高考总复习第一轮复习教学案系列鲁科版必修2模块 46页

第 3 章 重要的有机化合物 【知识网络】 本章命题特点 本章内容是有机化学的基础，是历年高考的重点考查内容之一。 近年来高考对本章内容的考查主要集中在： （1）同分异构体的书写和判断。 （2）烃类物质的结构、组成和性质。 （3）推断烃分子的结构。 （4）考查葡萄糖的分子组成、结构特点及其主要化学性质和用途。 （5）考查淀粉和纤维素的有关知识。 （6）考查氨基酸、蛋白质的有关知识。 （7）考查由单体写聚合物的结构简式、由聚合物的结构简式找单体的方法。 （8）联系生活实际、联系新材料、生命科学等高科技知识进行本部分内容的考查。 第 1 节 认识有机化合物 【考纲要求】 1.了解甲烷的结构式和正四面体结构，从而提高思维和空间想像的能力； 2.掌握甲烷的化学性质，以培养观察能力和思维能力； 3.了解取代反应，烷烃的组成、结构和通式，烷烃性质的递变规律； 4.了解同系物、同分异构现象和同分异构体； 5.通过甲烷的性质与烷烃的性质的联系，掌握有机化学的常用学习方法。 【知识梳理】 1、甲烷的性质 （1 ）在通常情况下，甲烷比较稳定，与______________ 等强氧化剂不反应，与 _________、________也不反应。但是在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。 （ 2 ） 甲 烷 燃 烧 产 生 ______________ 色 火 焰 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ___________________ ， 因 此 甲 烷 是 一 种 __________________________________________ 能源。 （ 3 ） 甲 烷 与 氯 气 发 生 取 代 反 应 的 化 学 方 程 式 为_________________________________。 甲 烷 的 四 种 氯 代 产 物 __________________________ 溶 于 水 。 常 温 下 ， ___________________是气体，其他三种都是_______________ 体。 （4）有机物分子里的某些___________ 被____________ 所 ________________ 的 反应叫取代反应。 2、有机化合物的性质 （1）大多数有机化合物熔点和沸点_____________ 、________________溶于水。 （2）大多数有机化合物可以_____________________________________ 。 （3）许多有 机 化 合 物 能 发 生 _________________________________________ 反应。 （4）有些有机化合物能发生_________反应、__________ 反应、_____________反应 等。 3、甲烷的分子结构 （1）甲烷的分子式是_____________，电子式是________________ ，结构式是 _____________，结构简式是______________________ 。 （ 2 ） 甲 烷 分 子 是 一 种 对 称 的 ______________ 结 构 ， 四 个 C—H 键 强 度 __________________。 4、烷烃的组成结构和性质 （1）烷烃的组成通式为______________________ 。 （2）烷烃的结构特点为①每个碳原子形成__________________个共价键，且碳原子 之间只以_______ 键相连成________ 状。②碳原子的剩余价键均与 ___________结合。 （3）烷烃的化学性质与甲烷_______________，通常较 _______________ ，在空气 中能点燃，燃烧的通式为_________________ ，______________________下能与氯气发 生取代反应。 5、烷烃的同分异构现象 （1）化合物具有相同_______________ ，但具有不同________________ 的现象叫同 分 异 构 现 象 。 具 有 相 同 的 ______________________ 而 ________________ 不 同 的 ________________ 互为同分异构体。 （2）烷烃的同分异构现象产生的原因是______________原子间的_________ 发生变 化。 （3）同分异构现象是有机化合物结构 _______的一种表现，是有机物_________的 重要原因之一。 （4）有机化合物分子中的碳原子数越多，其同分异构体的数目____________。 【重难点精讲】 1、烷烃同分异构体的书写规则： 烷烃只有碳链异构，书写时要注意写全而不要写重复，一般可按下列规则书写：写直 链，一条线；摘一碳，挂中间；往边排，不到端。 或归纳成下列顺口溜：主链先长后短，支链先整后散。位置由心到边，编排由邻到间。 异构若有重复，务必把它剔除。只要悉心研究，最后定夺数目。 2、甲烷是最简单的烃，是烷烃系列中的“排头兵”。甲烷在结构、组成及性质诸方面 均有其特殊性，如果把握了这些特性，对于解题是很有帮助的。以下是关于甲烷的若干 特殊性及有关甲烷的常见命题的题型及解法。 特性一：甲烷完全燃烧所产生的 H2O 和 CO2 的物质的量之比为 2:1,是所有烃中最高的。 特性二：甲烷完全燃烧产生气态水时，其燃烧前后气体体积（或物质的量）不变。 特性三：通常情况下，1 体积甲烷完全燃烧后产生液态的水，剩余气体体积比反应前 减少 2 体积。 特性四：因烃分子中氢原子与碳原子上数比以甲烷最高，故等质量的烃完全燃烧时， 甲烷耗氧最多。 特性五：甲烷是烃中含碳原子数最少的。 特性六：甲烷分子中碳、氢质量比为 3:1，是所有烃中最小的。 特性七：甲烷具有特殊的正四面体结构，这是其他烃不具备的。 【例题精讲】 考点 1 甲烷的结构、性质及用途 【例 1】“可燃冰”又称为“天然气化合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的。 下列关于可燃冰的说法不正确的是（ ） A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D.“可燃冰”的主要成分是甲烷 分析 “可燃冰”的主要成分是 CH4·RH2O。油的主要成分是烃，由 C、H 两种元 素组成，“可燃冰”提供了水变成油的例证的说法，不符合质量守恒定律。故 C 符合题 意。 答案 C 【例 2】最近我国从新疆开发的天然气，贯穿东西至上海的西气东输大工程已经全面 完工。关于天然气的下列叙述中不正确的是（ ） A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B.改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C.天然气燃烧的废气中，SO2 等污染物的含量少 D.天然气与空气的体积比为 1:2 时，混合气点燃爆炸最剧烈 分析 由于天然气的主要成分为 CH4，燃烧后 SO2 相对少，故 A、C 两项正确。由于 液化石油气还含其他气态烃（碳原子数比 1 大），等体积甲烷燃烧需较少的氧气，故改 燃天然气时需加大天然气量，减少空气量。故 B 项正确。D 项错，任何可燃性气体与空 气达到爆炸极限都会爆炸。 答案 D 【例 3】有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列 说法中错误的是（ ） A.硅烷的分子通式可表示为 8inH2n+2 B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水 C.甲硅烷（SiH4)的密度小于甲烷（CH4） D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷 分析 把碳的化合物的知识类推到硅的化合物上去，是本题的考点，抓住碳硅是同 族元素，性质相似的规律，就可解题。烷烃的通式为 CnH2n+2,则硅烷相似，故 A 选项正 确。烷烃燃烧生成二氧化碳和水，硅烃燃烧生成二氧化硅和水，故 B 选项正确。由于硅 的相对分子质量大于碳，则甲硅烷的相对分子质量大于甲烷，故 C 选项错误。由于硅的 非金属性弱于碳，则甲硅烷稳定性弱于甲烷，故 D 选项错误。故正确答案为 C、D。 【例 4】由无水醋酸钠与碱石灰共热可得甲烷，预测无水苯乙酸钠（ ） 与碱石灰共热时，所得有机物主要是（ ） A.苯 B.甲苯 C.乙苯 D.苯甲酸钠和甲烷 分析 无水醋酸钠与碱石灰共热得甲烷的反应称为脱羧反应，其原理是 NaOH 中氢氧 键 断 裂 ， —ONa 与 结合成 Na2CO3，而—CH3 与 H 原子结合生成 CH4，因此无水苯乙酸钠与碱石灰共热时脱羧生成 【例 5】当空气中混有 5%~15%的甲烷时，点燃会发生爆炸，当爆炸最强烈时，甲烷 的含量为（ ） A.9.1% B.10.5% C.10% D.5% 爆炸最强烈时应是空气中混有的 CH4 和空气中所含氧气愉好完全反应时，由 CH4+2O2 →CO2+2H2O 及 O2 在空气中的体积分数为 20%可知： 【方法归纳】 本题考查 CH4 燃烧反应，乍看本题好像无处下手，但只要抓住“爆炸最强烈时即 CH4 和 O2 恰好完全反应”这上点，就会迎刃而解。 【例 6】1molCH4 完全和 Cl2 发生取代反应，生成等物质的量的四种取代物时消耗 Cl2 的物质的量为（ ） A.5mol B.2.5mol C.1mol D.2mol 分析 1molCH4 生成四种取代物分别为 mol，根据取代反应的特点可知，每取代 一个 H，即有一个 Cl2 参加反应，共耗 Cl2: (1+2+3+4)mol=2.5mol. 【例 7】把 1 体积 CH4 和 4 体积 Cl2 组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在 盛 Na2SiO3 溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色______，试管中的 液面____________ ，试管壁上有_____出现，水槽中还观察到__________________ 。 分析 CH4 和 Cl2 光照生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl 等物质，随着反应进 行，Cl2 不断消耗，黄绿色逐渐消失。