高考热点专题测试卷电解质溶液 13页

高考热点专题测试卷：专题三 电解质溶液 ‎　　说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．‎ 第Ⅰ卷（共83分）‎ ‎　　一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．‎ ‎　　1．、、、、、分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中．如果已知，，则和的关系为（　）‎ ‎　　A．　　　 B．　　 C．　　 D．无法确定 ‎　　2．氨水10 mL，加蒸馏水稀释到‎1 L后，下列变化中正确的是（　）‎ ‎　　①电离度增大　　　　 ②增大 ③数目增多　　‎ ‎　　④增大 　　⑤导电性增强　　　　 ⑥增大 ‎　　A．①②③　　　 B．①③⑤　　　 C．①③⑥　　　 D．②④⑥‎ ‎　　3．某一元弱酸溶液中存在个弱酸分子和个离子，该酸的电离度为（　）‎ ‎　　A．1.0％　　　　 B．2.0％　　　 C．5.0％　　　　 D．10.0％‎ ‎　　4．一元弱酸HCN在一定条件下电离度为a，已知此溶液中有1 mol HCN分子、则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为（　）‎ ‎　　A．　　　　 B． 　　C．　　　　 D．‎ ‎　　5．下列说法一定正确的是（　）‎ ‎　　A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ‎　　B．投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ‎　　C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ‎　　D．氯水能导电，所以也是电解质 ‎　　二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．‎ ‎　　6．在不断搅拌和研磨下，把溶液逐滴加入200 mL 0.010 mol／LKI溶液中，把制得的AgI溶胶等分为6份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液：‎ ‎　　①　②　③　④NaCl　⑤　⑥‎ ‎　　则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是（　）‎ ‎　　A．②＜①＜③＜⑥＜⑤＜④　　　 B．②＜⑥＜⑤＜①＜③＜④‎ ‎　　C．②＜⑥＝①＜⑤＝③＜④　　　 D．⑥＜②＜⑤＜①＜③＜④‎ ‎　　7．已知由溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶液，跟溶液相混合时，析出AgI和的混合沉淀．由此可知（　）‎ ‎　　A．该AgI胶粒带正电荷　　　　　 B．该AgI胶粒电泳时向阳极移动 ‎　　C．该AgI胶粒带负电荷　　　　　 D．胶粒电泳时向阳极移动 ‎　　8．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（　）‎ ‎　　A．参加反应的酸和碱的物质的量相等 ‎　　B．参加反应的酸中的离子总量和碱中离子总量相等 ‎　　C．反应混合液的pH＝7‎ ‎　　D．能用适当的酸碱指示剂来判断 ‎　　9．已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是（　）‎ ‎　　A．强碱和弱酸溶液之间的反应 　B．强碱和强酸溶液之间的反应 ‎　　C．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应 　　D．多元强酸和一元强碱之间的反应 ‎　　10．在溶液中，下列等量关系成立的是（　）‎ A． 　　‎ B．‎ ‎　　C．‎ ‎　　D．‎ ‎　　11．下列说法中正确的是（　）‎ ‎　　A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11‎ ‎　　B．pH＝5的盐酸溶液稀释100倍，溶液的pH近似等于7‎ ‎　　C．pH＝2的与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7‎ ‎　　D．pH＝12的与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7‎ ‎　　12．物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是（　）‎ ‎　　A．：‎ ‎　　B．：‎ ‎　　C．：‎ ‎　　D．：‎ ‎　　13．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如， ，则下列叙述正确的是（　）‎ ‎　　A．乙醇的电离方程式：‎ ‎　　B．液氨的离子积常数为：，则液氨浓度为 ‎　　C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、等，则乙醇中与pH相当的为 ‎　　D．乙醇中，则此时的 ‎　　三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．‎ ‎　　14．向100 mL0.2 mol／L的NaOH溶液通入气体448 mL（标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是（　）‎ ‎　　A． 　　B．‎ ‎　　C． 　　D．‎ ‎　　15．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（　）‎ ‎　　①　②　③　④‎ ‎　　A．①＞②＞③＞④　　　 B．①＞④＞③＞② 　　C．②＞①＞③＞④　　　 D．②＞③＞④＞①‎ ‎　　16．室温下，水的电离度为（　）‎ ‎　　A．　 B．　 C． D．‎ ‎　　17．水是极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值为（　）‎ ‎　　A．　　　 B．　 C．　　　　 D．55.6‎ ‎　　18．pH＝3的二元弱酸溶液与V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判断正确的是（　）‎ ‎　　A．溶液的总体积为2 VL 　　B．溶液中 ‎　　C．溶液中 　　D．溶液中 ‎　　19．对于难溶盐MX（弱电解质），其饱和溶液的和离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积（，存在着的关系（K为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（　）‎ ‎　　①溶液　②40 mL 0.03 mol／LHCl ③溶液　　‎ ‎　　④溶液　　 ⑤10 mL蒸馏水 　　 ⑥溶液 ‎　　A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①　　　 B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③‎ ‎　　C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥　　　 D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤‎ ‎　　20．两种pH不同的NaOH溶液，其pH分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的［］最接近于（　）‎ ‎　　A．　　　 　B．‎ ‎　　C．　　 D．‎ ‎　　21．分别将等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：‎ ‎　　其中正确的是（　）‎ ‎　　A．①③　　　　 B．②④　　　　 C．①②③　　　 D．①②③④‎ ‎　　22．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的时，其电离度将增大到原溶液电离度的倍．现有pH＝2的某一元弱酸溶液10 mL，加水至‎1 L后，溶液的pH是（　）‎ ‎　　A．等于4　　　 B．在3～4之间　 C．等于3　　　 D．在2～3之间 答题卡 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 分值 ‎3分 ‎3分 ‎3分 ‎3分 ‎3分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 选项 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 分值 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 选项 第Ⅱ卷（共67分）‎ ‎　　四、本题包括2小题，共15分 ‎　　23．（7分）有甲、乙两份等体积的浓度均为的氨水，pH为11．‎ ‎　　（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为________（填序号）．‎ ‎　　A．9～10之间　　 B．11　　　　　 C．12～13之间　 D．13‎ ‎　　（2）乙用的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_________（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_______________________‎ ‎_______________．‎ ‎　　24．A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性，在同温下，A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH（溶液浓度不大于），请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液pH相同时，第一种组合的B溶液中的水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度．‎ ‎　　（1）写出可能有的两种组合中，A和B的化学式：‎ ‎　　第一种组合：A是_________，B是_________；　　第二种组合：A是_________，B是_________．‎ ‎　　（2）说明pH相等时，第一种组合B溶液中的电离度比第二种混合的B溶液中水的电离度小的原因：________________________．‎ ‎　　五、本题包括2小题，共20分 ‎　　25．（10分）测定海水中溶解氧的步骤如下：‎ ‎　　①水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应．‎ ‎　　②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解．‎ ‎　　③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5％淀粉溶液，再用的标准溶液滴定至溶液刚好褪色．‎ ‎　　有关的离子反应如下：‎ ‎　　‎ ‎　　‎ ‎　　‎ ‎　　请回答下列问题：‎ ‎　　（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果________（填偏高、偏低或无影响），原因是___________________________．‎ ‎　　（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入标准溶液，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．‎ ‎　　（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．‎ ‎　　（4）滴定时消耗了标准溶液，则水中溶解（g/L）的量的计算式为_________．‎ ‎　　26．（10分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．‎ ‎　　若‎25℃‎时有，则 ‎　　式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，［　‎ ‎ ］为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（‎25℃‎）‎ 酸 电离方程式 电离平衡常数K ‎　　回答下列各问：‎ ‎　　（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．‎ ‎　　（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?‎ ‎　　________________________________________________________________________．‎ ‎　　（3）若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．‎ ‎　　（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的、、之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．‎ ‎　　（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得‎25℃‎时，C mol/L的的电离数为a ．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数_________．‎ ‎　　六、本题包括2小题，共15分 ‎　　27．（8分）简答下列各题：‎ ‎　　（1）在工厂里，和可作焊药，是何道理?‎ ‎　　（2）在溶液里通入，不会产生沉淀，但加入氨水，则立即有沉淀产生．‎ ‎　　（3）试说明工业用制无水时，必须将在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理?‎ ‎　　（4）土壤的碱性主要是由水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤?为什么?