高考化学试题分类汇编专题离子反应和离子共存部分上下标未分 60页

专题2 离子反应和离子共存 ‎1.［2012·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－‎ B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－‎ C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－‎ D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－‎ A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。‎ ‎2.［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－‎ B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋‎ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O C 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。‎ A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。‎ B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。‎ C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。‎ D.得失电子不守恒。‎ ‎【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等 解此类问题是应做到：‎ 注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。‎ 牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。‎ ‎3. ［2012·海南化学卷8］两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 ‎ A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl ‎ C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3‎ AC 【解析】 (NH4)2SO3加热时会分解放出气体，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀为BaSO3，它能溶解于盐酸，故A选项符合题意；B中两种物质溶于水生成的沉淀为AgCl，不能溶解于盐酸，故B选项不符合题意；C中的NaHCO3 受热会分解放出二氧化碳，FeCl3和NaHCO3 溶于水发生互促水解的反应，生成的Fe(OH)3沉淀溶于盐酸，故C选项符合题意；KCl和Na2CO3受热都不分解生成气体，故D选项不符合题意。‎ ‎4. ［2012·海南化学卷12］能正确表示下列反应的离子方程式为 A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O ‎ C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+‎ D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O BD 【解析】A选项中反应还应该有CaCO3生成， C选项中还有BaSO4生成，故A选项、C选项漏掉部分离子反应，均错；B中因为ClO- 具有强氧化性，故正确；D中的产物、元素、电荷都守恒，正确。‎ ‎5.［2012·海南化学卷20-I］‎ ‎【答案】AC ‎【解析】加入氨水后，Cu2+会生成络合物，不能生成沉淀，故A错；硫酸钠与Cu2+也不会生成沉淀，故C错。H2S与三种离子会生成CuS、HgS和PbS沉淀；纯碱能增大溶液的pH，使三种离子都生成沉淀。‎ ‎6.［2012·安徽理综化学卷8］下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ A 【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C项中Fe2＋ 与Cl2不能大量共存，D项中Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故通入CO2后SiO2－3不能大量存在。‎ ‎7.［2012·安徽理综化学卷13］已知室 温下，的K，或溶解度远大于。向浓度均为 ‎0.1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系合理的是 B 【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因Ksp[Al(OH)3]＞＞ Ksp[Fe(OH)3]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3＋ 沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故B项图像符合实际情况。‎ ‎8. ［2012·重庆理综化学卷11］向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是 x=10时，溶液中有、、，且 x=10时，溶液中有、、，且 x=30时，溶液中有、、，且 x=30时，溶液中有、、，且 ‎【答案】A ‎ ‎9. ［2012·广东理综化学卷8］在水溶液中能大量共存的一组是 A B ‎ C D ‎ 解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 ‎10. ［2012·四川理综化学卷9］下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑‎ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓‎ C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：‎ NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+Fe3＋+3NO2↑+3H2O C【解析】本题考查离子方程式的书写判断。A项的电荷不守恒，A项错误；醋酸是弱酸，不能拆，B项错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以1:2的比值混合，OH—恰与NH4＋和Al3＋完全反应，C项正确；硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2＋，D项错误。‎ ‎【易错警示】离子方程式的正误判断：首先看是否符合客观事实；二看是否可拆，弱电解质、难溶物、单质、氧化物均不能拆；三看电荷是否守恒；四看物质反应的量与滴加顺序。‎ ‎11.［2012·全国大纲理综化学卷7］能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 ↓‎ B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2‎ C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 ↑‎ C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。‎ ‎【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。‎ ‎【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得没有创意，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多， A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，非常常见。‎ ‎12. ［2012·北京理综化学卷7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2‎ B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-‎ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2‎ D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液可以转化为Ag2S，B正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32—，D错误。答案：B ‎13. ［2012·福建理综化学卷24］（1）电镀是，镀件与电源的 极连接。‎ ‎（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。‎ ‎①若用铜盐进行化学镀铜，应选 用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。‎ ‎②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： ‎ ‎（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：‎ ‎①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。‎ ‎③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为 。‎ ‎④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为 过滤后母液的pH=2.0，c（）=a mol·L—1，c（）=b mol·L—1，c（）=d mol·L—1，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。‎ 解析：（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。‎ ‎（2）①要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂，‎ ‎②根据图示信息，pH=8—9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至8—9 之间，可见读图信息的重要性。‎ ‎(3) ①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O ‎②题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。‎ ‎③依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ‎④氢离子浓度为10-2，依据K的表达式马上就可写出来K= 。‎ ‎ 24题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对图中信息的获取要求较高。‎ ‎14. ［2012·浙江理综化学卷26］(15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。‎ 已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。‎ ‎（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。‎ ‎（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。‎ ‎（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2‎ 气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 。‎ 解析：（1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO32-具有较强的还原性，因此酸性条件下SO32-与NO3-是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO3―或NO2-，（6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O或2NO2-+ 2I―+ 4H＋= XXXI2 + 2NO↑+ 2H2O）；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO42―；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4＋；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl―或SO42―(生成AgCl↓或Ag2SO4↓，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO2-，否则NO2-离子能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色（5NO2- + 2MnO4―+6H＋= 5NO3―+ 2Mn2＋+ 3H2O）。所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、NO2-。（2）试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O。（3）由于该试液中存在着SO42―，所以，检验该试液中是否存在Cl- 时要考虑排除SO42―的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-。（4）据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2 与氧气反应生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3 必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是2NO+O2= 2NO2 ， NO2+SO2 = SO3 + NO。‎ 答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ ‎（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O ‎ ‎（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3‎ 溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl- ‎ ‎（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化剂 ‎ ‎15. ［2012·山东理综化学卷28］(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：‎ 黄铜矿 冰铜(mCu2S∙nFeS)‎ 气体A 泡铜(Cu2O、Cu)‎ 熔渣B Al 高温 粗铜 精铜 电解精炼 石英砂 石英砂 空气 空气 焙烧 焙烧 ‎(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。‎ ‎ a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水 ‎(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填 离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是 (注明试剂、现象)。‎ ‎ (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。‎ ‎ (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。‎ ‎ a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 　　　　　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。‎ 答案：(1)c，d (2)Fe3＋；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu ‎(4)b，d (5)4H＋+O2+4e－=2H2O ‎16.［2012·四川理综化学卷26］（13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。‎ ‎（2）A在B中燃烧的现象是 。‎ ‎（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。‎ ‎（4）G+G→M的离子方程式是 。‎ ‎（5）Y受热分解的化学方程式是 。‎ ‎【答案】⑴三 VIIA (各1分，共2分) ⑵产生苍白色火焰(2分)‎ ‎⑶2:1(3分) ⑷3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)‎ ‎⑸4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)‎ ‎【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。‎ ‎(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。‎ ‎(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。‎ ‎(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2：1。