高二化学小高考复习学案3 4页

第三讲 钠及其化合物 班级 姓名 ‎ ‎【复习目标】‎ ‎1．关注钠及其重要化合物在生产、生活中的应用范例，通过对钠及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展化学探究能力；‎ ‎2．了解钠及其重要化合物的主要物理、化学性质；‎ ‎3．比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应；‎ ‎4．掌握碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法。‎ ‎【复习过程】‎ ‎【知识梳理1】钠及其氧化物的相关知识要点：‎ ‎1、金属钠的物理性质：银白色，电、热的良导体，质软、密度小、熔点低。‎ ‎2、金属钠的原子结构示意图为 ，在反应中易____1个电子，表现出____性，显+1价，钠离子结构示意图为 ，预测金属钠的化学性质非常活泼。‎ ‎3、金属钠的化学性质：（用化学方程式表示）‎ ‎（1）常温下钠在空气中易被氧气氧化 （2）钠在空气中燃烧 ‎ ‎ ‎（3）钠与水剧烈反应： ，（离子） 。‎ ‎4、金属钠应保存在煤油中。‎ ‎5、钠的应用：（1）冶炼某些金属，如从TiCl4中置换出Ti；（2）用于快中子反应堆作热交换剂；（3）由于高压钠灯发出黄光，可作电光源。‎ ‎6、钠的制备：电解熔融氯化钠 。‎ ‎【例１】下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）‎ A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠是一种灰黑色的固体 ‎ D．钠的质地软，可用小刀切割 ‎【例2】将一小块钠投入盛硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是　 （ ）‎ A． 熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．生成蓝色沉淀 ‎【知识梳理2】碳酸钠与碳酸氢钠的相关知识要点：‎ 碳酸钠（Na2CO3）‎ 碳酸氢钠（NaHCO3）‎ 俗 名 ‎______、____‎ ‎__________‎ 溶解性 ‎__溶（同温下，溶解度__于碳酸氢钠）‎ ‎________溶 热稳定性 ‎ ‎ ‎__________________________‎ 碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的pH比碳酸氢钠的大）‎ 碱性 与 酸 盐酸 ‎__________________________‎ ‎（碳酸氢钠反应更剧烈，可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）‎ ‎________________________‎ 碳酸 ‎_____________________‎ 不能反应 与 NaOH 不能反应 ‎________________________‎ 碱 Ca(OH)2‎ ‎____________________‎ 能反应且生成____沉淀，产物与反应物的量有关 与盐 CaCl2或BaCl2‎ ‎____________________‎ 不反应，可利用CaCl2或BaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3‎ ‎【例3】可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 （ ）‎ A．加热时无气体放出 ‎ B．滴加盐酸时有气泡放出 ‎ C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 ‎【例4】除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是 （ ）‎ A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2‎ ‎【巩固练习】‎ ‎1、“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 （ ）‎ A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化 ‎2、关于Na2CO3和NaHCO3有关叙述不正确的是 （ ）‎ A．在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3‎ B．相同条件下，NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2快 C．NaHCO3中混有少量的 Na2CO3可用加热的方法除去 D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色 ‎3、下列离子方程式中，错误的是 （ ）‎ A．钠与水反应：Na + H2O == Na+ +OH- +H2↑‎ B．盐酸与氢氧化钾溶液反应H+ + OH- == H2O C．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑‎ D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl- == AgCl↓‎ ‎4、下列物质中含共价键的离子化合物是 （ ）‎ A．NaCl 　 B．CO‎2 ‎ 　 C．NaOH 　D．CH4‎ ‎5、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是 （ ）‎ A．22.4LH2含氢分子数为6.02×‎1023 ‎ ‎ B．0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+ 的数目为6.02×1022‎ C．32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023 ‎ D．标准状况下，‎22.4L H2O含水分子数为6.02×1023‎ ‎6、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的的是 （ ）‎ ‎7、钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )‎ A．钠的熔点低    B．钠的密度小 C．钠的硬度小    D．有强还原性 ‎8、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )‎ A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4‎ ‎9、除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )‎ A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2‎ ‎10、下列说法中不正确的是( )‎ A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱 D．Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应 ‎11、 下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是( )‎ A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 ‎12、物质A是由某元素组成的单质，将其在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，B、C、D、E是含有A元素的四种不同化合物，A、B、C、D、E按下图关系进行转化：‎ ‎（1）写出化学式：C__________，E__________；写出电子式：B ，D ；‎ ‎（2）写出下列各步反应的方程式：‎ 反应①(离子)　　　　　　　　　　　　　　　 ； ‎ 反应③(离子)　　　　　　　　　　　　　　　 ；‎ 反应⑤(离子)　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 反应⑥　　　　　　　　　　　　　　　 ；‎ 反应⑦　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎13、（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）物质A的化学式为__________。‎ ‎（2）化合物E的电子式为__________。‎ ‎（3）反应①的离子方程式为_____ _____；‎ 反应②的化学方程式为_____ _ ___。‎ ‎14、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是 （ ）‎ ‎50ml盐酸 ‎50ml盐酸 ‎50ml盐酸 m（混合物）‎ ‎9.2g ‎15.7g ‎27.6g VCO2（标况）‎ ‎2.24L ‎3.36L ‎3.36L A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．向50ml盐酸中加入混合物‎27.6g时，盐酸过量 D．‎15.7g混合物能恰好与盐酸完全反应