高考化学计算题型汇总 11页

计算题型汇总 一、 分类讨论 1．某金属氧化物的式量为 m，对应氯化物的式量为 n．则该金属的化合价为（　　 ） A． B． C． D． 2．某元素 R 的氧化物相对分子质量为 M，其硫酸盐的相对分子质量为 N，则该 元素的化合价可能是下列关系式中的（　　） A．+ B．+ C．+ D．+ 二、极值讨论 1．在 FeO、Fe2O3 和 CaCO3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为 56%，则 CaCO3 的质量分数可能是（　　） A．10% B．25% C．30% D．35% 2．密闭容器中盛有 CH4、N2 和 O2 的混合气，点火使其充分反应，CH4 全部转化 为 CO、CO2 和 H2O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量 分数为 12%，则反应前混合气中 N2 的质量分数可能为（　　） A．28% B．42% C．54% D．64% 3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 CO2，且测得反应后所得 CO、CO2、N2 的混合气体中碳元素的质量分数 24%， 则其中氮气的质量分数可能为（　　） A．20% B．40% C．60% D．80% 4．汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的 CO 和 NOx 在催化剂表面进行氧化还原反应． （1）写出氮氧化物（用 NOx 表示）跟 CO 反应转化为无毒物质的化学方程式　　 ． （2）若汽车尾气中含有 38　g NO 和 NO2 的混合物，经过充分转化后生成无毒 物质的质量（m）范围是　　（计算结果保留 1 位小数）． 5．某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共 10g，燃烧后充分反应，冷却到 室温，气体质量减少了 9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为（　　） A．1g 和 9g B．3g 和 7g C．2g 和 8g D．4g 和 6g 6．.现有 CO,O2 混合共 10g,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体 1.2g,求混合 物中各物质质量？判断剩余气体是什么？ 7．金属单质 A 和非金属单质 B 可生成化合物 A2B，反应的化学方程式为 2A+B A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验， 充分反应时，所用 A 和 B 的质量 a 和 b 各不相同，但总质量相等，都是 8.0g． 有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中 a：b 的值可能是多少？ A 的用量 B 的用量 A2B 的质量 甲 7.0　g 1.0　g 5.0　g 乙 4.0　g 4.0　g 5.0　g 丙 a　g b　g 3.0　g 三、巧解化学式计算 1．由 Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三种物质组成的混合物，测得硫元素的质量分数 是 32%，则此混合物中氧元素的质量分数为（　　） A．22% B．45% C．20% D．无法计算 2.在 CuS、CuSO4,CuSO3 三种物质中,已知氧元素的质量分数为 m%,则铜和硫元 素的质量分数分别为_____________、__________________ 3．经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成 的混合物中，氢元素的质量分数为 X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（　　 ） A．6X% B．1﹣2X% C．1﹣7X% D．2X% 4．CH3OH，C2H5OH，C4H10O 组成的混合物中氧元素的质量分数为 y，则碳的 质量分数为　　． 5.已知在 NaHS、MgSO4 和 NaHSO3 组成的混合物中含硫 a%，则氧元素的质量分 数为_____. 6．在 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 三种物质组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比 为 21﹕8，则 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 三种物质的质量比可能为（　　） A．9﹕20﹕5 B．5﹕20﹕9 C．8﹕21﹕29 D．9﹕20﹕13 7．由 BaCO3 和 CaCO3 组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为 10%，则 下列各项中：①钡元素的质量分数 ②钙元素的质量分数 ③氧元素的质量分数 ④CaCO3 的质量分数 ⑤BaCO3 的质量分数 ⑥BaCO3 和 CaCO3 的质量比， 其中能确定的是（　　） A．都不能确定 B．只有③能确定 C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定 四、质量守恒定律应用 1．在 A+B=C+2D 的反应中，已知 2.9 克 A 与 4.9 克 B 恰好完全反应生成 6.0 克 C，又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为（　　） A．86 B．58 C．40 D．29 2．在反应 2A+3B=2C+4D 中，A 与 B 的相对分子质量之比为 1：1，用一定质量 的 A 与 12 克 B 恰好完全反应，生产 11 克 C，则下列说法中错误的是（　　） A．若 A 的相对分子质量是 32，则 C 的相对分子质量是 88 B．B 与 D 的相对分子质量之比是 16：9 C．同时生成 D 的质量是 9 克 D．反应中，A 与 C 的质量之比是 8：11 3．