2014年版高考化学二轮模拟试题目08解析版 12页

‎2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试08（解析版）‎ ‎1．（2014六盘水六校)2013年12月初，我国华北地区持续出现严重雾霾天气，严重影响人们的生活。为让生态环境得到有效保护，下列做法均正确的是( )‎ ‎ ①尽量减少化石燃料的使用 ②全面关停化工企业 ③研发易降解的生物农药 ‎ ‎ ④改进汽车尾气净化技术 ‎ A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④‎ ‎2．（2014惠州三调)常温下，Na2CO3溶液中有平衡：则下列说法正确的是（ ）‎ A．Na2CO3溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) B．加入NaOH固体，溶液pH减小 C．Na2CO3溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-) D．升高温度平衡向正反应方向移动 ‎3．（2014成都一诊)利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）‎ 实验器材（省略夹持装置）‎ 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI ‎4．（2014皖南八校二次联考)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：‎ ‎2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H＝+92.4kJ/mol 实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 NH3‎ N2‎ H2‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎0‎ 吸收热量akJ ‎②‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎3‎ 放出热量bkJ ‎③‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 吸收热量ckJ 下列叙述正确的是 A．热量关系：a＝b B．反应的平衡常数：③＞①＞②‎ C．达平衡时H2的体积分数：①＞③‎ D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 ‎5．(2014重庆五区一模)下列说法正确的是（ ）‎ A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族 B．构成单质的分子中一定含有共价键 C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 D．金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物 ‎6．（2014宝鸡中学月考)有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　)‎ A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L ‎7．（2014宝鸡中学月考) 有关下图及实验的描述正确的是 A．用甲图装置电解精炼铝 ‎ B．用乙图装置制备 C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性 ‎8．（2014开封一模)（1 5分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究 甲醇具有重要意义。‎ ‎ （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)‎ 在容积为‎1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验 测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。‎ ‎（2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。‎ ‎①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：‎ 由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。‎ ‎②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。‎ 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到 平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。‎ 能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。‎ ‎ （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。‎ ‎ ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)设在容积为‎2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH 的平衡转化率为______ 。‎ ‎ ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催 化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。‎ 下的平衡常数数值由于反应 CO2(g) +3H2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-50KJ/mol.的正反应是一个放热反应，所以降低温度能使平衡体系中 考点：考查关于甲醇燃料电池的化学反应原理及制法等知识。‎ ‎9．（2014皖南八校二次联考)山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸的一种工业合成途径：‎ G 已知：（1）A是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，C的分子式为C2H4O ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）E的结构简式为 ，含有官能团的名称 。‎ ‎（2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为 ，反应类型为 。‎ ‎（3）写出满足下列条件山梨酸的所有同分异构体 ‎①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有—COO—结构 ‎（4）下列说法正确的是 。‎ A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应 B．I可以和新制的氢氧化铜反应 C．1molI完全燃烧可以消耗7molO2 D．J和等物质的量的H2加成有两种产物 ‎10．（2014菏泽期末）‎ 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：‎ ‎（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式 。‎ ‎（2）检验X中阳离子的方法和现象是 。‎ ‎（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因： 。‎ ‎（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有 (填写仪器名称)。‎ ‎（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。‎ ‎①装置D的作用 ；‎ ‎②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”? 在这两步之间还应进行的操作是 。‎ ‎③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答。‎ ‎（6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因 。‎ ‎（6）高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂。‎ ‎11．(2014佛山一模)(17分)研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。‎ ‎（1）D中的实验现象是 ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2 、 性质。‎ ‎（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。‎ ‎（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是 ，形成该沉淀的反应方程式有： ‎ ‎ 。‎ 为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是 （填序号，不定项选择)‎ A．CO2 B．NH‎3 C．O3 D．N2 E．NO2‎ ‎（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取‎10m3‎(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为‎0.233g，则：‎ ‎①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是 ‎ ‎ 。‎ ‎②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。‎ ‎②（2分，列式1分，结果1分）‎ ‎【解析】‎ ‎1月20日‎ 星期五 ‎ ‎