又由于生成的 CH2Cl2、CHCl3 、CCl4 常温下均为 无色液体，Cl2 易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色油滴。因生成的 HCl 易溶于水，反 应后，试管内气体压强减小，试管内水位上升。HCl 溶于水后，与 Na2SiO3 反应生成白 色絮状沉淀。 答案 变浅 上升 黄色油珠 白色絮状沉淀 【方法归纳】 有机化学反应是复杂的，一般也是比较缓慢的，它不像无机反应那样只要有反应物的 化学计量数，一定就能确定生成物的种类和数量。甲烷和 Cl2 光照下的取代反应，无论 二者按何种体积比混合都会发生各步取代反应。而不能理解成先发生一步取代：CH4+Cl2 →CH3Cl+HCl,待此步取代完成后，再发生后续反应。因此，甲烷和 Cl2 混合光照后生成 物为 CH3Cl（气体）、CH2Cl2（液）、CHCl3（液）、CCl4（液）和 HCl。而化学实验现象 的描述即需要根据化学反应的原理及生成物的性质来进行归纳、整理、描述。将上述反 应实质及生成物性质进行综合分析，反应现象应运而生。 【例 8】下列物质中互为同系物的有__________ ，互为同分异构体的有__________， 互为同素异形体的有___________ ，属于同位素的有 ___________ ，是同一种物质的 有_____________。 分析 先比较容易找出①④为同一种物质，⑨⑩为同位素，③⑩为同素异形体；钛后 在有机物中先找同一物质；②⑦同碳原子数，且结构相同，为同一物质；再找同分异构 体：⑤⑧⑿同碳原妇数，而⑤⑿是同一种物质，因此⑤⑧互为同分异构体，⑧⑿互为同 分异构体；最后决定同系物：②与⑤⑧互为同系物或⑦与⑿⑧互为同系物；⑥为混合物。 答案 ②⑤或②⑧或⑦⑿ ⑤⑧或⑧⑿ ③⑩ ⑨⑾ ①和④ ②和⑦ ⑤和⑿ 【当堂训练】 1、（2004 年，全国）甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平 面结构，理由是（ ） A.CH3Cl 不存在同分异构体 B.CH2Cl2 不存在同分异构体 C.CHCl3 不存在同分异构体 D.CH4 是非极性分子 2、分子式为 C4H9C1 的同分异构体有（ ） A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种 3、人们在对烷烃分子空间结构研究中发现某一系列的烷烃分子中只有一种——卤代 烃。如： 这一系列烃具有一定规律性，当一种烃分子的一 H 全被—CH3 取代后，它持一卤代物 异构体数目不变，试回答：请写出这一系列烷烃化学式的通式_______。合成氨原料中 的氢气可以由天然气制取。 4、其主要反应为：CH4（g)+H2O(g)——CO(g )+3H2(g) 1m3（标准状况）CH4 按上式完全反应，产生 H2___________mol。 5、下列各对物质中，属于同分异构体的是（ ） 【夯实双基】 1、下列叙述错误的是（ ） A.通常情况下，甲烷与强酸、强氧化剂不起反应 B.光照下甲烷与氯气发生取代反应 C.甲烷的氯代物 CHCl3、CCl4 都难溶于水 D.甲烷在光照条件下与氧气反应 2、如果空气中混入甲烷的本积达到总体积的 5%~10%这个范围，点火时就会爆炸。 当甲烷与氧气恰好完全反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷所占的体积分数是（ ） A.2.5% B.7.5% C.9.5% D.10% 3、CH3CH（C2H5）CH（CH3）2 的名称是（ ） A.1、3-二甲基丁烷 B.2-甲基-3-乙基丁烷 C.3、4-二甲基戊烷 D.2、3-二甲基戊烷 4、下列结构简式是某学生书写 C5H12 的同分异构体的几种，这些结构中重复出现的是 （ ） A.①②　　　　B.④⑤ C.②③④ D.均不重复 5、将 O2、CH4、Na2O2、置于密闭容器内，在 250℃的温度下用电火花引发化学反应。 反应停止后使容器恢复到 250℃的温度，容器内的气压为零，由此得出结论正确的是（ ） A．原 O2、CH4、Na2O2 物质的量之比为 1:2:6，反应后容器内生成的固体是 Na2CO3 和 NaHCO3 B．原 O2、CH4、Na2O2 物质的量之比为 2:1:4,反应后容器内生成的固体是 Na2CO3 和 NaOH C．原 O2、CH4、Na2O2 物质的量之比为 1:2:6,反应后容器内生成的固体是 Na2CO3 和 N aOH D．原 O2、CH4、Na2O2 物质的量之比为 2:1:4,反应后容器内生成的固体是 NaHCO3 和 NaOH 6、如图所示：一端封闭的 U 形管，封闭着的一端有一段 CH4 和 Cl2 的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液 体与气体不反应，使 CH4 和 Cl2 在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气 梯形的长度如何变化（假设中间气柱未移出 U 形管的水平部分） （ ） A.变大 B.变小 C.不变 D.难以确定 7、化学工作者从反应 中受到启发，提出 在农药和有机合成工业上可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实，试找出从上述反应 体系中得到盐酸可采用的正确分离方法是（ ） A.蒸馏法 B.水洗分液法 C.结晶法 D.过滤法 8、下列各组物质：A.O3 和 O2 ;B. 12C 和 13C； C．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)CH3; D. E.CH4 和 CH3CH2CH3. （1）互为同位素的是_______________。 （2）互为同素异形体的是_______________。 （3）互为同分异构体的是________________。 （4）是同一种物质的是 _______________。 【能力达标】 1、氯仿（CHCl3)可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气 （COCl2），方程式为：2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2。为了防止事故，在使用前需检验 氯仿是否变质，应先用的试剂是（ ） A．氢氧化钠溶液 B.AgNO3 溶液 C.盐酸 D.水 2、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构式如下： 它属于（ ） A.烃 B.无机物 C.有机物 D.烷烃 3、天然气和液化石油气（主要成分为 C3~C5 的烷烃）燃烧的化学方程式表示为： CH4+2O2 点燃→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃气的灶 具，今改用液化石油气为燃料，应采用的正确的措施是（ ） A.增大空气进入量，减小石油气进入量 B.增大空气进入量，增大石油气进入量 C.减小空气进入量，减小石油气进入量 2 6 2 2 5( ) ( ) (1) ( )C H g Cl g C H Cl HCl g+ → +光 D.减小空气进入量，增大石油气进入量 4、为防止燃气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，当报警器接触到一定量的泄漏 气体时，会发出响声。有位同学家中所使用的燃料是天然气，试判断报警器安装的位置 应如图中______（填“A”或“B”）所示，简述你的判断理由。 5、1 体积某烃的蒸气完全燃烧生成的 CO2 比水蒸气少 1 体积（同温同压下测定）， 0.1mol 该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收后，碱石灰增重 39g,求该有机物的化式 第 2 节 石油和煤 重要的烃 【考纲要求】 1、了解乙烯、苯的物理性质和用途； 2、掌握乙烯、苯的化学性质； 3、了解加成反应和聚合反应及不饱和烃的概念； 4、掌握乙烯、苯的结构； 5、了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质上的相同点及物理性质的递变性； 6、掌握乙烯的实验室制法； 7、了解芳香烃、苯的同系物的概念。 【知识梳理】 1、石油和煤 （1）石油是含有不同数目碳原子的_____ 的复杂混合物 （2）石油的炼制方法有_______、_______和__________。 （3）煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂混合物，其中主要含_______元素， 还含有少量的_____ 等。 （4）煤的干馏指将煤____空气加强热使其________的过程。 2、乙烯的结构 （1）乙烯的分子式为______ ，电子式为_______，结构式为_________________。 （ 2 ） 乙 烯 分 子 为 ________ 结 构 ， 碳 原 子 间 以 ______ 结 合 ， 其 中 有 一 个 键 _____________。 3、乙烯的性质和作用 （1）乙烯是______ ，______气味的气体，_____溶于水，密度_________空气。 （2）乙烯在空气中燃烧，火焰____且伴有_____，反应的化学方程式为________。 （3）写出乙烯与 Br2、H2、HCl、H2O 等反应的化学方程式： ①______________；②______________；③_____________；④_________________ ； （4）加成反应是有机物分子中________上的碳原子与其他原子（或原子团）______ 生成新的化合物分子的反应。 （5）乙烯是一种重要的_______原料，还是一种植物生长______ 。 4、苯的结构 （1）苯的分子式为____ ，_____，结构简式为______ 或______。 （2）苯是一种_____形分子，六个碳原子之间的键_________，是一种____________ 的独特的键。 5、苯的性质 （1）苯是_____色、带有______气味的_____ 体，苯有毒，密度比水_______，_____ 溶于水。苯的沸点是____℃，熔点是____℃ （2）苯在空气中燃烧发出_______的带有_______的火焰。反应的化学方程式为 ______________________。 （3）写出苯与浓硝酸发生取代反应的化学方程式 ____________________ 。 