A、B、C 三种物质各 15g，它们化合时只能生成 30g 新物质 D；若增加 10gA ，则反应停止后，原反应物中只剩下 C．下列说法正确的是（　　） A．第一次反应停止后，B 剩余 9g B．第二次反应后，C 的质量为 10g C．反应中 A 和 B 的质量比为 3：2 D．第二次反应消耗的 C 的质量为 4g 4．已知化学反应 2A+B=C+D，7 克的 A 与 20 克 B 恰好完全反应生成 16 克 C， 已知 D 的相对分子质量为 44，则下列说法正确的是（　　） A．14 克 A 参加反应可生成 D22 克 B．A 的相对分子质量是 28 C．B 的相对分子质量是 40 D．A、B、C、D 中 C 的相对分子质量最大 5．在一密闭容器内有 4 种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前 后各物质的质量如下表： 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4 10 1 25 反应后的质量/g 未测定 21 10 9 已知丁的相对分子质量为甲的 2 倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量 数的比为（　　） A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1 6．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反 应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4 A．X=2.0，乙可能是催化剂 B．甲和丙是反应物 C．参加反应的甲、丙质量比是 1：2 D．丁一定是化合物 7．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件反应一段时间后，测得反应 前后各物质的质量如下表所示： 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 25 15 2 5 反应后质量/g 14 未测 2 19 下列说法不正确的是（　　） A．未测值为 3g B．丙可能是催化剂 C．该反应一定是化合反应 D．参加反应的甲与乙的质量比为 11：3 8．密闭容器内有 M、N、P、Q 四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密 闭容器内仍然是 M、N、P、Q 四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质 的质量见下表： 物质 M N P Q 反应前质量（g） 15.8 8.4 31.6 1.6 一段时间后质量（g） 待测 14 21.6 6 下列说法中，正确的是（　　） A．一段时间后，M 的质量大于 15.8g B．物质 P 一定是化合物 C．反应生成的 N 与 Q 的质量比为 7：3 D．M 肯定为该反应的催化剂 9．密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前 后各物质的质量如下： 物 质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 下列说法正确的是（　　） A．物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B．反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7 g C．反应过程中，物质 B 与物质 D 变化的质量比为 87：36 D．若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 197：158，则反应中 A 与 C 的化 学计量数之比为 2：1 五、有机物相关计算 1．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在 300～400 之间，实验分析得知其元素组成为：C 占 69.0%、O 占 18.4%，且 O 含量为 H 的 4 倍，其余为 N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（　　） A．42 B．43 C．44 D．45 2．由 C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在 4 及以下的烃在常温常压 下通常为气体．常温常压时，烃 C2H4 和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质 量分数为 87%，则混入的烃可能是（　　） A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8 3．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原 子的利用率为 100%．在用 C3H4（丙炔）合成 C5H8O2（2﹣甲基丙烯酸甲酯）的 过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（　　 ） A．CO 和 CH3OH B．CO2 和 H2O C．H2 和 CO D．CH3OH 和 H2 4．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为 22：9，则该有 机物可能是（　　） A．C2H4 B．C12H22O11 C．C6H12O6 D．C2H5OH 5．常用燃烧法测定有机物的组成．现取 1.6g 某有机物在足量的 O2 中完全燃烧， 生成 2.2gCO2 和 1.8gH2O．对该有机物组成有下列推断：①一定含 C、H 元素； ②一定含有 O 元素；③一定不含 O 元素；④可能含有 O 元素；⑤分子中 C、 H 原子个数比为 1：3；⑥分子中 C、H、O 三元素的质量比为 3：1：4．其中正 确的推断是（　　） A．①③⑤ B．①②⑥ C．①④⑤ D．①④⑥ 6．3.0g 某物质完全燃烧后生成 4.4gCO2 和 1.8gH2O，则对该物质相关判断正确 的是（　　） A．