2019高考化学总复习化学实验1021考点一物质的分离和提纯基础小题快练新人教版 7页

‎10-2-1‎‎ 考点一 物质的分离和提纯 一、物质分离、提纯的装置和操作 ‎1．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 实验 分离植物 油和氯化 钠溶液　‎ 除去氯化钠晶体 中混有的氯化铵 晶体　　　　　‎ 分离CCl4‎ 中的Br2‎ 除去CO2‎ 气体中的 HCl气体 装置或仪器 解析：植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，A项正确；除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体应用加热分解法，而不能用蒸馏法，B项错误；分离CCl4中的Br2应用蒸馏法，不能用过滤法，C项错误；NaOH溶液可以同时吸收CO2和HCl，D项错误。‎ 答案：A ‎2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5‎ D．利用图4和图1可进行粗盐提纯 解析：加热FeCl3溶液，FeCl3水解产生的HCl挥发，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错误。‎ 答案：D ‎3．环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：‎ 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：‎ 物质 相对分 子质量 沸点 ‎(℃)‎ 密度 ‎(g·cm－3,‎20 ℃‎)‎ 溶解性 环己醇 ‎100‎ ‎161.1‎ ‎0.962 4‎ 能溶于水和醚 环己酮 ‎98‎ ‎155.6‎ ‎0.947 8‎ 微溶于水，能溶于醚 现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7‎ 和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。分离提纯过程中涉及的主要步骤有(未排序)：‎ a．蒸馏，除去乙醚后，收集151～‎156 ℃‎馏分；‎ b．水层用乙醚(乙醚沸点‎34.6 ℃‎，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层；‎ c．过滤；‎ d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；‎ e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中的少量水。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是________(填字母)。‎ ‎(2)b中水层用乙醚萃取的目的是__________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(3)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是________。‎ A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 ‎(4)在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是_________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ 蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为________。‎ ‎(5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ 解析：(1)提纯环己酮时首先应加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，使水层与有机层更容易分离开；然后水层用乙醚进行萃取，使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量，将萃取液并入有机层；再向有机层中加入无水MgSO4，以除去有机物中少量的水，然后过滤，除去MgSO4固体，最后再进行蒸馏即可得到环己酮。‎ ‎(2)b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量。‎ ‎(3)应将分液漏斗倒转过来用力振荡，A项错误；振荡时，分液漏斗中某些物质挥发变成气体，会使分液漏斗中压强增大，所以要将漏斗倒置，旋开旋塞放气，B项错误；经振荡放气后，应将分液漏斗固定在铁架台上静置待液体分层，C项错误。‎ ‎(4)提纯环己酮时加入NaCl固体，可降低环己酮的溶解度，使水溶液的密度增大，水层与有机层更容易分离开。由于乙醚的沸点为‎34.6 ℃‎，采用水浴加热的方式能更好地控制加热温度。‎ ‎(5)蒸馏操作时未通冷凝水，要停止加热，待冷却后再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。‎ 答案：(1)dbeca　(2)使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量　(3)ABC　(4)降低环己酮的溶解度；增大水层的密度，有利于液体分层　水浴加热　(5)停止加热，冷却后通冷凝水 二、物质分离提纯方法的选择 ‎4．在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是(　　)‎ A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干 B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤 D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤 解析：FeCl3溶液会发生水解，加热蒸干最后得不到FeCl3，A项错误；稀硝酸与Cu反应，B项错误；NaNO3溶于水，BaSO4不溶于水，C项正确；引入了新的杂质Cl－，D项错误。‎ 答案：C ‎5．下列混合物的分离方法正确的是(　　)‎ A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 C．用分液漏斗分液时，先放出下层液体后，再从分液漏斗下口放出上层液体 D．1己醇的沸点比己烷的沸点高，1己醇和己烷不能通过蒸馏初步分离 解析：粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，A项正确；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，B项错误；分液时，将下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，C项错误；互溶的液体物质沸点相差较大的，可以用蒸馏的方法分离，D项错误。‎ 答案：A ‎6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)‎ 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 解析：乙醇与水互溶，不能用作碘水的萃取剂，A项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液法分离，应该用蒸馏法分离，B项错误；NaCl的溶解度随温度的降低变化不大，而KNO3的溶解度随温度降低而减小很大，故应采用降温结晶的方法提纯KNO3，C项错误；丁醇和乙醚互溶，但二者沸点相差较大，故可采用蒸馏法分离，D项正确。‎ 答案：D ‎7．除去下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是(　　)‎ A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 B．CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液 C．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液 D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液 解析：铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，A正确；二氧化碳也能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，B错误；氧化铝和二氧化硅都能和氢氧化钠反应，C错误；氢氧化钙也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，应该向溶液中通入过量二氧化碳，D错误。‎ 答案：A ‎8．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是(　　)‎ 序号 物质 试剂 分离方法 ‎①‎ 硝酸钾(氯化钠)‎ 蒸馏水 冷却结晶 ‎②‎ 二氧化碳(氯化氢)‎ 饱和碳酸钠溶液 洗气 ‎③‎ 乙醇(水)‎ 金属钠 蒸馏 ‎④‎ NaCl溶液(Na2S)‎ AgCl 过滤 A.①③　　　B．①④　　　C．只有②　　D．③④‎ 解析：硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以通过把混合物溶于蒸馏水后降温结晶的办法除去氯化钠，①正确；二氧化碳中混有的氯化氢应通过饱和碳酸氢钠溶液除去，②错误；金属钠与乙醇和水都能发生反应，③错误；Na2S溶液和AgCl反应，生成Ag2S和NaCl，过滤除去Ag2S，④正确。‎ 答案：B ‎9．下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是(　　)‎ A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发 C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3‎ 解析：NaHCO3受热分解，A项错误；由易升华的I2可知B项错误；由从CaCO3中分离出NaCl可知C项错误。‎ 答案：D ‎10．除去下列常见物质中的杂质，填写表格中的空白：‎ 答案：加热　CO2与H2O　加热　过量铁粉　过滤　通氯气　加热　升华　过量NaOH溶液　过滤　适量氨水　过滤结晶　水　结晶、重结晶　稀盐酸　过滤　过量NaOH溶液　过滤