‎ ‎(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO2－ ＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋ Fe(OH)3↓‎ ‎(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。‎ ‎17. ［2012·天津理综化学卷9］（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________；‎ 得到滤渣1的主要成分为___________________。‎ ‎⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。‎ ‎⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________。‎ ‎⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：‎ 上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：‎ 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。‎ ‎⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+ ‎ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；‎ 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。‎ a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子 该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。‎ 第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反应的离子方程式为或 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。‎ 第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。‎ 丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。‎ ‎（5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。，造成偏高的选c.‎ ‎18. ［2012·全国大纲理综化学卷29］(15分 ) （注意：在试题卷上作答无效）‎ 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。‎ 回答下列问题：‎ 起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。‎ 试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。‎ 试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；‎ 试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；‎ 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）‎ ‎[答案]（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓‎ ‎ (3)K2CO3 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H++ CO32-=H2O+CO2↑ (5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840‎ ‎【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。‎ ‎【考点】溶液呈酸碱性的原因，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简单计算。‎ ‎【点评】本题以无机框图，除杂中的实验步骤为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。‎ ‎（2011·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0‎‎ mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－‎ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－‎ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－‎ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－‎ ‎【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。‎ ‎【答案】C ‎（2011·安徽卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－‎ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－‎ C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ ‎ D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋‎ ‎【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。‎ ‎【答案】B ‎（2011·广东卷）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―‎ C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－‎ ‎【解析】本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。‎ ‎【答案】C ‎(2011·全国II卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－‎ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－‎ ‎【解析】SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。‎ ‎【答案】B ‎（2011·四川卷）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3‎ ‎－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A.甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－‎ C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋‎ ‎【答案】D ‎（2011·上海卷）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+‎ ‎【解析】溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。‎ ‎【答案】A ‎（2011·江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋‎ B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋‎ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－‎ ‎【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。‎ A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO3－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。‎ ‎【答案】B ‎（2011·北京卷）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用NaS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓‎ B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2‎ C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：‎ ‎【解析】S2－和Hg2＋易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为 ‎2CO＋2NON2＋2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。‎ ‎【答案】B ‎（2011·新课标全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-‎ D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O ‎【解析】硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：‎ NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正确；SO2不足产物应该是SO32－，C不正确。所以答案是D。‎ ‎【答案】D ‎（2011·海南卷)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。‎ ‎（2011·上海卷）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓‎ B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓‎ D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O ‎【答案】‎ BC ‎（2010·全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中：‎ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：‎ C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：‎ D．将铁粉加入稀硫酸中：‎ ‎【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；‎ ‎【答案】A ‎（2010·天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ ‎ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑‎ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－‎ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O ‎ ‎【答案】A ‎（2010·安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- ‎ C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-‎ ‎【答案】B ‎【解析】酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。‎ ‎（2010·广东卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-‎ C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-‎ ‎【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。‎ ‎【答案】C ‎（2010·上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+‎ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-‎ C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-‎ D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+‎ ‎【答案】D ‎【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。‎ 知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。‎ ‎（2010·上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是 A．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 ‎【答案】AD ‎【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。‎ 知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。‎ ‎（2010·江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是 A．用惰性电极电解熔融氯化钠：‎ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：‎ C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：‎ D．用食醋除去水瓶中的水垢：‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。‎ ‎（2010·江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、‎ B．由水电离的的溶液中：、、、‎ C．的溶液中：、、、‎ D．的溶液中：、、、‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。‎ ‎（2010·浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：‎ A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1‎ B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：‎ ‎ △H=-38.6kJ·mol-1‎ C. 氯化镁溶液与氨水反应：‎ D. 氧化铝溶于NaOH溶液：‎ ‎【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D ‎、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。‎ ‎【答案】C ‎（2010·四川卷）9.下列离子方程式书写正确的是 ‎ A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：‎ B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：‎ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：‎ D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：‎ ‎【答案】 A ‎ ‎【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。‎ ‎（2010·浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：‎ ‎①用pH计测得溶液pH大于7‎ ‎②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ‎③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ‎④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。‎ ‎⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。‎ 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。‎ A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤‎ ‎【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。‎ 根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。‎ 本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。