6、苯的同系物 （1）结构：苯的同系物是苯环上的____原子被_____取代的产物。 由于侧链的影响，使苯环上的氢原子变得_____而易发生_____，又由于苯环的影响， 使苯环上的侧链易被_____，所以能使 KMnO4 酸性溶液褪色。 （2）化学性质 氧化反应 ①燃烧通式：____________________________。 ②苯的同系物一般可以被 KMnO4 酸性溶液氧化为_____________________。 取代反应 【例题精讲】 考点 1 乙烯的分子结构和性质 【例 1】下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（ ） A.CH2=CH—CN B.CH2=CH—CH2—CH=CH2 C． —CH=CH2 D．CH3—CH—CH=CH2 分析 这道题主要考查乙烯（六原子共面）和苯（六个碳原子和 6 个氢原子共面）问 题。误选主要是不能掌握 —CH=CH2 的结构，只是从题干上看好像不在一个平面 内而将 A、C 选上。CH2=CH—CN 分子看成—CN 取代了乙烯分子中的氢原子，所 以 在同一平面内，而 C—C N N 在同一直线上， 所以 CH2=CH—CN 所有原子在同一平面内 CH2CH—CH2—CH CH2 和 —CH=CH2 都看做由 CH2 CH—CH2—或 —代替乙烯中的 H 原子，而它们各自 组成中所有的原子都在同一平面内，而且相互间连接的原子都可在另一部分的平面内， 所以有理由判断，这两部分都在同一平面内。D 中的甲基—CH3 与甲烷的结构类似，其 中 3 个 H 原子与 C 原子一定不在同一平面内。 【例 2】已知乙烯为平面结构，因此 1，2-二氯乙烯可以形成不同的空间异构体： 下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（ ） A.1,1-二氯乙烯 B.丙烯 C.2-丁烯 D.1-丁烯 分析 由题给信息可知，双键的碳原子连有两个不同的原子或原子团时，即可形成空 间异构体，显然，只有 2-丁烯可形成空间异构体。 【例 3】实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的 14.5 倍，可知其中乙烯的质量 分数为（ ） A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0% 分析 根据混合气体密度是 H2 的 14.5 倍，可求得混合气体的平均相对分子质量 为： ，则 O2 与 C2H4 的体积比为： ____ 14.5rM = ×2 = 29 CH3 故混合气体中乙烯的质量分数为： 【方法归纳】 审题不细致，可能将氧气的质量分数误认为所求，而错选 B。若十字交叉法运用不熟 练，会造成将 V（C2H4）与 V（O2）之比颠倒为 1:3;若不熟悉质量分数与体积分数的关 系，误认为二者相同，则会错选 A。 【例 4】下列烯烃与 HBr 发生加成反应的产物只有一种的是（ ） A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2 C.CH2=CH-CH2-CH3 D.CH3-CH=CH-CH3 分析 CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br 【方法归纳】 烯烃与 HBr 加成反应，要得到产物只有一种，只有烯烃的结构满足以“C=C”为对称 结构，才可以产物唯一，观察 A、D 对称，B、C 不对称，可轻而易举找出答案。 考点 2 有关烯烃的计算 【例 5】将烷烃、烯烃按体积比 5:1 混合，混合气体是相同状况下等质量 H2 体积的 1/16，则混合气体的组成为（ ） A．甲烷、乙烯 B．乙烷、丙烯 C．丁烷、丁烯 D．甲烷、丁烯 分析 同温、同压下，体积比等于物质的量之比，则烷烃、烯烃的物质的量之比为 5:1 混合气体是相同状况下等质量 H2 的物质的量的 1/16，即是 16molH2 与 1mol 混合气质 量相同，即混合气平均相对分子质量为 32；设烷烃分子式为 CnH2n+2(1≤n≤4），共有 5mol；烯烃分子为 CmH2m(2≤m≤4)，共有 1mol；由题意可知： 本题可用平均相对分子质量及平均值解题，由于平均相对分子质量为 32，必然有一种 物质相对分子质量大于 32，另一种物质的相对分子质量小于 32，分析选项 A 不符合（二 者相对分子质量均小于 32）；C 也不符合（二者相对分子质量均大于 32）。排除 A、C 选项后，将 B、D 选项按题目盼别进行计算。 【例 6】标准状况下，2.8L 某气态烃的质量是 3.5g, 该烃分子中碳元素的质量分数为 85.7%，求该烃的分子式。 解析 先求该烃的摩尔质量，再求 1mol 该烃分子中含 C、H 原子的物质的量，从而求 出其分子式。 1mol 该烃分子中含 C 原子的物质的量为 1mol 该烃分子中含 H 原子的物质的量为： 该烃的分子式为 C2H4。 考点 3 苯及其同系物的结构 【例 7】能够说明苯分子中不存在单、双键交替的结构，而且所有碳碳键都完全相同 的事实是（ ） A.邻二甲苯只有一种 B.对二甲苯只有一种 C.间二甲苯只有一种 D.苯 能与液溴反应 分析 苯分子中 6 个碳碳键长相等，应写成___，因此，邻、间、对二甲苯都只 有一种。若存在单、双键交替的结构，则邻二甲苯有 而实际上只有一种，说明不存在单、双键交替结构。而不管什么结构，间、对二甲苯 都有一种，不能作为反证。 【例 8】下列说法正确的是（ ） A.芳香族化合物就是指苯和苯的同系物 B.芳香烃的通式是 CnH2n-6(n≥6) C.芳香族化合物中都只能含有一个苯环 D.苯环是芳香族化合物的母体 分析 芳香族化合物指含有苯环（一个或多个）的化合物，而苯的同系物指只含有一 个苯环，侧链都为烷基的芳香烃，芳香烃为含有一个或多个苯环的烃，故 A、C 错，苯 的同系物的通式为 CnH2n-6(n≥6),芳香烃因含苯环的个数及侧链的结构不同无固定的通 式，B 错。芳香族化合物、芳香烃、苯和苯的同系物中都含有苯环，故苯环是芳香族化 合物的母体，D 正确。考查三个概念：芳香族化合物、芳香烃、苯和苯的同系物，关键 是把握概念间的从属关系及内涵和外延。 【例 9】合成分子量在 2000~50000 范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的开 究领域，1993 年报道合成了两种烃 A 和 B，其分子式分别为 C1134H1146 和 C1398H1278，B 的结构跟 A 相似，但分子中多了一些结构为 — —CC— 的结构单元。B 分子 比 A 分子多了____________个这样的结构单元（填数字）。 — —C  C— 的 组 成 为 C8H4 ， 则 B 比 A 多 了 ： 个这样的结构单元。 【方法归纳】 密切联系最新科研成果是信息给予题的重要特点之一，目的在于考查考生运用已掌握 的知识处理新信息的能力。从本题的难度程度看，应是较容易的试题。只要扎实地打好 基础，认真地读题、审题，正确、熟练地进行知识迁移，信息给予题还是不难解答的。 【当堂训练】 1、关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是（ ） A.都能发生加成反应 B.都能使 KMnO4 酸性溶液褪色 C.都能燃烧，但现象不尽相同 D.都易溶于水 2、将溴水与苯混合振荡，静置后分液，将分出的苯层置于一支试管中，加入某物质 后可能产生白雾，这种物质不可能是 ( ) 1398 1134 33( 33)8 − = =1278- 1146或 4 A.铁粉 B.溴化亚铁 C.溴化铁 D.锌粉 3、用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是 （ ） A.硫酸 B.水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾 4、2-甲基丁烷与 Cl2 发生取代反应，可得到一氯化物的同分异构体共有________种； 若某烷烃的蒸气密度是 3.214g L-1（标准状况），它进行取代反应后得到的一卤代物只有 一种，则该烃的结构简式为_____________ 。 5、充分燃烧某液态芳香烃 X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量 跟原芳香烃 X 的质量相等。则 X 的分子式是（相对原子质量：H-1，C-12，O-16） （ ） A.C10H14 B.C11H16 C.C12H18 D.C13H20 【夯实基础】 1、在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种 气体发生反应。下列叙述不正确的是 （ ） A.容器内原子总数没变 B.容器内分子总数没变 C.容器内压强不变 D.发生的反应属于取代反应 2、下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是 （ ） 3、已知下列热化学方程式： 现有 1mol 混合物充分燃烧后放出热量 1 518.8kJ,则下列不可能的组合是 （ ） ①CH4 和 C2H2 ②C3H8 和 C2H2 ③C2H6 和 C3H8 ④C2H6 和 CH4 A.①② B.②③ C.①③　 D.②④ 4、m molC2H2 和 n molH2 在密闭的容器中反应，达到平衡时，生成 p molC2H4。若将 平衡混合气体完全燃烧生成 CO2 和 H2O，所需 O2 的物质的量是（ ） 5、20 mL 由两种气态烃组成的混合物，在足量的 O2 中完全燃烧生成了 30mL 水蒸气 和 40mLCO2（在同温同压下测定）。该混合物可能由下列两种烃组成的是 （ ） A.C2H2、C2H4 B.C2H4、C2H6 C.CH4、C2H4 D.C2H4、C3H8 6、1 mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气 179.2L（标准状况下）。它在光照的 条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ） D．—CH=CH2 【能力提高】 1、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏、② 水洗、③用干燥剂干燥、④用 10% NaOH 溶液润洗、⑤水洗。正确的操作顺序是 （ ） A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③ 2、实验室用乙醇制乙烯时的装置如下图所示，常因温度过高而发生副反应，部分乙 醇与浓 H2SO4 反应生成 SO2、CO2、水蒸气和炭黑。 （1）该副反应原化学方程式是________________ 。 （2）请用编号①~④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有 CO2、SO2、和水蒸气。按气流从左向右的方向，用装置的编号表示装置的连接顺序：____ →______→__________→________. （3）实验时装置①中 A 瓶中的现象是________，结论是___________；B 瓶中的现象 是____________；B 瓶溶液的作用是______________；若 C 瓶中的品红溶液不褪色，可 得出的结论是________________ 。 （4）装置③中加的固体药品是____________，以验证混合气体中有______ ；装置② 中盛的溶液是_________；以验证混合气体中有 ___________________ 。 （ 5 ）简 述 装 置 ① 在 整 套 装 置 中 位 置 的 理 由_________________________________。 3、一卤代烃 RX 与金属钠作用，可加长碳链以制备高级烃，反应的化学方程式为 RX+2Na+R`X→R—R`+2NaX,其中：X 表示卤原子；R 和 R`为烃基（可以相同也可以不 同）。试以苯、Br2、CH2=CHBr、钠为主要原料，通过两步反应制取苯乙烯（  —CH=CH2），反应的化学方程式为： （1）____________________________________________ 。 （2）______________________________________________ 。 4、用 A、B、C 三种装置都可制取溴苯。请仔细分的三套装置，然后回答下列问题： （（1）出三个装置中都发生的反应的化学方程 ：____________、____________、 __________ ；写出 B 的试管中还发生的反应的化学方程式：_______________。 （2）装置 A、C 中长导管的作用_________________________________ 。 （3）B、C 装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反 应 开 始 ， 对 B 应 进 地 的 操 作 是 __________________ ， 对 C 应 进 行 的 操 作 是 __________________________________________________ 。 5、乙烯在硫酸催化作用下与水化合成乙醇经过下列步骤：首先在较低温度下乙烯被 浓硫酸吸收：CH2=CH2+H2SO4（浓）→CH3CH2OSO3H（I）然后生成物（I）再进一步 吸收乙烯，产生生成物（II）：CH3CH2OSO3H +CH2 →（CH3CH2O）2SO2（II）加水时， 生成物（I）和（II）都与水反应生成乙醇：CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4 (CH3CH2O)2SO2+2H2O→2CH3CH2OH+H2SO4 下列叙述中正确的是（ ） ①化合物 I、II 都属于酯类 ②上述生成 I、II 化合物的反应都属于酯化反应（酸和 醇起作用生成酯和水的反应叫做酯化反应） ③上述生成 I、II 化合物的反应都属于加 成反应 ④上述生成醇的反应都属于取代反应 A.只有① B.只有①③ C.只有①③④ D.①②③④ 第三节 饮食中的有机化合物 【考纲要求】 1、掌握乙醇、乙酸的分结构和化学性质。了解其用途和制法； 2、掌握糖类、油脂、蛋白质的主要性质和物征反应； 3、了解糖类、没脂、蛋白质在生产、生活中的应用。 【知识梳理】 1、乙醇 （ 1 ） 乙 醇 俗 称 _______ ， 它 是 ______ ， 具 有 ________ 的 液 体 ， 比 水 _____ ， 易 ________，能与水________还是优良的有机溶剂。 （2）乙醇的结构式为______，结构简式为_____，官能团名称为________。 （3）将一小块金属钠放入 2mL 无水乙醇中，现象为__________，反应的化学方程式 为____________。 （4）在一定条件下，乙醇可被氧化为_______，其化学方程式为_________________。 （5）乙醇还能________并产生___________ ，其产物为____________，对大气无污 染，相应化学方程式为________________。 2、乙酸 （1）乙酸是一种有_________ 的_________色____________ 体，熔点__________。 无水乙酸又叫__________ 。 （2）乙酸的结构式为 ，结构简式为 CH3COOH，官能团为________ ， 其名称为__________ 。 （3）乙酸在溶于水时能够电离出__________________________________ ，因而乙酸 具有酸的通性，能使紫色的石蕊试液___ ，能与__________、__________等物质发生反 应，但乙酸的酸性比硫酸、盐酸等酸性______。 （4）乙酸能与乙醇反应，生成一种_______ 、有________ 味的_____________ 液体， 其反应方程式为_________，这样的反应称为_________，是_________反应。实验中浓 H2SO4 的 作 用 是 _________ 和 ________ ， 饱 和 Na2CO3 溶 液 的 作 用 是 ______ 、 _________、________。 3、乙酯 （1）酯是指_____ 跟______起反应生成的一类化合物，酯的通式可用________表示， 相对分子质量较小的酯都是具有____________气味的________________。 （2）酯可以发生________反应，此反应为 _________反应的逆反应，分别写出乙酸 乙酯在酸性和碱性条件下发生反应的化学方程式：______________________________。 （3）油脂在化学成分上都是 ________与________经_____________反应所生成的酯。按 照在常温下的状态，油脂分为______ 态的_____ 和 _______两类。 （4）油脂在____________或____________催化条件下也可以水解，在酸性条件下水解为 ___________、___________；在碱性 条件下水解为________、_________，碱性条件下的水解反应又称为________ ，工业生 产中，可用来制_______ 。 4、糖类 （1）糖类由____________、__________、_____________三种元素组成，多数糖类可用 通式_______________表示，因此过 曾把糖类称为 _________ 。 （2）以水解状况进行分类，糖分为 ：不能水解成更简单的糖的糖， 如_____________、__________。 每摩尔可水解出两摩尔单糖的糖， 如_____________、___________ 。 每摩尔可水解出多摩尔单糖的糖。 如_____________、_____________。 （3）葡萄糖分子式为 _________ ，结构简式 ________，最简式为_________。 （4）葡萄糖与新制 Cu（OH）2 悬浊液反应的化学方程式为______________________， 这一反应可用于__________的检测。 （5）淀粉和纤维素分子组成都为__________，由于________不同，所以者不是 __________ 。 （6）二糖、多糖在_________的催化下，最终水解为________ 或________，分别写 出蔗糖、淀粉水解的化学方程式：_________________ ，______________________。 （7）淀粉遇____________ 变____________。 5、蛋白质 （1）蛋白质由__________ 、______ 、________、________、_____等元素组成，属 于__________。 （2）蛋白质在蛋白酶等催化剂作用下可______ 生成各种_______。写出三种重要氨 基 酸 甘 氨 酸 、 丙 氨 酸 、 谷 氨 酸 的 结 构 简 式 ： ______________________________________ 。 （3）少量的盐（如硫酸铵）能________蛋白质的溶解，但如果向蛋白质溶液中加入 浓的盐溶液，则会使蛋白质的溶解度 ______ 而使其从溶液中析出，这样析出的蛋白质在继续加水时仍能_______，并不影 响蛋白质原来的___________。 （4）在_______、________ 或加入_________、_________、________ 、________的 情况下，蛋白质会发生_________而 _______ 。这种过程 __________。 （5）蛋白质可与许多试剂发生___________反应，有些蛋白质 质与浓硝酸作用时呈______色，常用来鉴别部分蛋白质。 （6）蛋白质被灼烧时，会产生______气味，利用这一性质也可鉴别__________。 【重难点精讲】 1、 醇的催化氧化规律总结 （1）醇催化氧化的机理：醇在有催化剂（Cu 或 Ag）的存在下，被氧气氧化时羟基 上去一个氢，羟基碳上再去一个氢，脱下的两个氢原子与 O2 中的一个氧原子结合生成水。 （2）醇的催化氧化规律，分子结构的变化，式量的变化。 羟基碳上有 2 个氢的醇被催化氧化成醛，醇分子中去掉 2 个氢，相应醛的式量比醇 少 2，醛继续被氧化加氧成羧酸，相应羧酸的式量比醇多 14。 不能继续被催化氧化。 羟基碳上有一个氢原子的醇被催化氧化成酮，酮的分子量比相应醇的分子量少 2。 ③羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。如 C（CH3）3OH。 2、 醇的消去反应规律总结 （1）醇分子发生消去反应的机理：由羟基和羟基所在的碳原子的相邻碳原子上的氢原子 结合脱去 H2O 分子，而在羟基碳和与之相邻的碳之间形成不饱和键。 （2）醇发生消去反应的条件：在有浓 H2SO4 存在且加热条件下，与羟基碳相邻的碳原子 上如果有氢，才可发生消去反应而形成不饱和键。表示为： 当羟基碳无相邻的碳原子或与羟基碳相邻的碳原子上无氢时，醇不能发生消去反应。 