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- 2021-05-13 发布
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2015年福建高考福州市高三适应性综合测试卷理科综合
解题可能需要的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24
选择题:
6.工业制取乙醇常用乙烯水合法:CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH。以下相关叙述错误的是( )
A.该反应属加成反应 B.乙烯可以通过石油裂解获得
C.乙醇官能团为羟基 D.乙醇、乙醛和乙酸互为同系物
7.下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( )
A.碳酸钙和稀盐酸 B.二氧化锰和浓盐酸
C.锌粒和稀硫酸 D.碱石灰和浓氨水
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol•L-1的硫酸溶液:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
B. pH=12的溶液K+、Na+、CH3COO-、Br-
C.与铝反应产生大量氢气的溶液: K+、NH4+、HCO3-、Cl-
D.酚酞呈红色的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
9.下列离子方程式正确的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液:Ba2++SO42-= BaSO4↓
B.向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体:CO32-+CO2+H2O=2HCO3—
C.BaCO3溶于醋酸溶液:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al + 2OH-= AlO2- + H2↑
10.0.1 mol•L-1 AlCl3溶液,温度从20℃升高到50℃,浓度增幅最大的离子是( )
A.Cl- B.Al3+ C.H+ D.OH-
11.一种使用阴离子交换膜(只也许阴离子通过)的铜锌电池结构结构如下图:
以下选项两栏内容正确且相关联的是( )
选项
操作与现象
解释与推论
A
电池放电时化学能转化为电能
Zn(s) + Cu2+(aq) = Zn2+ + Cu(s) △H>0
B
该电池充电时铜棒变细
两电极区溶液颜色都变深
C
该电池放电时铜棒是电池正极
Cl-通过交换膜从左(铜棒区)向右(锌棒区)移动
D
该电池充电时a接电源正极
电极反应Cu2++2e- = Cu
12. 在密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应: 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)容器内CO2随温度(T)、压强(P)和时间(t)的变化曲线如下图所示。
以下说法合理的是( )
A.温度T2>T1 B.压强P2>P1
C.II曲线表示NO平衡转化率为25%
D.该反应的焓变△H<0
23.(14分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X元素的族序数是周期序数的2倍;Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体;Z元素最高化合价与最低化合价绝对值之差等于4;W元素在周期表中位于非金属性最强的元素下方。请回答:
(1)X元素在周期表中的位置是 ;W-离子的结构示意图为 。
(2)X元素可形成多种气态氢化物,其中相对分子质量为26的气态氢化物的电子式为 ;25℃、101kPa时该气态氢化物热值为5×104 kJ•kg-1,则其标准燃烧热为 。
(3)写出一种适宜实验室制取W单质的离子方程式: 。
(4)室温时金即可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸混合物)生成HAuCl4,若反应过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量相等,则该化学方程式为 。
24.以天然气为原料合成氨是当下主流合成氨方式,其过程简示如下:
(1)甲烷脱硫的主要目的是 。
(2)甲烷一次转化发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 。
在20L的密闭容器中充入CH4(g)、H2O(g)
各1mol,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如
右图。压强P1 (选填>、<、=)P2;若3min
后在150℃、压强为P2时达到平衡,平均反应速
率v(H2)= 。
(3)传统的化学脱碳法是用热碳酸钾溶液洗气,
用什么方法可以使洗气后的碳酸钾溶液再生
以循环使用? 。
铜洗能较彻底脱碳脱硫。醋酸亚铜溶于过量氨水形成的铜洗液,可吸收H2S、O2、CO、CO2等,该铜洗液吸收CO2的化学方程式: 。
(4)n(N2) :n(H2)=1 : 3原料气进入合成塔,控制反应条件之外采取什么措施提高原料气利用率? 。
(5)NaCl、NaB、NaI混合溶液中滴入AgNO3溶液至c(Ag+)=0.07 mol·L-1,溶液中浓度比
c(Cl-):c(Br-):c(I-) = : :1。
AgCl
AgBr
AgI
Ksp
2×10-10
5×10-13
1×10-16
25(16分).甲、乙、丙三位同学在实验室用不同方法制取氮气。
(1)甲同学让空气通过下左图所示装置,以除去氧气制得氮气。硬质玻璃管中所盛固体可选用 (填下列选项标号)
A.铁粉 B.碳粉 C.过氧化钠 D.碱石灰
(2)收集氮气可选用 (填下列选项标号)
(3)乙同学设计用氨气和炽热的氧化铜反应制取氮气,反应方程式为 。
(4)制取氨气可选用 (填下列选项标号)
A.加热硫酸铵与氢氧化钙混合物
B.加热分解氯化铵晶体
C.浓氨水滴入氢氧化钠固体
D.加热浓氨水使氨气化
(5)丙同学用加热两种含氮溶液制氮气:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
该实验装置需要 、分液漏斗、酒精灯等玻璃仪器。
(6)氮气助燃金属镁,反应方程式: ;燃烧3.6 g镁将消耗标准状况下氮气 mL.
