全程复习方略浙江专用版高考化学 课时提能演练二十二 81弱电解质的电离平衡 7页

浙江2019版化学复习方略 课时提能演练(二十二) 8.1弱电解质的电离平衡（苏教版）‎ ‎（45分钟 100分）‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1.下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)‎ 编号 A B C D 强电解质 Ba(OH)2‎ 盐酸 HClO4‎ BaSO4‎ 弱电解质 HI CaCO3‎ HClO NH3·H2O 非电解质 SO2‎ NH3‎ Cl2‎ 乙醇 ‎2.(2019·杭州模拟)下列关于氨水的叙述不正确的是(　　)‎ A.氨水中离子浓度：c(OH－)＞c(NH)‎ B.0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，溶液中c(H＋)将增大 C.氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH－)增大 D.常温下，pH＝12的氨水与pH＝2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞7‎ ‎3.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )‎ A.1 mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3‎ B.HCN易溶于水 C.10 mL 1 mol·L-1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 ‎4.(2019·温州模拟)能促进水的电离，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是( )‎ ‎①将水加热煮沸 ‎②向水中投入一小块金属钠 ‎③向水中通CO2‎ ‎④向水中加入明矾晶体 ‎⑤向水中加NaHCO3固体 ‎⑥向水中加NaHSO4固体 A．④ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤‎ ‎5.(2019·唐山模拟)升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)‎ A.化学反应速率v　　　 B.水的离子积常数Kw C.化学平衡常数K D.弱酸的电离平衡常数Ka ‎6.(2019·宁波模拟)A酸和B酸都是一元弱酸，当它们的浓度均为 ‎0.1 mol·L－1时，A酸的电离度为B酸的3倍。现有两种浓度不等的A酸溶液a和b，以及0.1 mol·L－1的B酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、B酸、b。由此可知 (　　)‎ A.a的浓度必小于B酸的浓度 B.a的浓度必大于B酸的浓度 C.b的浓度必小于B酸的浓度 D.b的浓度必大于B酸的浓度 ‎7.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)‎ ‎8.(2019·山东高考)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)‎ A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7‎ ‎9.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：‎ ‎①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，‎ ‎②NaCN＋HF===HCN＋NaF，‎ ‎③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。‎ 由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)‎ A.HF的电离平衡常数为7.2×10－4‎ B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10‎ C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 ‎10.(易错题)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中的电离度为0.1%，下列叙述错误的是(　　)‎ A.该溶液的pH＝4‎ B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎11.(12分)(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L－1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)‎ ‎①若Zn不足量，则反应速率a 　　______　　b，‎ ‎②若Zn过量，产生H2的量a　　____　　b。‎ ‎(2)将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中 ‎①若Zn不足量，则起始反应速率a　　　　b，‎ ‎②若Zn过量，产生H2的量a　　_____　　b。‎ ‎12.(13分)(预测题)已知‎25 ℃‎时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ Ka＝3.0×10－8‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：‎ a.CH3COONa　 b.Na2CO‎3　‎‎ ‎c.NaClO　 d.NaHCO3‎ pH由小到大排列顺序是　　　　　(用编号填写)。‎ ‎(2)常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是　　　　　。‎ A.c(H＋)‎ B.c(H＋)/c(CH3COOH)‎ C.c(H＋)·c(OH－) ‎ D.c(OH－)/c(H＋)‎ E.c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)‎ ‎(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是________________________。‎ ‎13.(15分)(探究题)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： ‎ 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 ‎0.1 mol·L－1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。‎ 乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L－1 的HA溶液和稀盐酸的pH；‎ ‎② 再取0.1 mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至 ‎100 mL，再用pH计测其pH变化。‎ ‎(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L－1的HA溶液的 ‎_　　　1(填“>”、“<”或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是　　　　　。