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  • 2021-05-13 发布

安徽专用版高考化学 综合评估检测一 新人教版含精细解析

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综合评估检测(一)‎ 第一~十四章 ‎(90分钟 100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分) ‎ ‎1.下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是(  )‎ A.发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖 B.尽量使用含C的产品,减少使用含C或C的产品 C.推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料 D.推广利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 ‎2.(2019·合肥模拟)水、双氧水都是由H、O元素组成的重要化合物。下列表述正确的是(  )‎ A.H2O2的电子式为 B‎.4 ℃‎时,纯水的pH<7,溶液呈中性 C.HO2中,质量数之和是质子数之和的两倍 D.273 K、101 kPa,水分子间的平均距离d :d(气态)>d(固态)>d(液态)‎ ‎3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(  )‎ ‎①标准状况下,‎2.24 L SO3含有的分子数为0.1NA ‎②‎23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为NA ‎③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA ‎ ‎④常温常压下,‎32 g O2-中所含电子数为16NA ‎⑤由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA ‎⑥1 mol CO2分子中共价键总数为2NA ‎ A.①②⑤        B.②⑤‎ C.③④⑤ D.②⑥‎ ‎4.下列各组离子一定能大量共存的是(  )‎ A.与Al反应放出氢气的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO ‎ B.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO、CO C.在c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:NH、Mg2+、SO、NO ‎ D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO ‎5.下列离子方程式书写正确的是(  )‎ A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合 Ba2++2OH-+2HCO===BaCO3↓+CO+2H2O B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:‎ Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO C.金属钾与水反应K+2H2O===K++2OH-+H2↑‎ D.醋酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-===H2O ‎6.(2019·安庆模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )‎ A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含‎40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1‎ C.已知‎2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1=a、‎ ‎ ‎2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=b,则a>b D.已知P(白磷,s)===P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定 ‎7.已知O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝,其反应式为2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2,对这一反应的叙述正确的是(  )‎ A.O2是还原产物 B.O3分子中氧元素的化合价都降低了 C.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2‎ D.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1‎ ‎8.下列叙述正确的是(  )‎ A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变 ‎9.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是 A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)‎ B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小 C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7‎ ‎10.(2019·厦门模拟)糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是(  )‎ A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 ‎11.