该物质只含碳、氢元素 B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D．无法判断该物质的元素组成 7．液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体 14 g 在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳 44g，下列判断中不正确的是（　　） A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是 6：1 B．消耗 O2 的质量一定为 48g C．混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为 50% D．混合气体燃烧生成 H2O 的质量一定为 18 g 8．下列四组以任意比组成的混合物，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳 和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳分子数目多的是（　　） A．C2H4 和 C3H6 B．C2H2 和 C3H8 C．C2H6 和 C2H5OH D．C2H4 和 C2H6 9．有机物 A 在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水．为确定 A 的组成，某同 学进行了如下探究． 【猜想】猜想Ⅰ：A 中只含 C、H 两种元素 猜想Ⅱ：A 中含 C、H、O 三种元素 【实验】如上图 【结论】 （1）猜想　　正确（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．你的判断依据是　　． （2）在有机物 A 中所含元素的质量比为　　． 10．某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置 甲和乙 （假设每步吸收完全），称量通入气体前后装置的质量，数据如下： 装置甲 装置乙 通气前质量 200g 180g 通气后质量 203.6g 184.4g 分析上表的数据，该有机物的化学式可能是（　　） A．CH4B．C2H4 C．C2H5OHD．CH3OH 11．在密闭容器中，将少量乙醇（化学式 C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生 成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质 W．现测得反应前后各物质的质量如下： 物质 乙醇 氧气 二氧化 碳 水蒸气 W 反应前质量/g 48 80 0 0 0 反应后质量/g 2 0 44 54 x 下列有关说法错误 的是（　　） A．W 物质一定含有氢元素 B．该反应属于氧化反应 C．W 物质一定含有氧元素 D．x 的值为 28 12．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳 、水蒸气和一种未知物 X．测得反应前后物质的质量如下表．下列判断正确的是 （　　） 物　　　质 乙醇 氧气 二氧化 碳 水 X 反应前质量/g 4.6 8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m A．表中 m 的值为 2.8 B．X 可能是该反应的催化剂 C．增加氧气的量可以减少 X 的生成 D．物质 X 一定含有碳元素，可能含有氢元素 13.竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为 （C6H10O5）n．下列说法错误的是（　　） A．竹炭可用于净化室内空气 B．竹炭纤维属于有机化合物 C．每个（C6H10O5）n 分子中含有 6n 个碳原子 D．竹炭纤维中 C、H、O 三种元素的质量比为 6：10：5 14.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用．其有效成分的分子模型如图．下列 说法中不正确的是（　　） A．该有机物中含氧元素的质量分数最小 B．该有机物分子中氢、氧原子的个数比为 8：3 C．该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水 D．该有机物的化学式为 C8H8O3 六、差量法 1．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 50g 该混合 物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（　　） A．6g B．8g C．13.2g D．20g 2．取一定质量的 CaCO3 高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 8.0g ，剩余固体中钙元素质量分数为 50.0%．下列判断正确的是（　　） A．生成 2.0gCO2 气体 B．原来 CaCO3 的质量为 14.3g C．生成了 5.6gCaO D．剩余 CaCO3 的质量为 3.0g 3．某同学实验时，用氢气还原 16 克氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余 固体质量为 14.4g，则下列结论正确的是（　　） A．有 1.6g 水生成 B．有 1.4g 铜生成 C．实际用去氢气的质量大于 0.2g D．有 80%的氧化铜参加反应 4.实验室用 8 克高锰酸钾分解制氧气，反应后称得固体质量为 7.2g，则剩余固体 物质的成分是（ ） A．K2MnO4 和 MnO2 B. KMnO4 和 K2MnO4 C. KMnO4 D. KMnO4、 K2MnO4 和 MnO2 5.将 100g 含碳酸钙质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含 钙），高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%.则 生成 CaO 的质量约为（ ） A .28.0g B.44.8g C.56.0g D.78.0 g 6.