3、酯化反应与酯水解反应的比较 3、糖类水解产物的检验 实验室中淀粉、纤维素、二糖常在无机酸（一般为稀 H2SO4）催化作用下发生水解， 生成葡萄糖，欲检验水解葡萄糖的生成，必须先加入 NaOH 溶液中和作催化剂的硫酸， 再加入银氨溶液或新制氢氧化铜进行检验。 4、淀粉水解程度的检验 淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。反应物淀粉遇碘能变蓝色， 不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不能变蓝色，能发生银镜反应。依据这一性质可以 判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。如果淀粉还没有水解， 其溶液中没有葡萄则不能发生银镜反应；如果淀粉已完全水解，其溶液中没有淀粉，遇 碘则不能变蓝色；如果淀粉仅部分水解，其溶液中有淀粉还有葡萄糖，则既能产生银镜 反应，又能遇碘变成蓝色。 5、蛋白质的鉴别方法 鉴别蛋白质的依据主要有：①有些蛋白质分子中有苯环存在，这样的蛋白质跟浓 HNO3 作用时呈黄色。②蛋白质被灼烧时，有烧焦羽毛的气味（常以此来区别毛纺物和 棉纺物）。 6、蛋白质的分离与提纯 常用盐析来分离提纯蛋白质，因为盐析是可逆的，在蛋白质溶液中加入浓的盐溶液， 蛋白质的深解度降低而从溶液中析出，析出的蛋白质又能溶于水中，并不影响它原来的 性质。应该注意将盐析与蛋白质的变性凝结相区别，当蛋白质在热、酸、重金属盐、乙 醇、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结起来，这种凝结叫变性，不可逆，不 可能再使它们恢复为原来的蛋白质。 【例题精讲】 考点 1：醇的性质 [例 1] 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片 质量增加的是（ ） A、硝酸 B、无水乙醇 C、石灰水 D、盐酸 解析：铜片灼烧后生成 CuO，硝酸、盐酸使生成的 CuO 溶解，铜丝的质量减少；乙 醇可实现 CuO→Cu 的转变： ，铜丝的质 量不变；石灰水不与 CuO 反应，铜片质量增加，故答案为 C 项。 答案：C 考点 2：乙酸的结构和性质 [例 2] 将乙醇和乙酸分离的正确方法是（ ） A、加热蒸馏 B、先加入烧碱溶液，蒸出乙醇；再加入浓硫酸，然后蒸出乙酸 C、加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离 D、利用银镜反应进行分离 分析：乙醇和乙酸都易挥发，所以应先将乙酸转化为盐，蒸出乙醇后，再将盐转化 为乙酸蒸出。 答案：B [例 3] 在醋酸钠晶体中，加入浓硫酸加热，现象为 ________________，化学方程式 为_________________________；在显红色的氢氧化钠酚酞溶液中，逐滴加乙酸至酸 至过量，现象为__________________；离子方程式为_________________________； 在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有_________________________放出，离子方程式为 _________________________ 。 答案：有刺激性气味的 红 色 变 浅 ， 最 后 消 失 。 无 色 气 体 [例 4] 在 的平衡体系中，加 入一定量的 ，当重新达到平衡时， 原子还应存在于（ ） A、乙酸乙酯中 B、乙酸中 2 5 3 2C H OH CuO CH CHO Cu H O∆+ → + + 3 2 4 4 3a aCH COON H SO N HSO CH COOH∆+ → +( 浓) 3 3 2OH CH COOH CH COO H O− −+ = + 2 3 3 2 3 22 2CO CH COOH CO CH COO H O− −+ = ↑ + + 3 2 5 3 2 5 2CH COOH C H OH CH COOC H H O∆ →+ +←酸 18 2 5C H OH 18O C、水中 D、乙酸、乙酸乙酯和水中 分析：羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合成水，其余部分互 相结合成酯，所以 存在于乙酸乙酯中。 答案：A 考点 3：有关糖类性质的考查 [例 5] 鉴别葡萄糖和乙醇可选用的试剂是（ ） A、水 B、硫酸 C、钠 D、新制氢氧化铜悬浊液 分析：葡萄糖和乙醇都溶于水，与硫酸都不反应，与钠都反应，因都含有醇羟基， 故 A、B、C 错。而葡萄糖中含有——CHO，可被弱氧化剂 Cu(OH)2 氧化，而生成 转红色沉淀。 本题考查葡萄糖特征反应的应用，及官能团——CHO 的性质。 答案：D [例 6] 下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（ ） A、甲酸甲酯 B、蔗糖 C、葡萄糖 D、麦芽糖 分析：能发生水解反应的物质有：①卤代烃，②酯，③二糖、多糖，④多肽、蛋白 质（将要学到），能发生银镜反应或被新制 Cu(OH)2 氧化的物质，必须是含醛基的物 质，有①醛类、②甲酸、③甲酸某酯、④甲酸盐、⑤葡萄糖、⑥麦芽糖等。 蔗糖分子中不含——CHO，而葡萄糖属单糖不能水解，故选 A、D。 答案：AD 考点 4：有关油脂、蛋白质性质的考查 [例 7] 下列有关油脂的叙述中错误的是（ ） A、从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B、用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油 C、硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应 D、工业上常用硬脂酸和氢氧化钠反应来制取肥皂 分析：植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸油脂，能与溴发生加成反应；植物湍 在碱性条件下能发生水解，生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，矿物油不溶于水， 也不能发生水解；硬水中含有 Ca2+和 Mg2+能与肥皂溶液中的硬脂酸钠生成硬脂酸钙 18O 和硬脂酸镁沉淀；工业上是用油脂在碱性条件下的水解反应，即皂化反应来制肥皂 的，不是用高级脂肪酸和氢氧化钠反应来制取的。 答案：AD 【当堂训练】 1、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） A、两个碳原子以单键相连 B、分子里都含 6 个相同的氢原子 C、乙基是一个氢原子相连就是乙烷分子 D、乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 2、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（ ） A、苯、酒精、硝基苯 B、食盐、烧碱、硝酸铵 C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D、氧化铜、二氧化锰、活性炭 3、下列关于油脂的叙述中，不正确的是（ ） A、油脂没有固定的熔点和沸点，所以判断油脂是混合物 B、油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的脂 C、油脂是酯的一种 D、油脂都不能使溴水褪色 4、2002 年诺贝尔化学奖授予利用“质谱分析法”和“核磁共振技术”等对生物大 分子进行研究并作出重大贡献的科学家。下列物质中属于生物大分子的是（ ） A、乙醇 B、葡萄糖 C、氨基酸 D、蛋白质 5、某有机物的化学式为 ，它能发生银镜反应和加成反应。若将其跟 H2 加 成，所得产物的结构简式可能是（ ） A、 B、 C、 D、 【夯实基础】 1、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ） A、乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体 5 10C H O 3 2 2( )CH CH CHOH 3 3 2( )CH CCH OH 3 2 3 2( )CH CH C CH OH 3 2 3 2( )CH CH CH OH B、乙酸分子里含有 4 个氢原子，所以乙酸不是一元酸 C、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D、乙酸易溶于水和乙醇 2、某一元醇 10g 与乙酸反应生成乙酸某酯 11.17g，反应后又回收该醇 1.8g，则醇的 相对分子质量接近于（ ） A、88 B、102 C、116 D、196 3、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确 的是（ ） A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D、蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 4、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到 CO、CO2 和水的总质量为 27.6g， 若其中水的质量为 10.8g，则 CO 的质量是（ ） A、4.4g B、2.2g C、1.4g D、在 2.2g 和 4.4g 之间 5、最近美国的《农业研究》杂志报道，半胱氨酸 能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。下列有关叙述不 正确的是（ ） A、半胱氨酸属于а—氨基酸 B、 能与 NaOH 溶液反应放出氨气 C、半胱氨酸是一种两性物质 D、两分子 不能脱水形成二肽 6、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是（ ） A、滴加浓硝酸 B、滴加浓硫酸 C、滴加酒精 D、火焰上灼烧 7、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是（ ） ①石灰水具有强碱性，杀菌能力强 ②石灰水能与鲜蛋呼出 CO2 反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用。 ③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚 2 2[ ( ) ]HS CH CH NH COOH   2 2 4( )HS CH CH NH COONH   2 2( )HS CH CH NH COOH   ④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 A、①② B、③④ C、②④ D、①③ 8、（科学探究题）经测定乙醇的分子式是 由于有机化合物普遍存在同分异 构现象，推测乙醇结构可能是下列两种之一： 为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水 及必要的仪器，请甲、乙、丁四名学生直接利用如图的装置开始进行实验确定乙醇 的结构。 （1）学生甲得到一组实验数据： 乙醇的物质的量 氢气的体积（标准状况） 0.10mol 1.12L 根据以上数据推断乙醇的结构应为_______（用“I”或“II”表示），理由为 ________________________________________________________________________ __________________________________________ （2）学生乙分别准确称量 4.60g 乙醇进行多次实验，结果发现排到量筒内的水的体 积作为生成氢气的体积换算成标准状况后都小于 1.12L。如果忽略量筒本身及读数造 成的误差，那么学生乙认为是由于样品乙醇中含有少量水造成的，你认为正确吗？ ________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ （3）学生丙认为实验成功的关键有：①装置气密性良好 ②实验开始前准确确定乙醇 的量 ③钠足量 ④广口瓶内必须充满水 ⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确。其中 正确的有______________________________（填序号）。 （4）学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是 2 6 oC H O _______________________________________________________________________ _____________________________________________。 （5）实验后四名学生从乙醇的可能结构分析人手对乙醇和钠的量的关系进行讨论， 如果乙醇的物质的量为 nmol,那么对钠的物质的量的取值要求必须是____________ 能力提高 1、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所生成的 CO2 用过量的饱和 石灰水吸收可得 100 克 CaCO3 沉淀。则完全燃烧 1mol 无水乙醇放出的热量为（ ） A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q 2、 该有机物水解后的生成物分别能与金属钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜发生反应， 从理论上可以算出 1mol 生成物分别与上述三种无机物反应时物质的量之比为（ ） A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.6:4:5 3、口香糖中常用木糖醇做甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为： 下列有关木糖醇的说法正确的是（ ） A.木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应 B.木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应 C.木糖醇在口腔中不易被氧化为酸 D.木糖醇脱去三分子水可得糖醛 4、油脂是油与脂的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是 重要的化工原料。油脂的以下性质与其含有的不饱和双键 有 关 的 是 （ ） A.适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素 B.利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 C.植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油） D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 5、若 A、B 都是可燃物，当①A、B 是两种分子量不等的无机物，相同条件下混合后 总体积一定；②A、B 是两种分子量相等的有机物，相同条件下混合后，总质量一定。 符合上述情况的 A、B 混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧后，消耗氧气的质量不 变。试分别写出符合上述情况的无机物分子式和有机物结构简式各一组，并说明 A、B 应满足的条件：________________________________ 。 第 4 节 塑料 橡胶 纤维 【考纲要求】 1、初步了解塑料、橡胶、纤维的主要结构性质和用途。 2、掌握由单体进行加聚和缩聚合成树脂的简单原理。 【知识梳理】 1、有机高分子化合物的结构特点和基本性质 （1）有机高分子材料按来源可分为 ____________________ 和__________________。 （2）有机高分子化合物________很大，但_____并不复杂，通常是由简单的_____重 要连接而成的。例如：聚乙烯 是由_________________重复连接而成的， 其中的 n 表示________________________________ 。 （3）有机高分子化合物的性质有 _________、_________、________ 、__________。 （4）有机高分子化合物组成元素主要是__________和__________，高分子化合物中 的原子以______________________结合。 2、塑料 （1）塑料的主要成分是________，另外还有根据需要加入的具有某些特定用途的 _______________________ 。 （2） 叫做聚合反应。写 出由乙烯的化学方程式 __________ 。这样的聚合物反应也叫____________，简称___ __________。 （3）聚乙烯塑料_______、_______；具有优良的 ________性能；化学稳定性 __________，能耐大多数__________的侵蚀；常温下______ 溶于一般溶剂，吸水性 _______；电绝缘性能_______________ 。 （4）聚乙烯塑料的品种主要有___________、__________、_________、_________。 3、合成橡胶、合成纤维 （1）根据来源和组成不同，橡胶可分为________和____。合成橡胶具有_____、_____ 以及_______、________、________等特性。 （2）化学家们最早模拟天然橡胶制得的全成橡胶是____________，结构简式为 _________________，现在常用的还有___________和______________以及一些特种橡胶， 它们都是____________橡胶。 （3）纤维的分类： 【重点、难点精讲】 解决合成高分子物质应注意以下两点： 1、合成高分子物质的反应有加聚和缩聚两种反应，加聚反应是烯烃、二烯烃、炔烃 等含不饱和键的有机物通过加成反应聚合起来的缩聚反应除了生成酚醛树脂外，常见的 是含氨基、羧基的有机物通过缩合形成含多个肽键的高聚物。 2、由高聚物推单体的方法：首先判断聚合类型，若链节上全是碳原子，一般是加聚 产物；若键节上含有 等基团时，通常是缩聚反应产物； 判断加聚产物的单体时首先确定链节，然后两两断开，改为双键即可（含有碳碳双键 时，应找出丁二烤面包的结构单元）。判断缩聚产物的单体时应从含羰基的位置断开键， 然后羧基上按上羧基得含羧基的化合物，氧原子或氮原子上接氢原子得含羟基或氨基的 化合物。 【例题精讲】 有机高分子化合物的结构 【例 1】关于高分子化合物结构叙述正确的是（ ） A.硫化橡胶为体型网状结构 B.从实验测得的某高分子化合物相对分子质量和小分子的相对分子质量含义相同 C.线型结构的高分子材料是靠分子间作用力，所以它的强度一定小 D.线型结构的高分子，可带支链，也可不带支链 分析 高分子的相对分子质量是平均相对分子质量，而小分子的相对分子质量是确定的； 线型结构的高分子，许多链聚集在一起时，相互间的缠绕使得许多分子间接角的地方以 分子间作用力而紧密结合，使高分子材料的强度大大增加，相对分子质量越大，相互作 用的分子间力就越强。 答案：BC 方法归纳 本题是对高分子化合物结构的考查，结构的不同决定了性质的不同。 考点 2 有机高分子化合物的性质 【例 2】高分子材料与一般金属材料相比，其优越性是 （ ） A.强度大 B.电绝缘性能好 C.不耐化学腐蚀 D.不耐热 分析 高分子材料的基本性质：（1）溶解性（线型高分子能缓慢地溶于适当的有 机溶剂里；体型高分子在有机溶剂里只是一定程度地胀大而不溶解）；（2）热塑性（线 型结构的高分子材料有热塑性）；（3）热固性（体型结构的高分子材料有热固性）； （4）强度（一般强度都较大或很大）；（5）绝缘体（一般不易导电），所以与金属材料 相比，高分子材料的优越性表现为 A、B 选项。 【例 3】下列原料或制成的产品中，可溶于有机溶剂的是（ ） A.有机玻璃 B.从废轮胎上掉下的橡胶粉末 C.涤纶绳（其主要成分为： D.电木 分析 可溶于有机溶剂的是线型结构的高分子材料。有机玻璃和涤纶为线型结构， 硫化橡胶和电木为体型结构。 【方法归纳】 由于高分子化合物结构的不同，其性质存在较大差别，同学们应能根据其结构判断出 可能具有的性质。 考点 3 有机离分子化合物的单体问题 【例 4】人造象牙中，主要成分的结构是 ，它是通过加聚反应制得的，则合成 人造象牙的单体是（ ） A.(CH3）2O B.HCHO C.CH3CHO D. 分析 加聚而成的高聚物，有关单体和链节在组成元素、原子数目上相同。 【例 5】丁腈胶 具有优良的耐油，耐高温性能。