将2 mol X和2 mol Y充入‎2 L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ (g),2 min达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为 ‎0.4 mol/L,下列叙述错误的是(  )‎ A.a的值为2‎ B.平衡时X的浓度为0.2 mol/L C.Y的转化率为60% ‎ D.反应速率v(Y)=0.3 mol/(L·min)‎ ‎12.‎1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672 mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为(  )‎ A.504 mL        B.336 mL C.224 mL D.168 mL ‎13.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过如图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为(  )‎ A.NH3、NO2、N2    B.NH3、NO、CO2‎ C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2‎ ‎14.(2019·马鞍山模拟)已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是(  )‎ ‎(甲)XO+Xn-+H+——X单质+H2O(未配平);‎ ‎(乙)Mm++mOH-===M(OH)m↓‎ ‎①若n=1,则XO中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族 ‎②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ‎③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ‎④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4‎ ‎⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A.①③   B.④⑤   C.①②   D.②③‎ ‎15.(2019·黄山模拟)用4种溶液进行实验,表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(  )‎ 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2,溶液不变浑浊。先通入氨气再通入CO2,溶液变浑浊 CaCl2‎ B 通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失 Na2SiO3‎ C 通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去 Ca(ClO)2‎ D 通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊 Ca(OH)2‎ ‎16.把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是(  )‎ A.电路中共转移0.9 mol电子 B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35 mol C.阴极质量增加‎3.2 g D.铝元素以Al(OH)3的形式存在 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题,共52分)‎ ‎17.(8分)(2019·宿州模拟)X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素,它们的原子序数依次增大,其相关信息如下表:‎ 元素 相关信息 X X元素是所在族中原子半径最小的元素,X元素及同族其他元素能形成多种属于原子晶体的单质和化合物。‎ Y Y元素有两种氢化物,且其基态原子中s轨道电子总数和p轨道电子总数相等。‎ Z ‎ Z+的离子半径小于Y2-的离子半径。‎ W W元素的最外电子层上只有一个电子,工业上用电解精炼法获得其纯金属。‎ 请根据以上信息回答下列问题:‎ ‎(1)X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为    ;其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点    (填“高”或“低”)。‎ ‎(2)Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为    。‎ ‎(3)W元素基态原子的价电子排布式为_____________;W或W的化合物,是中学化学课本中常见反应的催化剂,请写出其中一个用W或W的化合物作催化剂的化学反应的化学方程式:                   。‎ ‎(4)已知:X(s)+Y2(g)===XY2(g)‎ ΔH1=-393.5 kJ·mol-1‎ XY(g)+Y2(g)===XY2(g)‎ ΔH2=-282.9 kJ·mol-1‎ 则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为:          。‎ ‎18.(12分)(2019·大连模拟)在富碘卤水中,采用如图所示的工艺流程生产单质碘:‎ 试回答:(1)乙、丁中溶质的化学式:‎ 乙    ;丁    。‎ ‎(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是    (填写字母编号)。‎ A.除去未反应的AgI   B.除去未反应的I-‎ C.除去未反应的Fe ‎(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是    和    (不要求写具体步骤)。‎ ‎(4)实验室检验I2的试剂是_____________________。