高考重庆理综化学试题解析 8页

‎2015年高考重庆理综化学试题解析 ‎1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 D 解析：考察化学变化与物理变化的概念。打磨磁石制指南针，没有新物质生成，是物理变化。选择D。‎ ‎2．下列说法正确的是 A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4‎ B 解析：考察元素周期律与元素及其化合物知识。A，稳定性：HBr>HI；B，P、Si同周期，酸性：H3PO4>H2SiO3；C，MgO不与NaOH溶液反应；D，考虑，硝酸氧化二氧化硫，只产生BaSO4沉淀。选择B。‎ ‎3．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7‎ C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0. 1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)‎ C 解析：考察离子平衡。A，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，错误；B，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液PH<7,错误；C，硫化氢属于弱酸，硫化钠属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D，AgCl和AgI的Ksp不相等，c(Cl－)不等于c(I－)，错误；选择C。‎ ‎4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A 解析：考察实验基本操作。A，由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，正确；B，容量瓶不能用了溶解固体，错误；C，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，错误；D；实验室制乙烯需要170℃的温度，温度计的水银球应浸入液体内，错误；选择A。‎ ‎5．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：‎ 下列叙述错误的是 A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2‎ C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 B 解析：考察有机结构与性质的关系。X、Y含有酚羟基，邻对位有H，可以与溴水反应；Y有碳碳双键，可以与溴水加成；X、Z均没有羧基，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2；Y中的苯环能够发生取代，碳碳双键能够发生加成和加聚，X、Y含有酚羟基，邻对位有H，能够发生缩聚反应。选择B。‎ ‎6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1‎ 已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 ‎ S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1‎ ‎2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1‎ 则x为 A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b A 解析：考察盖斯定律。根据盖斯定律，利用原子守恒原理，ΔH=3ΔH1+ΔH2-ΔH3，可得x=3a+b－c，选择A。‎ ‎7．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是 A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%‎ C 解析：考察化学平衡知识。A.，升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，错误；B，通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，错误；C.，根据CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ，CO的改变量为2，设H2S的起始量为X，K==0.1，X=7；D，α(CO)=×100%=20%.选择C。‎ ‎8．（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。‎ ‎（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 ‎ ‎（2）Fe2O3是氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).‎ ‎（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。‎ ‎（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。‎ ‎（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。‎ 用碱石灰除去的物质为 ；‎ ‎②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。‎ 解析：以汽车安全气囊涉及的物质为背景考察基本概念。氮气含有氮氮三键，电子式为 ‎ ；根据置换反应，Fe2O3是氧化剂，含还原产物是Fe；KClO4中含有K＋与ClO4－的离子键，Cl与O的极性键；K原子的电子层结构为2、8、8、1；碳酸氢钠的分解反应为 ‎2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O；碱石灰吸收的物质有CO2 、H2O；根据2NaN3～3N2，ω(NaN3)=×100%=65%。‎ 参考答案：‎ ‎（1） ‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎1‎ ‎+19‎ ‎（2）Fe ‎ ‎（3）离子键和共价键 ‎ ‎（4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O ‎（5）①CO2 、H2O ② 65% ‎ ‎9．（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。‎ ‎（1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用题9图2中的 。‎ ‎（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。‎ ‎ 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。‎ ‎（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。‎ ‎（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2‎ ‎，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。‎ ‎（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是 。‎ 解析：考察实验方案设计。A、B是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新释放二氧化氯的，F是用于验证二氧化氯的，F中的颜色不变，从而验证C的作用是吸收氯气。‎ ‎（1）仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl2和KI反应，所以应长管进气，短管出气，选b。‎ ‎（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。‎ ‎（3）F装置中Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，所以F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2。‎ ‎（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O; 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成.‎ ‎（5） 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度,所以稳定剂Ⅱ好。‎ 参考答案：‎ ‎（1）锥形瓶； b； ‎ ‎（2）慢 ‎ ‎（3）吸收Cl2 ‎ ‎（4）4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2 生成； ‎ ‎（5）稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度 ‎10．(14分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。‎ ‎（1）A的化学名称是 ，A→B新生成的官能团是 ；‎ ‎（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。‎ ‎（3）D→E的化学方程式为 。‎ ‎（4）G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为 。‎ ‎（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2，则M得结构简式为 。‎ ‎（6）已知R3C≡CR4，则T的结构简式为 。‎ 解析：考察有机合成。（1）A为丙烯；在光照条件下，丙烯与Br2发生取代反应，—CH3→—CH2Br，新生成的官能团是—Br；（2）B→D，是碳碳双键与溴的加成反应，D分子中有两种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱显示峰的组数为2；（3）D→E是卤代烃的消去反应，CH3BrCHBrCH2Br+2NaOHHC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O。（4）E水解变成 HC≡CCH2OH，在一定条件下氧化变成HC≡CCHO，G是HC≡CCHO，与新制备氢氧化铜生成HC≡CCOONa。（5）G→J是HC≡CCOONa发生取代生成NaC≡CCOONa，根据M的分子式C6H8O，结合反应信息，L是CH3CH2CH2Br，M是CH3CH2CH2C≡CCHO；（6）再根据反应信息，T应该是反式CH3CH2CH2CH=CHCHO。‎ 参考答案：‎ ‎（1）丙烯； —Br ； ‎ ‎（2） 2 ‎ ‎（3）CH3BrCHBrCH2Br+2NaOHHC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O ‎ ‎（4）HC≡CCOONa ‎ C=C H H CH3CH2CH2‎ CHO ‎（5）CH3CH2CH2C≡CCHO ‎ ‎（6）‎ ‎11．（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。‎ ‎（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。‎ ‎（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为 。‎ ‎（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 。‎ A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率 C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数 ‎（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 。‎ ‎（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。‎ ‎①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”；‎ ‎②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；‎ ‎③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。‎ ‎ 解析：以Cu及其化合物考察元素周期表、化学计算、平衡原理、反应原理和电化学腐蚀的知识。（1）Cu位于元素周期表第四周期；（2）根据Sn、Pb的相对原子质量，N(Sn)：N(Pb)=：=10：1；（3）根据催化作用的本质，催化剂可以降低了反应的活化能，增大了反应的速率，△H不变，K不变，选择AB；（4）Ag2O与CuCl发生复分解反应：‎ Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O； （5）在青铜的腐蚀中，青铜是负极，是c；负极反应式 Cu－2e－===Cu2＋，负极产物是Cu2＋；正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正极产物是OH－，彼此反应2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；根据电子守恒原理：Cu2(OH)3Cl～O2，‎ V(O2)=×22.4=0.448L。‎ 参考答案：‎ ‎（1）四 ‎ ‎（2）10:1 ‎ ‎（3）A、B ‎ ‎（4）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O ‎ ‎（5）① c ② 2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448‎