全国高考化学试题及答案江苏 10页

‎2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）‎ 化 学 ‎ 满分120分，考试时间100分钟 可能用到的相对的原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32‎ Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。‎ A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤ ‎ ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式：N  N ‎ B．S2-的结构示意图：‎‎+16‎ ‎2 8 6‎ C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I D．邻羟基苯甲酸的结构简式：‎ ‎3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2+、AlO、Cl－‎ C．pH＝12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－‎ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO、NO X Y Z W Q 图1‎ ‎5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 ‎6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3+===Cu2+＋Fe2+‎ B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H+‎ C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑‎ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===‎2A(OH)3↓＋CO ‎7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液 C．实验室用图2所示装置制取少量氨气 D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl ‎8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA B．‎25℃‎，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 NA ‎9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 ‎10．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图6表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D．图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）‎ ‎11．β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。‎ 下列说法正确的是 A．β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B．1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应 C．维生素A1易溶于NaOH溶液 D．β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 ‎12．下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(1)===Mg(1)＋Cl2(g)的∆H＞0，∆S＞0‎ B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H+ 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 ‎13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+‎ C．室温下向苯和少量苯酚的混合 溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 ‎14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3）‎ B．在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO)＋‎2c(H2CO3)‎ C．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液：‎ c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+）‎ D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 [ pH＝7，c(Na+)＝0.1 mol·L-1 ]：‎ c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH－)‎ ‎15．700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:‎ 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol ‎0‎ ‎1.20‎ ‎0.60‎ t1‎ ‎0.80‎ t2‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L-1·min-1‎ B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40 mol C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D．温度升至‎800 ‎‎℃‎，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 第Ⅱ卷（非选择题 共80分）‎ 三、非选择题（本大题包括必考题和选考题两部分。第16题～第20题为必考题，每个试题考生必须作答。第21题为选考题，考生按要求作答）‎ ‎（一）必考题（本大题包括5小题，共68分）‎ ‎16．（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、‎ ‎ 。‎ ‎（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。‎ ‎17．（15分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。‎ ‎（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称）。‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。‎ ‎①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。‎ ‎（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为 。‎ ‎ （5）已知：RCH2COOHRCOOH，写出以苯酚和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：‎ H‎2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH ‎18．（12分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80 ℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O 回答下列问题：‎ ‎（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。‎ ‎（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。‎ ‎（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.558 g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0 mL O2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。‎ ‎19．（15分）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)‎ ‎（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 ‎ 。‎ ‎ （2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、干燥。‎ ‎（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如上图乙所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：‎ 步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。‎ 步骤2：准确称取样品a g（约0.5 g）于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。‎ 步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L-¹ H2SO4溶解于锥形瓶中。‎ 步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L-¹ NaOH 溶液。‎ 步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。‎ 步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。‎ 步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L-¹ NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL。‎ 步骤8：将实验步骤1-7重复2次。‎ ‎①步骤3中，准确量取40.00 mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是________________。‎ ‎②步骤1~7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是____________（填写步骤号）。‎ ‎③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 _________________________。‎ ‎20．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。‎ 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ∆H＝206.2 kJ·mol-1‎ CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ∆H＝247.4 kJ·mol-1‎ H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ∆H＝69.8 kJ·mol-1‎ ‎（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________________________________________________。‎ ‎（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。‎ ‎（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是__________________________。‎ ‎（4）电解尿素 [ CO(NH2)2 ] 的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________________。‎ ‎（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为________‎ ‎____________________。‎ ‎（二）选考题 ‎21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。‎ A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1 mol Y2X2含有σ键的数目为 。‎ ‎（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。‎ ‎（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。‎ B．草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。‎ 实验过程如下：‎ ‎①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 ‎②控制反应液温度在55～60 ℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65 %‎ HNO3与98 % H2SO4的质量比为2∶1.5）溶液 ‎③反应3 h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。‎ 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：‎ C6H12O6＋12HNO3 —→3H‎2C2O4＋9NO2↑ ＋3NO↑ ＋9H2O C6H12O6＋8HNO3 —→6CO2↑＋8NO↑ ＋10H2O ‎3H‎2C2O4＋2HNO3 —→6CO2↑＋2NO↑ ＋4H2O ‎（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。‎ ‎（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 。‎ ‎（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)＝1:1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，原因是 （用化学方程式表示）。‎ ‎（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。‎ ‎2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）‎ 化学参考答案 一、单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共计20分。‎ ‎1. B 2. C 3. A 4. C 5. A 6. B 7. D 8. D 9. B 10. C 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。‎ ‎11. A 12. AD 13. C 14. BD 15. BC 三、非选择题（共80分）‎ ‎16．（12分）‎ ‎（1）K＝ SO2＋NaOH===NaHSO3‎ ‎（2）提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水解 ‎（3）Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+ Cl，HCl ‎17．（15分）‎ ‎（1）A被空气中的O2氧化 ‎（2）羟基 醚键 ‎（3）或 ‎（4）‎ ‎（5）CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHClCH2COOH ‎18．（12分）‎ ‎（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）‎ ‎（2）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag ‎（3）n(O2)＝＝1.000×10-2 mol ‎ 设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量量为y ‎248 g/mol×x＋232 g/mol×y＝2.588 g x＋y＝1.000×10-2 mol x＝9.500×10-3 mol y＝1.000×10-3 mol w(Ag2O2)＝＝＝0.91‎ ‎19．（15分）‎ ‎（1）氨气与浓盐酸反应放出热量 ‎（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤 ‎（3）①酸式滴定管 ②1，5，6 ③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）‎ ‎20．（14分）‎ ‎ （1）CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ∆H＝165.0 kJ·mol-1‎ ‎（2）为H2S热分解反应提供热量 ‎2H2S＋SO2===2H2O＋3S （或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2）‎ ‎（3）H、O（或氢原子、氧原子）‎ ‎（4）CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O ‎（5）2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2‎ 选做题（二选一）‎ ‎21．A．（12分）（1）sp杂化 3 mol或3×6.2×1023个 ‎（2）NH3分子间存在氢键 （3）N2O （4）CuCl CuCl＋2HCl===H2CuCl3（或CuCl＋2HCl===H2[CuCl3]）‎ ‎21．B．（12 ）（1）碘水或KI－I2 溶液 ‎（2）由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和H‎2C2O4进一步被氧化 ‎（3）NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O ‎（4）优点：提高HNO3利用率 缺点：NOx吸收不完全 ‎（5）布氏漏斗、吸滤瓶