‎ ‎(5)甲物质见光易变黑,其反应的化学方程式是_________________。‎ ‎(6)反应⑤中所加硝酸应选    硝酸(填“浓”或“稀”),原因是______。‎ ‎19.(10分)(2019·合肥模拟)有机物A(C10H20O2)具有兰花香味,可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。‎ 已知:‎ ‎①B分子中没有支链。‎ ‎②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。‎ ‎③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代,其一氯代物只有一种。‎ ‎④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。‎ ‎(1)B可以发生的反应有    (选填序号)。‎ ‎①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ‎(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是    、    。‎ ‎(3)写出与D、E具有相同官能团的两种同分异构体的结构简式    、‎ ‎(4)请写出B+E―→A的化学反应方程式         。‎ ‎(5)某学生检验C的官能团时,取1 mol·L-1 CuSO4溶液和2 mol·L-1 NaOH溶液各1 mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5 mL 40%的C,加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是     。(选填序号)‎ ‎①加入的C过多 ‎②加入的C太少 ‎③加入CuSO4溶液的量过多 ‎④加入CuSO4溶液的量不够 ‎20.(10分)在某一容积为‎2 L的密闭容器内,加入0.8 mol 的H2和0.6 mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:‎ H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=Q(Q<0)‎ 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1‎ ‎(1)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为______________。‎ ‎(2)反应达到平衡后,第8分钟时:‎ ‎①该反应的平衡常数表达式:K=    ;若升高温度,化学平衡常数K    (填写“增大”、“减小”或“不变”),HI浓度的变化正确的是     (用图2中a~c的编号回答)。‎ ‎②若加入I2,H2浓度的变化正确的是    (用图2中d~f的编号回答)。‎ ‎(3)反应达到平衡后,第8分钟时,若把容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。‎ ‎21.(12分)(2019·泰安模拟)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3,进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂:B:稀硫酸;C:盐酸、碳酸钙;D:含氨的饱和食盐水、水 四种盐在不同温度下的溶解度表(g/‎100 g水)‎ NaCl NH4HCO3‎ NaHCO3‎ NH4Cl ‎0 ℃‎ ‎35.7‎ ‎11.9‎ ‎6.9‎ ‎29.4‎ ‎10 ℃‎ ‎35.8‎ ‎15.8‎ ‎8.1‎ ‎33.3‎ ‎20 ℃‎ ‎36.0‎ ‎21.0‎ ‎9.6‎ ‎37.2‎ ‎30 ℃‎ ‎36.3‎ ‎27.0‎ ‎11.1‎ ‎41.4‎ ‎40 ℃‎ ‎36.6‎ ‎12.7‎ ‎45.8‎ ‎50 ℃‎ ‎37.0‎ ‎14.5‎ ‎50.4‎ ‎60 ℃‎ ‎37.3‎ ‎16.4‎ ‎55.3‎ ‎100 ℃‎ ‎39.8‎ ‎77.3‎ ‎(说明:大于‎35 ℃‎,NH4HCO3会有分解)‎ 请回答以下问题:‎ ‎(1)装置的连接顺序应是    (填字母)。‎ ‎(2)A装置中盛放的试剂是    ,其作用是___________________________。‎ ‎(3)在实验过程中,需要控制装置D温度在‎30 ℃‎~‎35 ℃‎,原因是__________。‎ ‎(4)反应结束后,将锥形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去    杂质(以化学式表示)。‎ ‎(5)将锥形瓶中的产物过滤后,所得的母液中含有    (以化学式表示),通入氯化氢,并进行    操作,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选B。无论是使用含C的产品,还是使用含C或C的产品,并没有从根本上减少含碳产品的使用,不符合“促进低碳经济”宗旨。‎ ‎2.【解析】选D。A项,H2O2的电子式为B项,‎4 ℃‎时,纯水的pH>7,溶液呈中性;C项,HO2中,质量数之和是34,质子数之和是18;D项,‎ ‎273 K、101 kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(固态)>d(液态)。‎ ‎3.【解析】选B。①SO3在标准状况下不是气体,所以‎2.24 L SO3的物质的量并非0.1 mol,其分子数不等于0.1NA;③1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数应为2NA;④1 mol O2-中含有10 mol电子,所以‎32 g离子中所含的电子数是20NA;⑥1 mol CO2分子中共价键总数为4NA。②⑤正确。‎ ‎4.【解析】选B。A项与Al反应放出氢气的溶液,可能为酸性溶液或碱性溶液,酸性条件下不产生氢气,错误;C项溶液呈碱性,NH、Mg2+不能在碱性环境中大量存在;D项NO在酸性环境中具有强氧化性,会把Fe2+氧化成Fe3+。‎ ‎【误区警示】‎ 解决离子共存问题时,容易忽视隐含条件的分析。