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  • 2021-05-13 发布

全国高考化学试题及答案江苏

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‎2011年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)‎ 化 学 ‎ 满分120分,考试时间100分钟 可能用到的相对的原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32‎ Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108‎ 第Ⅰ卷(选择题 共40分)‎ 一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。‎ A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤ ‎ ‎2.下列有关化学用语表示正确的是 A.N2的电子式:N  N ‎ B.S2-的结构示意图:‎‎+16‎ ‎2 8 6‎ C.质子数为53,中子数为78的碘原子:I D.邻羟基苯甲酸的结构简式:‎ ‎3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 ‎4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO B.甲基橙呈红色的溶液:NH、Ba2+、AlO、Cl-‎ C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-‎ D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO、NO X Y Z W Q 图1‎ ‎5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 ‎6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+‎ B.NO2与水的反应:3NO2+H2O===2NO+NO+2H+‎ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑‎ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO+CO2+3H2O===‎2A(OH)3↓+CO ‎7.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl ‎8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.‎25℃‎,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下,2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4 NA ‎9.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图4)。下列说法正确的是 A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 ‎10.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图6表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图7表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)‎ ‎11.β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。‎ 下列说法正确的是 A.β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B.1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应 C.维生素A1易溶于NaOH溶液 D.β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 ‎12.下列说法正确的是 A.一定温度下,反应MgCl2(1)===Mg(1)+Cl2(g)的∆H>0,∆S>0‎ B.水解反应NH+H2ONH3·H2O+H+ 达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应2H2O2===2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 ‎13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+‎ C.室温下向苯和少量苯酚的混合 溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚 D.已知II2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 ‎14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)‎ B.在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+‎2c(H2CO3)‎ C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:‎ c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)‎ D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液 [ pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1 ]:‎ c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)‎ ‎15.700 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)‎ 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):‎ 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol ‎0‎ ‎1.20‎ ‎0.60‎ t1‎ ‎0.80‎ t2‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)= mol·L-1·min-1‎ B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,到达平衡时n(CO2)=0.40 mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大 D.温度升至‎800 ‎‎℃‎,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应 第Ⅱ卷(非选择题 共80分)‎ 三、非选择题(本大题包括必考题和选考题两部分。第16题~第20题为必考题,每个试题考生必须作答。第21题为选考题,考生按要求作答)‎ ‎(一)必考题(本大题包括5小题,共68分)‎ ‎16.(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K= ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、‎ ‎ 。‎ ‎(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。‎ ‎17.(15分)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)在空气中久置,A由无色转变为棕色,其原因是 。‎ ‎(2)C分子中有2个含氧官能团,分别为 和 填官能团名称)。‎ ‎(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式: 。‎ ‎①能与金属钠反应放出H2;②是萘()的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;③可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应,另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。‎ ‎(4)若C不经提纯,产物敌草胺中将混有少量副产物E(分子式为C23H18O3),E是一种酯。E的结构简式为 。‎ ‎ (5)已知:RCH2COOHRCOOH,写出以苯酚和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:‎ H‎2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH ‎18.(12分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80 ℃,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O 回答下列问题:‎ ‎(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是 。‎ ‎(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式: 。‎ ‎(3)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O)2.558 g,在一定的条件下完全分解为Ag和O2,得到224.0 mL O2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。‎ ‎19.(15分)高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)‎ ‎(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是 ‎ 。