31.[《物质结构与性质》选考题](13分)
现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu.
(1)Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为 ;Fe2+的电子排布式为 。
(2)Cu(OH)2溶于浓氨水形成 色铜氨溶液;乙二酸()分子中碳原子杂化类型为 ,分子中σ键比π键多 个。
(3)以下变化伴随化学键破坏的是 (填下列选项标号)
A.冰融化 B.铝气化 C.AlCl3溶于水 D.胆矾受热变白
(4)二氧化硅晶体结构示意图如下,每个氧原子最近且等距离相邻 个氧原子。
32.[《有机化学基础》选考题](13分)
糖类和油脂都是生命活动的重要物质。某同学设计了以淀粉为原料生产人造羊毛——聚丙烯腈路线:
(1)亚油酸来源于植物油水解,它的化学名称为9,12-十八碳二烯酸。亚油酸分子式为 ,它分子中含氧官能团名称是 。
(2)葡萄糖转化为乙醇的化学方程式: 。
(3)从乙醇到乙二醇若含三步反应,两中间产物(有机物)结构简式依次是 。
(4)史上长期用丙烯和氨气、氧气反应生产丙烯腈,反应在470℃使用磷钼酸铋做催化剂。该反应方程式为 。
(5)乙二醇大量用于合成PET,PET是聚对苯二甲酸乙二酯的缩写,PET的结构简式为:
。
化学参考答案与评分标准
选择题:6-D、7-A、8-B、9-B、10-C、11- C、12-D
23.(14分)
(1)IV A族 第2周期;(2分) (2分)
(2)(2分); —1300 kJ•mol-1(2分)
(3)MnO2 + 4H+ + 2Cl-Cl2↑+ Mn2+ + 2H2O(或其它合理答案)(3分)
(4)Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO↑+ 2H2O(3分)
Au + 4H+ + 4Cl— + NO3— = [AuCl4]— + NO↑+ 2H2O也给3分
24(15分)
(1)避免合成氨使用的催化剂中毒(2分)
(2)>(2分);【提示】温度和压强对该平衡转化率影响方向相反,从图上看出平衡转化率相同时上曲线(P1曲线)点温度较高,故压强P1也应较高。
0.03 mol·L-1·min-1(2分)
(3)加热使KHCO3分解成K2CO3. (2分)
“2KHCO3K2CO3 + CO2 + H2O”给满分
2 NH3·H2O + CO2 = (NH4)2CO3 + 2H2O(3分)
(4)循环使用分离氨气后剩余的氮气、氢气。(2分)
(5)2×106 5×103(2分)【提示】同一溶液c(Ag+)相同,故三种卤离子浓度之比等于相应的卤化银溶度积之比。
25(16分).
(1)A(2分)
(2)C(2分)
(3)2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O(3分)
(4)AC(2分)
(5)烧瓶(1分)
(6)3Mg + N2 点燃Mg3N2(3分); 1120(3分)
31.[《物质结构与性质》选考题](13分)
(1)Cu、Fe、Al(2分),1s22s22p63s23p63d6(2分)
(2)深蓝(1);SP2(2分),5(2分)
(3)BCD(2分)
(4)6(2分)
32.[《有机化学基础》选考题](13分)
(1)C18H32O2(2分),羧基(1分)
(2)C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2↑(3分)
(3)CH2=CH2、CH2ClCH2Cl(或CH2BrCH2Br)(各1分,共2分)
(4)(3分)
(5)(2分)