2014高考化学专题复习训练氧化还原反应 新人教版 5页

专题二　两类重要的无机反应 训练4　氧化还原反应 一、单项选择题 ‎1.下列叙述正确的是 (　　)‎ A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ‎ B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 C.在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3‎ D.已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行 ‎2.下列推断可能合理的是 (　　)‎ A.Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性 B.木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3‎ C.因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2[来源:Z§xx§k.Com]‎ D.Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现 ‎3.已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L－1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　‎ ‎②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 (　　)‎ A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 D.刺激性气味的气体是氨气 ‎4.向‎21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入‎1 L 1 mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为(忽略溶液体积的变化) (　　)‎ A.0.45‎‎ mol·L－1 B.0.6 mol·L－1‎ C.0.75 mol·L－1 D.0.9 mol·L－1‎ ‎5.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 (　　)‎ A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3在反应中得到电子 C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移 D.Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性 ‎6.溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mol·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3＋I2===2KIO3＋Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是 (　　)‎ A.溴酸钾既有氧化性又有还原性 B.该反应说明I2也可以置换出Br2‎ C.该反应说明I2的还原性强于Br2‎ D.该反应与2KI＋Br2===2KBr＋I2相矛盾 ‎7.已知：①向KMnO4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；‎ ‎②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；‎ ‎③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。‎ 下列判断正确的是 (　　)[来源:Zxxk.Com]‎ A.上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2‎ B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 二、双项选择题 ‎8.黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是 (　　)‎ A.方框中的物质应为CuS B.该反应的部分产物可用于硫酸工业 C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 D.反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移 ‎9.钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应：‎ ‎①TiO2＋2Cl2＋‎2CTiCl4＋2CO ‎②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列说法不正确的是 (　　)‎ A.反应①②都是氧化还原反应 B.反应②是置换反应 C.反应①中TiO2是氧化剂 D.反应②中每生成1 mol Ti转移2 mol电子 三、非选择题 ‎10.在肉制品加工中，使用发色剂——亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2―→NO。‎ ‎(1)该反应的氧化剂是________。‎ ‎(2)该反应中，发生氧化反应的过程是_________________________________。‎ ‎(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________。‎ ‎(4)若有0.25 mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为________ mol。‎ ‎(5)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是________。‎ A.NaNO2是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C能把Fe2＋氧化为Fe3＋‎ D.NaNO2被氧化 ‎11.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：‎ 氧化性：IO>Fe3＋>I2；还原性：S2O>I－‎ ‎3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3‎ ‎(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为三份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ‎ ‎①加KSCN溶液显血红色，该血红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示)。‎ ‎②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____________________________、______________________________________。‎ ‎(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。‎ 写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：__________________________。‎ 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由______________________。‎ ‎(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可通过添加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。‎ ‎　A.Na2S2O3 B.AlCl3‎ C.Na2CO3 D.NaNO2[来源:1]‎ ‎(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________________。‎ ‎12.某学习小组设计如下图实验(部分装置)以验证氯气的性质，将氯气依次通过下列装置：[来源:Z,xx,k.Com]‎ ‎(1)通入氯气后，A中的现象是________________；C装置中发生反应的离子方程式为____________________。‎ ‎(2)通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO氧化成SO，回答下列问题：‎ ‎①若洗气瓶B中的SO有一半被氧化成SO，则洗气瓶B中除OH－外其他各阴离子浓度的大小顺序为__________________________。‎ ‎②设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO的存在。将相关内容填入下表中。‎ 供选择的试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量B中溶液于试管Ⅰ中，滴加________________________________________________________________________‎ 若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO 步骤2：另取适量B中溶液于试管Ⅱ中，滴加________________________________________________________________________‎ 产生白色沉淀 步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加________________________________________________________________________‎ 若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl－‎ ‎(3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。进行如下实验：‎ ‎①配制250 mL溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250 mL溶液。‎ ‎②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，将0.150 mol·L－1 KMnO4溶液装入________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均每次消耗KMnO4溶液V mL。‎ ‎③计算250 mL溶液中FeCl2的物质的量：n(FeCl2)＝____________________(只列出算式，不必运算。反应方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。‎ 答案 ‎1.D　2.B　3.C　4.C　5.D　6.D　7.A　‎ ‎8.AD　9.CD　‎ ‎10.(1)NaNO2 (2)HI―→I2 (3)2NaNO2＋4HI2e－===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O ‎ ‎(4)0.25 (5)B ‎11.(1)①Fe(SCN)3　　②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ ‎(2)4KI＋O2＋2H2O===2I2＋4KOH　否　KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华 ‎(3)AC ‎(4)取适量食盐，加水溶解，滴加足量新制氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液，若显血红色说明有Fe2＋[来源:学#科#网]‎ ‎12.(1)无色溶液变蓝　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎(2)①c(Cl－)＞c(SO)＞c(SO)＞c(HSO)‎ ‎②步骤1：过量稀盐酸和BaCl2溶液，振荡　步骤2：过量Ba(NO3)2溶液，振荡，静置　‎ 步骤3：AgNO3溶液和稀HNO3，振荡 ‎(3)②酸式　③×0.150×V×10－3×5 mol或7.5×10－3 V mol