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  • 2021-05-13 发布

新课标高考化学试题创新设计月第期

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‎2009届新课标高考化学试题创新设计(2008年9月第2期)‎ ‎1.(15分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:‎ 产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。试填写下列空白:‎ ‎ (1)L的化学式为:_________________。‎ ‎ (2)F的化学式为:______________。‎ ‎ (3)写出J受热分解反应的化学方程式:______________________________。‎ ‎ (4)H和G之间反应的化学方程式为:______________________________。‎ O H ‎(C10H10O2)n D ‎(C10H10O2)‎ F ‎(C10H10O2)n C 反应Ⅱ 浓硫酸 反应Ⅴ 浓硫酸 反应Ⅳ E ‎(C10H10O2)‎ 反应Ⅲ 浓硫酸 B H2‎ 催化剂 A 盐酸 银氨 反应Ⅰ ‎—CH2CHO ‎—C—CH3‎ O ‎2.(14分)已知酮(R—C—R’)不发生银镜反应,酮在一定条件下能催化加氢还原成相应的醇、现有如下图的反应关系,方框内均表示有机物。‎ ‎ (1)写出反应Ⅰ和反应Ⅲ的化学方程式______________________________‎ ‎ (2)写出D、F、H的结构简式 ‎ D________________ ‎ ‎ F_________________ ‎ ‎ H_______________ ‎ ‎ (3)写出反应Ⅱ和反应Ⅳ的反应类型:______________,____________。‎ ‎3.(13分)将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入1.00mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50mL时,开始有沉淀析出,且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650mL时,沉淀量达最大值,继续滴加NaOH时,沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时,沉淀量不再改变。‎ ‎ (1)最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么? 答: 。‎ ‎ (2)计算所用硫酸的浓度。‎ ‎ (3)若二种氧化物均为高中常见的氧化物,试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量。‎ ‎4.(10分)在一定条件下,烯烃可发生臭氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为:‎ 已知:有机物A的相对分子质量为134;经分析得知,其中氢和氧的质量分数之和为19.4%,其余为碳。有机物A、E中均含有苯环结构,且苯环上的一溴代物只有两种,它们都能与FeCl3溶液发生显色反应;有机物C能发生眼镜反应。下图表示有机物A~H的转化关系。‎ 请回答下列问题:‎ ‎ (1)化合物A中含有的碳原子数为_________,该化合物的分子式是_________________。‎ ‎ (2)写出下列化合物的结构简式:‎ A___________________________________________,‎ C___________________________________________,‎ E___________________________________________。‎ ‎ (3)写出由F发生臭氧化还原水解反应生成G的化学反应式(有机物写结构简式):‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎ (4)化合物H(C7H6O2)的含有苯环且侧链无其它环的所有同分异构体共有________种。‎ ‎5.(15分) 甲、乙、丙、戊的空间结构都是正四面体,单质甲和化合物乙在高温下可以发生置换反应,丙、丁、戊三种粒子含有相同的电子数,丁在常温下呈液态,它能电离生成2种等电子的微粒,戊是一种阳离子。‎ ‎ (1)写出单质甲和化合物乙发生的化学方程式 ‎ ‎ (2)丙是天然气的主要成分,丙和丁在催化、加热的条件下,能得到2种可燃性的气体,写出该化学方程式 ,丙和空气可作燃料电池,写出在碱性介质中该电池的正极反应式 。‎ ‎ (3)写出丁电离生成2种等电子微粒的电离方程式 ‎ ‎ (4)室温下,含有戊的盐溶液的PH 7(填“大于”、“小于”或“不能确定”)。‎ 参考答案 ‎20080924‎ ‎1.(10分)(1)H2O (2分) (2)Na2S (2分)‎ ‎ (3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O (3分)‎ ‎ (4)2 H2S+SO2==3S+2H2O (3分)‎ ‎—CH2—CHO ‎—C—CH3‎ O ‎+2Ag(NH3)2OH ‎—CH2—C—ONH4‎ ‎—C—CH3‎ O ‎+2Ag↓+3NH3+H2O O ‎2.(14分)‎ ‎ (1)‎ O O ‎—CH2—C—OH ‎—CH—CH3‎ OH 浓H2SO4‎ ‎△‎ ‎—CH2—C—OH ‎—CH=CH2‎ ‎+H2O ‎—CH2—C—OH O ‎[ C—C ]‎ H H H ‎[ O—CH CH3‎ CH2CO ]‎ n ‎ ‎—CH2—C O ‎—CH—O CH3‎ (2)‎ ‎ (3)酯化反应(取代反应) 加聚反应 ‎3.(1)中和过量的硫酸 ‎ (2)解:沉淀量最大时所用OH-的物质的量与100mL强酸中H+的物质的量相等,‎ n(OH-)=1.00mol·L-1×‎0.650L=0.650mol,故n(H+)也为0.650mol,硫酸的浓度为3.25mol·L-1‎ ‎ (3)解:在“考试说明”规定的内容范围内,由题意知,其中一种氧化物为Al2O3, ‎ 根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 该反应用去的n(NaOH)=1.00mol·L-1×(0.750-0.650)L=0.100mol 故Al(OH)3为0.100mol,而Al2O3为0.0500mol 根据Al3++3OH-=Al(OH)3‎ 生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH,且已知两种氧化物的物质的量相等,故另一种氧化物也是三价金属的氧化物,且不溶于过量碱溶液中,可知其为Fe2O3。‎ ‎ Fe2O3的物质的量为0.0500mol。‎ ‎4.(10分)‎ ‎ (1)9(2分) C9H10O(2分)‎ ‎ (2)(1分)//(1分)‎ ‎//(1分)。‎ ‎ (3)(2分)‎ ‎ (4)5(1分)‎ ‎5.(15分)分析:常见为正四面体的结构的物质有:由原子构成的有金刚石、硅、二氧化硅,由分子构成的有白磷、甲烷、四氯化碳等,由阳离子构成的有铵根离子,其中“单质甲和化合物乙”可以发生置换反应,故甲是金刚石,乙是SiO2,生成正四面体结构的Si。丙是“天然气的成分”,即是CH4、戊是NH4+,丁是 H2O,它电离生成10电子的OH- 和H3O+ 。‎ 高温 ‎ (1)‎2C+SiO2 == Si +2CO 高温 ‎ (2) C+H2O == CO+H2 O2+4e-+4OH-=2H2O ‎20080924‎ ‎ (3) 2 H2O OH- +H3O+ ‎ ‎(4) 不能确定 (每空3分,共15分)‎