广东省茂名市高三第一次高考模拟考试化学试题WORD 6页

茂名市2013届高三第一次高考模拟考试 化学 一、单项选择题 ‎7．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. B.‎ C. D.‎ ‎8．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是 A．实验室用碱石灰吸收 B．与水反应制备氧气 C．与水反应制备 D．与澄清石灰水作用 ‎9．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1、O-16）‎ A．所含分子数为 B．与足量Fe反应，转移的电子数为 C.溶液中含微粒的数目是 D.常温下，中H-O键数目为 ‎10．下列实验操作正确且能达到目的是 A．将溶液蒸发结晶提取无水 B．在温水瓶中加入溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能 C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸 D．将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去HCl ‎11.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚 如下，下列说法正确的是 实验 电极甲 电极乙 I Zn Cu II Al Cu A．实验I中，甲电极反应为：‎ B．实验II中，向Al定向迁移 C．两组实验溶液的pH均增大 D．实验II中，电子由铜转移到锌 ‎12.下列说法正确的是 ‎ A．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物 B．苯能使酸性溶液褪色 C．乙醇和苯酚都是电解质 D．将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入溶液中，以证明产物是乙烯 二、非选择题 ‎30.（16分）共聚酯(PETG)有着优异的光泽度、透光率和可回收再利用等特点，广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业。PETG的结构简式为：‎ PETG新材料的合成和再生路线如下：‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)化合物IV的分子式为_______________________________。‎ ‎(2)化合物I的结构简式：______________；化合物Ⅱ的一种同分异构体V能与饱和 溶液反应放出且分子结构中含有5个甲基，则化合物V的结构简式为__________。‎ ‎(3)合成的反应类型为____________________________。‎ ‎(4)化合物Ⅲ可由乙烯与通过发生加成后，得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：______________________________。‎ ‎(5)在一定条件下，能与碳酸乙烯酯发生类似PETG再生的反应，其中产物之一为碳酸二甲酯[化学式为，一种无毒无害的化工原料]。写出反应化学方程式（不用标反应条）：____________________。‎ ‎31.（16分）工业上采用乙苯与脱氢生产重要化工原料苯乙烯 其中乙苯在气氛中的反应可分两步进行 ‎(1)上述乙苯与反应的反应热为________________________‎ ‎(2)①乙苯与反应的平衡常数表达式为：K=______________________‎ ‎②下列叙述不能说明乙苯与反应已达到平衡状态的是_____________________‎ a． b．‎ c．消耗同时生成 d．的体积分数保持不变 ‎(3)在‎3L密闭容器内，乙苯与的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、的起始浓度分别为和，其中实验I在，而实验II、III分 别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。‎ ‎①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________‎ ‎②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________‎ ‎③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。‎ ‎(4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为_____________________。‎ ‎32.（16分）电镀污泥中含有等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收等物质。‎ 已知：水浸后溶液中存在等物质 ‎(1)水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”）‎ ‎(2)完成氧化焙烧过程中生成的化学方程式 ‎ ____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ = ____Na2CrO4+___CO2+_____‎ ‎(3)滤渣II的主要成分有、___________________________________‎ ‎(4)“系列操作”中为：继续加入，________冷却结晶，过滤。继续加入目的是________________________。‎ 已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：‎ ‎②在不同温度下的溶解度如下表 ‎ 温度 化学式 ‎20℃‎ ‎60℃‎ ‎100℃‎ ‎19.5‎ ‎45.3‎ ‎42.5‎ ‎183‎ ‎269‎ ‎415‎ ‎84‎ ‎115‎ ‎126‎ ‎(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液加入适量，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式____________________________‎ ‎33.（16分）碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存 在并测定其中碘元素的含量。‎ ‎(1)操作I为灼烧，则灼烧时用____盛装海带，操作Ⅱ为_____________________________‎ ‎(2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是______________________________‎ ‎(3)操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。‎ ‎[推测]：①以形式存在； ②以形式存在 ‎[查阅资料]：具有较强的氧化性，‎ 将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：溶液、KSCN溶液、溶液、稀硫酸 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II 无现象 ‎②‎ 往试管I中加入______‎ 无现象 证明不是以形式存在 ‎③‎ 往试管II中加入_______‎ ‎_______________‎ 证明以形式存在 ‎(4)定量检验海带中的碘含量：‎ ‎ ①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加 溶液至溶液刚显浅红色，将氧化为I2并得到溶液B ‎②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量_________________．（假设操作I、II过程中碘不损失，原子量I-127）‎ 参考答案 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C B D B C A ‎30.（16分）‎ ‎(1) ………（2分）‎ ‎(2) ……（每空3分，共6分）‎ ‎(3)缩聚反应 …（2分）‎ ‎(4) ……（3分）‎ ‎(5) ……（3分）‎ ‎31.（16分）‎ ‎(1) （2分）‎ ‎(2)； BC ……（每空2分 共4分）‎ ‎(3)①； ②加入催化剂 ‎③（每空2分共6分）‎ ‎ (4)减小（2分）；0.225 （2分）‎ ‎32.（16分）‎ ‎(1)碱性 （2分）‎ ‎(2) 中温 ‎ ‎（每个物质1分，配平2分，共4分）‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(4)蒸发浓缩 （2分）；促进平衡向正反应方向移动，‎ 尽可能生成更多溶解度更大的 …………（3分）‎ ‎(5) ………（3分）‎ ‎33.（16分）‎ ‎ (1)坩埚（2分）； 过滤（2分） …（共4分）‎ ‎(2)加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。（2分）‎ ‎(3)②溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；③3% 溶液并振荡；溶液变蓝（每空2分共6分）‎ ‎(4)溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色；（每空2分，共4分）‎