如与铝反应放出氢气的溶液有可能是酸性溶液,也有可能是强碱性溶液。而酸性条件下存在硝酸根不能产生氢气。c(H+)=10-12 mol/L的溶液,一定是碱性溶液,但由水电离产生的c(H+)=10-12 mol/L的溶液则既有可能是酸性溶液,也有可能是碱性溶液。也是容易混淆的地方。‎ ‎5.【解析】选A。选项B,因为ClO-有氧化性,而SO2有还原性,两者会发生氧化还原反应,产物是CaSO4和Cl-,不正确。选项C,反应等式两边电荷不守恒,不正确。选项D,醋酸是弱电解质不能拆成离子形式,不正确。‎ ‎6.【解析】选A。强酸和强碱的中和热为57.3 kJ·mol-1,弱酸和强碱的中和热小于57.3 kJ·mol-1,A正确;氢气的燃烧热应是1 mol氢气完全燃烧生成液态水,B错误;等量的碳生成CO2比生成CO放出热量多,但ΔH小,C错误;由P(白磷,s)===P(红磷,s) ΔH<0,说明白磷不如红磷稳定,D错误。‎ ‎7.【解析】选D。由该反应的电子转移可以判断。‎ 生成物KOH只有一半是还原产物,故选D。‎ ‎8.【解析】选C。A项,BaCO3、BaSO3都与H+反应,不可能存在于强酸性环境中,错误;B项,加入Cu(NO3)2固体后会发生:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O的反应,铜粉会溶解,错误;C项,发生的反应依次为:Al3++3NH3·H2O===‎ Al(OH)3↓+3NH,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,正确;D项,Zn+Cu2+===Zn2++Cu,生成的少量Cu附着在锌粒上,形成Cu-Zn原电池,会加快产生H2的速率,错误。‎ ‎9.【解析】选B。根据电荷守恒判断A正确;CH3COOH溶液加水稀释,c(H+)减小,而c(H+)和c(OH-)的乘积为常数,故溶液中c(OH-)增大,B错误;CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,抑制醋酸的电离,平衡逆向移动,C正确;pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠,还有剩余的醋酸,溶液的pH<7,D正确。‎ ‎10.【解析】选B。对葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质的结构和性质不清楚而导致误选。植物油是一种不饱和油脂,能和Br2发生加成反应,所以A不正确。淀粉是一种多糖,它水解的最终产物是葡萄糖,人摄入淀粉后通过水解成为葡萄糖进而提供能量,所以B正确。葡萄糖中含有醛基,能被氧化成葡萄糖酸,不能发生水解反应,C不正确。蛋白质溶液遇CuSO4等重金属盐溶液会发生变性,该过程不可逆,产生的沉淀不能重新溶于水,D不正确。‎ ‎11.【解析】选B。 X起始浓度为2/2=1 (mol/L),Y起始浓度为2/2=1(mol/L),Z平衡浓度为0.8/2=0.4(mol/L),‎ ‎         X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)‎ 起始浓度(mol/L) 1 1 0 0‎ 转化浓度(mol/L) 0.2 0.6 0.4 0.4‎ 平衡浓度(mol/L) 0.8 0.4 0.4 0.4‎ 所以a=2,平衡时X的浓度为0.8 mol/L,Y的转化率为0.6/1×100%=60%,反应速率v(Y)=0.6/2=0.3 mol/(L·min)。‎ ‎12.【解析】选B。由反应机理:Cu失去电子变成铜离子,硝酸得电子变成NO2、NO,通入氧气被氧化成硝酸。‎ ‎1.92 g‎ Cu物质的量为0.03 mol,由得失电子守恒:0.03 mol×2=n(O2)×4,n(O2)=0.015 mol,标准状况下体积为336 mL。‎ ‎【方法技巧】氧化还原反应的计算技巧 在多步反应中,如果都是氧化还原反应,则整个过程中仍然遵守电子守恒。在处理此类问题时,可以不考虑中间反应,只在反应物和最终反应物或生成物之间建立联系即可解决。如上题中,Cu跟HNO3反应,生成物中有NO、NO2两种气体,Cu失电子数等于HNO3得电子数;两种气体再和O2、H2O反应又最终生成了硝酸,NO、NO2失电子数又等于O2得电子数,所以Cu失电子数也等于O2得电子数,将问题简化求解即可。‎ ‎13.【解题指南】解答本题时应注意以下三点:‎ ‎(1)这些气体能否大量共存;‎ ‎(2)“无色”可以排除有颜色的物质;‎ ‎(3)数据的运用。‎ ‎【解析】选B。由无色的混合气体排除NO2,混合气体通过浓硫酸剩余80 mL,可知一定有NH3,剩余气体通过过氧化钠显红棕色,含有NO、CO2,最后几乎无气体剩余,说明无N2。‎ ‎14.【解析】选D。若n=1时,XO中X的化合价为+5价,但并不一定是最高价,也可能为ⅦA元素如氯;若n=2,则X为硫元素,浓硫酸可氧化H2S;若m=1,M(NO3)m可以是AgNO3,AgNO3溶液与氨水互滴时现象不同;若m=2,MSO4可以为FeSO4,在空气中蒸干,灼烧FeSO4溶液,得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物;若m=3,MCl3可以为AlCl3,AlCl3与足量NaOH溶液反应生成NaAlO2。故②③正确,选D。‎ ‎15.【解析】选B。A中通入氨气形成碱性环境,再通入CO2出现浑浊,正确;B中生成硅酸沉淀变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊不消失,错误;C中生成碳酸钙沉淀(变浑浊)和次氯酸,再加入品红溶液,红色褪去,正确;D中通入CO2生成碳酸钙沉淀,溶液变浑浊,继续通CO2至过量生成碳酸氢钙,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又生成碳酸钙沉淀变浑浊,正确。‎ ‎16.【解题指南】解答本题时注意以下两点:‎ ‎(1)以石墨做电极电解时阳极的放电顺序Cl->OH->含氧酸根离子,阴极的放电顺序Cu2+>H+。‎ ‎(2)最后两极收集到的气体在相同条件下体积相同。‎ ‎【解析】选A。由放电顺序知第一阶段阴阳极产物:阴极0.1 mol Cu,(析出Cu ‎6.4 g)阳极0.1 mol Cl2,转移电子0.2 mol,选项C错误。