‎ A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢 ‎(2) 乙同学设计的实验第　　　　步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：‎ ‎①使HA的电离程度和c(H＋)都减小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入　　　　试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”，下同)；‎ ‎②使HA的电离程度减小，c(H＋)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入　　　　试剂。‎ A.NaA固体(可完全溶于水)‎ B.1 mol·L－1 NaOH溶液 C.1 mol·L－1 H2SO4‎ D.2 mol·L－‎‎1 HA 答案解析 ‎1.【解析】选D。HI、CaCO3为强电解质，A、B错误；Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D正确。‎ ‎2.【解析】选C。氨水中的NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在NH3·H2ONH ‎＋OH－，A正确；氨水加水稀释，平衡正移，但c(OH-)减小，c(H+)增大，B正确；氨水中加入少量HCl，使H++OH-H2O，消耗OH-，使c(OH-)减小，C错误；常温下，pH=12的氨水与pH=2的硫酸等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，故pH＞7,D正确。‎ ‎3.【解析】选A。若HCN为强酸，则1mol·L-1的溶液中c(H+)=1mol·L-1,pH=0＜3,故HCN为弱酸，不完全电离,A正确；不能据水溶性等物理性质判断电解质的强弱，B错误；物质的量一定时中和碱的能力与电解质的强弱无关，C错误；无条件限定时，溶液导电性与电解质的强弱无关，D错误。‎ ‎4.【解析】选A。①将水加热煮沸，能促进水电离，但c(H+)=c(OH-)，②向水中投入Na,会发生2Na+2H2O====2NaOH+H2↑使c(OH-)＞c(H+),③向水中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3,抑制水的电离，④‎ 向水中加入KAl(SO4)2，会发生Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，促进水的电离，且c(H＋)＞c(OH－)，⑤向水中加入NaHCO3，发生HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，虽然促进水的电离，但c(OH－)＞‎ c(H＋)，⑥向水中加NaHSO4，会抑制H2O的电离，故选A。‎ ‎5.【解析】选C。升高温度，化学反应速率一定增大，A正确；水、弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，平衡均向右移动，水的离子积常数、弱酸的电离平衡常数均增大，B、D正确；化学平衡中，有些可逆反应，正反应为吸热反应，有些为放热反应，故升高温度时，平衡常数K可能增大，也可能减小。‎ ‎6.【解析】选A。电离度α＝×100%＝×100%。‎ c(H＋)＝c(酸)·α，同一酸溶液浓度越小，电离度越大。酸溶液a、b、‎ ‎0.1 mol·L－1的B溶液的pH，由大到小的顺序为a、0.1 mol·L－1的B溶液、b，则c(H＋)由大到小的顺序为b、0.1 mol·L－1 B溶液、a。b的浓度大于a的浓度。由于同浓度时A酸电离度是B酸的3倍，则a的浓度一定小于B酸的浓度。b的浓度可能小于B酸的浓度也可能大于或等于B酸的浓度，故选A。‎ ‎7.【解题指南】解答本题时注意以下两点：‎ ‎(1)反应速率快慢，即曲线的斜率；‎ ‎(2)产生氢气的量的大小，即曲线的纵坐标。‎ ‎【解析】选C。相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故与足量的锌粉反应，弱酸产生的氢气多，曲线的纵坐标大；初始时二者的c(H＋)相同，反应一旦开始，弱酸还会电离出新的 H＋，即弱酸电离出的c(H＋)大于强酸，故弱酸与锌粉的反应速率大于强酸与锌粉反应的速率，曲线的斜率大。结合题中图像可知，C项正确。‎ ‎8.【解题指南】解答本题时注意以下两点：‎ ‎(1)合理变形后判断B项中表达式的正误；‎ ‎(2)酸碱混合后溶液酸碱性的判断依据。‎ ‎【解析】选B。A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka＝c(CH3COO－)c(H＋)/‎ c(CH3COOH)不变，又因为c(H＋)＝Kw/c(OH－)，故c(CH3COO－)×Kw/[c(CH3COOH)·c(OH－)]＝Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H＋)减小，C错误；D项，加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。 ‎ ‎9.【解析】选B。相同温度下弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应。由题干三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2‎ ‎、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正确，B错误。反应①说明HNO2>HCN，反应③说明HF>HNO2，可知C、D正确。‎ ‎10.【解析】选B。由α(HA)＝0.1%知HA中c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝1×‎ ‎10－4 mol·L－1，因此pH＝4，故A正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正方向移动，从而使溶液中c(H＋)增大，pH减小，故B错误；室温时0.1 mol·L－‎1 HA溶液中c(H＋)＝c(A－)＝1×10－4 mol·L－1，电离平衡常数：K＝＝≈1×10－7，故C正确；该溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1、c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，由HA电离出的 c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝＝1×‎ ‎10－10 mol·L－1，故D正确。‎ ‎【误区警示】本题易错选D。原因是不明确在0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中，以酸电离产生的氢离子浓度为主，计算氢离子浓度时，水电离产生的氢离子浓度可以忽略，但氢氧根离子全部来自水的电离，且水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的。‎ ‎11.【解析】(1)①因为盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，等浓度的盐酸的c(H＋)远远大于醋酸的c(H＋)，故盐酸反应速率较大；②虽然一强一弱，但最终电离出的n(H＋)相同，故产生的H2的量相同；(2)pH相同意味着c(H＋)相同，故起始反应速率相同；盐酸和醋酸，由于一强一弱，醋酸的浓度要远远大于盐酸的浓度，在相同体积的情况下，醋酸的物质的量远远大于盐酸，故产生H2的量醋酸大于盐酸。‎ 答案：(1)①>　②＝　(2)①＝　②<‎ ‎12.【解析】(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO 因此对应钠盐溶液的碱性：‎ CH3COONa