2020高考化学一轮复习基础练（9）（含解析）人教版 6页

‎20192019高考化学一轮基础练（9）‎ 李仕才 一、选择题 ‎1、(2018.襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是(　　)‎ A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间 解析　Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107 g，A错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相同，计算可知，B正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C错误；反应中每个钠原子失去1个电子，故2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，D错误。‎ 答案　B ‎2食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是(　　)‎ A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 解析　A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D项，吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确。‎ 答案　C ‎3、有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　)‎ A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 解析　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 解答此类题目用归“1”法，‎ A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ mol，故A正确；‎ 6‎ B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，故B正确；‎ C项，假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸为2× mol＝ mol，NaHCO3需盐酸 mol，故C错。‎ 答案　C ‎4、下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　)‎ A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－‎ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－‎ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－‎ 解析　A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。‎ 答案　D ‎5、X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为(　　)‎ A．Al　　 B．P　　‎ C．Ar　　 D．K 解析　由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2－的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，所给选项中符合要求的元素是K，D项正确。‎ 答案　D ‎6、根据以下三个热化学方程式：‎ ‎①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，‎ ‎②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，‎ ‎③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。‎ 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)(　　)‎ A．Q1>Q2>Q3　　　　　 B．Q1>Q3>Q2‎ C．Q3>Q2>Q1　　 D．Q2>Q1>Q3‎ 解析　由得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝(ΔH1－ΔH2)<0，所以(－Q1＋Q2)<0，即Q1>Q2。由得：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝(ΔH2－ΔH3)<0，所以(－Q2＋Q3)<0，即Q2>Q3。故Q1>Q2>Q3。‎ 答案　A 6‎ ‎7、用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是(　　)‎ A B C D 金属 Zn 纯铁 Zn(内含少量铜)‎ 铜 盐酸 ‎40 mL3 mol·L－1‎ ‎10 mL3 mol·L－1‎ ‎10 mL3 mol·L－1‎ ‎20 mL6 mol·L－1‎ 解析　锌比铁活泼，排除B；当锌中含有铜时，可组成原电池，加快反应速率，排除A；铜不能与盐酸反应，排除D。‎ 答案　C ‎8、常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．两溶液稀释10倍后，pH相等 B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等 C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等 D．两溶液中水的离子积相等 解析　HCl属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的，NH4Cl溶液中NH发生水解作用，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H＋浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。‎ 答案　D ‎9、下列说法错误的是(　　)‎ A．汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C．煤是由多种碳氢化合物组成的混合物 D．天然气是一种清洁的化石燃料 答案　C ‎10、下列说法正确的是(　　)‎ A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 6‎ 解析　A项，氯水具有强氧化性能够把pH试纸漂白，错误；B项，做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，否则会引起暴沸，正确；C项，若存在Ag＋也会产生此现象，错误；D项，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的差异，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，错误。‎ 答案　B ‎11、以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)‎ ‎ A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①‎ ‎ B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③‎ ‎ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ ‎ D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋‎ 解析　A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。‎ ‎ 答案　D ‎12、分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是(　　)‎ A．分子中含有三种含氧官能团 B．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 解析　B项，分枝酸中羟基为醇羟基，不与NaOH反应，只有—COOH与NaOH发生中和反应，则1 mol分枝酸最多与2 mol NaOH反应，故B错误，其余正确。‎ 答案　B 二、非选择题 人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4‎ 6‎ ‎)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。‎ ‎【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。‎ ‎(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。‎ ‎(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。‎ ‎(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。‎ ‎(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：‎ ‎2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。‎ ‎(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。‎ 解析　(1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(5)血液样品中Ca2＋的浓度为＝1.2 mg/cm3。‎ 答案　(1)②⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)1.2‎ 6‎ 6‎