‎ ‎【答案】B ‎（2010·全国Ⅰ卷）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：‎ ‎①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；‎ ‎②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；‎ ‎③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；‎ ‎④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。‎ 根据上述实验信息，请回答下列问题：‎ （1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：‎ （2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：‎ ‎【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案 ‎【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2‎ 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 ‎（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液 ‎（2010·天津卷）3．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ ‎ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO ‎ C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO ‎【答案】C ‎（2010·广东卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：‎ 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．‎ ‎（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．‎ ‎（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。‎ ‎（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．‎ ‎（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．‎ ‎（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．‎ ‎【解析】（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 （2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石 （3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀 （4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是,离子方程式为：‎ （2） 母液中的溶质是、，可以回收。‎ ‎【答案】（1）加快反应速率 ‎（2）石灰石 ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）。‎ ‎（2009·全国Ⅱ卷）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(    ) ‎ A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-‎ B.x＝0.6a，2Br-+Cl2====Br2+2Cl-‎ C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl-‎ D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2====2Br2+2Fe3++6Cl-‎ ‎【答案】B ‎ ‎【解析】因为Fe2+的还原性比Br-强，FeBr2的溶液中通入Cl2，应Fe2+先与Cl2反应，B项错误。‎ ‎（2009·重庆卷）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（    ） ‎ A.Na+、Mg2+、、Br                   B.H+、Fe2+、、‎ C.K+、、、OH-                  D.Ca2+、Al3+、、Cl-‎ ‎【答案】D ‎ ‎（2009·江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(    ) ‎ A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、‎ B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、‎ C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、、Cl-‎ D.室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、、‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】分析时考虑题目中的前提条件。A项中强碱性溶液中，Al3+不能大量共存，生成；B项中Fe3+能将I-氧化；C项中Ca2+与反应生成CaCO3沉淀；D项中pH＝1的酸性溶液中，Na+、Fe3+、、能大量共存。‎ ‎（2009·江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(    ) ‎ A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O====HClO+‎ B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+‎ D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3====+3Cl-+H2O+4H+‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】漂白粉在空气中失效有CaCO3生成，A不正确；制Cl2的离子方程式中H原子不守恒、电荷不守恒，B不正确；C正确；强碱性溶液中ClO-不能氧化Fe(OH)3，D不正确。‎ ‎（2009·广东卷）下列离子方程式正确的是…（    ） ‎ A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-====H2O B.Fe（OH3）溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++====3Cu2++2NO↑+4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O====+4Cl-+6H+‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A项，NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，A不正确；Fe3+能将I-氧化，B不正确；在溶液中，Cl2能将氧化为，D不正确。‎ ‎（2009·四川卷）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ） ‎ A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、‎ B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、、I-、‎ C.FeCl2溶液：K+、Na+、Fe2+、‎ D.的溶液：Na+、K+、、‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】考查限定条件下的离子共存。A项中H+和不共存，A错。使pH试纸呈红色，显酸性，在酸性条件下，有强氧化性（相当于HNO3），可将I-氧化，B错。Fe2+与发生双水解不共存，C错。，即c（H+）=10-13 mol·L-1，碱性溶液，四种离子可共存，D对。‎ ‎（2009·上海卷）下列离子方程式正确的是(    ) ‎ A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2O B.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2SCuS↓+2H+‎ C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O+2H2O D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+ +BaCO3↓+NH3·H2O+H2O ‎【答案】BD ‎ ‎。‎ ‎（2009·全国Ⅰ卷）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(    ) ‎ A.Ba2+、、、Cl-                  B.Ca2+、、、‎ C.K+、Ba2+、Cl-、                     D.Mg2+、、、K+‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】本题考查离子共存的问题是高考常见题型，要求熟练掌握离子之间常见反应。本题首先要求离子能共存，据此可排除B项，因为++H2O====+Al(OH)3↓。A选项，虽然+OH-NH3↑+H2O,但无沉淀生成，排除A选项。C选项Ba2+++OH-BaSO3↓+H2O,只有沉淀没有气体。最后D选项，既有气体NH3，又有沉淀Mg(OH)2,故答案为D。‎ ‎（2009·安徽卷）向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是(    ) ‎ A.Va＞Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)‎ B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)‎ C.Va＜Vb时:c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)‎ D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】因CH3COOH溶液与KOH溶液的浓度相等，当Va＞Vb时，CH3COOH过量，反应后溶液中的溶质为CH3COOK和CH3COOH(剩余)，根据物料守恒关系，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K＋)，A选项正确。Va=Vb时，CH3COOH与KOH恰好完全反应，溶液中的溶质为CH3COOK，根据电荷守恒：c(K＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO ‎－)及物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝c(K＋)可得：c(CH3COOH)+c(H＋)=c(OH－)，B选项正确。C选项负电荷数均大于正电荷数,溶液中正负电荷不守恒，故C选项错误。不论二者如何混合，溶液中只有K＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，根据电荷守恒，D选项正确。‎ ‎（2009·宁夏、辽宁卷）能正确表示下列反应的离子方程式是(    ) ‎ A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2====CaSO3↓+2HClO C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+====CaCO3↓+H2O D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++====3Fe3++2H2O+NO↑‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】本题考查离子方程式的书写。A.次氯酸钙溶液中通入过量CO2，产物为Ca(HCO3)2，A不正确；B.HClO有强氧化性，能将氧化为，B不正确；C.Mg(OH)2难溶于水，该反应也生成Mg(OH)2沉淀，C不正确；D.HNO3有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，D正确。‎ ‎（2009·广东卷）下列离子方程式正确的是（    ） ‎ A.铁与稀HNO3反应：Fe+2H+====Fe2++H2↑‎ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：+OH-====CO2↑+H2O C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++====CaCO3↓‎ D.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2+++2OH-+Ba2+====BaSO4↓+Cu（OH）2↓‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】本题考查离子方程式的书写。稀硝酸是氧化性酸,金属与之不会产生H2。铁与硝酸反应,与量有关。Fe不足,生成Fe3+，Fe过量时，发生反应Fe+2Fe3+====3Fe2+,最终生成Fe2+,A错。+OH-====+H2O,B错。CaCl2与KHCO3不符合复分解反应发生的条件,不反应,C错，D对。‎ ‎（2009·宁夏、辽宁卷）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。) ‎ ‎(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；‎ ‎(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________________；‎ ‎(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；‎ ‎(4)反应③产物中K的化学式为____________________；‎ ‎(5)反应④的离子方程式为_________________________。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)Al C H2O Na2O2 ‎ ‎(2)4Al+2Na2O2+6H2O====4NaAlO2+O2↑+6H2↑‎ ‎(3)CO2 CO ‎(4)Na2CO3‎ ‎(5)CO2+2OH-====+H2O CO2++3H2O====+2Al(OH)3↓‎ ‎【解析】本题考查无机推断及化学方程式和离子方程式的书写，综合性强。由C是无色无味液体可知C为H2O，进而推知E、F为O2、H2两种气体。H2O与金属A、固体D反应能生成O2、H2及溶液甲，所以D为Na2O2，A为Al，溶液甲为NaAlO2的水溶液。黑色非金属单质与F(O2)反应能生成两种物质，说明B为C，完全燃烧生成CO2，O2不足有CO生成，G能与NaAlO2溶液反应生成沉淀，则G为CO2、H为CO，L为Al(OH)3，溶液乙中溶质为Na2CO3或NaHCO3。由D+GF+K，即2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2，又C+K溶液乙，即Na2CO3溶于水得Na2CO3溶液，说明溶液乙中溶质为Na2CO3，又反应①中Na2O2、H2O均过量，可知溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合物，由此可写出反应④的离子方程式。反应②中，C与O2物质的量比为4∶3，由原子守恒可确定产物为CO2和CO，且比例为1∶1。‎ ‎4C+3O22CO2+2CO ‎ ‎（2009·山东卷）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3 ,步骤如下： ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂①为___________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______________（填代号）。‎ a.KMnO4                b.（NH4）2S              c.H2O2              d.KSCN ‎(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。‎ ‎（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列___________装置回收（填代号）。‎ ‎（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应___________，直到___________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）c d ‎ ‎(2）冷却结晶 引流 ‎（3）NH3·H2O b ‎（4）平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式 ‎（2009·全国Ⅱ卷）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、、、。