2015高考化学第二章（化学物质及其变化）（第3课时）一轮随堂练习 12页

‎"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第3课时配套课后强化作业 "‎ 一、选择题 ‎1．(2013·海南省海政学校高三月考)下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含(　　)‎ A．化合反应　　　　　　　B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应 解析：装置内发生的反应有：碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化硫、氧气与氧化钙化合生成硫酸钙，并有电子转移，其中没有发生置换反应，C项符合题意。‎ 答案：C ‎2．(2013·通州一中二模)工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：‎ ‎①MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O ‎②MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出‎16g S时转移1mol电子 C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用 解析：A项，①中MnO2是氧化剂，ZnS是还原剂，而H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故A项说法错误；B项，通过方程式MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O来看，每生成1mol S要转移2mol电子，所以生成‎16g S(即0.5mol)要转移1mol电子；C项，在②中通过价态来判断，Mn的化合价由＋2→＋4，MnSO4发生氧化反应；D项，由反应①‎ 和②，不难看出硫酸在该生产中可循环利用。综上所述本题选A。‎ 答案：A ‎3．(2013·温州一中质量检测)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是(　　)‎ A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应时有10mol电子转移 C．产物中的SO有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 解析：由反应可知Cu元素的化合价从＋2降到＋1；FeS2中S元素的化合价为－1,10个－1价的S中有7个降到－2价，3个升高到＋6价。‎ 答案：C ‎4．(2014·河北省名校名师俱乐部高三调研(二))如图表示氧化还原反应的原理。由图可知，在该反应中是(　　)‎ A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物 答案：C ‎5．(2013·华中师大附中高三模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是(　　)‎ A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3‎ B．每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2mol e－‎ C．FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝 D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3‎ 解析：还原性：I－＞Fe2＋，则有Fe3＋生成时，I－一定全部氧化成I2；Co2O3在酸性条件下生成Co2＋的反应为还原反应；由于氧化性：Co2O3＞I2，则I2不能氧化Co2＋生成Co2O3。‎ 答案：C ‎6．(2013·山东临沂期中)新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2‎ 转化为S，转化过程表示如下：‎ 则下列判断准确的是(　　)‎ A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x＞y D．氧化性：MFe2Oy＞SO2‎ 答案：A ‎7．(2013·鞍山模拟)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原 C．生成1mol N2时转移6mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1‎ 解析：NaNO2与NH4Cl制取N2的反应为：‎ NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2＋2H2O 反应中NaNO2作氧化剂，NH4Cl作还原剂，即NH4Cl中N元素被氧化；反应中每生成1mol N2，转移3mol电子；反应中氧化剂(NaNO2)与还原剂(NH4Cl)的物质的量之比为1:1。‎ 答案：D ‎8．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是(　　)‎ 已知：‎ MnO＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)‎ ClO＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)‎ ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)‎ A．KClO3 B．KMnO4‎ C．MnO2 D．Ca(ClO)2‎ 解析：根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而Cl－失电子，等物质的量的物质失去的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1mol物质均失去5mol电子，但是A选项中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A正确。‎ 答案：A ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强 B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂 C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:1‎ D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生 解析：电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，错误；D项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。‎ 答案：B ‎10．(2013·石家庄模拟)X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是(　　)‎ ‎①单质的氧化性：Y＞Z＞X ‎②单质的还原性：Y＞Z＞X ‎③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y ‎④对应离子的还原性：X＞Z＞Y A．只有① B．只有②③‎ C．只有①④ D．①②③④‎ 解析：如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：Y＞Z＞X，对应离子的还原性：X＞Z＞Y；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性Y＞Z＞X；对应离子的氧化性：X＞Z＞Y。‎ 答案：D ‎11．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：‎ ‎2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．反应的氧化产物只有氧气 C．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 D．当反应产生标准状况下‎22.4 L氧气时，反应转移的电子为0.8mol 解析：该反应中的高锰酸钾是氧化剂，Na2O2是还原剂，A错；氧化产物是氧气，还原产物是Mn2＋，B正确；浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，C错；当反应产生标准状况下‎22.4 L氧气时，反应转移的电子为2mol，D错。‎ 答案：B ‎12．(2013·安徽师大模拟)下图是氧气氧化某浓度Fe2＋为Fe3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．pH＝1.5时氧化率一定比pH＝2.5时大 B．其他条件相同时，‎80℃‎的氧化率比‎50℃‎大 C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．该氧化过程的离子方程式为：Fe2＋＋O2＋4H＋===Fe3＋＋2H2O 解析：从图中的曲线可知，Fe2＋的氧化率与温度、溶液的pH与反应时间的长短有关，当温度和时间长短不能确定的情况下，无法比较pH＝1.5和pH＝2.5时Fe2＋氧化率的大小，A项错误；O2氧化Fe2＋的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，当其他条件相同时(如时间为2小时，pH均为1.5)，从曲线①和②可以看出‎80℃‎时氧化率比‎50℃‎大。‎ 答案：B ‎13．(2013·潍坊模拟)N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是(　　)‎ A．上述反应中每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 C．N2O只具有氧化性，无还原性 D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 答案：B ‎14．(2013·沈阳模拟)在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O。关于该反应的说法正确的是(　　)‎ ‎①氧化剂是HNO2　②还原性：Cl－>N2　③每生成‎2.8g N2，还原剂失去的电子为0.6mol　④x为4，y为2　⑤SnCl是氧化产物 A．①③⑤ B．①②④⑤‎ C．①②③④ D．只有①③‎ 解析：反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，其对应产物SnCl是氧化产物。Cl－在反应中没有得失电子。每生成1mol N2转移6mol的电子，故生成‎2.8g(0.1mol)N2，SnCl2失去0.6mol电子。根据电荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，根据原子守恒有：6＋12＝3x，x＝6。综合上述，①③⑤正确。‎ 答案：A ‎15．(2013·杭州模拟)铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：‎ 加入溶液 ‎①适量铋酸钠溶液 ‎②过量的双氧水 ‎③适量KI淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)‎ A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3‎ B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4‎ C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2‎ D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2‎ 解析：由①知：氧化性NaBiO3＞KMnO4，由②知：氧化性KMnO4＞H2O2，由③知：氧化性H2O2＞I2。