石灰石是我市主要矿产之一。小江同学为了寻找纯度超过 85％的石灰石，对 某一石灰石样品进行了如下定量实验。请通过分析计算： 实验 步骤 ①称量 烧杯的 质量 ②将适量盐酸加 入烧杯中并称重 ③称取石灰石样品加入烧 杯中，使之与过量稀盐酸 反应 ④待反应完全后，称 量烧杯及剩余物的 质量 实验 数据 烧杯质 量为 50.0g 烧杯和盐酸的质 量为 100.0g 石灰石样品的质量为 12.0g 烧杯及其剩余物的 质量为 107.6g （1）该实验中生成二氧化碳的质量是多少克? （2）该石灰石样品的纯度是否符合要求?（样品中的杂质不与盐酸反应） 7.请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算 （1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。（2）反应后溶液中溶质的质量分 数。 已知：Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3↓ + 2NaCl 8．某同学把 24.5g 的 KClO3 和 7.5g 的 MnO2 混合物放在试管中，经加热完全反 应并冷却后，称得试管中残余物质量为 22.4g．则下列数据及分析正确的（　　） A．22.4g 残余物是氯化钾 B．反应中产生的氧气质量为 9.6g C．反应中产生的氧气质量为 2.1g D．22.4g 的残余物中含有 7.5g MnO2 9．50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到 218g 固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（　　） A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g 10．镁、锌合金粉末 7.7g 恰好与一定质量 20%的稀硫酸完全反应，将反应后的 溶液蒸发，经处理后得不含结晶水的固体 22.1g，则反应中生成氢气的质（　　） A．0.1g B．0.2g C．0.3g D．0.4g 11．已知 Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑， 硅不与盐酸反应．将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐 酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同．则该合金样品中铁铝硅的质 量比不可能是（　　） A．112：81：28 B．336：27：84 C．324：135：36 D．56：81：56 七、无数据计算 1．铜粉和碳酸钙粉末的混合物在空气中充分煅烧，所得固体产物与原混合物的 质量相等，则原混合物中铜和碳酸钙的质量之比为（　　） A．16：25 B．44：25 C．8：7 D．4：11 2.木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全氧化． 如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量百分比 含量为（　　） A．82.6% B．54.3% C．21.5% D．17.4% 3. 铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后,得到的黑色物质与原混合物质量相 等,则原混合物中碳粉的质量分数 W 为__________ 4.在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将 10 克混 合气体通入足量的石灰水中，得到白色沉淀（　　） A．2.8 克 B．4.4 克 C．5 克 D．10 克 八、关系式—元素守恒法 1.10.6g 碳酸钠和足量盐酸反应,把生成的 CO2 通入足量的澄清石灰水中,能生成 沉淀__________克. 2. 用含 FeS260%的黄铁矿（主要成分为 FeS2）800t,通过下列反应制取硫酸： 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 若在整个制取过程中损失硫元素 7%,能制得 98%的硫酸多少 t? 九、表格型数据分析型计算题 1．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体 做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质 量进行称量，记录如下： 反应过程 反应前 反应后 质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是（　　） A．二氧化锰的质量为 0.3g B．最多得到氧气的质量为 1.6g C．双氧水中过氧化氢的质量为 3.4g D．反应后容器中水的质量为 1.8g 2. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取 2.5 克该样品与 0.5 克二氧化 锰混合。加热该混合物 t1 时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体 质量，重复以上操作，依次称得加热 t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量，记录数 据如下表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 2.12 2.08 2.04 2.04 (1) 写出发生反应的化学方程式。 (2) 加热 t3 时间后氯酸钾是否已经完全反应？___________（填是或否）。 (3) 求完全反应后产生氧气的质量。 (4) 求该样品中氯酸钾的纯度。 3.现有某铜粉和镁粉的混合物样品。