‎ ‎ (2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线见图9)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、干燥。‎ ‎(3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如上图乙所示(加热和仪器固定装置已略去),实验步骤如下:‎ 步骤1:按图10所示组装仪器,检查装置气密性。‎ 步骤2:准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中,加入约150 mL水溶解。‎ 步骤3:准确量取40.00 mL约0.1 mol·L-¹ H2SO4溶解于锥形瓶中。‎ 步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L-¹ NaOH 溶液。‎ 步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。‎ 步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。‎ 步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c mol·L-¹ NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V1 mL。‎ 步骤8:将实验步骤1-7重复2次。‎ ‎①步骤3中,准确量取40.00 mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是________________。‎ ‎②步骤1~7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是____________(填写步骤号)。‎ ‎③为获得样品中NH4ClO4 的含量,还需补充的实验是 _________________________。‎ ‎20.(14分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。‎ 已知:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ∆H=206.2 kJ·mol-1‎ CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ∆H=247.4 kJ·mol-1‎ H2S(g)===2H2(g)+S2(g) ∆H=69.8 kJ·mol-1‎ ‎(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________________________________________________。‎ ‎(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是__________________________;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:________________________________。‎ ‎(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是__________________________。‎ ‎(4)电解尿素 [ CO(NH2)2 ] 的碱性溶液制氢的装置示意图见图12(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为________________。‎ ‎(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为________‎ ‎____________________。‎ ‎(二)选考题 ‎21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。‎ A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,1 mol Y2X2含有σ键的数目为 。‎ ‎(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。‎ ‎(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为 。‎ B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。‎ 实验过程如下:‎ ‎①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 ‎②控制反应液温度在55~60 ℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65 %‎ HNO3与98 % H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液 ‎③反应3 h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体。‎ 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:‎ C6H12O6+12HNO3 —→3H‎2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O C6H12O6+8HNO3 —→6CO2↑+8NO↑ +10H2O ‎3H‎2C2O4+2HNO3 —→6CO2↑+2NO↑ +4H2O ‎(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。‎ ‎(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是 。‎ ‎(3)装置C用于尾气吸收,当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收,原因是 (用化学方程式表示)。‎ ‎(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺点是 ‎ ‎ 。‎ ‎(5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。‎ ‎2011年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)‎ 化学参考答案 一、单项选择题:本大题包括10小题,每小题2分,共计20分。‎ ‎1. B 2. C 3. A 4. C 5. A 6. B 7. D 8. D 9. B 10. C 二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。‎ ‎11. A 12. AD 13. C 14. BD 15. BC 三、非选择题(共80分)‎ ‎16.(12分)‎ ‎(1)K= SO2+NaOH===NaHSO3‎ ‎(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水解 ‎(3)Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ Cl,HCl ‎17.(15分)‎ ‎(1)A被空气中的O2氧化 ‎(2)羟基 醚键 ‎(3)或 ‎(4)‎ ‎(5)CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHClCH2COOH ‎18.(12分)‎ ‎(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO3)溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)‎ ‎(2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4+2Ag ‎(3)n(O2)==1.000×10-2 mol ‎ 设样品中Ag2O2的物质的量为x,Ag2O的物质的量量为y ‎248 g/mol×x+232 g/mol×y=2.588 g x+y=1.000×10-2 mol x=9.500×10-3 mol y=1.000×10-3 mol w(Ag2O2)===0.91‎ ‎19.(15分)‎ ‎(1)氨气与浓盐酸反应放出热量 ‎(2)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,冰水洗涤 ‎(3)①酸式滴定管 ②1,5,6 ③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品,保持其他条件相同,进行蒸馏和滴定实验)‎ ‎20.(14分)‎ ‎ (1)CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g) ∆H=165.0 kJ·mol-1‎ ‎(2)为H2S热分解反应提供热量 ‎2H2S+SO2===2H2O+3S (或4H2S+2SO2===4H2O+3S2)‎ ‎(3)H、O(或氢原子、氧原子)‎ ‎(4)CO(NH2)2+8OH--6e-===CO+N2↑+6H2O ‎(5)2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2‎ 选做题(二选一)‎ ‎21.A.(12分)(1)sp杂化 3 mol或3×6.2×1023个 ‎(2)NH3分子间存在氢键 (3)N2O (4)CuCl CuCl+2HCl===H2CuCl3(或CuCl+2HCl===H2[CuCl3])‎ ‎21.B.(12 )(1)碘水或KI-I2 溶液 ‎(2)由于温度过高、硝酸浓度过大,导致C6H12O6 和H‎2C2O4进一步被氧化 ‎(3)NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O ‎(4)优点:提高HNO3利用率 缺点:NOx吸收不完全 ‎(5)布氏漏斗、吸滤瓶