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验： ‎ ‎①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C;‎ ‎②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;‎ ‎③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;‎ ‎④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。‎ 根据上述实验现象,回答下列问题:‎ ‎(1)实验②中反应的化学方程式是____________________；‎ ‎(2)E溶液是________,判断依据是____________________;‎ ‎(3)写出下列四种化合物的化学式:A________、C________、D________、F________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O====Ag(NH3)2OH+2H2O ‎(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 ‎（3）Ba(OH2) Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4‎ ‎【解析】根据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C可推知A含有OH-、E含有、C含有CH3COO-；根据向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失可推知溶液中含Ag+；根据向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色，可知F含Fe2+；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象，说明D溶液中无。‎ 由离子共存知识可推知ABCDEF溶液依次为Ba(OH)2 、AgNO3、Ca(CH3COO)2 、AlCl3、K2CO3、FeSO4溶液。‎ ‎（2008·广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（    ） ‎ A.在含有大量［Al(OH)4］-的溶液中：、Na+、Cl-、H+‎ B.在强碱溶液中：Na+、K+、、‎ C.在pH=12的溶液中：、Na+、、Cl-‎ D.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、‎ ‎【答案】B ‎ ‎（2008·广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（    ） ‎ A.钠与水反应：Na+H2ONa＋+OH－+H2↑‎ B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 3+3H＋Al3++3H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A中H原子不守恒；B中HClO为弱酸，应以分子形式存在；D中电荷不守恒。‎ ‎（2008·重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（    ） ‎ A.在pH=1的溶液中：、K+、ClO-、Cl-‎ B.有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-‎ C.有存在的强酸性溶液中：、Ba2+、Fe2+、Br-‎ D.在C（H+）=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、、‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】本题考查离子共存问题。H+与ClO-可生成弱电解质HClO，故pH=1的强酸性溶液中，ClO-不能大量存在；与Ca2+可生成微溶物CaSO4，故在存在条件下，Ca2+不能大量存在；在有存在的强酸性溶液中，Fe2+被氧化为Fe3+；c（H+）=1.0×10-13 mol·L-1的溶液，为碱性溶液，Na+和弱酸根S2-、、都可共存。因此正确答案为D。‎ ‎（2008·天津卷）下列离子方程式书写正确的是(    ) ‎ A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CaCO3↓‎ B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：++2OH-NH3↑++2H2O C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-‎ D.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2OAgOH↓+‎ ‎【答案】B ‎ ‎【解析】A中石灰乳应写成分子形式：Ca(OH)2+CaCO3↓+2OH-。C中因在酸性条件下，产物中不可能生成OH-，因此应为：+5I-+6H+3I2+3H2O。D中加入过量氨水的产物应为［Ag(NH3)2］+而不是AgOH。‎ ‎（2009·安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是(    ) ‎ A.、H+、、                     B.K+、Al3+、、NH3·H2O C.Na+、K+、、Cl2                           D.Na+、CH3COO-、、OH-‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】A选项，H+与反应：H+＋====H2O＋CO2↑，因此不能大量共存。B选项，Al3+＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3，不能大量共存。C选项，–具有还原性，Cl2具有氧化性，会发生反应：‎ ‎＋Cl2＋H2O====＋2H＋+2Cl-，故也不能大量共存。答案为D。‎ ‎（2009·广东卷）下列说法正确的是…（    ） ‎ A.向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B.Al3+、、Cl-、、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 ‎【答案】A ‎ ‎【解析】本题考查电解质溶液的相关知识。Na2CO3水解显碱性,使酚酞变红,A对。pH=2的溶液是酸性溶液,与不共存,B错。乙醇是非电解质,C错。由于H2SO4是二元酸,HCl为一元酸,等物质的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物质的量不同。D错。‎ ‎（2008·上海卷）下列离子方程式书写正确的是（    ） ‎ A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液  2Ag++S2-Ag2S↓‎ B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中  ClO-+CO2+H2O+HClO C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液  +2H+CO2↑+H2O D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2Ba2++2OH-BaSO3↓++2H2O ‎【答案】AB ‎ ‎【解析】A符合相关原理，正确；过量CO2通入Ca(ClO)2生成Ca(HCO3)2和HClO，B正确；CH3COOH是弱电解质，不可写成H+，C错；NaHSO3少量应写成+OH-+Ba2+BaSO3↓+H2O，D错。‎ ‎（2008·广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（    ） ‎ A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2+‎ B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2++H2S↑‎ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++CaSO4↓+H2O ‎【答案】A ‎ ‎【解析】HClO有强氧化性，可把氧化为，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，C错。D应为Ca2++2OH-+2H++CaSO4↓+2H2O，所以D错。‎ ‎（2008·海南卷）下列离子方程式正确的是： ‎ A.H2O2+2OH－2H2O+O2↑‎ B.Cl2+6OH+5Cl－+3H2O C.2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D.3+4H+=2+MnO2↓+2H2O ‎【答案】D ‎【解析】A选项电荷不守恒。B选项原子个数不守恒。C选项电子得失不守恒。‎ ‎（2008·海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是： ‎ A.、、K+、                         ‎ B.、、、Na+‎ C.Na+、ClO-、、                        ‎ D.、K+、Na+、‎ ‎【答案】C ‎【解析】pH=13的无色溶液为强碱性溶液。A项中的、B项中的均不能在强碱性溶液中存在，D项中的是有颜色的，也不符合题意。‎ ‎（2008·四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎ A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH－=Cu(OH)2↓+‎ C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+=2C6H5O－+CO2↑+H2O D.碳酸钡与硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓‎ ‎【答案】A ‎ ‎【解析】B中CuSO4应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与Na2CO3反应不可能生成CO2，C错误；D中BaCO3难溶于水，不能以离子形式存在，D错误。‎ ‎（2008·四川卷）在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)为 ‎ ‎                 ‎ ‎【答案】C ‎【解析】+OH-NH3↑+H2O，则n()=n(NH3)=c mol Ba2++BaSO4↓，则n()=n(Ba2+)=bmol 则Al2(SO4)3中n()=b mol-c mol×=(b-) mol n(Al3+)=n()×=(b-)×mol=mol c(Al3+)=mol·L-1‎ ‎（2008·全国Ⅱ）某钠盐溶液可能含有阴离子，，，，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ‎ ‎①测得混合液呈碱性；‎ ‎②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；‎ ‎③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；‎ ‎④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；‎ ‎⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。‎ ‎（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。‎ 实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ 实验②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ 实验③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ 实验④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ 实验⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）①和可能存在，因它们水解呈碱性                     ‎ ‎②肯定存在，因产生的气体是CO2；不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 ‎③Br，I不存在，因没有溴和碘的颜色出现　　　　　　　　　　‎ ‎④存在，因BaSO4不溶于盐酸　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎⑤Cl存在，因与Ag+形成白色沉淀　　　　　　　　 　　　　　‎ ‎(2) ‎ ‎【解析】钠盐溶液呈碱性，是由于阴离子水解引起的，所以溶液中应含有弱酸的酸根离子；能使澄清石灰水变浑浊的常见气体有CO2和SO2，但SO2有刺激性气味；氯水与Br-、I-分别可以发生如下反应：Cl2+2Br-2Cl-+Br2，Cl2+2I-2Cl-+I2，如果有Br-，I-，则加CCl4振荡后，CCl4可以将Br2，I2从溶液中萃取出来而变色；常见不溶于硝酸的白色沉淀是BaSO4和AgCl；整个实验与的性质无关，无法确定是否存在。‎ ‎（2008·江苏卷）下列离子方程式正确的是 ‎ A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑‎ B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + +3NH3 + 2Ag↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + ‎ D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5+ 6H+ + 2 = 5 + 2Mn2+ +3H2O ‎【答案】BD ‎（2008·全国Ⅰ）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ‎ A.、Ba2+、Cl-、                            ‎ B.K+、、Cl-、‎ C.Ca2+、Mg2+、、                     ‎ D.Na+、Cl-、、‎ ‎【答案】B ‎【解析】在溶液中加入足量Na2O2，溶液中生成NaOH和O2，则溶液中可与OH-反应的离子、不能大量存在，A、C错误。具有还原性的能被氧化，故不能大量存在，D错误。‎ ‎（2008·江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ‎ A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、、Fe3+‎ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-‎ C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ D．碳酸氢钠溶液：K+、、Cl-、H+‎ ‎【答案】C ‎【解析】溶液使酚酞变红，说明有大量OH-，Fe3+不可能大量存在，A错；溶液使紫色石蕊变红，说明有大量H+，酸性环境中将Fe2+氧化，B错；c(H+)=10-12mol·L-1的溶液为碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-都可共存，C正确；NaHCO3溶液中与H+可反应，D错。‎ ‎（2008·江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ‎ A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+AgBr↓‎ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2↑‎ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+‎ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：‎ ‎【答案】D ‎【解析】溴乙烷中溴元素不是Br-，不能直接用AgNO3检验，A错；醋酸是弱电解质，不应写成H+，B错；腐蚀法制做印刷线路板反应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，C错。 ‎ ‎（2007·海南卷）10.能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎ A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合+OH-==+H2O B.醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+‎ C. 少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑‎ D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ +  +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题考查离子方程式的正误判断。离子方程式正误判断需注意沉淀、拆分、电荷配平等方面。A项漏掉CaCO3沉淀，B项CH3COONa需拆成CH3COO－，C项电荷未配平，D选项正确。‎ ‎（2007·海南卷）11.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 ‎ A.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+          B.