高考化学一轮课时达标习题金属及其化合物2含答案 3页

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第3章金属及其化合物（2）含答案 ‎1．化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(　D　)‎ A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多 D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝 解析 由于H＋的放电能力大于Al3＋，故电解饱和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，无法得到金属铝。‎ ‎2．下列除去杂质的方法不正确的是(　B　)‎ A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋‎ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 解析 氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱(氨水)中。‎ ‎3．下列反应中，反应后固体物质增重的是(　B　)‎ A．氢气通过灼热的CuO粉末　　　　‎ B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应　　　　‎ D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 解析 A项，氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO＋H2Cu＋H2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小；B项，二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加；C项，铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变；D项，将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn＋Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2＋Cu，固体由Zn变为Cu ，反应后固体质量减小。‎ ‎4．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　D　)‎ A．6∶1　　 B．3∶1　　　　‎ C．2∶1　　 D．1∶2‎ 解析 溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成Mg(OH)2耗碱(‎ ‎50－30) mL＝20 mL，故Al3＋与Mg2＋浓度之比为1∶1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。‎ ‎5．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。‎ 下列说法正确的是(　D　)‎ A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－‎ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 解析 A项，用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a中，Al3＋已转化为AlO；C项，b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项，若不控制pH，沉淀a[Al(OH)3] 将不能分离出来。‎ ‎6．工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ 下列叙述正确的是(　A　)‎ A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B．试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧化铝 C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 解析 首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量CO2 , 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y是CO2 , B项错误；转化关系中只有电解Al2O3的反应是氧化还原反应，C项错误；试剂X与Y不能对调，D项错误。‎ ‎7．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：‎ 下列说法错误的是(　B　)‎ A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 解析 海水中含有大量的镁盐，A项正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B项错误；加热脱水过程中，Mg2＋能水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水，C项正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D项正确。‎ ‎8．(2019·浙江卷节选)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3。‎ ‎(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：__反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气__。‎ ‎(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理：__Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O__。 ‎ ‎(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理：__MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O__。 ‎ 解析 该化合物作阻燃剂的两条依据可以从题给反应方程式直接看出，一是Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反应是吸热反应，二是反应产物MgO和Al2O3是耐火材料，可隔绝空气，生成的水蒸气可稀释空气。‎