污染物，会导致雾霾天气，是工业生产、汽车尾气等导致的，A项错误；二氧化硅是光导纤维的主要成分，B项错误；酒精能够使蛋白质变性，失去生物活性，用来杀菌消毒，C项正确；塑化剂对人体有害，不能添加到婴幼儿玩具中，D项错误。‎ ‎22.下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（ ）‎ ‎①打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 ‎②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 ‎③用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快 ‎④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 ‎⑤氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”‎ ‎⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应 ‎⑦一定条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸 ‎⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂 A．④⑤⑦⑧ B．③④⑤⑧ C．①②③⑥ D．①④⑤⑦‎ 答案：A 解析：汽水中溶解大量的CO2，打开瓶塞气压减小，CO2大量逸出，①正确；离子间形成的化学键是离子键，原子间形成的化学键是共价键，②正确；铜、铁接触与自来水形成原电池，加速接触处铁的腐蚀，③正确；Ksp只与温度有关，④错误；氟利昂败坏臭氧层，导致臭氧空洞，⑤错误；铝能与Fe2O3、Cr2O3等发生铝热反应，铁在高温下能够与水蒸气反应，⑥正确；稻草的主要成分是纤维素，元素种类有碳、氢、氧，无氮元素，不可能制得氨基酸，⑦错误；汽油的主要成分是烃，⑧错误。‎ ‎23.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．高纯度硅是制造太阳能电板材料之一 B．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池 C．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象 D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄取纤维素 答案：D 解析：硅能够使太阳能直接转化为电能，被用来制作太阳能电池板，又称为光伏发电，‎ A项正确；Li相对原子质量小，放电容量大，被广泛开发新型的化学电源，B项正确；“‎ 海市蜃楼”是太阳光通过胶体产生的一种折射现象，C项正确；纤维素在人体内不能被吸收，但可以促进胃肠的蠕动，促进食物的消化等，D项说法错误。 ‎ ‎24.下列有关物质的性质与应用相对应的是 A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂 C．氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板 D．SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案：C 解析：SiO2不能与氢氟酸以外的酸反应，不是利用氢氟酸的酸性，A项错误；Na2O2用于供氧剂时，Na2O2既体现氧化性，又体现还原性，B项错误；Fe3+具有较强的氧化性，能够腐蚀铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，D项错误。‎ ‎25.下列物质转化在给定条件下不能实现的是 ‎ ‎ A．①②③ B．①②④ ‎ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ 答案：D 解析：①SiO2既不溶于水，也不能与水反应，错误；硫燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，②错误；碳与SiO2在高温下才能发生反应，而且生成的是一氧化碳，③错误；镁的制取是电解熔融的氯化镁，④错误；常温下钠与氧气反应生成的是Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，⑤错误。‎ ‎ 26.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 ‎ B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO ‎ D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2‎ 答案：C 解析：Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，‎ A 项错误；SO2与Cl2混合通入水中发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，漂白性降低或消失，B项错误；根据强酸制弱酸原理，C项正确；常温下浓硫酸能够使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行，D项错误。‎ ‎27.对于下列化学事实的表述中，有错误的是 A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解 B.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象 C.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色 D.向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32-‎ 答案：D 解析：硝酸见光易分解，故应保存着棕色瓶中，A项正确；向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，先发生胶体的凝聚，继续加入硫酸，发生酸碱中和反应，Fe(OH)3溶解，B项正确；氯水具有酸性和漂白性，能够使石蕊先变红色后褪色，C项正确；若溶液中含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等离子时，与盐酸反应产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色气体，D项错误。‎ ‎28.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解 B．过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)‎ C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D．37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解 ‎ 答案：A 解析：难溶性的氢氧化物加热易分解，A项正确；漂白粉能够氧化SO2，使漂白效果变弱，B项错误；F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，但它们气态氢化物的水溶液的酸性递增，C项错误；过氧化氢酶是一种蛋白质，温度达到100℃，蛋白质已经变性，失去生物活性，D项错误。‎ ‎29. A．B、C、X均为中学化学常见物质，一定条 件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是：‎ A．若X为O2，则A可为硫 B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3‎ C．若X为HNO3，则C可能为Fe（NO3）3‎ D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2‎ 答案：A 解析：S和氧气反应只能生成SO2，不能生成SO3，A项错误；AlCl3与不同量的KOH 反应生成Al(OH)3或NaAlO2，B项正确；不同量的铁与硝酸反应可能生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，C项正确；NaOH与不同量的CO2反应，可以生成NaHCO3或Na2CO3，D项正确。‎ ‎30.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是 A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S 答案：A 解析：Fe3+的氧化性能够将SO2氧化为SO42-：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，SO42-与Ba2+反应生成BaSO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓，A正确。‎ ‎31.下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A.单质硅常用作半导体和光导纤维材料 B.硅在自然界中只以化合态的形式存在 C.SiO2与纯碱高温生成CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强 ‎ D.SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应 答案：B 解析：单质硅用作半导体材料，SiO2用作光导纤维，A项错误；硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，B项正确；比较酸性强弱，应在溶液中进行的反应，SiO2与纯碱高温生成CO2是固体与固体加热的反应，C项错误；SiO2能够与氢氟酸反应，D项错误。‎ ‎32.下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是 A.氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料 B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花 C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃 D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料 答案：D 解析：氯气可以用于漂白，但是实际起漂白作用的是与水反应生成的HClO，D项错误。‎ ‎33.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气 C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否有碳碳双键 答案：D 解析：NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A项错误；加热固体混合物时，试管口应向下倾斜，B项错误；Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D项正确。‎ ‎34.下列说法不正确的是 A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质 B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解 C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成 D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生 答案：D 解析：漂白粉吸收空气中的CO2、H2O，生成CaCO3，A项正确；Al(OH)3具有两性，把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解，B项正确；强碱的试剂瓶口吸收空气中的CO2，形成碳酸盐，C项正确；浓硫酸无挥发性，不能产生白烟，D项错误。‎