、Fe3+、Mg2+、‎ C.HClO、Ba2+、Na+ 、Cl-            D.K+、Cl-、Al3+、‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查离子共存知识。B项Fe2+、在酸性溶液中不能共存。C项HClO与Cl－在酸性溶液中反应生成Cl2，溶液有颜色。D项中在酸性溶液中不能存在 ‎（2007·广东卷）11.下列化学反应的离子方程式正确的是 ‎ A  用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O B  往碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O C  往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH－=+2H2O D  氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH－=BaSO4↓+H2O ‎【答案】A ‎【解析】本题考查离子方程式正误判断。由题意知小苏打NaHCO3溶于水后，NaHCO3===Na++HCO，A正确。B选项中MgCO3难溶于水不能拆开。氯化铝溶液与氨水反应，Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH，但Al(OH)3不溶于氨水。氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH－+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O。‎ ‎（2007·上海卷）22.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl－、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验： ‎ ‎（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ‎（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ‎（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A  K+一定存在                          ‎ B  100mL溶液中含0.01mol ‎ C  Cl－可能存在                        ‎ D  Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 ‎【答案】B ‎【解析】本题是一道判定离子存在的实验题。第二份加入足量NaOH溶液加热，收集0.04 mol气体，说明一定含有，且其物质的量为0.04 mol,+OH－NH3↑+H2O，无沉淀生成说明无Mg2+。由第三份可知一定含有、，一定没有Ba2+,n()==0.01 mol, n()==0.02 mol,故B、D错误。第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成，因为有、均能与AgNO3生成沉淀，Cl－可能存在，也可能不存在。阳离子无Ba2+、Mg2+，又因物质的量为0.04 mol,根据电荷守恒，一定含有K+，因为n()=0.02 mol,n()=0.01 mol。‎ ‎（2007·上海卷）8.下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A  氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH－→‎ B  碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：+Ba2++OH－→BaCO3↓+H2O C  盐酸滴入氨水中：H++OH－→H2O D  碳酸钙溶解于稀硝酸中：+2H+→CO2↑+H2O ‎【答案】B ‎【解析】本题考查离子方程式的判定。A选项因SO2少量，生成Na2SO3，反应式为SO2+2OH－===SO+H2O。B项正确。C项中氨水是弱碱，难电离，不能拆开，反应式为H++NH3·H2O===NH+H2O。D项中CaCO3难溶物质不能拆开，其反应式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。‎ ‎（2007·广东卷）36.下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：            2H++2Cl-+Ba2++2OH-2H2O+BaCl2‎ B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：                  2Fe3++Fe3Fe2+‎ C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：      Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O D.往FeCl3溶液中加入Cu粉：                 Fe3++CuFe2++Cu2+    ‎ ‎【答案】B ‎（2007·江苏卷）6.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 ‎ A.K+、Br-、CO                        B.Al3+、H+、‎ C.、Fe3+、                D.Ag+、Cu2+、‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题主要考查有关离子反应和离子大量共存问题。溶液中通入NH3，得氨水，溶液呈碱性，可与Al3+、H+、Cu2+、Ag+、Fe3+等反应，故B、C、D皆不符合题意，而K+、Br－、CO在碱性条件下皆可存在。本题答案为A。‎ ‎（2007·江苏卷）9.下列离子方程式书写正确的是 ‎ A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=+H2O B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2‎ C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2+5+6H＋=2Mn2＋+5+3H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查有关在一定条件下的离子方程式的书写正误的判断。过量的SO2与NaOH作用应生成NaHSO3，A不符合反应的实际情况，A错；在酸性条件下，不仅Fe3+可氧化I－，NO既可氧化I－，又可氧化Fe2+，所以反应的离子方程式为Fe3++3NO+12H++10I－===Fe2++3NO↑+5I2+6H2O，B不正确；C选项电荷、质量、电子得失都守恒；NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式为HCO+OH－+Ba2+===BaCO3↓+H2O，D不正确。‎ ‎（2007·重庆卷）12.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.则溶液①、②、③、④是 ‎ ‎                          题12图 A. ①NaCl      ②NaOH     ③NH3·H2O    ④H2SO4‎ B. ①H2SO4     ②NaOH     ③NH3·H2O     ④NaCl C. ①H2SO4     ②NH3·H2O  ③NaOH        ④NaCl D. ①NaCl      ②NH3·H2O    ③NaOH        ④H2SO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题考查了金属阳离子的定性分析。‎ 加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH3·H2O或NaOH而生成的沉淀，有一种在③中溶解，故②为NH3·H2O，③为NaOH，则④为H2SO4。‎ ‎（2007·重庆卷）8.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ‎ A. ①②③                B. ①②④                ‎ C. ①③④             D. ②③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查了反应物用量的不同，对化学反应造成的影响。‎ ‎①Ca(OH)2不足时，反应为：2HCO+2OH－+Ca2+===CO+CaCO3↓+2H2O；Ca(OH)2过量时，反应为：HCO+OH－+Ca2+===CaCO3↓+H2O。‎ ‎②稀盐酸不足时，反应为：SO+H+===HSO；过量时，反应为：SO+2H+===SO2↑+H2O。‎ ‎④当Fe不足时，生成物中只有Fe3+，而过量时会有Fe2+生成。‎ ‎（2007·天津卷）26.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）V的单质分子的结构式为                              ；XW的电子式为                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。‎ ‎（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）                                  。‎ ‎①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体 ‎（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）                                    ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）                                ；用一个离子方程式加以证明                                                      。‎ ‎（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                                  ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）                                 。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）N≡N           第4周期，第Ⅷ族 ‎ ‎（2）① ③‎ ‎（3）CH4             NH3‎ NH3+H3O+＝+H2O ‎（4）3SO2+2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO+4H+       SO2‎ ‎【解析】本题涉及物质结构、元素化合物知识、离子反应等内容，综合考查考生综合运用知识的能力。由Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红褪色，可知Y为硫，W为氧元素。由氧化物Z3O4具有磁性可知Z为铁，由于U的原子序数小于氧，且在O2中燃烧生成UO和UW2两种气体，所以U为碳元素。则V 元素必为氮，又由金属单质X在CO2中燃烧生成黑、白两种固体，可知X为镁元素。在六种元素皆已确定的条件下，题目所涉及的问题便可解出。‎ ‎（2007·四川卷）8.下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝+H2↑ ‎ B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑   ‎ C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O ‎ D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+++Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O ‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查有关离子反应方程式的正误判断，一般可从电荷是否守恒，强弱电解质的拆写是否正确，氧化还原反应中电子得失是否相等，是否符合化学实际等方面去思考。A选项中电荷不守恒，不正确；由于电解产生的OH－会与Al3+发生反应Al3++3OH－===Al(OH)3↓，故B不正确；C选项所给离子方程式符合上述要求是正确的，显然D选项不正确。‎ ‎(1999·上海卷)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。‎ 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子       、      、       。‎ 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量           (填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属                                  (填金属元素符号)。‎ 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的      (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含                           ，可用来浇灌农田。‎ ‎【答案】OH－  Cl－  K＋  铁粉  Ag  Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－  KNO3‎ ‎（2006·上海卷）10.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是 ‎ A.Al3+、CH3COO-、Cl-         ‎ B.Na+、NH4+、Cl-‎ C.Mg2+、Cl-、Fe2+                              ‎ D.Mg2+、Ba2+、Br-‎ ‎【答案】B ‎（2006·广东卷）23.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：‎ ‎    【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示，5表示】‎ ‎    ⑴Pb(NO3)2溶液中，        2(填“＞”、“=”、“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是                                      。‎ ‎    ⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有                ，pH=9时，主要反应的离子方程式为                                                。‎ ‎    ⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：‎ 离子 Pb2+‎ Ca2+‎ Fe3+‎ Mn2+‎ Cl-‎ 处理前浓度/(mg·L-1)‎ ‎0.100‎ ‎29.8‎ ‎0.120‎ ‎0.087‎ ‎51.9‎ 处理前浓度/(mg·L-1)‎ ‎0.004‎ ‎22.6‎ ‎0.040‎ ‎0.053‎ ‎49.8‎ ‎    上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是                                。‎ ‎    ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+‎ ‎    则脱铅的最合适pH范围为        (填代号)。‎ ‎    A.4～5    B.6～7    C.9～10    D.11～12‎ ‎【答案】‎ ‎⑴＞    Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。 ‎ ‎⑵Pb2+ 、Pb(OH)+、H+     Pb2++2OH-==Pb(OH)2↓‎ ‎⑶Fe3+‎ ‎⑷A ‎ ‎（2006·广东卷）11.下列离子方程式正确的是 ‎ A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：‎ D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O ‎【答案】AC ‎（2006·江苏卷）5.下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑＋H2O C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+‎ ‎【答案】B ‎（2006·江苏卷）10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ‎ A.含有大量Al3+的溶液：Na+、、、Cl-‎ B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、、‎ C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN-‎ D.