合成丁腈橡胶的原料是（ ） 分析 本题考查了丁二烯的聚合，在找多个分子加聚所得聚合物的单体时，如果在 链节上有—C=C—，则把双键变单键，如图从①处断开： 【例 6】感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电 路制造中应用较广的新型高分子材料。其结构简式为： 试回答下列问题： （1）已知它是由两种物质经酯化后聚合而成的，试推断这两种物质的结构简式： ________ 、_______________。 （2）写出两种物质生成聚合物的化学方程式：________________，_________________。 （3）对此聚合物的性质判断不正确的是 ______（填选项号）。 A.在酸性条件下可以发生水解 B.此聚合物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.此聚合物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.此聚全物可与溴发生取代反应 E.此聚合物水解后可得到另外一种聚合物 答案 B 方法归纳 主要考查了聚全反应的类型和高分子化合物的性质，由于聚合物中有酯的结构，可发 生 水 解 反 应 ， 有 可发生加成反应和氧化反应，水解后可得到两种 物质： 【当堂训练】 1、生物降解塑料是在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废弃塑料对环 境的污染。PHB 塑料就是一种可用生物降解的塑料，其结构简 式 下列有关 PHB 的说法不正确的是（ ） A.PHB 属于高分子化合物 B.用 CH3CHCH2COOH 在一定条件下可以制得 PHB C.PHB 可通过缩聚反应而制得 D.PHB 的微生物降解过程中有氧气参加反应 2、橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强 度较差。为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理，即将橡胶原料与 硫磺在一定条件下反应，橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品 中，加工时硫化程度较高的是（ ） A.橡皮筋 B.汽车外胎 C.普通气球 D.医用乳胶手套 3、下列与合成聚酯纤维 4、有 4 种有机物： OH 正确组合是（ ） A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 5、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶，它的结构简 式 为 合成它的单体为（ ） A.氟乙烯和全氟异丙烯 B.1，1-二氟乙烯和全氟丙烯 C.1-三氟异-1，3-丁二烯 D.全氟异戊二烯 【夯实基础】 1、下列物质一定不是天然高分子的是（ ） A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 2、下列说法正确的是（ ） A.利用石油作原料制得的纤维是人造纤维 B.天然纤维是不能再被加工处理的 C.全成纤维、人造纤维和天然纤维统称化学纤维 D.煤和农副产品也可经过处理制得合成纤维 3、下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成 4、下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是（ ） A.聚氯乙烯凉鞋 B. 电木插座 C.自行车内胎 D.聚乙烯塑料膜 5、ABS 合成树脂的结构可表示为 则生成该树脂的单 体的种类和化学反应所属类型正 确的是（ ） A.1 种 加聚反应 B.2 种 缩聚反应 C.3 种 加聚反应 D.3 种缩聚反应 6、完全燃烧相同质量的下列物质，产生 CO2 的体积在相同条件下最大的是（ ） A.聚乙烯塑料 B.聚苯乙烯塑料 C.聚丙烯塑料 D.天然橡胶 7、Nomex 纤维是一种背后型阻燃性纤维。它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以 等物质的量缩聚而成。请把 Nomex 纤维结构简式写在下面方框内。 8、使用有机材料制成的薄膜，给环境造成的“白色污染”后果十分严重。我国最近研制 成功的一种降解塑料结构如下： 该塑料有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解，试回答下列问题： （1）这种可降解塑料的 A、B、C 链节所对应的三种单体依次是 a______________________________________; b______________________________________; c_______________________________________. （2）可降解塑料在自然界可通过_______（填反应类型）反应分解为 a、b、c 三种小分 子有机物。 （3）单体 a 和 b 各 1mol 在浓硫酸存在和加热条件下，可生成含有六元环的环状化合物， 写出有关反应的化学方程式_______________________________。 （4）单体 b 在 NaOH 的醇溶液中可发生消去反应生成不饱和羧酸，此不饱和羧酸的结构 简式是___________。此不饱和羧酸属于链状羧酸的同分异构体还有_______ 种。 能力提高 1、下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是（ ） A.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中 B.将废弃物焚烧 C.将废弃物倾倒在海洋中 D.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油 2、“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠 中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表以下 30~50cm 处形成一个厚 0.5cm 的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨 水的作用，下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是（ ） A.单体的结构式为 CH2=CH—COOR B.在一定条件下能发生加成反应 C.在一定条件能发生水解反应 D.有固定的熔沸点 3、顺丁橡胶 是化学家们最早模拟天然橡胶制得的合成橡胶，合 成它的单体是（ ） A.CH2=CH2 B.CH2=CH—CH=CH2 C.CH2=C—CH3 D.CH3=CH=CH=CH2 4、（探究性实验题）某种橡胶分解产物是碳氢化合物。对这种碳氢化合物做以下实验：① 若取一定量的橡胶完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重 0.72 克，再通过 石灰水，使石灰水增重 2.2g。②经测定，该碳氢气体化合物的密度是相同状况下氢气密 度的 34 倍。③该碳氢化合物 0.1mol 能和 32 克溴起加成反应。④经分析，在③的生成物 中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。 （1）该碳氢化合物的结构简式是 _____________________。 （2）该橡胶的结构简式是：____________________________。 5、（创新题）硅橡胶是一种重要的合成橡胶，其主要优点是耐高温，它的结构简式可表 示为： 它是由二甲基二氯硅为原料合成的。则： CH3 （1）合成这种橡胶的单体是_____________________； （2）写出合成的化学方程式（不必写反应条件），并注明反应类型。 第 3 章复习效果 检测 1、一次性餐具目前最有发展前景的是（ ） A.瓷器餐具 B.淀粉餐具 C.塑料餐具 D.纸木餐具 2、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生尽量不要使用，以减少 对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是（ ） A.乙醇 B.乙酸 C.三氯乙烯 D.甘油 3、把①蔗糖 ②淀粉 ③纤维素 ④蛋白质在稀酸存在下分别进行水解，最后产物只有一 种物质的是（ ） A.②③　　B.③④　　C.④　　D.①②③④ 4、物质的量相同的下列各组物质，完全燃烧消耗 O2 的量相同的是（ ） A.丙烯和丙醇 B.乙醇和甲醛 C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙醛和乙烷 5、某气态化合物 X 含 C、H、O 三种元素，现已知下列条件：①X 中碳的质量分数 ②X 中氢的质量分数 ③X 在标准状况下的体积 ④X 对 H2 的相对密度 ⑤X 的质量。欲确定 X 的分子式，所需的最少条件是（ ） A.①② B.②④ C.①②④ D.①②③⑤ 6、下列除去物质中的杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ） A.FeCl2(FeCl3)溶液：加入足量铁粉，充分反应后取上层清液 B.O2（H2）：通过足量灼热的 CuO 粉末 C.C6H6（CH2=CH2）：加入足量溴水、振荡、静置、分液 D.CH3CH2OH（CH3COOC2H5）：分液 7、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是（ ） A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14 8、下列反应不属于取代反应的是（ ） 9、据报道，1995 年化学家合成了一种分子式为 C200H200 的含多个碳碳叁键（—C C—） 的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（ ） A.49 个 B.50 个 C.51 个 D.100 个 10、进行一氯取代反应后，产物只能生成 3 种沸点不同的烷烃的是（ ） A.（CH3）2CHCH2CH2CH3 B.（CH3CH2）2CHCH3 C.（CH3）2CHCH（CH3）2 D.