第二阶段阴阳极产物:阴极0.15 mol H2,阳极0.15 mol Cl2,转移电子0.3 mol。第三阶段由两极收集到的气体在相同条件下体积相同,可知阴阳极产物:阴极0.2 mol H2,阳极0.1 mol O2,转移电子0.4 mol,选项B错误;共转移电子0.9 mol,A正确。第二阶段生成氢氧化铝0.1 mol,第三阶段相当于电解水,而硫酸是0.1 mol,所以铝元素以Al(OH)3和Al3+两部分存在。‎ ‎17.【解析】由题意知:X为C,Y为O,Z为Na,W为Cu。‎ ‎(1)C与Si形成的原子晶体为SiC,其熔点比CO2(属于分子晶体)的熔点高。‎ ‎(2)Na、O形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2,电子式为 ‎(3)Cu元素基态原子的价电子排布式为3d104s1,Cu作催化剂的常见反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。‎ ‎(4)根据C(s)+O2(g)===CO2(g)‎ ΔH1=-393.5 kJ·mol-1‎ CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-282.9 kJ·mol-1‎ 两式相减得C(s)+O2(g)===CO(g)‎ ΔH=-110.6 kJ·mol-1‎ 答案:(1)SiC 高 (2)‎ ‎(3)3d104s1 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(答案合理即可)‎ ‎(4)C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.6 kJ·mol-1‎ ‎18.【解析】解答本题可从I-出发进行推断:由Ag++I-===AgI↓,可推出甲是AgI;因AgI在水中存在如下沉淀-溶解平衡:AgI(s)AgI(aq)Ag+(aq)+I-(aq),当加入铁屑后发生如下反应:2Ag++Fe===Fe2++2Ag,打破了上述沉淀溶解平衡,促使AgI溶解,故生成Ag和I-,过滤,用稀硫酸洗涤滤渣,可回收单质银使之循环使用。据此可推知乙是FeI2。当通入Cl2后I-被氧化成单质I2,然后提纯可得纯净碘晶体。‎ 答案:(1)FeI2 FeCl3 (2)C (3) 萃取 加热升华 (4)淀粉溶液 (5)2AgI2Ag+I2‎ ‎(6)稀 溶解相同质量的Ag用稀硝酸节约原料且产生NO少 ‎19.【解析】根据题目转化关系可知,A为B为 CH3(CH2)3CH2OH,C为CH3(CH2)3CHO,D为 CH3(CH2)3COOH,E为F为CH3CH2CH2CH===CH2。‎ ‎(1)CH3(CH2)3CH2OH可以发生取代反应、消去反应、氧化反应。‎ ‎(2)CH3(CH2)3COOH中含有羧基,CH3CH2CH2CH===CH2中含有碳碳双键。‎ ‎(3)符合条件的同分异构体有 ‎(4)该反应属于酯化反应,化学方程式为C(CH3)3COOH+CH3(CH2)3CH2OH C(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3+H2O。‎ ‎(5)实验成功的关键是溶液要呈碱性,所以失败的原因可能是加入的CuSO4溶液的量过多。‎ 答案:(1)①②④ (2)羧基 碳碳双键 ‎(3) ‎ ‎(4)C(CH3)3COOH+CH3(CH2)3CH2OHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3+H2O ‎(5)③‎ ‎20.【解析】(1)由图1可知在3 min时反应达到平衡状态,HI的浓度变化为 ‎0.5 mol·L-1,所以v(HI)=0.5 mol·L-1/3 min≈0.167 mol·L-1·min-1。‎ ‎(2)①该反应的化学平衡常数表达式为:K=,由于正反应放热,温度升高,平衡向左移动,故K值减小,c(HI)减小,即为图2中的c曲线;②若加入I2则c(I2)增大,平衡向右移动,c(H2)降低,d、e、f曲线中只有f适合。‎ ‎(3)由于该反应为气体总体积不变的反应,所以在温度不变时,体积增大一倍,平衡不移动,但每种物质的浓度都变为原来的1/2,HI的浓度为0.25 mol·L-1。‎ 答案:(1)0.167 mol·L-1·min-1‎ ‎(2)① 减小 c ②f ‎(3)‎ ‎21.【解题指南】解答本题时注意以下两点:‎ ‎(1)根据A、B、C、D四个装置中的试剂分析各装置的用途;‎ ‎(2)在溶液中存在几种阴离子和阳离子时,溶解度小的物质首先析出。‎ ‎【解析】(1)C中盐酸、碳酸钙,目的是制备CO2(含杂质HCl);B中稀硫酸,尾气处理;D中含氨的饱和食盐水、水,目的是通入二氧化碳制得NaHCO3;A装置的目的是除去CO2中的杂质HCl,选饱和NaHCO3溶液,装置的连接顺序为CADB;(3)由说明:大于‎35 ℃‎,NH4HCO3会有分解,需要控制装置D温度在30 ℃~‎35 ℃‎;(4)反应结束后,析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去表面附着的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3杂质;(5)将锥形瓶中的产物过滤后,所得的母液中含有铵盐和钠盐各两种:NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3,通入氯化氢,使溶液变成NH4Cl和NaCl,同时回收CO2,NaCl溶解度随温度变化小,NH4Cl溶解度随温度变化较大,应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法回收NH4Cl,使NaCl溶液循环利用。‎ 答案:(1)CADB (2)饱和NaHCO3溶液 除去CO2中的HCl (3)温度超过‎35 ℃‎,碳酸氢铵开始分解,温度太低,反应速率降低,不利于反应进行 ‎(4)NaCl、NH4Cl、NH4HCO3‎ ‎(5)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 蒸发浓缩、冷却结晶