‎ 答案：C 二、非选择题 ‎16．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：‎ NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。‎ ‎(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：‎ ‎_______________________________________________________‎ ‎(2)反应中硝酸体现了________、________。‎ ‎(3)反应中若产生标准状况下‎11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol。‎ ‎(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)‎5.4g，恰好与100 mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。‎ ‎(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______________________________________________。‎ 解析：(1)由于NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2‎ O被氧化生成Cu2＋，化学方程式为14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；‎ ‎(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；‎ ‎(3)依据反应式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，若产生标准状况下＝0.5mol气体，则转移电子的物质的量是0.5mol×3＝1.5mol；‎ ‎(4)设‎5.4g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：＝，解得x＝0.03mol，则样品中甲的质量分数为×100%＝80%；‎ ‎(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成。‎ 答案：(1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O ‎(2)酸性　氧化性　(3)1.5　(4)80%‎ ‎(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成 ‎17．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。‎ ‎(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。‎ ‎(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。‎ 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______________________________，其中水为________剂。‎ ‎(3)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：‎ A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2‎ B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2===2H2O＋O2↑‎ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O ‎①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。‎ ‎②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。‎ ‎③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________________________________。‎ ‎(4)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：‎ CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。‎ ‎①配平此氧化还原反应方程式。‎ ‎②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。‎ ‎③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。‎ 解析：(1)C的过程中只有物理变化，没有氧化还原反应发生；煤的形成过程中一定有化合态到游离态的转化，一定发生了氧化还原反应；太阳能电池工作产生电流一定有电子转移，故一定有氧化还原反应发生；D项中燃料的燃烧属于氧化还原反应。(2)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应。应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等。上述两个反应中水均作氧化剂。‎ ‎(3)①A为非氧化还原反应；B中H22―→2，只体现还原性；C中2H22===2H2＋2↑，H2O2既体现氧化性又体现还原性；D中H22―→H2，H2O2只体现氧化性。‎ ‎②H2O2能用于杀菌消毒，具有氧化性，选B。‎ ‎③根据原子个数守恒可推知A为KHCO3；H2O2作为氧化剂其还原产物为H2O，对环境无污染 ‎(4)①‎4CO＋2H4Cl‎3C＋CCl2＋2↑＋4H2O。‎ ‎②该反应中被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。③每生成1mol N2转移电子6mol，产生0.2mol气体，转移电子1.2mol。‎ 答案：(1)C ‎(2)C＋H2O(g)CO＋H2　氧化(合理即可)‎ ‎(3)①D　C　②B ‎③KHCO3　H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性 ‎(4)①4　2　3　1　1　4　②氮　CuO　③1.2‎ ‎18．(2013·北京模拟)某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。‎ ‎[提出假设]　假设1：Fe2＋还原性比I－强。‎ 假设2：I－还原性比Fe2＋强。‎ ‎[验证假设]　选择几种装置进行实验：‎ ‎(1)实验必需的装置是A→________(按Cl2气流方向的顺序填写)。‎ ‎(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。‎ ‎(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。‎ ‎(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取‎1.52g FeSO4固体，同时称取‎1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L(标准状况)。‎ ‎[思考与交流]‎ ‎(5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2＋和I－反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。‎ 解析：(1)Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2＋、I－的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是A→C→E。‎ ‎(2)因为Fe2＋、I－被Cl2氧化后生成的Fe3＋、I2溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序。‎ ‎(3)检验Fe3＋一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。然后根据A、B试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性。‎ ‎(4)‎1.52g FeSO4固体的物质的量为0.01mol,‎1.66g KI固体的物质的量也是0.01mol，与Cl2的反应分别为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005mol，即‎0.112 L(标准状况)。‎ ‎(5)可直接利用2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，判断I－与Fe2＋的还原性强弱。‎ 答案：(1)C→E　(2)不能 ‎(3)‎ ‎(4)0.112　(5)FeCl3(合理即可)‎ ‎19．(2013·本溪模拟)生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3＋，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。‎ ‎(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：‎ Fe2O3＋NaNO3＋NaOH―→‎ Na2FeO4＋NaNO2＋H2O ‎(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为________NA。‎ ‎(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有________性，还原为Fe3＋后净水的原理为(用离子方程式表示)________________________________。‎ ‎(4)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl　②NH4Cl　③KMnO4　④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2‎ ‎(不引起二次污染)的是________(选填编号)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)根据化合价升降法配平化学计量数，分别为1、3、4、2、3、2。‎ ‎(2)由(1)知反应物中含有7mol钠离子时，转移电子6mol，当反应物中含有1.4mol钠离子时，转移电子1.2mol，即1.2NA个。‎ ‎(3)Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解产生Fe(OH)3，Fe(OH)3胶体因具有吸附性而使水澄清。‎ ‎(4)利用归中反应除去NaNO2。‎ 答案：(1)1　3　4　2　3　2　(2)1.2‎ ‎(3)强氧化　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋‎ ‎(4)②　NH＋NO===N2↑＋2H2O