为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、 丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表： 学生 物质质量 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量（g） 20 15 10 10 加入硫酸溶液的质量（g） 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量（g）17.6 12.6 7.6 7.6 分析实验数据，回答下列问题： （1）混合物中铜的质量百分含量是多少？ （2）反应后溶液的质量是多少？ （3）若将生成的溶液在 t 摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？（t 摄氏度 MgSO4 的溶解度：S=20 克/100 克水） 4.有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水， 不与盐酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用 2 克这种 石灰石样品，把 20 克稀盐酸分 4 次加入，充分反应后剩余固体的质量见表 稀盐酸的用量 第一次加入 5g 第二次加入 5g 第三次加入 5g 第四次加入 5g 剩余固体的质量1.315 0.63 0.3 0.3 （1） 石灰石样品的纯度是多少？ （2） 20g 稀盐酸的质量百分比浓度是多少？ （3） 100kg 这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少 kg? 5.为测定 NaCl、Na2CO3 固体混合物的组成，某化学课外小组取 29g 该混合物 放入烧杯中，分五次连续加入稀盐酸（每次 50g）．实验所得数据如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量 50g 50g 50g 50g 50g 烧杯和烧杯内物质的总质 量 159.1g 206.9g 254.7g 302.5g 352.5g 请你计算： （1）烧杯的质量是多少克？ （2）原固体混合物中 Na2CO3 的质量分数． （3）实验完毕后，溶液中 NaCl 的质量分数（以上计算结果均保留一位小数）． 十、图像型计算题 1．往 200g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别 为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量 关系．则下列说法不正确的是（　　） A．B 点后溶液的颜色为蓝色 B．D 点对应纵坐标为 6.4 C．该 200g 溶液中的 CuCl2 质量分数为 6.75% D．取 DE 两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 2.在一烧杯中盛有 22.3 g Na2CO3 和 NaCl 组成的固体混合物，加足量水溶解，配 成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所 滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题： （1）当滴加了 73g 稀盐酸时，放出气体的总质 量为 g。 （2）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液 里的溶质是（写化学式） 。 （3）当滴加了 73 g 稀盐酸时（即 A 点时），烧 杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶 质的质量。 3.向盛有 22.3 g Na2CO3 和 NaCl 固体混合物的烧杯中加入 216.1 g 稀盐酸恰好反 应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下 图所示：烧杯连同药品的起始质量为 300 g。回答下列问题： (1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 S。 (2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。 (3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 4.在一烧杯中盛有 100 g CuSO4 和 H2SO4 的混合溶液向其中 逐渐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，混合溶液的质 量与所滴入 NaOH 溶液的质量关系曲线如右图所示。请根 据题意回答下列问题： （1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。 （2）在实验过程中加入 80gNaOH 溶液时所得溶液的 pH 是 ____7 (填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）在实验过程中加入 80 gNaOH 溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶 质的质量分数。（计算结果精确至 0.1%） 5.有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2 。课外小组同学将 100g 盐酸分 5 次加入到 35g 石灰石样品中（已知 SiO2 不与盐酸反应），得到如下部分数据和 图象。 请计算： （1）第 2 次加入盐酸后，a 为________________g。 （2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整 数比表示）（3）10%的 CaCl2 溶液可作路面保湿剂。欲将第 5 次实验后的溶液配 成 10%的 CaCl2 溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤， 这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计） 次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 加入盐酸的质量 /g 20 20 20 剩余固体的质量 /g 30 a 20