‎ ‎　　（5）在农业上，草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用，试阐述理由．农田在长期施用硫铵后，又要施用一些消石灰，这是为何?‎ ‎　　28．（7分）测定某和混合物的组成，可取两份各w g的试样分别溶于水．第一份用甲基橙为指示剂，用稀盐酸在不停摇动时滴定到终点，消耗该酸．第二份准确加入浓度为的NaOH溶液后，再加溶液至沉淀完全为止，然后滴入酚酞指示剂，再用的盐酸滴定到终点．‎ ‎　　②若第二份试样换用甲基橙为指示剂，再用盐酸滴定至终点，其结果会是_______________________________________________，原因是________________________．‎ ‎　　②在原混合物中质量百分数的计算式为______________．‎ ‎　　③在原混合物中质量百分数的计算式为______________．‎ ‎　　七、本题包括2小题，共17分 ‎　　29．（9分）把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有‎1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀 的质量关系如图．试回答：‎ ‎　　（1）A点的沉淀物的化学式为________________，B点的沉淀物的化学式为_________________．‎ ‎　　（2）原混合物中的质量是________g，的质量是_________g，NaOH的质量是_________g．‎ ‎　　（3）Q点HCl溶液加入量是_________mL．‎ ‎　　30．（8分）为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把‎1 L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD）．我国明文规定：的污水不得直接排放．‎ ‎　　为测定某工业为水的COD，实验如下：量取废水样品20.00 mL，加入 溶液10.00 mL和少量稀，在一定条件下充分反应后，再用的草酸钠（）溶液滴定过量的，达到终点时消耗溶液11.00 mL．‎ ‎　　（1）写出在酸性介质中（被还原为）与（被氧化为）反应的离子方程式________________．‎ ‎　　（2）计算该水样的COD，写出计算过程．‎ ‎　　（3）如果每次取水样20.00 mL，加入等体积的酸性溶液，为简化计算，令滴定过量时，每消耗溶液，就相当于水样的COD为，该溶液的物质的量浓度应配制为_________．‎ ‎　　（4）若无需其他计算，只需通过实验测定下列两组方案中a与b的值，并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放．你认为其中适宜可行的方案是________（填写序号）；并根据你的选择计算：当（填写取值范围）________时，该工业废水不能直接排放．‎ 实验方案 A a a ‎0.100‎ b ‎0.100‎ B a ‎20.00‎ ‎0.100‎ ‎20.00‎ b 参考答案 ‎　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C ‎12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D ‎21．D　22．C ‎　　23．（1）促进，A　（2）甲大 ‎　　乙用氯化铵溶液稀释后，［］增大很多，使的电离平衡向抑制电离的方向移动；发生水解，使稀释后的乙溶液的［］增大 ‎　　24．（1）第一种组合　A：NaOH　 B：‎ ‎　　第二种组合　A：　 B：‎ ‎　　（2）由于电离出，使水的电离平衡：向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而溶液中由于 ‎　　由于电离出的与结合生成弱电解质，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大．‎ ‎　　25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中 ‎　　（2）偏高；使溶液浓度变低，消耗体积偏大 ‎　　（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗溶液体积数大 ‎　　（4）‎ ‎　　26．（1）增大 ‎　　（2）K值越大，酸性越强 ‎　　（3）　‎ ‎　　（4）上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用 ‎　　（5）‎ ‎　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物 ‎　　（2）水溶液中［‎ ‎］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，，使电离平衡右移，［］增大，产生沉淀（或与生成，使［］增大 ‎　　（3）在HCl气流中，抑制水解，从而可得到无水物 ‎　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，碱性减弱 ‎　　（5）水解呈碱性，水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的，从而使氮肥降低肥效 ‎　　电离呈酸性，与混合施用，会产生或沉淀而丧失肥效．‎ ‎　　硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．‎ ‎　　28．（1）造成测定数值偏高 ‎　　（2）‎ ‎　　（3）‎ ‎　　29．（1）；、‎ ‎　　（2）1.90　2.67　5.20‎ ‎　　（3）130‎ ‎　　分析：（1）因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为‎1.16 g，说明浊液显碱性，Al元素以形式存在，继续加入HCl溶液，转变为沉淀，加至30 mL时，全部转变为，所以在A点的沉淀物为，在A至B点间，沉淀物为和的混合物．当加入的HCl溶液超过30 mL时，和同时溶解．‎ ‎　　（2）原混合物中：‎ ‎　　的质量 ‎　　‎ ‎　　‎ ‎　　的质量 ‎　　NaOH：‎ ‎　　①浊液中存在的：‎ ‎　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol ‎　　②消耗的：‎ ‎　　‎ ‎　　‎ ‎　　③消耗的：‎ ‎　　‎ ‎　　0.02 mol×4＝0.08 mol ‎　　NaOH总质量 ‎　　（3）从B点开始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol ‎　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol ‎　　所消耗HCl溶液的体积为：‎ ‎　　Q点HCl溶液总量为：30 mL＋100 mL＝130 mL ‎　　30．（1）‎ ‎　　（2）‎ ‎　　‎ ‎　　根据　‎ ‎　　过量为：‎ ‎　　20.00 mL水样消耗为 ‎　　根据得电子数目相等，则有 ‎　　相当于‎1 L水样消耗为：‎ ‎　　，即该水样的 ‎　　（3）‎ ‎　　（4）A，‎