（CH3）3CCH2CH3 11、有 3mL 甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧后恰好消耗了 3mL 氧气，则此混合气 体中甲烷和一氧化碳的体积比是（ ） A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.任意比 12、可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是（ ） A.1mol 乙醇燃烧生成 3mol 水 B.1mol 乙醇可以生成 1mol 乙醛 C.1mol 乙醇跟足量的金属 Na 作用得 0.5mol H2 D.乙醇可以制酒精饮料 13、乙炔（C2H2）、苯（C6H6）和乙醛（C2H4O）的混合物中 w(C)=72%(w 为质量分数）， 则 w（O）是（ ） A.22% B.19.6% C.8.8% D.4.4% 14、一定条件下，由 A、B 两种有机物组成的气态混合物，无论 A、B 含量如何改变，完 全燃烧一定体积的混合物，消耗 O2 的量不会改变的是（ ） A.C2H2、C6H6 B.C2H4、C2H6O C.C3H8、C4H8O2 D.C2H4O、C3H6O 15、烷烃 是烯烃 R 和氢气发生加成反应后的产物，则 R 可能的结 构简式有（ ） A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种 16、下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是（ ） A.加金属钠，看是否有氢气放出 B.与新制氢氧化铜混合后煮沸，观察有无砖红色沉淀生成 C.与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应 D.加入酸性高锰酸钾溶液，看是否褪色 17、高分子化合物 的单体是（ ） 18、工业上合成氨的原料之一——氢气，有一种来源是取自石油气，如烷烃。有人设计 了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是（均未配平）（ ） A. B． C． D． 19、石油资源紧张曾制约了中国轿车事业的发展，更是制约轿车进入家庭的重要因素。 据 2001 年 5 月 28 日的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。乙醇（化 学式为 C2H5OH）完全燃烧生成 CO2 和 H2O。 （1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______________________________________ 。 3 8 2C H C H→ +极高温 3 8 3 6 2C H C H H→ +高温脱氢 3 8 2 2 2C H H O CO H+ → +  催化剂 3 8 2 2 2 2 2,C H O CO H O H O H+ → + →点燃 电解 2↑+O ↑ （2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有 CO 生成。用上图装置验证乙醇的燃烧产物中 有 CO、CO2、H2O，应将乙醇的燃烧产物依次通过装置（按气流从左至右的顺序填） ________________________________ 。 20、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 （1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出 C6H6 的一种含叁 键且无支链的烃的结构简式________________，苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任 写一个苯发生取代反应的化学方程式______________________________。 （2）烷烃中脱去 2mol 氢原子菜成 1mol 双键要吸热但 1，3-环已二烯（  ）脱 去 2mol 氢原子变成苯却放热，可由此推断苯比 1，3-环已二烯__________（填“稳定” 或“不稳定”）。 （3）1866 年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平在结构，解释了苯的部分性质， 但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的________（填入编号）。 A.苯不能使溴水褪色 B.苯能与 H2 发生加成反应 C.溴苯没有没有同分异构体 D.邻二溴苯只有一种 （4）现代化学认为苯分子中碳碳之间的键是_____________________________ 。 21、如图是实验室制乙酸乙酯的装置。 （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸混合液的方法是：将 _______________________________________________________ 。 然后轻轻振荡试管，使之混全均匀。 （2）装置中导气管要插在饱和 Na2CO3 溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 Na2CO2 溶液倒吸，造成倒吸的操作上的原因是________________________________。 （3）浓 H2SO4 的作用是①__________________________ ,②_______________________。 （4）饱和 Na2CO3 溶液的作用是_____________________________________________。 （5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水___________（填“大”或“小”），有_________ 气味。 22、实验室用乙醇在浓硫酸中反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯 中往往混有 CO2、SO2、H2O（气体，少量）。 请回答下列问题： （1）试分析 CO2 和 SO2 是怎样生成的？______________________________________ （用 一句话说明）。 （2）试用下图所示的各装置设计一个实验，验证制得的乙烯中确实含有 CO2 和 SO2、H2O （气），按气流的方向，各装置的连接顺序是 ____________________________。 （3）实验时若观察到：①中 A 瓶中的溶液褪色，B 瓶中溶液颜色逐渐变浅，C 瓶中溶液 不褪色，则 A 瓶的作用是________ ，B 瓶的作用是_________，C 瓶的作用是 __________。 （4）装置②中所加的试剂名称是__________，它可验证的 【参考答案】 第一节 认识有机化合物 当堂训练： 1、B 2、D 3、（1）CH4 或 C（CH3）n 4、133.9 5、D 夯实双基： 1、D 2、C 3、D 4、C 5、C 6、 A 7、B 8、（1）B （2）A （3）C （4）D 能力达标： 1、B 2、C 3、A 4、A 5、C 6、C6H14 第二节 石油和煤 重要的烃 当堂训练 1、C 2、D 3、C 4、4 种 5、C 夯实基础 1、C 2、D 3、C 4、D 5、A 6、D 能力提高 1、C 2、（1）C+2H2SO4（浓） CO2↑2SO2↑+2H2O （2）④→③→①→② （3）品红褪色，有 SO2 生成，溴水褪色，除会混合气体中的 SO2，SO2 气体已除干净。 （4）CuSO4 粉末、H2O、澄清石灰水、CO2 （5）因①装置 中都有 H2O ，所以①一定排在③后面，又因 SO2 干扰 CO2 的检验①必须排在②前面。 3、（1） +Br2→ -Br+HBr，（2） -Br+CH2=CHBr+2Na→ —CH=CH2+2NaBr 4、（1） +Br2→ -Br+HBr AgNO3+HBr=AgBr+HNO3 （2）冷凝回流 （3）打开分液漏斗活塞使溴和苯混合液流入试管中把软橡胶袋中的铁粉 倒入烧瓶中。 5、C 第三节 饮食中的有机化合物 当堂训练： 1、B 2、D 3、D 4、D 5、BD 夯实基础： 1、B 2、C 3、B 4、C 5、D 6、D 7、A 8、（1）I、由于乙醇与生成的氢原子个数是 1:1 说明 1 个 C2H60 分子中只有 1 个 H6 以被 NG 置换，这说明 C2H6O 分子中 6 个 H 中，有 1 个与其它 5 个不同，因此乙醇结构为 （2）不正确 （3）①②③④⑤ （4）乙醇的密度和体积 （5）大于等于 6nml 能力提高：1、C 2、D 3、B C 4、B 5、（1）H2、CO 在相同状况下的可燃气体，燃烧时化学方程式对应物质的系数相同 （2）乙醇、甲醚互为分异构体。 第四节 塑料、橡胶、纤维 当堂训练：1、B 2、B 3、D 4、B 5、B 夯实基础：1、C 2、D 3、C 4、B 5、C 6、B 7、 8、(1) (2)水解 （3） （4） 能力提高 2 4 3 3 2 H SO oCH CH COOH CH CH CHCOOH− − + →浓 2 2CH CH CH COOH= − CH3 │ OH │ CH3 │ CH3 │ 1、D 2、BD 3、B 4、（1）CH2=C—CH=CH2（2）CH2—C=CH—CH2n （2）反应类型分别为取代反应和缩聚反应 第 3 章 复习效果检测 1、B 2、C 3、A 4、A 5、C 6、A 7、C 8、A 9、B 10、D 11、B 12、C 13、B 14、BC 15、C 16、B 17、D 18、C 19、（1） （2）④②③① 20、（1）   （2）稳定 （3）AD（4）介于单键和双键之间的特殊键 21、（1）浓 慢慢注入乙酸和乙醇的混合液中 （2）加热不均匀 （3）①催化剂 ②吸水剂 （4）降低酯的溶解度便于分层析出，除去酯中混有的少量乙酸和乙醇 （5）小；果香 22、（1）乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成 和 SO2 （2）④②①③ （3）检验是否有 ；除去（或吸收） ；检验 是否除尽 （4）无水硫酸铜；水蒸气；①③导出的气体中带有水分会影响水蒸气的验证。 （5）澄清石灰水； 2 2 2 2 23 2 3C H OH O CO H o+ → +点燃 3CH C C C CH CH≡ − ≡ − − 2HO NO+ − →浓硫酸 2 2NO H O− + 2 4H SO 2co 2SO 2SO 2SO 2CO