含有大量的溶液：H+、Fe2+、、Cl-‎ ‎【答案】A ‎【解析】由离子反应发生的条件可知，当离子间反应生成沉淀、气体、弱电解质及相互间发生可降低溶液中相关离子浓度的氧化还原反应，给合反应时离子不能大量共存。‎ B中在碱性条件下Ca2++=CaCO3↓不能大量共存；C中Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3亦不能大量共存；在酸性条件下，可氧化，与还原性较强的Fe而不能大量共存，故本题答案为A。‎ ‎（2006·全国卷Ⅱ）8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A  氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH+H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O B  澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O C  碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O D  氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-‎ ‎【答案】D ‎【解析】Al(OH)3不溶于过量氨水，A正确写法为：Al3＋＋3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋3NH4＋；苏打是Na2CO3，B正确写法为：Ca2＋＋CO32－ ＝ CaCO3↓；醋酸是弱酸，C正确写法为：CaCO3＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D正确。‎ ‎（2006·四川卷）10.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 ‎ A.、Cu2+、Cl-、          ‎ B.K+、Na+、、S2-‎ C.K+、Na+、、                ‎ D.Ba2+、Fe2+、、Br-‎ ‎【答案】D ‎【解析】A中离子在碱性条件下不能共存：NH4＋＋OH－ ＝ NH3·H2O；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓。B中离子在酸性条件下不能共存：SO32－＋2S2－＋6H＋ ＝ 3S↓＋3H2O。C中离子在酸性条件下不能共存：AlO2－＋H＋＋H2O ＝ Al(OH)3↓。D中离子在酸性条件下反应：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，在碱性条件下反应：Fe2＋＋2OH－ ＝ Fe(OH)2↓，符合题意。‎ ‎（2006·全国卷I）10.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 ‎ A.BaCl2  NaOH   NaHCO3‎ B.Na2CO3  MgCl2  H2SO4‎ C.AlCl3  NH3·H2O  NaOH D.Ba(OH)2  CaCl2  Na2SO4‎ ‎【答案】B ‎（2005·江苏卷）16.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 ‎ A.K+、Na+、HCO3-、NO3-                     B.Na+、SO42-、Cl-、 ClO-  ‎ C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-                   D.Ag+、K+、NO3-、Na+   ‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查有隐含条件的离子大量共存问题。Al（OH）3为两性化合物，H2SiO3为弱酸，可使二者都溶解的溶液，一定呈强碱性，A选项中的HCO，C选项中的H+、Mg2+及D选项中的Ag+皆不能存在于强碱性溶液中，而B中各离子皆可在强碱性条件下大量共存。故本题答案为B。‎ ‎（2005·江苏卷）9.下列离子方程式正确的是 ‎ A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应  HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2O B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH4+ H2O + NH3↑‎ C.氢氧化镁与稀硫酸反应  H+ + OH— == H2O D.单质铜与稀硝酸反应   Cu + 2H+ + 2NO3— == Cu2+ + 2NO↑+ H2O ‎【答案】B   ‎ ‎【解析】本题主要考查离子反应方程式的书写是否正确。NaHCO3与石灰水的反应与反应物的用量有关，若Ca（OH）2不足，则发生反应Ca2++2OH－+2HCO===CaCO3↓+ 2H2O+CO；若Ca（OH）2过量，则反应为HCO+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O，故A不正确。NH3·H2O不稳定，故将NH4Cl和NaOH混合共热，NH3应以气体形式放出，B正确。Mg（OH）2难溶于水，改写时应写成分子的形式，C不正确。显然D选项电荷不守恒。‎ ‎（2005·上海卷）13、下列离子方程式正确的是 ‎ A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸     CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O B、硫化亚铁与盐酸反应         S2- + 2H+ → H2S↑‎ C、苯酚钠溶于醋酸溶液         C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-‎ D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气   Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl-‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断。一般根据离子反应发生的条件，找出参加反应的离子，然后再分析参加反应的离子的来源，根据物质的性质，确定所书写的化学符号，最后确定电荷数是否守恒。本题中A选项NaHCO3溶液改写错误，正确的离子方程式为：HCO+H+====CO2↑+H2O；B中FeS难溶于水，应用化学式表示，正确的离子方程式应为：FeS+2H+====Fe2++H2S↑；D选项中电荷不守恒，正确的应为：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－。本题答案为C。‎ ‎（2005·广东卷）16.下列各组离子一定能大量共存的是 ‎ A.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-‎ B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、CO C.在c(H+) =10—13mol·L-1 的溶液中：NH、Al3+、SO、NO D.在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查有关离子反应发生的条件及离子大量共存问题。因Fe3+可与SCN－结合成难电离的物质Fe（SCN）3，故A组不能大量共存。在强碱性溶液中含大量OH－离子，而K+、Na+、AlO、CO 在强碱性溶液中皆可共存，B符合题意；c（H+）=10－13 mol·L－1，则c（OH－）=10－1 mol·L－1，溶液呈碱性，NH、Al3+皆不能大量共存，C不符合题意；pH=1的溶液中含大量H+，因发生反应3Fe2++NO+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O，而使D组不能大量共存。‎ ‎（2005·广东卷）6.下列反应离子方程式正确的是 ‎ A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO + 2H2O B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O— →2C6H5OH + CO C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO + H+ == CO2↑+ H2O D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题主要考查离子反应的正误判断。解决此类问题一般注意以下几点：①看反应是否符合实验事实，如本题中，因酸性H2CO3＞＞HCO，故CO2通入溶液中，只能生成NaHCO3，B不正确。②看化学式改写成离子时，是否改写正确，醋酸为弱酸，应写化学式形式，C不正确。③看电荷、电子得失数目是否守恒，D选项电荷和电子得失数目皆不相等，D不正确，本题答案为A。‎ ‎（2005·北京卷）10.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 ‎ A. Mg、AlCl3、NaAlO2‎ B. KNO3、NaCl、CH3COONa C. NaClO、Na2SO3、BaCl2‎ D. Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】将足量稀盐酸加入题给四种固体混合物中，可能发生的反应有：‎ A Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑‎ NaAlO2＋4HCl====AlCl3＋NaCl＋2H2O B CH3COONa＋HCl====CH3COOH＋NaCl C HCl＋NaClO====NaCl＋HClO ‎2HCl＋Na2SO3====2NaCl＋H2O＋SO2↑‎ ‎2HCl＋NaClO====NaCl＋Cl2↑＋H2O HClO＋Na2SO3====HCl＋Na2SO4‎ D NH4HCO3＋HCl====NH4Cl＋H2O＋CO2↑‎ ‎4H+＋NO＋3Fe2＋====3Fe3＋＋NO↑＋2H2O Ba2＋＋SO====BaSO4↓‎ 其中只能发生一种反应的为B。‎ ‎（2005·天津卷）8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ‎ A  酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－     ‎ B  酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－‎ C  碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－    ‎ D  碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－‎ ‎【答案】C    ‎ ‎【解析】A中MnO在酸性条件下会氧化Br－；B中Fe3＋与SCN－生成Fe（CNS）3等不能共存；C中各离子能大量共存；D中Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀。‎ ‎（2005·全国卷Ⅲ）13.能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎ A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－+H+＝HCOOH B.硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH－‎ C.醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO===BaSO4↓‎ D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O ‎【答案】A    ‎ ‎【解析】A选项中甲酸为弱酸，不能写成离子形式；B中Na2S的第一步水解为：S2－＋H2OHS－＋OH－；C中醋酸钡与硫酸反应生成的CH3COOH是弱酸，不能写成离子形式；D中Ca（OH）2与Mg（HCO3）2反应还生成Mg（OH）2沉淀。‎ ‎（2005·全国卷Ⅱ）27.A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。 ‎ 已知：‎ ‎①A与B反应有气体生成           ②B与C反应有沉淀生成 ‎③C与D反应有沉淀生成           ④D与E反应有沉淀生成 ‎⑤A与E反应有气体生成           ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：‎ 在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_______________‎ A是_______________，B是_______________，C是_______________，D是_______________，E是_______________。‎ A与E反应的离子方程式是_______________________________________‎ ‎【答案】‎ ‎（1）AgCl ‎（2）Na2CO3     HCl      AgNO3     BaCl2    NaHSO2‎ ‎（3）CO+2H+==H2O+CO2↑ ‎ ‎【解析】A能和B、E反应生成气体，只能是Na2CO3，B、E分别是HCl、NaHSO4中的一种。B和C、D和E能生成沉淀，可知C、D分别为BaCl2、AgNO3中的一种。C、D反应生成的沉淀是AgCl，因②③产生的沉淀都是AgCl，可知B为HCl、C为AgNO3、D为BaCl2，E是NaHSO4。‎ ‎（2005·全国卷Ⅰ）10.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 ‎ A. K＋   Na+  SO　 S2O B. NH Mg2+  SO  Cl－‎ C. Na+   K＋   HCO Cl－‎ D. K＋   Na+   AlO  NO ‎【答案】B            ‎ ‎（2005·广东卷）22.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 ‎ A.金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg+2H++2Cl-====MgCl2+H2↑‎ B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2++SO====BaSO4↓‎ C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3+2H+====2Na++CO2↑+H2O D.过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=====2Fe2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】A中离子反应应为Mg＋2H2＋==Mg2＋＋H2↑；B正确；C中离子反应应为CO＋2H+==H2O＋CO2↑；D中离子反应应为：Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋。‎ ‎（2005·北京卷）10.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（　　） ‎ A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水 ‎【答案】D ‎（2004·上海卷）14.下列离子方程式中正确的是（    ） ‎ A.硫化亚铁放入盐酸中             S2－+2H+===H2S↑‎ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢  Cu2++H2S===CuS↓+2H+‎ C.氯化铝溶液中加入过量氨水  Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液  HCO+OH－===CO+H2O ‎【答案】B             ‎ ‎（2004·广东卷）21.A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、CO、NO、SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： ‎ A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。‎ C与D反应生成有色沉淀。‎ B与C反应生成白色沉淀。‎ 写出它们的化学式：A：         ，B：        ，C：　　　　，D：         。‎ ‎【答案】‎ Ba(OH)2，Al2(SO4)3，K2CO3，Fe(NO3)3‎ ‎（2004·广东卷）12.下列离子方程式中，正确的是（    ） ‎ A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl－‎ B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（HCO3）2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑‎ D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－3Cl－+ClO－+H2O ‎【答案】B      ‎ ‎（2004·广东卷）13.下列反应完成后没有沉淀的是（    ） ‎ A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B.Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4‎ C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D.Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3‎ ‎【答案】AD ‎（2004·全国卷Ⅲ）6.在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（    ） ‎ A.AlO              B.ClO－                                    ‎ C.Cl－                            D.SO ‎【答案】C            ‎ ‎（2004·全国卷Ⅱ）28.有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。 ‎ ‎ ‎ A B C D E F G A ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎↓‎ B ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ C ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎↓‎ D ‎—‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ E ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ F ‎—‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ G ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎↓‎ ‎—‎ ‎（1）A的化学式是_________________，G的化学式是_____________；‎ 判断理由是                                                                        。‎ ‎（2）写出其余几种物质的化学式：B：____________，C：____________，‎ D：____________，E：____________，F：_________________。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)KCl  AgNO3  混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。‎ ‎(2) B：Na2SO4  C：MgCl2  D：Na2CO3  E：Ca(NO3)2  F：Ba(OH)2‎ ‎（2004·全国卷Ⅱ）11.下列离子方程式正确的是（    ） ‎ A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O B.钠与水的反应  Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑‎ C.铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+===Cu2++Ag D.大理石溶于醋酸的反应  CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O ‎【答案】D            ‎ ‎（2004·全国卷Ⅰ）9.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 ‎ ‎（1）逐滴加入6 mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液 ‎（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结 ‎（3）逐滴加入6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是（    ）‎ A.NaHCO3、AgNO3                                                                    ‎ B.BaCl2、MgCO3‎ C.NH4HCO3、MgCl2                                                                  ‎ D.CaCl2·6H2O、Na2CO3‎ ‎【答案】D            ‎ ‎（2004·全国卷Ⅰ）下图表示制备无水盐E的主要步骤： ‎ 已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。‎ 填写以下空白（写出化学式或名称）：‎ A__________，C__________，D_________，E__________，F__________。‎ ‎【答案】,金属活动顺序表、金属性质、金属的冶炼 A.HCl（盐酸），C.Ca(OH)2（石灰乳），D.CaCl2·6H2O，E.CaCl2，F.AgCl。‎ ‎（2004·全国卷Ⅳ）7.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（    ） ‎ A.K+                                B.Na+                    C.Ba2+                            D.Al3+‎ ‎【答案】D            ‎ ‎（2004·全国卷Ⅳ）13.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（    ） ‎ A.Na2O2  Al2(SO4)3  MgCl2  K2CO3‎ B.BaCl2  Na2SO4  (NH4)2SO4  KOH C.AgNO3  NaCl  KCl  CuCl2‎ D.Fe2(SO4)3  K2CO3  KHSO4  NH4Cl ‎【答案】C     ‎ ‎（2004·江苏卷）25.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 ‎2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2+。‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是        和        ，阴离子是        。‎ ‎（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）NH  Fe2+  SO ‎（2）据题意：n（SO）==0.01 mol ‎      5Fe2+  +  MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O ‎         5              1‎ n（Fe2+）      0.001 mol n（Fe2+）=0.001 mol×5=0.005 mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：‎ n（NH）+2n（Fe2+）=2n（SO），n（NH）=0.01 mol n(H2O)==0.03 mol 得n（NH）∶n（Fe2+）∶n（SO）∶n（H2O）=2∶1∶2∶6‎ 该结晶水合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O〔或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O〕‎ ‎（2004·江苏卷）12.已知某溶液中存在较多的H+、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（    ） ‎ A.Al3+、CH3COO－、Cl－‎ B.Mg2+、Ba2+、Br－‎ C.Mg2+、Cl－、I－                                                              ‎ D.Na+、NH、Cl－‎ ‎【答案】D ‎（2004·江苏卷）13.下列反应的离子方程式书写正确的是（    ） ‎ A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－===Al（OH）3↓‎ B.电解饱和食盐水2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－‎ C.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O ‎【答案】BC          ‎ ‎（2004·北京卷）12.下列离子方程式中，正确的是（　　） ‎ A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合       Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O B.小苏打溶液与稀硫酸混合  +2H+===CO2↑＋H2O C.大理石溶解于醋酸　CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O D.明矾溶液加热水解生成沉淀　Al3++3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ ‎【答案】D ‎（2003·江苏、广东卷）11.若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　） ‎ A.Al3+  Na+  NO  Cl－‎ B.K+  Na+  Cl－  NO C.K+  Na+  Cl－  AlO D.K+  NH  SO  NO ‎【答案】B      ‎ ‎（2003·江苏、广东卷）12.对某酸性溶液（可能含有Br－，SO，H2SO3，NH）分别进行如下实验： ‎ ‎①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；‎ ‎②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；‎ ‎③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。‎ 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（　　）‎ A.Br－‎ B.SO C.H2SO3  ‎ D.NH ‎【答案】B      ‎ ‎（2003·江苏、广东卷）13.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　） ‎ A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO+SO2+H2O===2HCO+SO B.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+====Al3++H2↑‎ C.硫化钠溶于水中：S2－+2H2O===H2S↑+2OH－‎ D.碳酸镁溶于硝酸中：CO+2H+===H2O+CO2↑‎ ‎【答案】A     ‎ ‎（2003·上海卷）18.下列离子方程式中正确的是（　　） ‎ A.过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应Ba2++2OH－+2H++SO→BaSO4↓+2H2O B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应NH+OH－→NH3↑+H2O C.苯酚钠溶液中通入少量CO2 ‎ D.FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2++2Br－+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl－‎ ‎【答案】AC ‎（2003·辽宁卷）25.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　） ‎ A.Mg2+、Ca2+、HCO、Cl－                     ‎ B.Na+、AlO、Cl－、SO C.K+、Fe2+、SO、Br－                          ‎ D.Fe2+、Ca2+、Cl－、NO ‎【答案】C            ‎ ‎（2003·广东、广西、河南卷）28.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　） ‎ A.Mg2+、Ca2+、、Cl－‎ B.Na+、、Cl－、‎ C.K＋、Fe2+、、Br－‎ D. Fe2+、Ca2+、Cl－、‎ ‎【答案】C     ‎ ‎（2003·全国卷）10.下列反应的离子方程式正确的是（　　） ‎ A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－+H2↑‎ B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+Ba2+BaSO4↓‎ C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO－+H2O+CO2↑‎ D.铜片跟稀硝酸反应：Cu++4H+Cu2++NO↑+2H2O ‎【答案】C ‎（2002·上海卷）19.下列离子方程式书写正确的是（　　） ‎ A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2Fe3++2Cl－‎ B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+ CaCO3↓+H2O C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe3++H2S↑‎ D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－+2H2O ‎【答案】B　　             ‎ ‎（2002·上海卷）9.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ‎ ‎（A）、Mg2+、、Cl－              ‎ ‎（B）Ba2+、K+、OH－、‎ ‎（C）Al3+、Cu2+、、Cl－       ‎ ‎（D）Na+、Ca2+、Cl－、‎ ‎【答案】A                   ‎ ‎（2002·广东广西卷）9.下列离子方程式书写正确的是（    ） ‎ A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液  HCO+OH－===CO+H2O B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体  2Fe3++S2－===2Fe2++S↓‎ C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO D.氯化亚铁溶液中加入硝酸  3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++2H2O+NO↑‎ ‎【答案】D ‎（2002·广东广西卷）（8.将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中C(Cu2+)或C(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（    ） ‎ A.Cu（OH）2　　　　             B.CuSO4·Cu（OH）2‎ C.CuSO4·2Cu（OH）2　　　　     D.CuSO4·3Cu（OH）2‎ ‎【答案】D ‎（2002·京皖蒙卷）9.下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（　　） ‎ A.稀盐酸，Na2CO3溶液 B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C.Cu，FeCl3溶液 D.浓氨水，AgNO3溶液 ‎【答案】C　‎ ‎（2001·上海卷）13.下列反应的离子方程式错误的是（　　） ‎ A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋CO B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2＋＋2OH－+NH+HCOBaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C.氢氧化铝与足量盐酸反应  Al(OH)3+3H+Al3++3H2O D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中  CO2＋2OH－CO＋H2O ‎【答案】D　　‎ ‎（2001·上海卷）18.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　） ‎ A.NaHSO4和Ba(OH)2             B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4               D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2‎ ‎【答案】AD          ‎ ‎（2001·全国卷）13.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　） ‎ A.I－、AlO、Cl－、S2－                                          ‎ B.Na+、K+、NH、Ba2+‎ C.Br－、S2－、Cl－、CO           ‎ D.SO、NO、SO、HCO ‎【答案】AC ‎（2001·广东、河南卷）11.下列反应的离子方程式正确的是（　　） ‎ A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应   Al3＋＋3HCO===3CO2↑＋Al（OH）3↓‎ B.向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫　Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C.硫化亚铁中加入盐酸　S2－＋2H＋===H2S↑‎ D.钠和冷水反应　Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－‎ ‎【答案】A            ‎ ‎（2001·广东、河南卷）18.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题： ‎ ‎（1）写出丁与乙反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）这四种溶液分别是甲：　　　　、乙：　　　　、丙：　　　　、丁：　　　　。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）2H＋＋CO===H2O＋CO2↑                                　‎ ‎（2）氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸（或写化学式）  　‎ ‎（2001·广东、河南卷）9.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（　　） ‎ A.Na＋  Ba2＋  Cl―  SO          B.H＋　NO　Al3＋　SO C.K＋　AlO　NO　OH―          D.H＋　Cl―　CH3COO―　NO ‎【答案】C            ‎ ‎（2001·皖蒙卷）13.下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A.碳酸钙溶于醋酸          ‎ B.澄清石灰水中加入盐酸    ‎ C.铜片加入稀硝酸中        ‎ D.小苏打溶液和甲酸混合    ‎ ‎【答案】D ‎（2001·上海卷）19.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是（　　） ‎ A.Cu2+和SO                    B.Cu2+和Cl－‎ C.K+和SO                   D.Ag+和NO ‎【答案】A     ‎ ‎（2000·京皖卷）16.下列离子方程式中错误的是(    ) ‎ A.铁跟稀硫酸反应  2Fe+H+===2Fe3++3H2↑‎ B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应  Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑‎ C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应  CH3COOH+OH－===CH3COO－+H2O D.碳酸镁跟硫酸反应  MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑‎ ‎【答案】AB ‎（2000·京皖卷）28.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是                                。 ‎ 其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：                              。‎ ‎【答案】‎ 产生白色沉淀，且红色褪去       ‎ 在纯碱溶液中，CO水解：CO+H2OHCO+OH－‎ 加入BaCl2后：Ba2++CO===BaCO3↓(白色)‎ 由于［CO］减小，CO水解平衡左移，［OH－］减小，酚酞褪色。‎ ‎（2000·吉林、江苏、浙江卷）13.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3，FeSO4，NaOH，BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（　　） ‎ A.Al2（SO4）3         B.NaOH                ‎ C.BaCl2              D.FeSO4‎ ‎【答案】D ‎（2000·山西卷）15.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（　　） ‎ A.Al2（SO4）3              B.NaOH                       ‎ C.FeSO4                   D.BaCl2‎ ‎【答案】C ‎（2000·广东卷）16.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C[H＋]=10-2 mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（　　） ‎ A.SO42－                         B.NO                                   ‎ C.SCN－             D.CO ‎【答案】A ‎（2000·广东卷）18.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） ‎ A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OH－＋CO2＝HCO B.用氨水吸收少量SO2 2NH3·H2O＋SO2＝2NH＋SO＋H2O C.硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2O D.向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋‎ ‎【答案】B ‎（2000·全国卷）12.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） ‎ A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO+OH－===CaCO3↓+H2O B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－===AlO+H2↑‎ C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH－+CO2===CO+H2O D.Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+‎ ‎【答案】AC ‎（2000·上海卷）10.下列反应的离子方程式错误的是（　　） ‎ A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O++2H2O B.用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O+SO2+ ‎ C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚+O－+‎ D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO－+CO2+H2O+HClO ‎【答案】A ‎（2000·上海卷）16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） ‎ A.Ca2+、HCO、Cl－、K+           ‎ B.Al3+、AlO、HCO、Na+‎ C.Fe2+、NH、SO、S2－                 ‎ D.Fe3+、SCN－、Na+、CO ‎【答案】A ‎（2000·上海卷）29.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： ‎ pH ‎6.5～8.5‎ Ca2+，Mg2+总浓度 ‎＜0.0045 mol/L 细菌总数 ‎<100个/mL 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图 ‎（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式　　　　　　　　。‎ ‎（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程　　　　　（填写编号，多选倒扣）。‎ ‎①只是物理过程　　　②只是化学过程　　　③是物理和化学过程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成　　　　沉淀。‎ ‎（3）通入二氧化碳的目的是　　　　　　　　　和　　　　　　　　。‎ ‎（4）气体A的作用是　　　　。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有　　　　性。‎ ‎（5）下列物质中，　　　　可以作为气体A的代用品。（填写编号，多选倒扣）。‎ ‎①Ca（ClO）2     ②NH3（液）      ③K2FeO2     ④SO2‎ ‎【答案】‎ ‎（1）HCO+OHCO+H2O Mg2++2OH－Mg（OH）2↓‎ Ca2++HCO+OH－CaCO3↓+H2O ‎ 任选其一，其他合理解也给分。‎ ‎（2）③　　胶状Fe (OH) 3‎ ‎（3）除去Ca2+  调节pH　‎ ‎（4）杀菌消毒　强氧化　‎ ‎（5）①　③‎ ‎(1999·上海卷)下列离子方程式书写正确的是(    ) ‎ A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3－+2OH－====CaCO3↓+2H2O+‎ B.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸:+2CH3COOH====CO2↑+H2O+2CH3COO－‎ C.石灰水中通入过量的氟化氢:Ca2++2OH－+2HF====CaF2↓+2H2O D.用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液:2Cl－+2H2O====2OH－+Cl2↑+H2↑‎ ‎【答案】C ‎(1999·全国卷)下列反应的离子方程式正确的是(    ) ‎ A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应  HCO3－+H+====H2O+CO2↑‎ B.饱和石灰水跟稀硝酸反应  Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸  NH3·H2O+H+====NH4++H2O D.碳酸钙溶于醋酸中  CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2‎ ‎【答案】AC ‎(1999·全国卷)下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是(    ) ‎ A.Na+  Ba2+  Cl－             B.K+      OH－‎ C.H+  NH4+  Al3+             D.H+  Cl－  CH3COO－  ‎ ‎【答案】B ‎(1999·全国卷)下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(    ) ‎ A.硝酸钾    硫酸钠    氯化钙    氯化钡 B.硫酸      硫酸铝    氯化钠    氢氧化钠 C.盐酸      硫酸钠    碳酸钠    氢氧化钠 D.硫酸氢钠  硫酸镁    碳酸钠    氢氧化钠 ‎【答案】D ‎(1998·上海卷)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(    ) ‎ A.Na+、HS－、Cu2+、Cl－                B.HS－、Na+、OH－、K+‎ C.K+、CO2－3、Br－、            D.H+、Cl－、Na+、‎ ‎【答案】C ‎(1998·上海卷)下列离子方程式书写正确的是(    ) ‎ A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-====6Cl-+2Fe3++2Br2 B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO-2=====Al(OH)3↓+HCO-3‎ C.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合NH+4+HSO-3+2OH_=====SO2-3+NH3↑+2H2O D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO-3+Ca2++2OH_====CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓‎ ‎【答案】AB ‎(1998·全国卷)向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解的是(    ) ‎ A.Na2SiO3          B.BaCl2           ‎ C.FeCl3            D.NaAlO2‎ ‎【答案】D ‎(1998·全国卷)下列离子方程式书写正确的是(    ) ‎ A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2====CaCO3↓＋2HClO B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+＋2H2O2＋4H+====Fe3+＋4H2O C.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2====＋‎ D.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O ====Fe（OH）3↓＋3‎ ‎【答案】D ‎(1997·上海卷)下列离子方程式书写正确的是(    ) ‎ A.在氯化铝溶液中加入过量氨水  Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓‎ B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液  Ba2＋＋==BaSO4↓‎ C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳  OH－＋CO2==‎ D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+＋＋OH－==CaCO3↓+H2O ‎【答案】C ‎(1997·上海卷)在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是(    ) ‎ ‎①Cl－    ②    ③    ④S2-‎ A.①②        B.②③          C.③④       D.①③‎ ‎【答案】D ‎(1997·上海卷)在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是(    ) ‎ A.偏铝酸钠溶液                     B.苯酚钠溶液 C.硅酸钠溶液                       D.硫代硫酸钠溶液 ‎【答案】A ‎(1997·全国卷)(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：                                                               。 ‎ ‎(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：‎ ‎                                                    。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)2HSO－4+Ba2++2OH－====2H2O+BaSO4↓+SO 或2H++SO+Ba2++2OH－====2H2O+BaSO4↓，‎ 但写成H++Ba++SO+OH－====H2O+BaSO4↓不给分。‎ ‎(2)Ba2++SO====BaSO4↓‎ ‎(1997·全国卷)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(    ) ‎ A.I－、、Cl－、S2－                     B.Na+、K+、、Ba2+‎ C.Br－、S2－、Cl－、                   D.、、、‎ ‎【答案】AC ‎(1997·全国卷)下列反应的离子方程式正确的是(    ) ‎ A.氨气通入醋酸溶液中  CH3COOH+NH3====CH3COON4H B.澄清的石灰水跟盐酸反应  H++OH－====H2O C.碳酸钡溶于醋酸  BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑‎ D.金属钠跟水反应  2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑‎ ‎【答案】BD